Сложные гидриды

Подобно бору и алюминию, Оа, 1п и Т1 образуют сложные гидриды, которые получают по реакции [c.178]

В настоящее время значительное усилие направлено на технологическую разработку низкотемпературного газового элемента низкого давления, использующего водород или аммиак в качестве топлива и кислород или воздух в качестве окислителя, а также на разработку элементов на жидком топливе, которые работают при температурах, ограниченных температурами кипения топлива, окислителей или электролитов. Испытания на длительность работы проводятся с элементами, использующими в качестве топлива спирты, гидразин, растворы аммиака и растворенные сложные гидриды и в качестве [c.437]

До сих пор мы упоминали только об одноядерных соединениях АН . Существуют также некоторые более сложные гидриды. В предыдущем разделе мы видели, что нз групп АО можно построить довольно сложные структуры, так как атомы А могут быть связаны различными способами, например [c.282]

Небольшое число более сложных гидридов образуется серой (они имеют обязательно вид Н — 8 , — Н, например, кислоты НзЗ , стр. 350), а также бором, кремнием и германием. Углерод же дает наиболее обширный ряд гидридов. Мы ограничиваемся здесь лишь несколькими общими замечаниями относительно молекулярных гидридов. Более детальное рассмотрение каждого типа гидридов будет сделано при изложении химии соответствующего элемента. [c.282]

Сложные гидриды разделяются на два класса смешанные (молекулярные) и комплексные. [c.12]

Комплексные гидриды. В состав последних входят комплексные гидрид-ионы (анионы и катионы), а также образуемые простыми или сложными гидридами между собой или с молекулами других веществ нейтральные гидридные комплексы. [c.13]

Соединения, состоящие из комплексных катионов и анионов (сложные гидриды) [c.35]

Разложение сложных гидридов или элементоорганических соединений [c.38]

Формулы и названия сложных гидридов отражают их классификацию, рассмотренную выше. [c.43]

Комплексные соединения простых и сложных гидридов с различными лигандами [c.45]

Известны сложные гидриды металлов подгруппы ПА, в которых атом металла связан не только с водородом, но и с другим атомом или группой. [c.84]

Взаимодействие алкилборатов с простыми и сложными гидридами металлов [c.180]

Наибольший интерес представляют простые и сложные гидриды элементов I—V групп второго и частично третьего рядов периодической системы Ве, В, С, Ы, Mg и А1 (табл. XV I. 1). [c.653]

Активно реагируют с влажным воздухом — даже гидрид лития воспламеняется, если находится в мелкораздробленном состоянии. Их применяют в основном в качестве восстановителей, например при получении порошков металлов и гидридов других элементов. Гидриды LiH, NaH, СаНг используют для получения сложных гидридов типа LiAlH4, NaBHi, обладающих сильными восстановительными свойствами. Раствор NaH в расплавленной щелочи применяют для снятия оксидных пленок с поверхности металлов. [c.238]

Теплоты сгорания некоторых простых и сложных гидридов в кислороде [c.654]

Отрицательно сказывается на величине удельной тяги и диссоциация продуктов сгорания, которая сопровождается поглощением части тепла, выделяющегося в камере сгорания. С этой точки зрения особо интересны простые и сложные гидриды азота, так как выделяющиеся при их сгорании молекулы азота обладают высокой термической стабильностью. [c.656]

Для полного гидролиза некоторых сложных гидридов, например боргидридов щелочных металлов, необходимо, однако, применение кислот или катализаторов [67]. [c.658]

Скорость гидролиза различна. Сложные гидриды гидролизуются с большой скоростью. Так, время полураспада боргидрида лития с водой составляет 1 сек, а индукционный период реакции гидролиза боргидрида алюминия — 0,005 сек [68]. С большой скоростью протекает также гидролиз простых гидридов, особенно при повышенных температурах, развивающихся при гидролизе. [c.658]

Подобно бору и алюминию, галлий образует ряд сложных гидридов, например гидрид лития-галлия Ь10аН4 [68]. Последний получается (в виде эфнрата) взаимодействием хлорида галлия с гидридом лития в эфирном растворе при —10° [c.241]

Высший гидрид таллия в виде полимера (ТШз) белого цвета был получен аналогично соответствующему соединению индия. Он легко отщепляет водород, образуя коричневый гидрид (Т1Н) , устойчивый при комнатной температуре в отсутствие влаги. Получены также сложные гидриды, например Т1А1Н4. [c.336]

В настоящее время Ь1А1Н4 и другие сложные гидриды являются соединениями, широко используемыми в органической химии и [c.145]

Характер взаимод. И. с Hj зависит от реакц. способности компонентов по отношению к водороду. Если все компоненты И являются активными гидридообразователями, происходит диссоциация И. с образованием индивидуальных гидридов, насыщение водородом может привести к аморфизации И. В др случаях возникают сложные гидриды как фазы на основе И (см. Гидриды). Это определяется ие только особенностями кристаллич. структуры (иапр., наличием мест внедрения), но и особенностями электронной структуры компонентов и самого И. (наличием электронных вакансий). Такими особенностями обладают фазы Лавеса, а также родственные им фазы с участием переходных металлов, прежде всего РЗЭ. [c.247]

Во всех агрегатных состояниях присутствуют одни и те же молекулярные формы этих гидридов. Как правило (исключая гидриды наиболее электроотрицательных элементов), в кристаллическом состоянии между этими молекулами действуют лишь слабые ваидерваальсовы взаимодепствия. При обсуждении водородной связи мы рассмотрим кристаллические структуры NH3, ОН2 и FH. Многие короткоживущие гидридные частицы были обнаружены спектроскопическими методами в последнее время строение некоторых радикалов было исслсдозапо в матрицах ири низких температурах (например, плоский СМ ., пирамидальные SiHa и ОеНз). Многие из неметаллов помимо указанных выше простых молекулярных гидридов образуют более сложные гидриды Мл-Н . Данные о наиболее важных из них включены в последующие главы, посвященные структурной химии соответствующих элементов. [c.8]

С водородом бор непосредственно не реагирует, однако известно большое число соединений с общей формулой В Н . Простейший член этого ряда ВНд - боран - существует только выше 100 °С в равновесии с другими, более сложными гидридами. При стандартных условиях ему соответствует димер - диборан ВзНе (рис. 25.2). В молекуле диборана два атома водорода расположены между атомами бора и участвуют в трехцентровых взаимодействиях В—Н—В, возникающих в результате перекрывания двух р -гибридных орбиталей двух атомов бора и в-орбитали атома водорода. Как и в случае водородной связи (см. рис. 18.1), из трех АО возникает три МО - связывающая, разрыхляющая и несвязывающая. В диборане существуют две такие системы связи В1—Н1—В2 и В1—На—Вз. В каждой из них участвуют два электрона - по одному от каждого атома бора и еще по одному от каждого из двух мостиковых атомов водорода. Оба электрона располагаются на самой низкой связывающей орбитали, а две другие МО остаются незанятыми. Кроме того, каждый атом бора образует еще две нормальные двухцентровые двухэлектронные связи. Трехцентровая связь менее прочна, чем нормальные связи, и диборан при нагревании диссоциирует [c.316]

При растворении урана в соляной кислоте образуется нерастворимый осадок темного цвета, который, как установлено Карабашом [91], содержит сложные гидриды [c.12]

С водородом галлий образует гидрид галлия (дигаллон) СагНб [423]. Известны сложные гидриды галлия со щелочными металлами, общая формула которых MGaH [178]. [c.23]

Алюмогидрид лития и другие сложные гидриды в комбинации с галогенидами алюминия могут выполнять роль сокатализаторов, образуя каталитический комплекс с органическими соединениями титана [233]. Б этом блучае при взаимодействии компонентов катализатора, по-видимому, образуются активные соединения, обладающие структурой, аналогичной структуре обычных катализаторов Циглера. Этот вопрос будет разбираться в следующем разделе. Вместо галогенидов алюминия можно использовать галоид или галогеноводород [234]. [c.177]

Доказательство существования более сложных гидридов фосфора нельзя считать удовлетворительным. Азот образует гидразин К2Н4, обладающий основными свойствами, и азотистоводородную кислоту HN,, Последняя дает соли с рядом металлов, а также с аммиаком и [c.283]

В 1947 г. Шлезингер, Фингольт и Бонд [18] открыли первый представитель комплексных гидридов—алюмогидрид лития. Позднее было опубликовано [19, 20], что еще в 1942—1943 гг. Шлезингер и другие авторы впервые синтезировали в военных целях бор-гидрид натрия и разработали новые практические методы синтеза диборана, боргидридов натрия и других металлов. В дальнейшем сложные гидриды были получены и из многих других бинарных гидридов. [c.4]

Элементы подгрупп IB и ПВ периодической системы образуют простые гидриды того же состава, что и элементы подгрупп IA и НА. Первые менее термически стабильные. Гидриды серебра и золота обнаружены только спектроскопически. Гидриды серебра известны в виде сложных гидридов, например AgBH4. [c.11]

Простые и некоторые сложные гидриды элементов V и VI групп, кроме упомянутых выше комплексов с гидридами элементов подгруппы III А, образуют многочисленные комплексы с разнообразными соединениями. Эти гидриды в виде молекул окружают центральный комплексный ион, т. е. являются лигандами. Сюда относятся хорошо известные аммиакаты, гидраты, гид-разинаты, комплексы с непредельными углеводородами и др. Однако, если комплексы с этими соединениями обычно описываются в различных разделах неорганической химии, то комплексные соединения с такими гидридами, как гидразин, фосфин и их алкилгидриды, перекись водорода и другие рассматриваются при описании самих гидридов [10]. [c.14]

Простые и смешанные гидриды элементов подгруппы П1А легко соединяются с простыми и сложными гидридами элементов подгруппы VA и с полностью алкил-, арилзаме-щенными гидридами элементов подгруппы VIA. [c.34]

Реакции непредельных соединений с простыми и сложными гидридами позволяют осуществить синтез разнообразных элементоорганических соединений. В настоящее время нашли применение реакции гдроборирования [96], гидросилирования, гидро-гермилирования и гидростаннилирования [97]. Например, таким образом были получены борсодержащие препараты для лечения опухолей мозга [98]. [c.661]