Весовая молярность моляльность нормальность

Так как- процентная и моляльная концентрации относятся к весовым количествам раствора, а молярная, нормальная и титр — к объемным, то для перехода от одного вида выражения-концентраций к другому нужно знать относительную плотность-раствора. [c.85]

Количество (весовое или объемное) растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве (весовом или объемном) раствора или растворителя, называют концентрацией. Если количество растворенного вещества отнесено к определенному весу раствора или растворителя, то концентрацию называют весовой, если же к объему раствора, то ее называют объемной. Весовую концентрацию растворов выражают в процентах, моляльностью или же характеризуют плотностью раствора. Объемную концентрацию выражают молярностью и нормальностью. [c.107]

Выразить концентрацию водного раствора через весовые проценты, молярность, моляльность и нормальность. [c.162]

Концентрацию вещества в растворе можно выражать различными способами. Хорошо известными способами выражения концентрации являются молярность, моляльность и нормальность. Часто для характеристики состава системы удобно пользоваться процентами — весовыми, объемными и молярными. Молярный процент равен числу молей данного компонента в 100 молях смеси. Для выражения концентрации какого-нибудь компонента в смеси в физической химии часто используют также величину молярной доли, которая равна отношению числа молей данного компонента к сумме молей всех компонентов смеси. Очевидно, что сумма всех молярных долей должна быть равна единице. [c.128]

Концентрация растворов выражается чаще всего количеством вещества в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. Обычно употребляются следующие выражения концентрации растворов процентная (%), молярная (Л1), моляльная (т), нормальная (н.). Кроме того, для выражения концентрации ра вора применяется его титр (Т). Определение процентной и молярной концентраций было дано в работе 2. Моляльная концентрация показывает, сколько молей вещества растворено в 1000 г растворителя. Нормальная кон- [c.84]

В химии для выражения концентрации растворов пользуются нормальностью и молярностью. Нормальным называется такой раствор, в литре которого содержится один грамм-эквива-лент растворенного вещества. Молярным (мольным) называется раствор, в литре которого находится один грамм-моль раство- ренного вещества. В некоторых случаях содержание растворенного вещества относят не к количеству раствора, а к определенному весовому количеству растворителя. Так, раствор, в котором на 1000 г растворителя приходится один моль растворенного вещества, называется моляльным. Применяются и другие способы выражения состава растворов. Выбор способа выражения концентрации нередко определяется соображениями удобства при решении определенных задач. Если известны молекулярные веса растворенного вещества и растворителя, а также [c.138]

Концентрация растворов выражается чаще всего весовым количеством вещества в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. Обычно употребляются следующие выражения концентрации растворов процентная (%), молярная (уИ), моляльная (т), нор.мальная (Л ). Кроме того, для выражения концентрации раствора применяется его титр Т). Определение процентной и молярной концентраций было дано в работе 2. Моляльная концентрация показывает, сколько молей вещества растворено в 1000 г растворителя. Нормальная концентрация определяется числом граммэквивалентов вещества в 1 л раствора. Титром называется количество вещества в граммах, содержащееся в 1 мл раствора. [c.76]

Условные обозначения g — весовой процент С — молярность N — нормальность т — моляльность N2 — [c.160]

Концентрация растворов определяется количеством вещества, заключенного в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. Употребляются следующие выражения концентрации растворов процентная, молярная (М), моляльная (т) и нормальная (н.). [c.43]

Точные концентрации растворов могут быть процентными (весовыми или объемными), молярными, нормальными и моляльными. [c.10]

Концентрацию растворенного вещества часто выражают числом граммов на 100 г растворителя или числом граммов на 1 л раствора. Часто оказывается удобным указывать число грамм-молекул (молей) на 1 л раствора [молярность) или число эквивалентных весов на 1 л раствора нормальность). Иногда эти количества относят к 1000 г растворителя в этом случае первую концентрацию называют моляльностью, вторую можно назвать весовой нормальностью. [c.398]

Концентрация растворов выражается чаще всего весовым ко личеством вещества в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. Обычно употребляются следующие выражения концентрации растворов процентная ( .), молярная (УИ), моляльная (т), нормальная (н.). Кроме того, для [c.77]

Для количественной характеристики растворов указывают количество растворенного вещества, приходящегося на объемную или весовую единицу раствора. Концентрацию можно выражать, указывая число молей растворяемого вещества в литре раствора (молярность), число молей растворяемого вещества, приходящееся на 1000 г растворителя (моляльность) нли число грамм-эквивалентов в литре раствора (нормальность). Для сложных, -многокомпонентных смесей, сплавов, твердых систем понятия растворитель и растворенное вещество утрачивают ясность и удобнее пользоваться молярными долями. [c.231]

Концентрацию растворов можно выражать в различных единицах. Если количество растворенного вещества отнесено к определенному весу раствора, то концентрацию называют весовой, если к объему, то объемной. Весовая концентрация выражается в процентах или моляльностью раствора Мл (моль/кг) или же характеризуется плотностью. Объемную концентрацию выражают молярностью М (моль/л) и нормальностью Ы(н.). [c.21]