Галлий, гидрид полимерный

Подобно алюминию, галлий образует полимерные гидриды состава [СаНз]ж [186]. Соли галлия с фосфорной, мышьяковой и сурьмяной кислотами представляют собой минерал, имеющий структуру, соответствующую кварцу или кристобалиту, в то время как соли галлия и сурьмяной кислоты имеют структуру рутила [187, 188]. [c.342]

Таким образом, намечается постепенный переход от металлоподобных гидридов через гидриды меди, цинка и их аналогов к полимерным гидридам, а от последних, в свою очередь, через летучие димерные гидриды бора и галлия к летучим характеристическим водородным соединениям. В то же время полимерные гидриды бериллия, магния и алюминия генетически связаны и с солеобразными гидрид.чми щелочных и щелочно-земельных металлов. [c.271]

Следует заметить, что стабильность полимерных гидридов элементов третьей группы заметно уменьшается с увеличением атомного веса элемента. Так, по значению температуры разложения гидриды этих элементов (ЭНз) образуют следующий ряд алюминий (150°)- -- -галлий (140°)->индий (80°) таллий (—15°). [c.141]

Гидрид индия I0H3, который, подобно гидриду галлия, является полимерным веществом, получается в виде белого осадка при взаимодействии эфирного раствора хлорида или бромида индия с избытком гидрида лития. Медленно разлагается горячей водой и быстро — разбавленными кислотами. При 140° полностью [c.97]

Г идриды. Дигаллан О гНе может быть синтезирован, исходя из галлийорганических соединений. Бесцветная жидкость, разлагающаяся при нагревании [5]. Другая форма гидрида — полимерный гидрид (ОаНз)ж, подобный гидриду алюминия. Получается в виде белого осадка при смешении эфирных растворов хлорида галлия и литий-галлийгидрида [6] [c.86]

Несколько отличается от остальных водородных соединений группа так называемых полимерных гидридов. К ним относятся гидриды бериллия, магния, алюминия (ВеНг) , (MgH2)г, (А1Нз)1. Это твердые вещества, термически распадающиеся на элементы соответственно при 100, 300 и 100°С. Близки к ним по свойствам гидриды меди, серебра, цинка и кадмия, а также твердые гидриды фосфора (РН)г. Гидриды бора ВгНе и галлия Оа2Нв представляют собой летучие димеры, в обычных условиях газообразные или жидкие. [c.271]

Соединения металлов. Циклические соединения, содержащие атомы ртути и лития, были получены по реакциям [1, 2] [(4) + -I-Н СЬ- (5) (5)(6)]. Некоторые из алкильных производных бериллия, алюминия, галлия и даже платины существуют в электрононенасыщенной полимерной циклической форме, содержащей металл-углеродные связи (например, 7, 8, 9) (ср. структуру гидридов бора). [c.259]

Непосредственно взаимодействует с некоторыми металлами, образуя гидриды. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов — белые кристаллические вещества, энергично разлагающиеся водой с выделением водорода, растворимые в расплавах солей и гидроксидов, сильные восстановители. Известны также металлообразные и полимерные гидриды. Металлообразные гидриды по характеру химической связи близки к металлам- имеют металлический блеск, обладают значительной электропроводностью, но очень хрупки. К ним относнг гидриды титана, ванадия и хрома. В полимерных гидридах (алюминия, галлия, циика, бериллия) атомы металла связаны друг с другом водородными мостиками . Они представляют собой белые, сильно полимернзованные вещества, при нагревании разлагающиеся на водород и металл. [c.418]

Исходное вещество — тетраметилдигаллан получали при действии тихого электрического разряда на смесь триметилгаллия с водородом. Дигаллан был описан как жидкость, застывающая при —21,4° С и имеющая давление пара при 0°С —2,5 мм рт. ст. и при стоянии постепенно превращающаяся в полимер. Указывали, что разложение дигаллана, а также его эфирных растворов на галлий и водород начиналось уже при 35° С. Полимерный гидрид галлия, по этим данным, более стоек и начинает разлагаться только выще 140° С. [c.505]

Полимерная форма гидрида галлия (ОаНз), по-видимому, была получена только при действии хлорида галлия на литийгал-логидрид в эфирном растворе, но это соединение не было подробно изучено [121]. [c.505]

Одна из первых попыток классификации гидридов принадлежит Б. В. Некрасову [5], который подразделяет их на пять групп 1) солеобразные (гибриды щелочных и щелочноземельных элементов) 2) переходные -(образуемые переходными металлами П1, IV, V групп периодической системы, а также лантаноидами и актиноидами) металлам этих групп Некрасов приписывает способность поглощать водород чаще всего без образования при этом химических соединений 3) металлообразные (образуемые переходными металлами VI, VII, VIII групп периодической системы, а также медью) 4) полимерные (образуемые А , Аи, 2п, С(1, Н , Оа, Та, Т1, а также Ве, Mg, В и А1) 5) летучие (образуемые Се, 5п, РЬ, Аз, 8Ь, В1, 5е, Те, Ро, Вг, J, А1, а также С, 5 , К, Р, О, С1) причем отмечается, что летучие гидриды образуют также бор и галлий, которые занимают как 5ы промежуточное положение между полимерными и летучими гидридами. [c.3]

Гидриды галлия и индия ЭН3, подобно AIH3, полимерны. Известны также гидр идо галл аты, например LilGaH ], Т1[ОаН41з, получаемые в неводных растворах (эфир) [c.465]