Объем идеального газа

МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА ПРИ НОРМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ [c.33]

При нормальных условиях 1 моль газообразного диоксида углерода занимает объем 22,2 л (нормальный молярный объем идеального газа составляет 22,4 л), а то же количество сухого льда (кристаллического СО ) имеет объем всего 28 см (в предположении, что плотность сухого льда 1,56 г-см ). Столь большой объем газа по сравнению с твердым состоянием вещества, а также то обстоятельство, что газ легко сжимается и расширяется в зависимости от внешних условий, убедительно свидетельствуют, что большая часть объема газа представляет собой пустое пространство. Но каким же образом система, большая часть которой-всего лишь пустое пространство, способна оказывать давление на окружающую среду Эксперименты, подобные изображенному на рис. 3-7, указывают, что молекулы газа перемещаются в пространстве, причем они совершают прямолинейное движение. Движущиеся молекулы газа сталкиваются со стенками сосуда, друг с другом и с любыми другими предметами, которые могут находиться в сосуде с газом (рис. 3-8). Как мы убедимся, столкновения газовых молекул со стенками сосуда приводят к возникновению давления. Чтобы объяснить наличие этого давления, вов- [c.132]

Чему равен молярный объем идеального газа при нормальных условиях (давление 1 атм и температура 273,15 К) уравнение Ван-дер-Ваальса позволяет правильнее описывать поведение реальных газов, чем объединенный закон состояния идеального газа. Вычислите, пользуясь этим уравнением, давление 1 моля О2, занимающего объем, найденный вами при ответе на первый вопрос этой задачи для идеально- [c.163]

Рис. 3-17. Графики зависимости давления от объема при постоянной температуре для газообразного азота и идеального газа. При низких давлениях молярный объем газообразного N2 меньше, чем у идеального газа, вследствие межмолекулярного притяжения. При высоких давлениях объем газообразного N2 превышает объем идеального газа из-за наличия у молекул N2 собственного объема.

Данные, связывающие давление и объем идеального газа при постоянной температуре, могут быть представлены графически несколькими способами. Какой из указанных ниже результатов не должен наблюдаться при условии, что выполняется закон Бойля [c.585]

Объем идеального газа при нормальных условиях [c.603]

Объем идеального газа при нормальных условиях, 0 °с 0,02241383 (70) мкмоль Масса покоя протона, Шр Масса покоя нейтрона, т 1,6726485 (86). 10 кг 1,6749543 (86). 10" кг [c.501]

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях(0°С, 1 а/ил) V ox.m (22,4139 0,0011) л/моль Универсальная газовая постоянная , ц (8,31467 0,00034). W эрг моль-град [c.32]

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (То = 273,15 К [c.182]

Действительно, заменив п уравнении (2.22) полные объемы газа в системе для исходного и конечного состояний и на мольный объем идеального газа Уид. газ с учетом числа молей п газообразных веществ в системе до и после протекания реакции [c.62]

Мольный объем, мольный объем идеального газа [c.212]

Мольный объем идеального газа 2,2414-10-= м /моль [c.212]

Атомная единица массы, а. е. м. а 1,6605655-10 кг Молярный объем идеального газа при нормальных физических условиях Ул< = 2,241383 10 м /моль 22,4 л/моль [c.273]

Новое базисное значение единицы массы привело к некоторому изменению числа Авогадро Л/ а и связанных с ним величин, таких, как число Фарадея, универсальная газовая постоянная и молярный объем идеального газа. Если раньше число Авогадро определялось как число атомов в 16 г кислорода, то в настоящее время — в 15,9994 г кислорода, так как за базис принят изотоп углерода С. Согласно последним данным (см. также разд. 1.4), Л а= (6,022045 0,000031) - моль . [c.38]

Такие свойства (еще пример — мольный объем идеального газа), которые зависят только от числа частиц, а не от их химического состава, называют коллигативными свойствами. [c.280]

Мольный объем идеального газа при нормальных условия ( 0=273,15 К ро=1,01-10 Па) г)о = 22,414 л-моль Стандартное давление / о= 1,0133-10 Па [c.301]

Молярный объем идеального газа при стандартных условиях (7 о=273,15 К Ро= 1,01-105 Па) Уо=22,413 л/моль Стандартное давление ро= 1,0133-10= Па [c.478]

При нормальных условиях молярный объем идеального газа равен 22,414 л/моль, или 22,414 м кмоль. [c.28]

Объем идеального газа в 10 моль- . 10 МОЛЬ [c.568]

Молярный объем идеального газа при нормальных физических условиях 1/м = 2,241383 10 м моль= 22,4 л/моль Постоянная Больцмана /г = 1,380662-10 Дж/К Магнетон Бора цв = 9,274048- А-м [c.250]

Молярный объем идеального газа = 2,241108-10 м /модь [c.254]

Как уже отмечалось (см. разд. 1.5.2), за стандартное при произвольной температуре Т принимается состояние идеального газа при той же температуре и единичном давлении р° (за стандартное давление р° принимается 1 атм 0,1 МПа). Объем идеального газа в стандартных условиях V° = RT/p°. Стандартное значение некоторой функции А можно записать в виде А° = А(Т, р°) = А(Т, V°). Разность между значениями термодинамических функций идеального газа в данном и стандартном состояниях представляется как [c.157]

Стандартный молярный объем идеального газа при нормальных условиях (температуре 0° С и дав- [c.443]

Если количество газа 1 моль, условия нормальные (р=1 атм = = 101325 Па, 7 =0°С=273,5 К), то константа этого уравнения может быть вычислена с учетом того, что молярный объем идеального газа (см. ниже) при таких условиях равен 22,41383 0,00070) 10 м . Эта константа называется универсальной газовой постоянной и обозначается К. Ее численные значения в зависимости от используемых единиц приведены в табл. 7.8. Физи- [c.150]

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (температуре 0°С и давлении 101325 Па) (22,41383 0,0070)10-з мЗ-моль [c.297]

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (температуре 0°С и давлении 101 325 Па) [c.232]

Моля] лгь й объем идеального газа. [c.299]

Объем идеального газа [c.149]

Закон Бойля — Мариетта. При постоянной температуре объем идеального газа обратно пропорционален давлению [c.160]

Закон Гей-Люссака. При постоянном давлении объем идеального газа прямо пропорционален абсолютной температуре [c.160]

Мольный объем идеального газа при нормальных условиях (О С, 2 атм) I/ (2,24135 0,00013) 10 см моль = (22,4129 0,0012) л моль Заряд электрона е = , 6020б 0,0,3) 10 1 кул = (4,80286 0,0,9) СГСЭ Число Фарадея [c.601]

Как видно из выражения (1,37), величина k зависит от общего объема системы. Так как при постоянной температуре объем идеального газа (по закону Бойля — Мариотта) обратно пропорционален давлению, то [см. уравнение (1,37)] количество вещества, реагирующего в единицу времени, для реакции в газах прямо пропорционально давлению в степени, на единицу меньшей, чем порядок реакции. Следовательно, для реакций первого порядка количество вещества, реагирующего в единицу времени, не зависит от об-uiero давления для реакций второго порядка это количество прямо пропорционально общему давлению, а для реакций третьего порядка — прямо пропорционально квадрату общего давления и т. д. [c.25]

Объем идеального газа при нормальных условиях, Кд ос 0,0224136 м молъ 22 413,6 см моль [c.496]

При низких давлениях величиной Р (молярный 0611см жидкой фазы) можно пренебречь по сравнению с 1/а (молярный объем насыщенного пара). Если, кроме того, вместо Уц взять удельный объем идеального газа (т. е. 2= 1), то 1/г,= = ЙТ1р, уравнение упрощается и принимает вид [c.154]

Пример 11. Определите молярный объем идеального газа при Р=2 атм и Т=300К. [c.247]