С-моль) в стандартных состояниях при температурах

Теплота сгорания топлива. Важнейшей характеристикой топлива является теплота сгорания. Теплотой сгорания вещества называют тепловой эффект реакции окисления кислородом элементов, входящих в состав этого вещества до образования высших оксидов. Теплоту сгорания обычно относят к стандартному состоянию (давление 101 кПа), одному молю топлива и температуре 298,15 К и назначают стандартной теплотой сгорания. [c.381]

Свободная энергия Р, теплосодержание И и энтропия 5 чистых веществ зависят от количества, давления, физического состояния и температуры вещества. Если определять стандартное состояние твердого вещества или жидкости как состояние реального твердого тела или жидкости при 1 атм, а стандартное состояние газа — как состояние идеального газа при 1 атм, то для одного моля вещества в определенных стандартных условиях эти свойства зависят только от температуры. Термодинамические характеристики при давлениях, отличающихся от атмосферного, можно рассчитать, используя численные значения этих функций для стандартных условий и основные термодинамические закономерности (уравнение состояния, коэффициент сжимаемости вещества и др.). Влияние [c.359]

Приведенная здесь таблица содержит данные о стандартных энтальпиях (АЯ") и свободных энергиях (AG°) образования соединений из элементов в их стандартных состояниях, выраженные в килоджоулях на моль, а также термодинамические (вычисленные из третьего закона), или абсолютные, энтропии (S") соединений в джоулях на кельвин на моль все эти данные относятся к температуре 298 К. Фазовое состояние соединения указывается следующим образом (г.)-газ, (ж.)-жидкость, (тв.)-твердое вещество, (водн.) - водный раствор в некоторых случаях указывается также кристаллическая форма твердого вещества. Соединения расположены в таблице по номерам групп главного элемента, при установлении которого металлам отдается предпочтение перед неметаллами, а О и Н рассматриваются как наименее важные элементы. [c.448]

За стандартное состояние принято состояние I моль чистого вещества при давлении 1,01325-10 Па и температуре 298,15 К (25 °С). Стандартным тепловым эффектом реакции называется тепловой эффект реакции при стандартных условиях. [c.38]

Верхний индекс указывает на стандартное состояние вещества, а именно один моль индивидуального химического соединения, взятого в чистом виде при 1 атм и температуре Т в том агрегатном состоянии, которое устойчиво при данных условиях (если нет специальной оговорки). [c.50]

Если при расчете в качестве стандартного состояния второго компонента принята чистая жидкость, то fij соответствует этому состоянию, а Д(3= Х2, т—H-a равно изменению функции G для плавления одного моля чистого второго компонента при температуре ниже точки плавления, соответственно АН равна теплоте плавления Хг пл Учитывая сказанное, получаем из уравнений (VII, 17) и (iV, 19а) [c.230]

Рис. 93. Энтропия одного моля В1 С1з в кристаллическом состоянии (/), в равновесных состояниях жидкости (2) и пара (3) и в стандартном состоянии газа (4) при температурах от 300 до 1200 К.

Стандартным состоянием растворенного вещества при данной температуре будет его состояние, отвечающее концентрации 1 моль/л при условии, что раствор обладает свойствами, кото- [c.92]

Так как тепловой эффект реакции и энтальпия зависят от давления, температуры и пр., то пх обычно относят к стандартному состоянию веществ. Большую роль в термохимии играет стандартная энтальпия АЯ° образования вещества, под которой понимают энтальпию реакции образования 1 моль данного соединения из простых веществ при условии, когда они находятся в стандартном состоянин. В качестве стандартного состояния выбирают модификацию элементного вещества, устойчивого при 25°С и атмосферном давлении (101 325 Па), энтальпия которого АЯ принимается равной нулю. В таблицах стандартных термодинамических величин для [c.18]

Для практических расчетов пользуются абсолютными значениями энтропии 5° в стандартном состоянии (р= 101 325 Па), сведенными в таблицу. Стандартное, значение энтропии при 298 К обозначают 5 93, а для других температур — 3°. Изменение энтропии Д5 = 52—51 при обратимом переходе одного моля идеального газа из одного состояния в другое зависит от характера процесса и вычисляется по заданным параметрам (при допущении постоянства теплоемкости) [c.60]

Если за стандартное состояние растворенного вещества принять его состояние в бесконечно разбавленном растворе, то физический смысл величины /1,—Я г соответствует теплоте, поглощенной при переносе 1 моля компонента I при постоянных температуре я давлении из очень большого количества бесконечно разбавленного раствора компонента в том же растворителе в очень большую массу раствора, имеющего интересующую нас концентрацию. Поэтому Ы—можно рассматривать как теплоту переноса -го компонента от бесконечного разведения к данному раствору. [c.316]

Приняв за стандартное состояние растворенного вещества его состояние в бесконечно разбавленном растворе, физический смысл величины vi—v i можно рассматривать как изменение объема при переносе 1 моля компонента I при постоянных температуре и давлении в изучаемый раствор из бесконечно разбавленного раствора в том же растворителе. [c.316]

Так как тепловой эффект реакции и энтальпия зависят от давления, температуры и пр., то их обычно относят к стандартному состоянию веществ. Большую роль в термохимии играет стандартная энтальпия А№ образования вещества, под которой понимают энтальпию реакции образования одного моля данного соединения из элементарных веществ при условии, когда они находятся в стандартном состоянии. В качестве стандартного состояния выбирают модификацию элементарного вещества, устойчивого при 25° С и атмосферном давлении [7, стр. 29], энтальпия которого АН принимается равной нулю. В таблицах стандартных термодинамических величин для обозначения того, что они относятся к стандартным условиям, их записывают с абсолютной температурой в виде индекса внизу и с верхним индексом °, указывающим на давление 1 атм, т. е. Яма. Не следует путать стандартную энтальпию образования с энтальпией образования того же вещества из атомов элементов. В табл. 1 приведена АН-въ некоторых веществ. Отрицательное значение ее отвечает экзотермическому процессу (Ср>0), положительное—эндотермическому (Qp<0). [c.16]

Стандартным состоянием растворенного вещества при данной температуре будет его состояние, отвечающее концентрации 1 моль/л (1 г-ион/л) при условии, что раствор обладает свойствами, которые он имел бы при той же температуре и бесконечно большом разбавлении. [c.101]

Стандартной энергией Гиббса образования химического соединения обр называют энергию Гиббса реакции образования одного моля этого соединения, находящегося в стандартном состоянии, из соответствующих простых веществ, также находящихся в стандартных состояниях и термодинамически устойчивых при данной температуре фазах и модификациях. В табл. 13 приведены стандартные энергии Гиббса образования ряда веществ при 298,16 К. [c.109]

Если растворено нелетучее вещество, то для определения активности а-х растворителя удобно выбирать первое стандартное состояние, т. е. полагать = 1 и у// = 1 для чистого растворителя, находящегося в растворе при данной температуре и давлении 1 атм. В этом стандартном состоянии химический потенциал растворителя в растворе равен химическому потенциалу чистого растворителя = = Разность Л1— [г°1 = ЯТ 1п йх представляет собой то изменение энергии, которое вызывается добавлением 1 моль растворителя к раствору с активностью а . Так как < 1, величина А(х = — р. отрицательна отрицательное значение А г отражает стремление раствора к разбавлению, когда он контактирует с растворителем через паровую фазу, т. е. посредством изотермической перегонки растворителя. [c.211]

В последние годы для расчетов равновесия большое распространение получили стандартные таблицы термодинамических функций. Основное преимущество таких таблиц состоит в том, что та часть вычислений, которая требует много времени и является источником наибольших ошибок, сделана с возможно большей тщательностью. Стандартные таблицы содержат величины изменений энтальпии (АН°) и изобарного потенциала (А2°) соединений, а также абсолютные значения энтропии S° элементов и соединений. Все данные таблиц отнесены к стандартному состоянию ( 38) — температуре Т = 298,16° К и давлению 1 атм. При этом АН° и AZ° в таблицах приводятся в ккал/моль, а S° в тл моль-град. [c.131]

С т а и д а р т н о й э и т а л ь п и е й (теплотой) образования химического соединения АЯг.обр называют изменение энтальпии в процессе образования одного моля этого соединения, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, также находящихся в стандартных состояниях и термодинамически устойчивых при данной температуре фазах и модификациях (табл. IV. ). [c.93]

Стандартная энтальпия (теплота) образования соединения А Нт равна изменению энтальпии (тепловому эффекту) реакции образования 1 моль этого соединения при /9=101 кПа и данной температуре Т из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии. Эта величина выражается в килоджоулях на моль (кДж/моль). [c.93]

Если изменение энтальпии относится к реакции образования химического соединения из простых веществ, то такое изменение энтальпии носит название энтальпии образования и обозначается АЯобр- Все изменения энтальпии, в том числе и энтальпии образования, зависят от условий проведения опыта, количества, концентраций и парциальных давлений компонентов. В справочниках обычно приводят так называемые стандартные энтальпии образования, которые относятся к образованию 1 моля соединения из простых веществ в их устойчивых состояниях при 25° (298° К) и давлении 1 атм. Стандартные энтальпии образования обозначаются АЯ р,,298 Ниже, для экономии места, будем индексы стандартного состояния и температуры опускать. Энтальпии образования простых веществ при стандартных условиях в их наиболее устойчивых при этих условиях состояниях принимаются равными нулю. [c.55]

Теплотой образования (энтальпией) называется тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ, устойчивых при стандартных условиях (25° С и 101,325 кПа). Стандартные теплоты образования известны примерно для четырех тысяч веществ. Они обозначаются ДЯ°обр 298, где индекс обр указывает теплоту образования, а индекс 298 представляет собой округленное значение абсолютной температуры, соответствующее в градусах шкалы Цельсия 25°С (т. е. 298 К). Часто один или даже оба индекса опускаются. Верхним индексом отмечаются величины, относящиеся к стандартному состоянию веществ. [c.196]

Стандартные изменения энергии Гиббса. Значения AS, а поэтому и AG сильно зависят от концентрации реагирующих веществ, Ввиду этого для характеристики влияния температуры на данный процесс и ддя сравнения различных реакций необходимо выбирать какие-либе сопостаЕшмые (стандартные) состояния. В качестве последних обычно принимают состояния реагирующей (неравновесной) системы, в которых концентрации каждого вещества равны 1 моль/кг ЬЬО (или парциальные давления равны 101 кПа), а вещества находятся в модификациях, устойчивых в данных условиях. Изменение энергии Гиббса для процессов, в которых каждое вещество находится в стандартном состоянии, принято обозначать А6 °, Введение стандартного состояния весьма удобно, так как если при этом фиксирована и температура, то величина AG° отражает только специфику реагентов. Поэтому подобно тепловым эффектам и энтропиям принято приводить в таблицах стандартные изменения энергии Гиббса образования веществ AG° (чаще всего AG 2os)- Имея значения AG] и S° для веществ, участвующих в реакции, можно с помощью уравнений (2.17), (2,23) и (2.24) вычислить АН° реакции. [c.189]

Теперь вычтем из обоих значений энтропии энтропию одного моля вещества в жидком состоянии при той же температуре, полагая ее одинаковой и для стандартного, и для равновесного с паром состояний жидкости. Полученное соотношение связывает изменение энтропии при переходе одного моля вещества из жидкости в стандартное состояние идеального газа А8° с аналогичным изменением ее при переходе того же количества вещества из жидкости в состояние насыщенного пара Д5равн при той же температуре [c.256]

Потенциал образования можно определять для любых состояний веществ и при любых условиях их существования. В качестве стандартных применяются условия, указанные выше. Простые вещества берутся в стандартном состоянии в форме, наиболее устойчивой для данного элемента в этих условиях. Потенциал образования, относящийся к этим условиям и к температуре 25,0° С, будем обозначать i Goop.m и относить к одному молю соединения. Значения jos разных веществ даны в Приложениях 1П [c.284]

VI. ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНЫЕ СОСТАВЛЯЮЩИЕ ЭНТАЛЬПИИ (ккал1моль) И ЭНТРОПИИ 5 — [кал/(град моль) ] В СТАНДАРТНЫХ СОСТОЯНИЯХ ПРИ ТЕМПЕРАТУРАХ 500, 1000 И 1500° К [c.608]

Вычислите коэффициент активности брома в растворе четыреххлористого углерода, над которым парциальное давление брома соответствует 10,27 мм рт. ст. Состав раствора (мол. доли). Вгг 0,0250 и I4 0,9750. Давление пара чистого брома при той же температуре 213 мм рт. ст. За стандартное состояние брома примите чистый жидкий бро <. [c.178]

В этом выражении 5т(г,—абсолютное значение энтропии реального газа, рассчитанное по (11.22) /7 = 1 атм (стандартное состояние) Т — температура, ° К Ркр, Тщ, — соответственно критические давление и температура рассматриваемого вещества Я — универсальная газовая постоянная, равная 1,987 кал1град-моль. [c.116]

Па. 5.6. 0,71. 6.1. Kp=K RT) Кр может быть больше, меньше или равно Кс. Это зависит от знака и величины изменения числа молей газообразных веществ (Дл) при переходе от исходных веществ к продуктам реакции. 6.2. In/(р-1--f AnRT ln (1,0133-1Q5). (Второй член в правой части этого уравнения появляется в результате перевода атм в Па, так как за стандартное состояние принято давление 1 атм). 6.3. Изменение числа молей газообразных продуктов в данной реакции Дп>0. Введение инертного газа увеличивает равновесный выход веществ С и D. Увеличение давления уменьшает равновесный выход веществ С и D. Отсюда равновесный выход С и D зависит от соотношения этих двух противоположно действующих факторов. 6.4. В данном интервале температур ДЯ<0 и не зависит от температуры. Для расчета АН необходимо определить тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс АН =—2,3 / tga. 6.5. —69,64-Ю Дж. Реакция самопроизвольно протекает слева направо. 6.6. 6,25-10 Па1 7.1. Самопроизвольно протекает реакция в обратном направлении. 7.2. Изменение общего давления реагирующих веществ не изменит значение Кр. 7.3. В этой реакции тепло поглощается. 7.4. Рис. 35. 7.5. 3,018-10 Па . 7.6. [c.102]

Мы уже упоминали, что свободная энергия является функцией состояния. Это означает, что стандартные свободные энергии образования веществ можно табулировать точно таким же образом, как табулируются стандартные энтальпии образования. Важно помнить, что стандартные значения этих функций относятся к определенному набору условий, или стандартных состояний (см. разд. 4.5, ч. 1). Стандартным состоянием для газообразных веществ является давление в 1 атм. Для твердых веществ стандартным является чистое кристаллическое состояние, а для жидкостей-чистая жидкость. Для веществ в растворах стандартным состоянием считается концентрация 1 моль/л для более точных исследований в такое определение приходится вводить некоторые поправки, но мы можем обойтись без них. При табудировании данных обычно выбирают температуру 25°С. Точно так же, как и для стандартных теплот образования, свободные энергии элементов в их стандартных состояниях условно полагают равными нулю. Такой условный выбор точки отсчета не оказывает влияния на величину, которой мы в действительности интересуемся, а именно на разность свободных энергий между реагентами и продуктами. Правила определения стандартных состояний сформулированы в табл. 18.1. Таблица стандартных свободных энергий образования помещена в приложении Г. [c.185]

Закон Гесса позволяет косвенным путем определить тепловые эффекты реакций, которые трудно или вообще не поддаются прямому измерению, комбинированием термохимических уравнений, т. е. записи химических уравнений с указанием теплового эффекта реакции. В таком уравнении символы реагентов сопровождают указанием их агрегатного состояния. Например, термохимическое уравнение РЬ(т) 4-5(т) =РЬ5(т) —ДЯ = 96,5 кДж (23,1 ккал) означает, что при взаимодействии 1 г-атома РЬ с 1 г-атом 5 образуется 1 г-моль РЬ5 при 25° С и 760 мм рт. ст. и выделяется 96,5 кДж (23,1 ккал) теплоты. Таким образом АН — тепловой эффект образования химического соединения из простых веп1еств. Тепловые эффекты реакции образования 1 моля вещества из простых веществ при давлении 760 мм рт. ст. и 25° С называются теплотами образования при стандартных условиях. Они приводятся в таблицах в виде АЯ°298. Верхний индекс указывает стандартное состояние, нижний— температуру по Кельвину. Теплоты образования простых веществ принимаются равными нулю. Тепловой эффект реакции, не доступный прямому измерению, можно вычислить по закону Гесса, подбирая реакции так, чтобы конечные и исходные вещества и их состояния были одинаковы и все тепловые эффекты были известны. Рассчитаем тепловой эффект реакции [c.34]

Однако абсолютные значения свободной энергии химических реагентов не известны. В настоящее время для многих соединений определены только относительные значения величин AG. Относительные значения свободной энергии требуют использования также относительных точек отсчета. Поэтому принимают, что свободная энергия стабильных форм элементов при температуре 25 °С и давлении 10 Па равна нулю . Свободная энергия образования различных соединений вычисляется на предположении, что она равна изменению энергии. Стандартная энергия образования соединения из элементов есть изменение свободной энергии реакции, в которой реагируют элементы при условии, когда все реагенты и продукты находятся в стандартном состоянии (выражают в джоулях на моль). Например, свободная энергия образования N 0 при температуре 25 °С равна —212,49 кДж/моль. Это означает, что стандартная сво-болиля энергия реакции [c.77]

Для удобства сопоставления различных реакций принято сравнивать значения AG при стандартных условиях, т. е. при одинаковых концентрациях веществ, равных 1 моль/л, и парциальном давлении каждого газообразного компонента 101,3 кПа. Значения AG для процессов в стандартном состоянии принято обозначать AG°. Температуру обычно принимают равной 25 °С (т. е. 273,15 + 25,0 = 198,15 К 298 К). Поэтому AG° нередко обозначают как AGjga. [c.246]

VIII-2-25. Для некоторого простого вещества теплоемкость в твердом состоянии равна Ср (тв) = а + ЬТ кал- К -моль , а теплоемкость в жидком состоянии—Ср (ж)=е+/7 кал-°К моль , где а, Ь, е и f — постоянные. Стандартная теплота плавления при температуре Тх—АН кал-моль", стандартная свободная энергия плавления при этой же температуре — AGi. Выведите уравнение для зависимости ДС° от температуры. [c.80]

Из уравнения (И 1.1) следует, что если все реагирующие вещества в исходной смеси имеют парциальные давления, равные единице, то второй член правой части этого уравнения обращается в нуль и, следовательно, AG = AG°. Величина AG° при температуре 25°С (298 К) называется стандартным изменениел энергии Гиббса и обозначается AG gs- Особенно вах<ное значение при термодинамических расчетах имеьэт величины AGf, 298 реакций образования соединений из элементов. Они публикуются в справочниках и таблицах стандартных величин (см. гл. V). Зная величины AGf где для всех соединений, участвующих в сложной реакции, можно вычислить AG 2°98 этой реакции и константу равновесия. Расчет подобен описанному в гл. I для определения энтальпий реакций. Величины AG°, 98 для элементов (в стандартном состоянии) принимаются равными нулю. Почти для всех соединений значения AGf зэв отрицательны. В противном случае 01и не образовались бы. Редкие случаи, когда АОгэз положительны, означают, что в стандартных условиях данное вещество неустойчиво. Например, для молекулярного водорода Н2 в стандартном состоянии AG 298 = 0. Для водорода же в атомном состоянии AGf 298 +2l8 кДж/моль. Таким образом, атомный водород неустойчив по отношению к молекулярному и при 298 К он будет самопроизвольно превращаться в Н2. При других условиях, например при очень высоких температурах (в плазме), устойчивым может стать атомный водород. [c.47]

Стандартным состоянием для газов является состояние гипотетического идеального газа при давлении 1 атм (101 325 Па) при любой температуре. Для конденсированных систем стандартным состоянием является состояние жидкости или кристалла при давлении 1 атм и любой температуре Т. Если давление пара данного вещества при определенной температуре достигает 1 атм (101 325 Па), выбирают новое стандартное состояние — идеального газа данного вещества при р=1 атм. (В точке перехода молярные значения О одинаковы, и это позволяет точно согласовать изменение выбора стандартного состояния при переходе через точку кипения.) Для растворенных веществ за стандартное принимают гипотетическое состояние одномоляльного раствора (1 моль вещества на 1 кг растворителя), энтальпия которого равна энтальпии раствора при бескопечном разбавлении. Эти условия рекомендованы комиссией по термодинамике ИЮПАК в 1975 г., но их использовали и раньше. Наиболее полный и точный многотомный справочник в нашей стране выпускается под названием Термодинамические свойства индивидуальных веществ (3-е изд., М., Наука, 1978—1982). [c.147]

Рассчитаем, возможно ли самопроизвольное протекание реакции восстановления Рез04 оксидом углерода (И), приведенной а предыдущих параграфах, если все вещества взяты в стандартных состояниях ири стандартной температуре. В 2 вычислена энтальпия этой реакции ДЯ°29а =—15 кДж/моль РезО , а в 4 — энтропия Д5 298 = —6,3 Дж/К-моль Рез04. Следовательно, изменение свободной энергии [c.175]

Стандартная теплота образования данного химического соединения из простых веществ — это теплота образования одного моля этого соединения при стандартных условиях (р=1 атм). Обозначаются стандартные теплоты образования при и= onst и р = onst соответственно Ai/ и ДЯг- Внизу справа указывается температура, при которой происходит процесс. В термодинамических таблицах обычно приводятся теплоты образования соединений при стандартных условиях и температуре 298 К (точнее 298,15К), т. е. Дб гэзиАЯгэв- Теплота образования простого вещества в стандартном состоянии при этой температуре по определению равна нулю.. [c.27]

Заметим, что в аналитической химии практически всегда используется такое понятие активности, какое было охарактеризовано выше, а при расчете коэффициента активности концентрации выражаются в моль/л. Определенная подобным образом активность называется молярной активностью. Так поступают в основном в теории растворов. В физической химии используют также безразмерные абсолютную и относительную активности вещества. Абсо потная активность А. выражается через химический потенциал ц и определягтся как X = ехр[ц/(ЛГ)], где К — универсальная газовая постоянная, Т — абсолютная температура. Относительная активность определяетс я как число, равное отношению абсолютной активности в заданном состоянии к абсолютной активности в стандартном состоянии при той же температуре. [c.66]

Так как тепловой эффект реакции зависит от температуры и давления, то условились его приводить для стандартных условий температура 25°С (298 или, точнее, 298,15 К) и давление /7 = 101 325 Пал 10 ,3 кПа. В термохимических уравнениях также указывается состояние веществ кристаллическое (к), жидкое (ж), газообразное (г), растворенное (р) и др. Тепловой эффект принято обозначать АЯ (читается дельта аш ), выражать в килоджоулях (кДж) и относить к тому числу молей вещества, которое определено уравнением реакции. Знаки тепловых эффектов считаются положительными у эндотермических процессов (теплота поглощается, АН>0) и отрицательными у экзотермических процессов (теплота выделяется, АЯСО). [c.18]

Здесь образование соединения АВ представлено двумя путями непосредственным синтезом из компонентов (АН) или через стадию образования промежуточного соединения АС АЩ), которое, реагируя с В (ДЯз), дает тот же конечный продукт. В соответствии с законом Гесса тепловой эффект прямого синтеза АВ равен сумме тепловых эффектов реакций с участием промежуточного продукта АС, т.е. АН = АНг + ДЯг- Как следует из закона Гесса, тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ в стандартном состоянии при заданных Тир — теплота образования — не зависит от способа его получения. В термодинамике в качестве стандартных ус.10вий принимаются температура 25°С = 298 К и давление 1,013-10 Па. Теплоты образования соединений в этих условиях называются стандартными теплотами образования (АН° . ) и приводятся в таблицах термодинамических величин. В качестве примера рассмотрим гидриды sJ9-элeмeнтoв V группы. Энтальпия образования гидридов элементов УА группы [c.125]

За стандартное состояние вещества принимают такое его физическое состояние, в котором чистое вещество наиболее устойчиво при 101 кПа и определенной постоянйой температуре Т. Температура может быть любой постоянной, но чаще всего это 298 К- Для твердых веществ наиболее устойчивым состоянием при давлении 101 кПа и температуре 298 К является кристаллическое, которое и принимается за стандартное. Для газов стандартное состояние — это состояние идеального газа при давлении 101 кПа. Для растворенных веществ и ионов за стандартное состояние принимают состояние при моляль-ности раствора й=1 моль/кг предполагается, что раствор обладает свойствами бесконечно разбавленного раствора. [c.93]

Стандартная энтропия образования соединения при 298 К AfS 8 равна изменению энтропии, которое сопровождает реакцию образования 1 моля этого соединения-при р--= 101 кПа и температуре 298 К из простых веществ, Н8Х0Д51ЩИХСЯ в стандартном состоянии. Например, для реакции образования соединения АВ из простых веществ A + B-vAB получаем [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология