Электропроводность органических растворителей

Физические свойства материала детали. Для контроля магнитнопорошковым методом материал детали должен быть ферромагнитным и однородным по магнитным свойствам. Для токовихревого контроля материал должен быть электропроводным, однородным по структуре и изотропным по магнитным свойствам. Для ультразвукового контроля на трещины материал также должен быть однородным, мелкозернистым по структуре, упругим, с малым коэффициентом затухания ультразвуковых колебаний, а для контроля капиллярными методами — непористым и стойким к воздействию органических растворителей. [c.486]

Весьма интересный по своим свойствам сополимер хлористого винила с хлористым винилиденом известен под названием саран. Он представляет собой прозрачное или непрозрачное твердое вещество, не растворимое в органических растворителях, инертное ко всем кислотам и щелочам, не адсорбирующее воду, совершенно негорючее, размягчающееся только при 200—240° и не электропроводное. Из сарана изготовляют прозрачные трубопроводы для корродирующих паров или жидкостей, синтетические волокна для получения тканей с исключительно высоким сопротивлением разрыву и изгибу. Такие ткани широко применяют в технике. [c.638]

Для водных и органических растворителей на температурную зависимость электропроводности влияют вязкость, диэлектрическая проницаемость, степень диссоциации и подвижности ионов. Для водных растворов степень диссоциации для большинства электролитов уменьшается с ростом температуры, уменьшается вязкость растворов и возрастает подвижность ионов. Для органических растворителей температурный коэффициент электропроводности положителен. Изме- [c.281]

В данной работе следует изучить влияние температуры на электропроводность и вязкость растворов электролитов в воде или в различных органических растворителях. По экспериментальным данным [c.282]

Последовательность выполнения работы. В ячейке специальной конструкции (рис. 125) измерить константу прибора ф (см. стр. 277). Затем тщательно промыть прибор и пипеткой внести в шарик трубки 4 20 мл раствора электролита в воде или в органическом растворителе известной концентрации. Резиновым баллончиком через трубку и кран / засосать раствор в оба шарика вискозиметра так, чтобы раствор полностью, без воздушных пузырьков, заполнил всю ячейку немного выше отметки а . Перекрыть кран 1 и приступить к измерению электропроводности раствора при различных температурах. Ячейку присоединить к термостату, контактным термометром установить нужную температуру, в течение 5—7 мин раствор выдержать в данном температурном режиме и затем только приступить к измерениям (см. стр. 277). При изучении водных растворов электролитов измерительным прибором может служить мост сопротивлений и емкостей Р-38. [c.283]

Максимальной электропроводностью обладает при обычных условиях приблизительно З н. раствор аммиака. Растворимость его в органических растворителях значительно меньше, чем в воде. [c.392]

Катодная защита внешним током нецелесообразна в условиях атмосферной коррозии, в парообразной среде, в органических растворителях и в других случаях, когда коррозионная среда не обладает достаточной электропроводностью. [c.70]

О солеобразном характере комплексов можно судить по величине удельной электропроводности и нерастворимости их в органических растворителях. [c.137]

Органические растворители, применяемые для обезжиривания одежды, имеют низкую диэлектрическую постоянную и характеризуются малой электропроводностью. [c.220]

Прямую кондуктометрию применяют для определения содержания солей в физиологических жидкостях - сыворотке крови, слюне, желчи, желудочном соке, для контроля качества вш1, соков, напитков и т.п. Она используется для характеристики чистоты органических растворителей (ацетон, дихлорэтан и др.). Изменение удельной электропроводности, зависящей от содержания примесей, воды, длительности хранения, позволяет оценить также качество растворителей, влажность газов, текстильных материалов, бумаги, зерна и т.д. [c.157]

Для описания свойств растворителей можно использовать следующие физические константы температуры плавления и кипения, давление паров, теплоту испарения, показатель преломления, плотность, вязкость, поверхностное натяжение, дипольный момент, диэлектрическую проницаемость, удельную электропроводность и т. п. Физические свойства распространенных органических растворителей суммированы в табл. А.1 (см. приложение). [c.93]

Измерение электропроводности позволяет быстро и удобно определять содержание воды во многих органических жидкостях. Электропроводность большинства растворителей очень чувствительна по отношению к малым количествам воды. Шмидт и Джонс [1628], Лунд и Бьеррум [1187], а также де Брукер и Приго-жин [324] использовали электропроводность в качестве критерия чистоты. Де Брукер и Пригожин [323] рассмотрели некоторые факторы, способствующие повышению точности измерения электропроводности разбавленных растворов. [c.266]

На основании подлинных экспериментальных данных установлено фазовое состояние каждой системы (температура плавления и состав эвтектических и перитектических смесей, максимумов и минимумов). Для наиболее сложных систем приведены таблицы ликвидуса и солидуса, диаграмма плавкости и материал, характеризующий превращение системы в твердом состоянии. Текст, таблица н рисунок дополняют друг друга. Для простых систем даны лишь характеристики нонвариантных точек. В справочник включены данные о различных физических параметрах, используемых отдельными авторами для характеристики структур вновь образованных промежуточных фаз, такие, как плотность, электропроводность, показатель преломления, и указаны параметры элементарной ячейки. Приведены данные по растворимости фаз в различных органических растворителях, воде и кислотах. [c.14]

Электропроводность растворов зависит от природы органического растворителя и понижается с уменьшением диэлектрической проницаемости, что связано, во-первых, с из- [c.6]

При высоких концентрациях удельная электропроводность растворов в органических растворителях проходит через максимум, появление которого связано с процессами ассоциации и увеличением вязкости раствора. Максимальная электропроводность раствора, как правило, на порядок ниже, чем в воде, даже для растворителей со сравнительно высокой диэлектрической проницаемостью. Например, электропроводность 1-молярного раствора перхлората лития в пропилен-карбонате (е = 65) равна Ом -см . Низкое зна- [c.7]

Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

Как указывалось выше, в соединениях бериллия имеется значительная доля ковалентной связи. Это проявляется в сравнительно небольшой электропроводности нх расплавов (даже ВеРг), в гидролизе сэлей по катиону, в растворимости ряда соединений Вев органических растворителях. В кристаллах, растворах, комплексах (в том числе существующи.х в газовой фазе) атом Ве имеет координационное число 4. С лигандами он образует 4 химические связи, которые близки к ковалентным, две нз иих — донорно-акцепторные. Расположение связей тетраэдрическое, что свидетельствует о 5/5 -гибридизации валентных орбиталей атома Ве. [c.320]

Для получения надежных результатов при кондуктометрическом титровании следует иметь в виду, что удельная электропроводность, изменяющаяся в процессе химической реакции, является аналитическим сигналом, зависящим от многих факторов, которые надо учитывать констант образования (диссоциации) всех участников химической реакции, константы автопро-толиза растворителя, подвижности ионов, ионной силы раствора и др. Использование неводных органических растворителей значительно расширяет возможности кондуктометрического метода анализа. [c.105]

О свойствах высокомолекулярных сульфокислот можно получить представление после ознакомления со свойствами 1-гексаде-кансульфокислоты [246], более детально изложенными ниже. Свободную кислоту трудно выделить в чистом виде из растворов воды и спирта, из эфира же она кристаллизуется в виде белого твердого вещества, плавящегося при53—54 . Кислота трудно растворима в воде при комнатной температуре, но легко растворяется при температуре выше 50 . В обычных органических растворителях она хорошо растворяется при комнатной температуре 0,0008 н. водный раствор ее имеет легкую муть, в то время как 0,3 н. раствор представляет собой очень вязкую желатинообразную массу. При 90 растворы прозрачны даже после длительного стояния. Вязкость 1,0 н. раствора при 90 так велика, что пузырьки водорода проходят через него очень медленно [246]. Степень диссоциации, найденная путем измерения электропроводности, составляет около 25% для 0,1 п., 85% для 0,0001 н. и 30% для 0,5 н. водного раствора, что напоминает поведение натриевого и калиевого мыл. Степень диссоциации нри 90 , вьгчисленная из значений электропроводности, понижения упругости пара и измерений электродвижущей силы, составляет соответственно 29,8, 38,4 и 63%. Детальная сводка этих результатов сделана в работе Мак-Вэна и Вильямса [246]. Кондуктометрическое титрование [c.126]

Объясне1 ие. Электропроводность растворов находится в прямой зависимости от концентрации в них ионов. Органические растворители, используемые в данном опыте, ие диссоциируют иа ионы и потому они не проводят электрический ток (опыт А). Дистиллированная вода обладает очень малой электропроводностью. Наличие прохождения электрического тока через дистиллированную воду можно обнаружить на демонстрационной усадновке, в которой обычная лампа накаливания заменена на неоновую лампу (опыт Л). Водные растворы тростникового сахара или мочевины не содержат ионов и потому не проводят электрический ток (опыт Б).. Соли при растворении их в воде полностью дисооциярованы на ионы и потому растворы солей очень хорошо проводят электрический ток. Такие вещества, как хлористый водород, серная кислота, бензойная кислота, хорошо диссоциируют в водных растворах на ионы и эти растворы хорошо проводят электрический ток (опыт В). [c.63]

РИС. 2.2. Зависимости аддитивного отклонеиия удельной электропроводности смесн электролитов А х от состава смеси (а) н электропроводности электролита в водгго-органическом растворителе от предельной электропроводности смеша1гного растворителя (б) [c.82]

Растворы в колбах доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают. Полученные растворы последовательно наливают в кондуктометрическую ячейку и измеряют их сопротивление Я. Измерения проводят при температурах 25 и 50 °С. Рассчитывают удельную электропроводность я. По табл. 5 (в приложении) находят диэлектрическую проницаемость е и предельную высокочастотную электропроводность водноорганического растворителя. Строят графики зависимости удельной электропроводности смеси от содержания органического компонента, диэлектрической проницаемости водно-органической смеси и предельной электропрозодности растворителя. На основании полученных ре.зультатов делают вывод о влиянии орга 1И-ческих веществ на электропроводность электролитов. [c.85]

Рассчитывают электропроводность смешанного растворителя и раствора Са504 в этом растворителе, из электропроводности раствора вычитают электропроводность растворителя. Далее выполняют расчеты, описанные в эксперименте 5.3. Необходимое для расчетов значение ло для малорастворимой соли в водно-органических смесях берут из табл. 7, данной в приложении. [c.90]

МЕЛАМИН зHaNJ — бесцветные кристаллы, т. пл. 354 С малорастворим в воде, спирте. В большинстве органических растворителей нерастворим. Аминогруппы придают М. основные свойства. В промышленности М. получают из дн-циандиамида или из мочевины. М. применяют, главным образом, в производстве пластмасс, лаков, клеев, отличающихся высокой механической прочностью, малой электропроводностью, водо- и термостойкостью. В текстильной промышленности М. используется для изготовления не-мнущихся и безусадочных тканей в бумажной — для производства водонепроницаемой бумаги в деревообрабатывающей — для склеивания древесины, получения лаковых покрытий. Кроме того, М. применяется для приготовления ионообменных смол, дубильных веществ и др. [c.158]

Состав и строение координационных сфер координационных полимеров определяется на основании результатов изучения химических свойств полимера, измерения молекулярного веса в органических растворителях, молекулярной электропроводности растворов или хромато графичеоким методом. [c.74]

В 1889—1891 гг. появились работы И. А. Каблукова, носвя-ш,енные измерению электропроводности растворов электролитов в органических растворителях. Заинтересовавшись решением вопроса, как влияет природа растворителя на химвческие свойства кислот, он исследовал электропроводность хлороводорода в различных растворителях (бензол, ксилол, гексан, эфир, метиловый, изобутиловый, амиловый спирты). Им было найдено, что электропроводность хлороводорода в эфире уменьшается с разведением. Явление,— писал И. А. Каблуков,— неожиданное, так как для большинства водных растворов наблюдается обратное. Подобное уменьшение молекулярной электропроводности показывают также... растворы в изоамильном спирте Эти экспериментальные данные противоречили положению, установленному Ф. Кольрау- [c.320]

Этиленглпколь и Ы-метилацетамид чаще всего применяются в качестве органических растворителей для приготовления электролитов при анодном окислении кремния. Кроме них иногда применяют и другие вещества с различными солевыми добавками. Несмотря на то что подбор электролитов осуществляется эмпирически, можно сформулировать ряд общих требований к их компонентам. Во-первых, органический растворитель должен обладать достаточно высокой диэлектрической проницаемостью, что позволяет проводить процесс анодирования при высоких напряжениях без разрушения электролита. Во-вторых, он должен быть достаточно полярным, чтобы обеспечить требуемую растворимость солевых добавок. В-третьих, вводимая в электролит соль не только должна увеличивать электропроводность раствора, ио и содержать в своем составе кислород. [c.119]

При обычных температурах вода является лучшим растворителем электролитов, но и вода и особенно органические растворители в чистом виде, как правило, плохо проводят электрический ток. Электролиты в растворителях, имеющих большую диэлектрическую проницаемость, максимально ионизированы, поэтому электропроводность водных растворов обычно значительно выше электропроводности в неводных растворителях. Исключение составляют аммичные растворы, а также растворы в H N, где электропроводность гораздо выше, чем в водных. [c.120]

Как правило, типичные хелаты лучше растворимы в органических растворителях, чем в воде. Их водные растворы показывают ничтожную электропроводность. По отношению к различным реактивам внутрикомилексные соединеггия большей частью весьма устойчивы (наиример, из раствора глицииата меди последняя не осаждается сероводородом). К их числу относятся, в частности, такие важные для жизни вещества, как хлорофилл и гемоглобин. [c.462]

Коррозия металлов в неэлектролитах является разновидностью химической коррозии. Органические жидкости не обладающие электропроводностью, исключают возможность протекания электрохимических реакций. К неэлектролитам относятся органические растворители бензол, толуол, четыреххлористый углерод, жидкое топливо (мазут, керосин и бензин) и некоторые неорганические вещества, такие, как бром, расплав серы и жидкий фтористый водород. В этих средах коррозию вызывает химическая реакция между металлом и коррозионной средой. Наибольщее практическое значение имеет коррозия металлов в нефти и ее производных. Коррозионно-актив-ными составляющими нефти являются сера, сероводород, сероуглерод, тиофены, меркаптаны и др. Сероводород образует сульфиды с железом, свинцом, медью, а также со сплавами свинца и меди. При взаимодействии меркаптанов с никелем, серебром, медью, свинцом и со сплавами меди и свинца получаются металлические производные меркаптанов — меркапти-ды. Сера реагирует с медью, ртутью и серебром с образованием сульфидов. [c.15]

Сочетание хорошей электропроводности воды и сольвати-рующей способности органического растворителя используют при создании эмульсий. Так, хорошо перемешанная смесь, состоящая нз водной фазы и, например, дихлорметана, в присутствии катализатора межфазного переиоса была использована для реакций анодного замещения [237—240]. В некоторых случаях применяли катионную новерхностноактивпую добавку [241]. [c.203]

Свойства. Ярко-желтое кристаллическое соединение, растворимое в сильнополярных органических растворителях водные растворы обладают электропроводностью. Соединение устойчиво на воздухе и не разрушается даже концентрированными кислотами (НЫОз, H2SO4). ИК (нуйол) 830 (оч. с.) [v(PFe)] см-. ЯМР- Н (DjO, ТМСв еши, 25 °С) S 5,90 (синглет, С5Н5). [c.1962]

КаблуковЕще в лаборатории В. Оствальда он выполнил исследование Об электропроводности хлористого водорода в различных растворителях и установил, что в органических растворителях кривые молекулярной электрической проводимости с разведением имеют аномальный характер. В своей докторской диссертации Современные теории раствора в связи с учением о химическом равновесии (1891) он высказал идею о гидратации ионов в растворах, которую поддерживал и В. А. Кистяковский. [c.169]

Рис. 3.13. а — схема прибора для воссоздания черных липидных мембран и их изучения. Тефлоновая ячейка разделена перегородкой с отверстием. Когда капля липида в органическом растворителе наносится на отверстие, она образует (после удаления растворителя) плоский липидный слой — черную мембрану. Если теперь в оба отделения ячейки ввести по электроду, то можно измерить электропроводность слоя. Встраивание белка в мембраны вызывает изменение в электропроводности, которое можно измерить б — получаемые данные (пример) на осциллограмме записаны флуктуации силы тока, проходящего через лецитиновую мембрану, содержащую грамицидин А — порообразующий антибиотик каждое отклонение отражает работу одного канала амплитуда отклонения регистрирует электропроводность, т. е. число ионов, пересекающих мембрану за единицу времени, период колебания — продолжитель- - ость существования канала. (Предоставлено д-ром Бамбергом, Франкфурт). [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология