Реакции третьего порядка

РЕАКЦИИ ТРЕТЬЕГО ПОРЯДКА [c.272]

Рис. 1-21. Средняя степень превращения для реакции третьего порядка а —идеальное смешение б —неполное смешение в —идеальное вытеснение обозначения см. рис. 1-18.

S. Реакции третьего порядка [c.27]

Реакция третьего порядка. Из (1.9) следует выражение для скорости реакции третьего порядка [c.18]

Рис. 4.14. Переходные процессы реакции третьего порядка, рассчитанные для простой ячеечной модели с нестационарными потоками

Согласно общему определению, реакции третьего порядка могут быть разделены на три различных типа. Если стехиометрическое уравнение имеет [c.27]

В общем случае выражение для скорости реакции третьего порядка имеет вид [c.8]

ММ рт. ст. [16] (при 200 С). Рекомбинация радикалов N02 фактически является реакцией третьего порядка уже нри атмосферном давлении (табл. XII. 8). Вследствие этого было необходимо сделать некоторое искусственное разделение между теми бимолекулярными реакциями, которые обнаруживают закон второго порядка в области обычно применяемых концентраций газа, и теми, которые подчиняются закону третьего порядка. Данные по первым реакциям приведены в табл. XII.8. [c.267]

При этом экспериментально должно быть доказано, что данная реакция является реакцией третьего порядка, и должно выполняться лишь одно условие, чтобы (/С2+/Сз)//С) было много больше, чем самая маленькая концентрация А о, В о или Со . Аналогичным образом для альтернативной схемы [c.270]

Некоторые реакции третьего порядка [c.274]

Данные по рекомбинации радикалов и атомов, являющейся реакцией третьего порядка, позволяют вычислить скорость обратного процесса, а именно скорость активации молекул при соударениях. Рассмотрим соединение двух активных компонентов А и В в стабильный продукт АВ. Если реакция достаточно экзотермична или продукт АВ имеет мало внутренних степеней свободы, механизм ассоциации сложный и должен включать действие третьего тела М. Реакция может протекать по следующим путям [c.276]

Чтобы наблюдать вполне определенное влияние растворителя, лучше всего было бы перейти к реакциям более высоких порядков. Так, для реакции третьего порядка п ----- 3, 450. Представляется довольно странным, что нельзя найти примеров реакции третьего порядка, изученных в газовой фазе и в растворе. Реакции N0 с Og, Glj или Big являются реакциями третьего порядка в газовой фазе, и их изучение в растворе могло бы оказаться очень интересным и полезным. [c.434]

Исследуя влияние давления на скорость реакции, нужно помнить о том, что стехиометрические уравнения большинства химических реакций не отражают их механизма и в действительности превращение проходит как несколько следующих одна за другой простых реакций разного порядка. В качестве примера можно использовать реакцию синтеза метанола СО + 2Нг = СН3ОН, которая протекает не как реакция третьего порядка, а, вероятно, как две последовательные реакции второго порядка. Поскольку влияние давления на скорость реакции меньше в случае реакций более низкого порядка, теоретическое предвидение такого влияния не может быть основано на стехиометрическом уравнении реакции. Если механизм процесса неизвестен, то обязательно нужно определить порядок кинетического уравнения экспериментальным путем. [c.235]

Именно условность обрыва и объясняет не совсем обычную роль радикала НО2. С точки зрения формальной кинетики реакция 11+ есть реакция третьего порядка, хотя некоторые авторы [72, 76] полагали, что процесс 11+ непростой и его можно представить в виде комбинации двух бимолекулярных стадий H+Oj НО2 и НО -Ь М -> НО2 -И М. Экспериментально показано, однако [108], что время жизни HO.j при Т > 800 К и Р 5 ат должно быть порядка 10 с, т. е. что третий порядок реакции значительно более вероятен чем второй. [c.275]

Константа скорости реакции третьего порядка в лом случае равна (3) (19,14) [c.124]

Реакция между атомами водорода проходит как реакция третьего порядка и тримолекулярная. Присутствие третьей частицы необходимо для отвода избытка энергии, выделяющейся при образовании связи И—И [c.132]

Для реакций третьего порядка (А1 + Аз + Аз [c.330]

Заметим, что конфигурация иона бромония сохраняется, а поэтому одно и то же эритросоединение получается независимо от места присоединения нового иона Вг . Огг и Нозаки [85] нашли, что в ледяной уксусной кислоте константы скорости реакции второго порядка бромирования аллил-хлорида, винилбромида и аллилнитрила пропорциональны концентрациям Ь1Вг или ЫС1 в растворе, причем последний почти вдвое эффективнее первого. Хотя авторы рассматривают это как результат реакции третьего порядка с участием Вг или СГ, более вероятно, что они наблюдали солевой эффект в реакции нормального галогенирования. [c.501]

Каталитическая константа скорости реакции третьего порядка в 1 М ЫС104 лрп О" равна 0,5 л /молъ- сек-, предполагается образование активированного комплекса следующего строения (молекулы воды опущены) [c.506]

Хотя и неясно, является ли реакция диспронорционпрования реакцией третьего порядка, едва ли можно сомневаться в том, что это сопряженный процесс и что нри определении скорости учитываются и донор и акцептор. Это не двухступенчатый процесс, состоящий из независимых. Идущих последовательно реакций дегидрогенизации и гидрогенизации. Циклогексадиен, видимо, не является промежуточным продуктом в этой реакции. Дегидрогенизация в отсутствии акцептора требует более высокой темиературы, чем дисиронорционирование в присутствии акцептора [102]. [c.262]

Константа скорости реакции третьего порядка в газовой фазе 2Ы0 + Оа-> 2К0а [c.49]

Как видно из выражения (1,37), величина k зависит от общего объема системы. Так как при постоянной температуре объем идеального газа (по закону Бойля — Мариотта) обратно пропорционален давлению, то [см. уравнение (1,37)] количество вещества, реагирующего в единицу времени, для реакции в газах прямо пропорционально давлению в степени, на единицу меньшей, чем порядок реакции. Следовательно, для реакций первого порядка количество вещества, реагирующего в единицу времени, не зависит от об-uiero давления для реакций второго порядка это количество прямо пропорционально общему давлению, а для реакций третьего порядка — прямо пропорционально квадрату общего давления и т. д. [c.25]

Рассчитаем по приведенной модели реакцию третьего порядка для одного компонента, описываемую кинетическим уравнением йс1й1=—кс , где к — константа скорости реакции. [c.266]

Примеро.м реакции третьего порядка может служить тримолекулярпая реакция + 2К0 = 2N0X (X — атом галогена). [c.8]

Т. о. реакция следует закону второго порядка, иричом скорость реакции равна скорости образования квазимолекулы. При низких же давлениях, т. е. нри 2 [М], мы имеем реакцию третьего порядка и [c.124]

Смотреть страницы где упоминается термин Реакции третьего порядка: [c.19] [c.30] [c.274] [c.328] [c.328] [c.240] [c.235] [c.439] [c.463] [c.26] [c.192] [c.18] [c.177] [c.331] [c.334] [c.12] [c.27] [c.72] [c.19] [c.314] [c.398] [c.31]

Курс химической кинетики (1984) -- [ c.210 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.290 ]

Принципы органического синтеза (1962) -- [ c.120 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.241 ]

Оборудование производств Издание 2 (1974) -- [ c.189 ]

Горение Физические и химические аспекты моделирование эксперименты образование загрязняющих веществ (2006) -- [ c.83 ]

Общая химия (1968) -- [ c.274 ]

Курс химической кинетики (1962) -- [ c.181 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология