Электропроводность чистых растворителей

Соль — вещество, электропроводность которого выше электропроводности чистого растворителя и при ионизации которого образуются ионы, отличные от ионов растворителя . [c.207]

Сопоставление с экспериментальными данными указывает на то, что зависимость (7.107) является прямолинейной (с коэффициентом регрессии 0,99) в области концентраций меньше 1,0 моль/л практически для всех электролитов независимо от их валентности и природы растворителя (рис. 7.17 и 7.18). Поскольку эта линейная зависимость простирается вплоть до электропроводности чистого растворителя (для [c.193]

Для неводных растворителей с гидроксильной группой, например для спиртов, поправки должны быть, вероятно, подобны тем, которые применяются для воды для других растворителей величина поправки будет зависеть от их специфических свойств. В общем растворитель должен быть возможно более чистым, чтобы поправка была во всяком случае мала как указано выше, следует тщательно следить за тем, чтобы в раствор не попадали влага, углекислота и аммиак из воздуха. Поскольку электропроводность чистых растворителей негидроксильного типа, например ацетона, ацетонитрила, нитрометана и т. д., очень мала, то обычно поправкой можно пренебрегать. [c.81]

Электропроводность чистых растворителей [c.171]

Электропроводность чистого растворителя очень мала и резко увеличивается при растворении в нем веществ, образующих электролиты. Электропроводность и диэлектрическая проницаемость характеризуют растворители, применяющиеся в экстракционном анализе, неводном титровании и титровании в смешанных растворителях (см. табл. 16). [c.58]

X 10"б ом -см . Учитывая электропроводность чистых растворителей, можно найти мольные электропроводности ацетилена в воде (0,023), ацетоне (0,003), аммиаке (0,00073 ом -см- ). [c.172]

Хотя измерение электропроводности чистых растворителей представляет интерес, так как на основании этих данных можно выяснить, применима ли к неводным растворам современная теория электролитов, имеющиеся к настоящему времени данные об электропроводности, которые могли бы быть проверены по теории Дебая — Хюккеля, весьма скудны. Как правило, исследователи ограничиваются изучением изменения электропроводности при добавлении раствора одного растворенного соединения к раствору другого соединения. Возникающие при этом изменения зависят от природы самой протекающей реакции. [c.289]

Практически довольно легко определить надежную величину сопротивления ячейки, однако точное определение концентрации электролита при высоких разбавлениях становится затруднительным. Например, поглощение электролита стенками ячейки становится заметным при концентрациях 10 моль л. Это явление снижает действительную концентрацию электролита. С этой точки зрения величина сА, не зависящая от с, является более надежной, чем 1/Л, в которую входит с (Л=1/с-Сопротивление). При высоких разбавлениях электропроводность чистого растворителя не является пренебрежимо малой [c.271]

Данные по удельной электропроводности (х) чистых неводных растворителей весьма скудны и часто недостоверны. Это объясняется, отчасти, тем, что подавляющее большинство растворителей обладает весьма низкой электропроводностью (х < < 10" ож сж ), которую не всегда удается измерить с достаточной точностью. Гораздо важнее, однако, то обстоятельство, что электропроводность чрезвычайно чувствительна к примесям, содержание которых столь мало, что не влияет на значения других физических констант вещества. Это обусловливает относительную неточность и ненадежность большинства приводимых в литературе данных по электропроводности чистых растворителей, за исключением, по-видимому, воды и обладающих заметной проводимостью (10-2—10- олх- -сл1- ) некоторых минеральных кислот. На основе качественных соображений о способности соединений данного гомологического ряда к отрыву протона в процессе автоионизации можно объяснить, например уменьшение электропроводности в рядах алифатических спиртов и карбоновых кислот. Поиски количественных корреляций пока не имеют реального физического обоснования. [c.56]

На рис. 13-4 представлена зависимость эквивалентной электропроводности хлористого калия и других электролитов при 25° от корня квадратного из концентрации. Экстраполяция, кривых к бесконечному разведению д ет Хо — предельное значение эквивалентной электропроводности. Это значение соответствует случаю, когда расстояние между ионами так велико, что они не взаимодействуют и не мешают друг другу при движении к электродам. Важно помнить, что хотя величину часто называют электропроводностью при бесконечном разведении, она вовсе не равна электропроводности чистого растворителя. При точных измерениях, особенно в области малых концентраций, для получения электропроводности самого электролита необходимо вычитать электропроводность чистого растворителя из электропроводности раствора. Таким образом, [c.389]

Так, эффекты, связанные с заряжением емкости двойного 1лоя и фараде-евскими процессами, можно элиминировать, как это впервые показал Коль-рауш, покрытием электродов платиновой чернью. При этом емкость двойного слоя сильно возрастает вследствие увеличения истинной поверхности и сопротивление электрода переменному току соответственно резко снижается. Этот прием, к сожалению, не всегда удается применить, так как платина может катализировать процессы с участием растворителя и компонентов раствора, а кроме того, адсорбировать значительные количества растворенного вещества, что в разбавленных растворах способно изменить их концентрацию. Поэтому в разбавленных растворах необходимо неоднократное заполнение ячейки до тех пор, пока не будет получен постоянный результат. Определение электропроводности чистых растворителей наиболее надежно при использовании гладких платиновых электродов. Эффект Паркера устраняется за счет удаления трубочек с проводящими проводами от основного объема раствора электролита (именно так сконструированы ячейки, изображенные на рис. 2.6), а также за счет использования непроводящих термостатирующих жидкостей. [c.95]

Величина х сложным образом заиисит от концентрации. При уменьшении С, т. е. при увеличении разведения, число ионов в единице объема раствора уменьшается и X должна уменьшаться. Однако одновременно с ростом разведения увеличивается расстояние между ионами и, следовательно, растет степень диссоциации, что приводит к возрастанию числа ионов — носителей электричества и увеличению х. Поэгому при разбавлении X сначала увеличивается, достигает некоторого максимального значения, соответствующего полной диссоциации, а затем она падает, приближаясь к электропроводности чистого растворителя из-за уменьшения числа ионов в единице объема. [c.99]

При изучении растворимости Хер4 в безводном фтористом водороде было установлено, что растворимость достаточно высокая, электропроводность такого раствора мало отличается от электропроводности чистого растворителя и спектры комбинационного рассеяния и ЯМР-снектры растворов могут быть интерпретированы с помощью яредположения об обычном растворении без реакции, ионизации или другого необычного взаимодействия. [c.366]

Удельная электропроводность чистого растворителя при 35° С равна 1,6-10 ом -см . Большинство растворов в АзВгз и реакций его с различными соединениями может быть интерпретировано с помощью ионов АзВга и АзВг . Бромиды алюминия(1П), гал-лия(1П), индия(1П), бора(П1), олова(ГУ), ртути(П), висмута(1П), теллура(1У) в связи со способностью образовывать в АвВгз комплексные бром-анионы выстзшают как электролиты, обладающие кислотными свойствами. Эту способность подтверждает высокая электропроводность растворов (см., например, кривые электропроводности [c.301]

Дэвис и Бауган сделали попытку скорректировать данные об электропроводности, учтя вклад электропроводности самого растворителя. Они отмечали, что наблюдавшаяся ими удельная электропроводность чистого растворителя (4—6 10 при 75° С) была, по-видимому, сильно завышена. Протекание процесса самоионизации обусловлено, вероятно, наличием примесей (летучего трихлорида мышьяка или аммонийной соли). Самоионизация быстро идет при 99° С, но медленнее при 75° С, причем в последнем случае оца вызывается стеклянными стенками сосуда. Тем не менее результаты, но крайней мере частично, согласуются со следующей схемой процесса самоионизации растворителя [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология