Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Распределение компонентов уравнение

    В последующем изложении для представления состава нефтяной фракции используется аргумент 0 плотности распределения, введенный уравнением (11.98) и изменяющийся от нуля для наименее летучего до единицы для наиболее летучего компонента нефтяной фракции. [c.423]

    Следует отметить, что рассмотренные выше случаи относятся к процессам с простыми единичными реакциями. Для более сложных процессов, В частности, неизотермических и процессов с реакциями выше первого порядка, а также с параллельными и последовательными реакциями, интегрирование уравнений диффузионной модели с целью выявления влияния продольного переноса на время пребывания является сложной в математическом отношении задачей, зачастую теряющей свою однозначность. Это обусловлено тем, что при указанных условиях распределение компонентов по длине реактора зависит не только от продольного переноса, но и от температуры, от порядка реакции и т. д. Поэтому решение относительно числа Пекле становится неопределенным. [c.75]


    Для решения такого типа уравнений необходимо располагать надежными экспериментальными данными о распределении компонентов сырья по размерам и соответствующими данными для катализатора на различной стадии отработки в реальном процессе. [c.84]

    Уравнение (7.77) получено из общего выражения для диссипативной функции (7.42) с учетом соотношений для сопряженных потоков и перекрестных коэффициентов (см. уравнения разд. 1.2). Первая сумма в уравнении (7.77) оценивает рассеяние свободной энергии в диффузионных процессах в матрице мембраны для всех компонентов, которые приняты взаимно независимыми. Интегральное значение потерь эксергии за счет диффузии каждого компонента может быть вычислено по уравнениям (7.46) или (7.47), следует учесть, что распределение компонента 1 находится решением дифференциального уравнения диффузии, сопряженного с реакцией (см. разд. 1.4.2). Третья сумма в уравнении (7.77) оценивает рассеяние свободной энергии в цепи химических превращений, вторая сумма характеризует изменение свободной энергии в процессах переноса и химических превращениях, обусловленное их взаимным влиянием. Все составляющие первой и третьей сумм положительны — это следует из условия Ьц>0 и Lrr>0. Составляющие второй суммы могут быть отрицательны, это зависит от знака сопряжения Ljr O и направленности градиента ii. [c.254]

    Для определения состояния равновесия в жидких системах служат правило фаз Гиббса (361 и закон распределения компонентов, открытый Вертело и сформулированный Нернстом [77, 78]. Первое определяет число степеней свободы или независимых параметров, которое необходимо для однозначного определения системы, и выражается уравнением  [c.19]

    Для систем, содержащих два компонента исходного раствора Л и В и два растворителя С к О, применяемых при фракционном экстрагировании, закон распределения дает уравнения  [c.38]

    На рис. 2-72 примерно показано распределение компонентов. 4 и В исходного раствора между обоими растворителями при предположении, что распределение симметрично (1рв=Ф ). Число ступеней предполагается, как и выше, равным шести, растворитель С вводится столько же раз (л=6), а число экстракций равно 6 =36. Дальше принято 1 в=Фл=0,7 гр =срз=0,3. Ординаты диаграммы вычислены по уравнениям, приведенным в табл. 2-10, путем подстановки для компонента В значений грд=0,7 фв=0,3 и для компонента А г[)л = 0,3 и Фл = 0,7. [c.200]

    Избирательность распределения компонентов А я В вообще определяется уравнением (2-225). Подставляя в него зависимость (2-250), получим  [c.205]


    Из сравнения выражений (2-308) и (2-318) следует, что при симметричной системе ступеней и симметричном распределении компонентов число ступеней одинаковое, а отношения количеств растворителей различны [уравнения (2-311) и (2-243)1. [c.226]

    Симметричное распределение компонентов (=д д= ) Из уравнений (2-244)  [c.232]

    Равновесные соотношения могут быть представлены в виде уравнений, таблиц и графиков [1]—[3]. Графическое представление равновесия двухфазных систем в практике процессов чаще всего дается в координатах у — д . При малых концентрациях часто оказывается справедливым линейный закон распределения компонентов в фазах. [c.8]

    Методом последовательного приближения по уравнению Андервуда найдется числовое значение параметра ф. Его величина лежит между значениями относительных летучестей распределенных компонентов, т. е. этана и пропана. Весь расчет приведен в табл. 4.5. [c.117]

    В области температурной границы де пения смеси распределение компонентов в ректификат и остаток хорошо описывается линейным уравнением [c.152]

    Для нахождения температуры запишем составы продуктовых потоков для г-го компонента, воспользовавшись уравнением материального баланса (IV. 55), в которое введен коэффициент распределения компонента [c.171]

    С этой целью задаются величиной, а затем рассчитывают коэффициенты относительной летучести для всех компонентов смеси по уравнению (ГУ.76). После этого определяют коэффициенты распределения компонентов по уравнению (1У.71) при заданном коэффициенте распределения к-го компонента Затем рассчитывают составы продуктов по уравнениям (ГУ.72) и (ГУ.73) и проверяют выполнение уравнения (Г /.74) или (ГУ.75). В случае выполнения этих условий температура с заданной степенью точности определена правильно, а полученные составы продуктов колонны соответствуют заданному разделению. В противном случае задаются новым значением температуры и расчет повторяют в изложенной выше последовательности. [c.172]

    ГГри выборе растворителя необходимо учитывать его избирательность и растворяющую способиость. Чем больше избирательность растворителя, тем выше четкость разд( ления компонентов, т. ( . том больше коэффициент распределения К [уравнение (10. 1)1. Чем выше растворяющая способность растворителя, тем большее количество извлекаемых компонептов может быть в нем растворено и тем, следовательно, меньше расход растворителя. Оба эти свойства растворителя для данной разделяемой смеси зависят от температуры экстракции. При повышении температуры избирательность растворителя уменьшается, а его растворяющая способность возрастает При понижении температуры наблюдается обратная зависимость. [c.270]

    Извлечение из смесей жидких веществ одного из компонентов происходит по закону равновесного распределения до тех пор, пока не установится динамическое равновесие между жидкими фазами. Закон распределения выражается уравнением [c.360]

    Первые два соотношения в условиях (1Х.22) являются уравнениями термического и механического равновесия системы, а остальные характеризуют условия равновесного распределения каждого компонента по всей системе. Таким образом, при равновесном распределении компонента в закрытой системе его химический потенциал имеет одинаковое значение во всех фазах, составляющих данную систему. [c.204]

    Величина, характеризующая распределение компонентов между фазами в условиях равновесия, называется константой фазового равновесия (КФР). Она определяется по уравнению [c.43]

    Отметим, что при высокой температуре и низком давлении растворимость углеводородов в воде невелика - оо), и поэтому распределение компонентов между паровой и жидкой фазами в этом случае будет определяться более простыми уравнениями (11.49), (11.56) с учетом влияния водяного пара как инертного компонента. Такие условия конденсации, например, имеют место в атмосферных колоннах для перегонки нефти. [c.79]

    Рассчитывается режим заданного орошения, в результате чего определяются фактическое флегмовое число R и распределение компонентов в дистиллят и остаток yoi и xwi- Так же как и для режима бесконечного орошения, решается система уравнений, включающая уравнения материального баланса, уравнения (11.57) и ограничения по составу, в которой независимыми переменными являются эффективная температура эф и флегмовое число R. [c.88]

    По уравнению (11.65) определяем константу равновесия условного компонента на температурной границе деления омеси, т. е. компонента с нормальной температурой кипения г = 120 °С и коэффициентом распределения компонентов между дистиллятом и остатком ф = 1 [c.91]

    Если задано содержание одного из комнонентов в дистилляте и остатке, то количество дистиллята определяется до уравнению (И.4). Распределение компонентов в дистиллят и остаток. находят из условия, согласно которому компоненты более летучие, чем легкий ключевой, полностью переходят в дистиллят, а компоненты менее летучие, чем тяжелый ключевой, полностью переходят в остаток. После этого определяется содержание другого ключевого компонента в дистилляте и остатке и, следовательно, находится полный состав продуктов. [c.102]


    В настоящей работе рассматривается подход к моделированию нестационарного процесса в ректификационной колонне, основанный на уравнении материального баланса колонны в целом и некоторой эмпирической закономерности распределения компонентов по высоте колонны в переходном режиме. Этот подход иллюстрируется на примере бинарной ректификации. [c.148]

    Задача интервального метода сводится к нахождению поля концентрации целевого компонента внутри частиц правильной формы. Основная трудность анализа заключается в том, что в каждый последующий интервал (кроме первого) частицы входят не с равномерной концентрацией целевого компонента, как это обычно имело место в задачах, рассматриваемых ранее, а со сложным начальным распределением компонента по радиусу частиц, соответствующем конечному для предыдущего интервала. Разновидностью аналитической процедуры может служить [12] введение избыточной концентрации компонента внутри частицы по отношению к концентрации в жидкости, что позволяет вместо однородного уравнения (2.104) с переменной во времени концентрацией окружающей среды рассматривать неоднородное дифференциальное уравнение нестационарной диффузии, но х постоянными граничными условиями. [c.128]

    Расчет многокомпонентной ректификации часто приходится выполнять в отсутствие сколь-либо полных данных или при полном отсутствии данных по равновесию. Поэтому в процессе расчета обычно возникает необходимость определения параметров, характеризующих парожидкостное равновесие. Ограничившись случаями, когда к паровой фазе применимы законы идеальных газов, коэффициенты распределения компонентов при давлении р можно определить нз уравнений [c.126]

    Рассмотрим теперь влияние полного давления р в системе газ—жидкость на равновесное распределение компонента между фазами. Для газовой фазы, состоящей из ПК и ГН и близкой по свойствам к идеальному газу, применимо уравнение состояния идеального газа (4.1). Напишем его отдельно для ПК и для всей газовой смеси, содержащей пк молей ПК в см молях смеси при температуре Т и объеме V  [c.924]

    В общем распределения компонентов с,(х) около границы неизвестны, и поэтому прямые вычисления их избытков и адсорбций по Гиббсу невозможны. Фактически приведенные выше соотношения представляют интерес только как определения понятий поверхностный избыток и адсорбция по Гиббсу и ряда других избыточных экстенсивных (зависящих от размера системы) функций гетерогенной системы. К числу таковых, наравне с адсорбцией, относятся избыток энергии Гиббса и избыток энтропии. Прикладное значение величин гиббсовской адсорбции и других избытков состоит в том, что они могут быть связаны между собой и с экспериментально определяемыми величинами с помощью термодинамических уравнений, и, таким образом, искомая термодинамическая функция, например изотерма адсорбции, может быть выражена через другую, доступную экспериментальному определению термодинамическую функцию, например изотерму поверхностного натяжения. [c.551]

    Преобразование уравнения Гиббса в уравнение Ленгмюра с помощью форму лы Шишковского означает, в сущности, подмену одного понятия другим. Принципиальное различие адсорбций по Гиббсу и по Ленгмюру состоит в том, что понятие гиббсовской адсорбции базируется на анализе пространственного распределения компонента возле межфазной границы, тогда как понятие адсорбции по Ленгмюру основано на анализе избыточного времени пребывания молекул (их геометрических центров) в плоскости адсорбции. Адсорбция по Ленгмюру ни при каких условиях не может быть представлена в виде произведения концентрации в поверхностном слое на его толщину, поскольку в математическом смысле этот слой является плоскостью, не имеющей толщины. [c.581]

    J и 2 — распределение компоненты относительной деформации удлинения, связанной с перестройкой профиля скоростей, по сечению струи экструдата (1 — V = ЮО сек" , 2 — v = = I сек" -, 3 и 4 — распределение компоненты относительной деформации удлинения, связанной с существованием нормальных напряжений по сечению струи экструдата (3 — t = = 100 сек 4 — t = I сек 5 и б — суммарное распределение относительных деформаций, вычисленное по уравнению (П.74) (5— 7 = 100 сек" 6—7=1 сек ). Точки — экспериментальные значения при 7 = 65 сек , заимствованные из работы . Справа показана схема для расчета величины продольной деформации сжатия. [c.95]

    Распределение компонентов бинарной смеси по высоте ректификационной колонны наглядно показывает графическая модель Мак Кеб —Тиле [126], в которой, приняв количество паров (моль) по высоте колонны постоянным, рабочие линии (концентрации встречных потоков пара и жидкости) получаем прямыми в укрепляющей части колонны линия ВО (рис. 5.7), в исчерпывающей части колонны линия ЕВ. Минимальному флегмо-вому числу (обеспечивающему заданные концентрации вверху и внизу при бесконечном числе ступеней изменения концентраций) соответствует положение рабочих линий ЕС н С0 бесконечному флегмовому числу (отбор кубовой жидкости и дистиллята не производится) —ЕА я АО. При условии равенства концентраций жидкости, стекающей с укрепляющей части колонны, с концентрацией жидкости питания и подаче в колонну питания, подогретого до температуры кипения, геометрическим местом точек пересечения рабочих линий укрепляющей и исчерпывающей частей колонны является линия АВ (рнс. 5.8), При недогреве до температуры кипения питания точка пересечения рабочих линий лежит на линии АС и соответственно на линии АО при частичном перегреве питания, на линии АЕ при парообразном питании и на линии АН при питании перегретым паром. Положение линий пересечения описывается уравнением [127]  [c.153]

    Таким образом, при изучении гидродинамической структуры потоков на основе функций РВП дифференциальные уравнения гидродинамики заменяются уравнениями математических моделей условного процесса, характеризующего дисперсию потока. Несмотря на чисто формальное описание гидродинамической структуры потоков, уравнения математических моделей с определенными из опыта коэффициентами дают возможность правильно рассчитывать изменение концентраций распределенного компонента в системе, а при переходе к массопередаче — определять общую ее эффективность. Следовательно, вся сложность изучения гидродинамики двухфазных течений в методе функций РВП переносится на простейшие уравнения математических моделей гидродинамических структур потоков и главным образом на экспериментальные значения параметров этих моделей, т. е. на коэффи циенты уравнений математических моделей. В связи с этим, вопросам определения параметров математических моделей гидродинамических структур потоков обычно уделяется большое внимание. [c.126]

    Исходные уравнения массопередачи с учетом влияния гидродинамической структуры потоков получаются из материального баланса распределенного компонента по каждому потоку в элементарном объеме аппарата. [c.178]

    Как видно из предыдуш его изложения, предварительный правильный выбор распределения компонентов между продуктами колонны имеет важное значение для всего последующего расчета. Одним из широко используемых для этого приближенных приемов является эмпирическая методика Хенгстебека, основанная на принятии концентраций компонентов в дистилляте и остатке, соответствующих уравнению, типичному для режима полного орошения [c.403]

    По уравнениям (VIII. 129) и ( 111.130) рассчитываются иг1 и ига для распределенных компонентов, появляющихся одновременно в конечных количествах и в дистилляте и в остатке. Затем по уравнениям ( 111.132) или ( 111.133) рассчитываются произведения Вг/о или Вхц для этих компонентов. Для легких нераспределенных компонентов, появляющихся только в дистилляте, очевидно, = Ьхе, а для тяжелых нераспределенных компонентов, попадающих только в остаток, Ехц = Ьх . Условием согласования результатов проведенного расчета в секции питания является равенство значения О — 2-Ог/и величине О, принятой в начале расчета. [c.422]

    Симметричное распределение компонентов (кроме того, 81=62). Симметричное распределение компонентов исходного раствора в рас-0 1—------г—I--1 творителях характеризует равенство степеней экстрагирования г1зд=ф [уравнение (2-241)1, а также из него следует зависимость 838 =1 [уравнение (2-245)1. [c.226]

    Факторы, влияющие на селективность, многочисленны, и основным нз них является сродство компонентов к поверхности адсорбента. Это следует, например, нз уравнений для обменной адсорбции (П1.94) и (111.95). Если константу обмена выразить через отноишние констант распределения компонентов (констант Генри), то после некоторого преобразования уравнения получим  [c.153]

    Излагаемая методика расчета приведена в работе Эта методика аналогична методике Льюиса и Матисона , поскольку она так ке исходит из первоначальных допущений о распределении компонентов в продуктах разделения. Отличие состоит в том, что вместо проведения потарелочных расчетов с использованием уравнений равновесия и материальных балансов пред-ло5к( по решать соответствующие уравнения одновременно для всех тарелок, применяя способ Ньютона — Рафсона. Условие равновесия в исчерпывающей секции для системь[, содержащей с компонентов для любой /-той тарелки, определяют уравнением [c.114]

    Модель динамики массообмена монодисперсного ансамбля водометаноль-ных капель, взвешенных в турбулентном потоке углеводородного газа была рассмотрена в разделе 21.1. Основными допущениями являлись нейтральность углеводородных компонентов, локальное термодинамическое равновесие на межфазной поверхности и квазистационарность, согласно которой распределение компонентов в жидкой фазе однородно по объему и нестационарно, в то время как в газовой фазе в приповерхностном слое оно устанавливается практически мгновенно. Аналогичный подход в полидисперсном случае с непрерывным распределением капель по объемам и(У, О позволяет получить следующую систему уравнений, описываю1цую изменение молярных концентраций воды х . и метанола х = - х , в жидкой фазе, компонентов в газовой фазе Уi, а также объема капли V  [c.553]

    Коэффициент распределения компонентов смеси представлен уравнением следующего вида nKiP = Л, - Д/Г (где Т дана в кельвинах). Ниже указаны состав смеси и величины коэффициентов. [c.349]

    Если при растворении распределенный компонент претерпевает обратимое химическое изменение (включая ассоциацию или диссоциацию) в одной или обеих жидких фазах, то данные по его распределению могут быть использованы для расчета констант соответствующих равновесий при этом постулируется, что через границу раздела фаз проходят только неассоциированные и недиссоциированные молекулы. Так, ниже в таблицах приведены значения величин Р и Ка для ряда органических одноосновных кислот, которые диссоциируют в воде и ассоциированы в органических жидкостях. Соответственно Р есть отношение равновесной концентрации неассощшрованных молекул кислоты в органической жидкости к концентрации их в воде, а Ка — константа ассоциации кислоты в органической жидкости. Эти значения вычислены из системы уравнений, составленных для нескольких концентраций  [c.621]

    Используем интеграл столкновений Ландау для рассмотрения воироса об изменении во времени энергии компонент электронноионной плазмы. При отсутствии внешних сил и пространственно однородном распределении кинетическое уравнение для илазмы имеет вид [c.135]

    Принципиальное отличие описания кинетшси смесей непрерывных по составу от существующих заключается в том,что кинетические уравнения реакций сложной смеси представляют собой систему интегро-дифференциальных уравнений, записанных относительно изменения в ходе реакций, сформулированных определенным образом, функций распределения компонентов по параметру непрерывности. [c.69]

    Дифференциальное уравнение нестационарной турбулентной диффузии получается из материального баланса трассера в элементарном объеме дисперсной системы газ — жидкость. Особенности составления материального баланса распределенного компонента для диффузионной модели сообщаются в гл. 5 при рассмотрении дифференциальных уравнений массопередачи. На рис. 4.2 показана схема потоков метящего веществ-а в жидкости при ступенчатом изменении расхода трассера от большего значения к меньшему. Соответствующее дифференциальное уравнение неста-ционаряой турбулентной диффузии имеет вид  [c.127]

Смотреть страницы где упоминается термин Распределение компонентов уравнение: [c.184]    [c.17]    [c.224]    [c.28]    [c.280]    [c.553]   
Лабораторное руководство по хроматографическим и смежным методам Часть 2 (1982) -- [ c.0 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Уравнение компонента



© 2025 chem21.info Реклама на сайте