Калий хлористый эквивалентная электропроводност

Эквивалентная электропроводность водного раствора хлористого калия при бесконечном разведении и температуре 25° С, = 149,8 oм см г-9кв . Число переноса иона хлора равно 0,49. Рассчитать подвижность ионов хлора и калия. Ответ [c.125]

Шидловский [30] получил следующие значения эквивалентной электропроводности хлористого калия при разных концентрациях при 25° [c.122]

Рис. 21. Изменение эквивалентной электропроводности растворов хлористого калия в зависимости от длины волны (частоты) переменного тока.

Диффузионные потенциалы устраняются е помощью мостика, содержащего концентрированный раствор соли, благодаря тому, что ионы этой соли присутствуют в месте жидкостного соединения в большом избытке и, следовательно, они переносят через границу почти весь ток. Создается положение, отчасти подобное тому, которое имеет место в случае, когда один и тот же электролит находится по обеим сторонам жидкостного соединения. Если оба иона имеют приблизительно равные подвижности, т. е. если числа переноса каждого из них для данного раствора составляют около 0,5, то диффузионный потенциал будет невелик [ср. уравнение (37)]. Эквивалентные электропроводности при бесконечном разбавлении для ионов калия и хлора при 25° равны соответственно 73,5 и 76,3 ом -см такие же электропроводности иона аммония и нитрат-иона соответственно равны 73,4 и 71,4 ом -см . Приблизительное равенство этих значений для катиона и аниона в каждом случае объясняет действие растворов хлористого калия и азотнокислого аммония, уменьшающих диффузионные потенциалы. [c.301]

Рис. 21. Изменение эквивалентной электропроводности растворов хлористого калия в зависимости от длины волны (частоты) переменного тока. Цифры на кривых указывают концентрацию раствора.

Вычислить /.оо уксусной кислоты при условии, что значения эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении для соляной кислоты, хлористого калия и уксуснокислого калия соответственно равны 380, 130 и 100. [c.306]

Электропроводность различных электролитов. В табл. П1 даны значения удельной и эквивалентной электропроводности водных растворов хлористого калия при 25°. [c.388]

На рис. 13-4 представлена зависимость эквивалентной электропроводности хлористого калия и других электролитов при 25° от корня квадратного из концентрации. Экстраполяция, кривых к бесконечному разведению д ет Хо — предельное значение эквивалентной электропроводности. Это значение соответствует случаю, когда расстояние между ионами так велико, что они не взаимодействуют и не мешают друг другу при движении к электродам. Важно помнить, что хотя величину часто называют электропроводностью при бесконечном разведении, она вовсе не равна электропроводности чистого растворителя. При точных измерениях, особенно в области малых концентраций, для получения электропроводности самого электролита необходимо вычитать электропроводность чистого растворителя из электропроводности раствора. Таким образом, [c.389]

Реакции, осаждения. В реакциях, которые сопровождаются образованием осадков, одна соль замещается эквивалентным количеством другой, например хлористый калий замещается азотнокислым калием, так что на первом этапе титрования электропроводность почти не меняется [c.119]

Это соотношение называется законом аддитивности электропроводности или законом Кольрауша. Оно было найдено экспериментальным путем при сравнении эквивалентных электропроводностей солей, имеющих общие ионы. Так, при 18° С эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении для хлористого калия кх>кс = 129,8, для хлористого натрия оокас =108,6. Разность между этими электропроводностями равна разности электропроводностей ионов калия и ионов натрия, так как оба соединения имеют один и тот же анион СГ [c.265]

Эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении и при конечных концентрациях, как правило, увеличивается с ростом температуры, однако отношение электропроводностей с возрастанием температуры обычно уменьшается, причем этот эффект проявляется тем сильнее, чем выше концентрация. Эта закономерность подтверждается приведенными в табл. 11 данными для растворов хлористого калия, взятыми из подробных исследований Нойеса и его сотрудников [15]. Отношение электропроводностей уменьшается сильнее у электролитов с лее высоким типом валентности и особенно у слабых элйстролитов. Известно несколько случаев, когда [c.88]

Если взять для сравнения эквивалентные электропроводности солей, имеющих одинаковые катионы или анионы, то разность этих электропроводностей имеет постоянную величину. Так, например, при 18° С эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении для хлористого калия Ясо k i равна 129,8 ом лг для хлористого натрия Ямкас равна 108,6 ом см . Разность между этими электропроводностями равна 21,2. [c.179]

Специальными опытами, которые описаны ниже, можно определить, какую долю общего тока переносит каждый нз ионов. Так, Кольрауш и Мальтби нашли, что для иона калия эта доля в водном растворе хлористого калия равна 0,497 ршымн словами, [//([/ 1- V) составляет в этом примере 0,497. Таким образом, независимые эквивалентные электропроводности ионов получают значения 33,47 43,52 (N3 ), [c.227]

Эквивалентные электропроводности в ом см -е-экв при бесконечном разбавлении калиевой соли КА, хлористого калия и соляной кислоты соответстве1 по равны [c.283]

Заслуживает внимания вариант кондуктометрического метода, предложенный Дэном с сотрудниками [250]. Авторы заметили, что электропроводность растворов перхлората и хлорида тетраэтиламмо-ния, а также хлоридов лития и калия в хлорангидридах бензойной и фенилфосфорной кислот круто возрастает в присутствии воды. Это явление легко объясняется гидролизом растворителя с образованием эквивалентного количества хлористого водорода, который и увеличивает электропроводность системы. Этот вывод подтверждается тем, что введение в раствор хлористого водорода дает аналогичный эффект. [c.129]

Раствор содержит 0,04 н. хлористый натрий, 0,02 н. соляную кислоту и 0,04 н. сернокислый калий. Вычислить приближенно, какая часть тока переносится в этом растворе каждым видом иояов Ка+, К+, Н+, С1 и 50 , воспользовавшись данными, приведенными в табл. 10 и 13, и предполагая,, что электропроводность каждого иона равна той электропроводности, которой обладает раствор с концентрацией этого иона, равной общей эквивалентной концентрации данного раствора. [c.189]

Техническое значение. Знание электропроводности различных растворов (или также расплавленных солей) при разнообразных условиях необходимо при рациональной постановке электролитических заводов. Ибо следует всегда стремиться к тому, чтобы работать с хорошо проводящими растворами. Так, например, раствору хлористого калия, если нет специальных оснований, следует всегда отдавать предпочтение перед раствором хлористого натрия одной и той же молярной концентрации всегда также предпочтительно работать при нагревании, если только расходы по топливу не превышают достигаемой вследствие лучшей электропроводности экономии в электрической энергии. Так как часто концентрации без вреда для процесса можно менять в довольно широких пределах, то в таких случаях всегда рациональнее пользоваться растворами такой концентрации, которая обладает максимальной удельной электропроводностью. При этом следует принимать во внимание, что в сл) ае электролитов, легко растворимых в воде, удельная электропроводность (в противовес эквивалентной ) сначала увеличивается с возрастающей концентрацией, а затем снова падает. Так, при 18° удельная электропроводность раствора серной кислоты с 20% = 0,6527, с 25 /о = = 0,7171, с 307о = 0,7388, с 35% = 0,7243, с 407(, = 0,6800, с 70% = = 0,2157. Поэтому, поскольку это возможно, всегда следует пользоваться в качестве электролита 25—35°/о серной кислотой. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология