Диортосиликаты

Силикаты, содержащие ионы (диортосиликаты). [c.131]

В тетраэдрах со всеми поделенными вершинами А1 может изоморфно замещаться на Мд, тогда второй атом А1 для компенсации валентности замещается на 81. До конца такой процесс может быть доведен в искусственном минерале акерма-ните СааМ ЗиОт, являющемся уже диортосиликатом. Природный минерал мелилит представляет собой фазу переменного состава на основе геленита и акерманита. [c.337]

Радикал [51207] (диортогруппа) состоит из двух тетраэдров [5104] ", соединенных общей вершиной, т. е. один атом кислорода является общим для двух тетраэдров (рис. 4, б). Силикаты, содержащие такие радикалы, называются диортосиликатами или пиросиликатами. Представителями подобных силикатов являются минералы окерманит Са2Мд[51207], ранкинит Саз[51207], гидрат трехкальциевого силиката Саб[51207](0Н)б и др. По представлениям акад. Н. В. Белова диортогруппа [51207] - играет большую роль в образовании структур и других типов силикатов. [c.21]

В диортосиликатах связь двух кремнекислородных тетраэдров осуществляется посредством общего атома кислорода, что приводит к аниону 8120 . Примером силикатов этого типа является 803812О7 несколько более сложная структура у каламина 2п4 (ОН) 281307. [c.282]

Тортвейтит — это диортосиликат скандия (5с, )а [5120,], содержание в котором ЗСаОз достигает 41—42%. Скандий изоморфно замещается У и другими элементами иттриевой подгруппы. Разновидность, содержащая повышенное количество 2г, называется бефаномитом. Обе разновидности весьма редки и найдены в виде отдельных скоплений в Норвегии, на о. Мадагаскар, на Урале и в Восточной Сибири. [c.245]

В последнее время в зарубежной и отечественной литературе уделяется большое внимание апатитоподобным соединениям сложного состава ввиду их интересных структурных особенностей [5, 6]. Диортосиликаты (Ln. SiaO,, или 1 2) содержат в своем составе пять структурных подгрупп, причем I и V имеют высокотемпературную и низкотемпературную формы для соединений La—Ей, II подгруппа представлена соединениями Gd—Dy III содержит Но, Y, Ег IV — Тш, Yb, Lu, S . Диортогерманаты разбиваются на четыре структурные подгруппы I включает соединения La—Рг II — Nd—Gd III — Tb—Yb, Lu IV — S . Это было подтверждено работами [7-9]. [c.23]

Как весьма интересный факт следует отметить влияние температуры на образование структурного тина соединений. При высоких температурах в результате термической раскачки атомов 4/-орбитали, имеющие малое радиальное простирание, будут принимать меньшее участие в связях, чем при низких температурах. В результате этого структурные переходы при высоких температурах смещаются к началу р. з. э.-ряда, а при низких — к его концу. Например, для Но281207 структурный тип диортосиликата эрбия (моноклинный) является низкотемпературной формой, а высокотемпературная его модификация (ромбическая) аналогична 6(1281207. Это согласуется [c.24]

В окислительной атмосфере (на воздухе) наблюдается ограниченная растворимость (устойчивость) диортосиликата церия в аналогичных силикатах других, трехвалентных, редкоземельных элементов (Ьа, N(1) в интервале температур 1000— [c.47]

Для С. группы А обычно характерны высокие темп-ры плавления, значительная плотность (более 3,2) и часто — интенсивная окраска. Ортосиликаты щелочных земель кислотонеустойчивы. С. группы Б с кольцевыми радикалами по своим свойствам занимают промежуточное место между С. с трехмерными радикалами и орто-, диортосиликатами. К цепочечным С. группы В принадлежат породообразующие минералы (напр., пироксены, энстатит, диопсид), характеризующиеся спайностью по призме, призматич. габитусом и относительно невысокой темп-рой плавления. С. с ленточными радикалами, конденсированными из двух цепочек через общие кислородные вершины, содержат ионы ОН , иногда К и 0 , дополняющие состав до мегасиликатов. Эти С. включают важные породообразующие минералы — амфиболы, а также силлиманит, в к-ром половина тетраэдров содержит А1 +вместо 8Н +, что и обусловливает высокую огнеупорность этого С. [c.431]

Избыток SiOa, введенный в шихту сверх количества, необходимого для образования диортосиликата кальция, и не прореагировавший с последним, возгоняется [c.131]

Главная роль кремнезема в рассматриваемом процессе сводится к связыванию образующейся при восстановлении Саз(Р04)2 окиси кальция в силикат кальция, причем вначале образуется диортосиликат кальция agSiaO,, а затем, при достаточном количестве SiOa, моносиликат aSiOs- Это смещает равновесие процесса восстановления в сторону образования фосфора. [c.105]

Установлено, что в присутствии кремнезема при восстановлении трикальцийфосфата в начале образуется диортосиликат кальция. [c.104]

СаКаН3104 при нагревании до —400° С в динамическом режиме превращается в кристаллический продукт с конденсированными анионами [349]. Конечная фаза, образующаяся при 600° С, представляет собой диортосиликат Са2Ка231207. Соедине- [c.120]

Согласно Тейлору [376], наблюдается корреляция между кристаллографическими осями исходного образца и фазы 7-Са28104-Дальнейшее нагревание образца приводит к сложным превращениям [350, 371], заканчивающимся образованием кристаллического диортосиликата Саз81207. [c.124]

Так, самыми простыми являются ортосиликат магния оливин (Mg, Fe)2Si04 и диортосиликат тортвейтит S g SigO ], в которых существуют анионы SiO - и [SigO ] . Островными также оказываются силикаты с замкнутыми циклическими анионами [c.369]

Переход от ортосиликатов к диортосиликатам, например к ранкиниту Саз51207, сопровождается появлением новых частот. Они обусловлены изменением нормальных колебаний тетраэдров при их объединении в ионе 5120 . [c.279]

Колебательные спектры, как подчеркивает А. Н. Лазарев, могут быть использованы для суждения о существовании тех или иных анионов, например 5120 -, в кристаллах. Сложный вид полос в этих случаях связан со взаимодействием катионов с анионами. Последнее может стать настолько сильным (например, для Ве +, А1 +), что рассмотрение спектров диортосиликатов с помощью представления об изолированных группах (5120 ) становится невозможным. Другими солвами, они диссоциируют . [c.279]

Инконгруэнтно плавящимися диортосиликатами и схемой Ь в первом приближении можно пренебречь. Обозначив через ец энергию взаимодействия Ме — О — Ме в чистом МеО, а через 822 то же для 51 — О — 51 в чистом 510г и приняв во всех случаях одинаковое координационное число г, получим следующее выражение для энергии 1 моля раствора при хаотическом распределении Ме и 51 [c.322]

Первая группа объединяет силикаты, в структуре которых можно выделить а) изолированные — мономерные 8104-групны, иными словами, изолированные кремнекислородные тетраэдры б) группы из двух сочлененных через кислород тетраэдров — диортосиликаты в) кольца (циклы), образованные несколькими сочлененными тетраэдрами (рис. 25, а—д). [c.78]

При отношении 81 О > 0,250 8104-тетраэдры группируются некоторые атомы кислорода используются совместно двумя атомами 81. При 81 О = 0,286 в результате конденсации образуется димер— островной диортосиликат [8120,] , структура которого представляется в виде двух 8104-тетраэдров, имеющих общую вершину [c.79]

К диортосиликатам относится куспидин Са4 [(8120в) (ОН, Г2)1 [298, 299], аналоги которого обнаружены в портландцементном камне (см. гл. V). [c.79]

Диортосиликат или силикат с циклическим анионом со сравнительно небольшим ионным весом ведут себя подобным же образом, но они быстрее желатинизируются 1300], поскольку ионный (моле-кулярпый) вес полимера увеличивается скорее. [c.80]

Химические связи в самом каркасе, отмечал Гребенщиков [338], значительно прочнее, чем между каркасом и катионами. В связи с этим можно также вспомнить, что Сыркин и Дяткина [243] на примере диортосиликата отметили, что в этом соединений не все атомы кислорода равноценны. Шесть внешних активных атомов несут по одному отрицательному заряду и взаимодействуют с катионами. Седьмой насыщает свои валентности с двумя атомами кремния и считается неактивным. Поэтому кремнезем, не связанный с основными окислами, образует кремнекислородный каркас, не растворимый в кислотах. Последнее является важной химической характеристикой стекла. [c.92]

Смотреть страницы где упоминается термин Диортосиликаты: [c.373] [c.214] [c.179] [c.379] [c.30] [c.31] [c.17] [c.342] [c.131] [c.131] [c.16] [c.157] [c.373] [c.133] [c.123] [c.23] [c.30] [c.321] [c.17] [c.379] [c.133] [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология