Уравнение компонента

В общем случае полюсное уравнение компонента системы с сосредоточенными параметрами имеет следующий вид [c.137]

Полюсные уравнения компонентов ХТС для исследования гидродинамических процессов, связанные с измерением последовательной переменной — потока вещества Q (1) и параллельной переменной — давления Р 1), будут [c.137]

Полюсные уравнения компонентов ХТС при исследовании тепловых процессов, включающие последовательную переменную — тепло- [c.138]

Полюсные уравнения компонентов реактора в матричной форме будут [c.142]

Сигнальный граф тепловых процессов, построенный непосредственно по топологии структурного графа реактора (см. рис. 1У-22, б), изображен на рис. У-20, а. Сигнальный граф, показанный на рис. У-20, б, строят с учетом полюсных уравнений компонентов (1У,16) и соотношений, полученных из структурного графа Тз ( ) = Т о ( ) — Тм ( ), где Гд (з) — перепад температур. Исходя из топологии сигнального графа (см. рис. У-20, б) и применяя универсаль- [c.248]

Как видно из приведенного выше уравнения, компоненты, для которых в данных условиях Х>1, преимущественно остаются в газе, а те компоненты, для которых 7С<1, переходят в конденсат. Чем ниже конечная температура процесса, тем меньше может быть давление, необходимое для ожижения заданной части исходного газа. Четкость разделения компонентов также улучшается со снижением температуры процесса. Обычно для выделения газового бензина искусственный холод не применяется, и температура охлажденного газа определяется температурой охлаждающей технической воды чаще всего процесс ведут при 25—30 С. Давление выбирается в зависимости от конкретных условий процесса разделения, пределы применяемых давлений довольно широкие. [c.34]

II балансовые уравнения компонентов раствора [c.293]

Может показаться, что в правой части уравнения компонент 1 играет особую роль. Однако легко показать, что это не так и что величина ф не зависит от того, мольные доли каких веществ выбраны в качестве независимых переменных [7], т.е. если правую часть уравнения (11.18) обозначить через Ф1,то будем иметь [c.277]

Техника эксперимента определяется в некоторой степени числом и природой фигурирующих в стехиометрическом уравнении компонентов. [c.195]

В этих уравнениях компоненты скорости 17 , Ну, и а также напряжение сил давления р являются функциями только координат точек пространства, а от времени не зависят. [c.48]

Время удерживания и коэффициенты емкости. Переведем вышеизложенное на язык уравнений. Компонент i распределяется между двумя фазами таким образом, что его содержание в подвижной фазе (т) составляет qi,m, а в неподвижной фазе (s)—qi,s. Молекулы растворенного вещества, находящиеся в подвижной фазе, перемещаются вдоль колонки с той же скоростью (и), что и подвижная фаза. Поскольку число таких молекул составляет лишь определенную долю от их общего числа, средняя скорость всех молекул сорбата описывается уравнением [c.10]

Компонентами называются химически разнородные независимые составные части системы, минимум которых дает возможность выразить состав каждой фазы химическим уравнением. Компонентами в солевых системах принимаются вода И соли, не связанные между собой стехиометрическим уравнением если такое уравнение, устанавливающее связь между составными частями системы, имеется, тогда число компонентов уменьшается на единицу. [c.51]

В этих уравнениях компоненты напряжений заменены соответствующими значениями градиентов скорости, приведенными в табл. 2-3. [c.228]

Появление в уравнении компоненты скорости жидкости о обусловлено циркуляцией жидкости. Следовательно [c.257]

Для каждого компонента получим следующие уравнения Компонент хц [c.243]

Уравнение энергии для третьего случая и уравнение диффузии при х,- = О записываются аналогично. Входящие в оба уравнения компоненты скорости Уд. и Vy описываются одними и теми же функциями. Если граничные условия для температуры и концентрации подобны, то будут подобными и рещения двух уравнений. Это положение лежит в основе метода аналогии процессов тепло- и массообмена. [c.390]

В этих уравнениях компоненты теплового поля Нг выражаются в виде [c.127]

Растворитель может поступать на ступень п либо в состоянии насыщения оборотным рафинатом, либо недонасыщенным. В первом случае точка +1 лежит на кривой равновесия, во втором—между ней и точкой С5. Во втором случае в уравнении (2-133) изменится второе отношение отрезков в правой части, а с ним и количеств возвращаемого рафината поступающего в аппарат с мешалкойо При состоянии насыщения количество возвращаемого рафината-может увеличиться только в случае увеличения расхода растворителя. В Ьтом случае изменению подвергается отрезок из-за передвижения рабочего полюса При росте расхода растворителя и увеличении возврата рафината рабочий полюс передвигается в направлении точки Сз- Координата х у1. из уравнения (2-138) вычисляется по уравнению (2-106) и основанному на нем балансовому уравнению компонента А [c.161]

Эти четыре уравнения дают замкнутое описание процессов переноса в растворах электролитов, и поэтому имеет смысл еще раз сказать о физическом содержании каждого из них. Согласно первому уравнению, компоненты в растворе могут двигаться за счет миграции, диффуз11и и конвекции. Второе уравнение просто отражает тот факт, что электрический ток обусловлен движением заряженных компонентов. Третье уравнение дает условие материального баланса, а четвертое — условие электронейтральности. Хотя некоторые детали описания могут изменяться, любая теория растворов электролитов должна рассматривать эти физические явления. [c.247]

Исключая из данного уравнения компоненты, обусловливающие равновесие реакции автопротолиза, получим равновесие, называемое вторичной реакцией ионной самодиссоциации [c.62]

Концентрации всех входящих в данное уравнение компонентов выражены в грамм-молях. Для перевода pH в [Н+] удобно пользоваться данными табл. 38. Величина константы К в зависимости от температуры данной воды (in situ) находится по табл. 39. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология