Автопротолиз воды

Уравнение (60) можно упростить введением в него константы автопротолиза воды [c.131]

Величина К , называется константа автопротолиза воды или ионное произведение воды. Она постоянна при постоянной температуре. При комнатной температуре (25 °С = 298,15 К) числовое значение Kw равно [c.115]

Что такое автопротолиз воды [c.20]

Согласно современным представлениям в жидкой воде осуществляется протолитическое равновесие — автопротолиз воды [c.114]

Константа ионизации воды К = [Н+][0Н ]/[Н20] при 25°С равна 1,8 10 моль/л, а константа автопротолиза воды (ионное произведение воды) равна произведению константы ионизации на молярную концентрацию чистой воды 1,8 10 55,5 = 10 . [c.571]

Кислотно-основные свойства водных растворов кислот и оснований связаны с собственной диссосшацией (автопротолизом) воды [c.123]

Равновесию автопротолиза воды отвечает уравнение реакции Н2О + Н2О <- Н3О+ + ОН-, = 1 [c.27]

Рассмотрим реакцию соляной кислоты с едким натром. Как уже указывалось, кислотные свойства любого водного раствора сильной кислоты объясняются исключительно тем, что в нем содержатся ионы гидроксония. В то же время в растворе натриевой щелочи содержится сильное основание — ионы гидроксила, которые образуются при взаимодействии кристаллической решетки КаОН с молекулами воды как гидратирующими частицами. Если смешать эквивалентные количества кислоты и основания, то вследствие низкой константы автопротолиза воды из ионов Н3О+ и ОН образуются недиссоциированные молекулы воды [c.383]

Следует обратить внимание на приближения, допущенные при выводе формул (4.16) и (4.17). Во-первых, не принимался во внимание автопротолиз растворителя, во-вторых, равновесная концентрация слабого протолита приравнивалась суммарной концентрации его. Эти приближения определяют границы применимости выведенных формул. Для водных растворов это отчетливо видно из рис. 6, на котором показана зависимость pH раствора от р/Сд протолитической пары и от концентрации растворенного протолита. В области, показанной пунктиром, вокруг линии с pH 7 формулы (4.16) и (4.17) не дают правильных результатов по той причине, что в этих условиях необходимо учитывать автопротолиз воды. Вдоль линий с наклоном +1 и —1, изображающих pH растворов сильных протолитов, равновесную концентрацию слабого протолита нельзя приравнять его суммарной концентрации. [c.54]

Автопротолиз воды и некоторых других растворителей изучен в широком интервале температур. Процесс диссоциации воды эндотермичен (АЯг = 56 0 70 Дж/моль), поэтому в соответствии с уравнением (2.12) с ростом температуры увеличивается. Интегрирование уравнения (2.12) и подстановка численных данных ЛЯ ионизации воды дает уравнение температурной зависимости gKw [c.38]

Константу основания ацетат-иона вычисляем, пользуясь табличным значением константы диссоциации сопряженной уксусной кислоты и константой автопротолиза воды, как показано в примере 2.7. [c.17]

Аналогично равновесию автопротолиза воды протонирован-ные катионы являются кислотами, а анионы — основаниями. [c.389]

Положительный ион, образующийся при автопротолизе воды, называют ионом гидроксония. Ион гидроксония Н3О+ — это протон, который связан с молекулой воды ковалентной связью. В воде присутствуют и более сильно гидратированные ионы, такие, как НзОа , НуОз , но они мало устойчивы. [c.123]

Количественной характеристикой автопротолиза воды является ионное произведение воды [c.121]

Исходя из константы равновесия реакции автопротолиза воды, выведите выражение для [c.123]

Определите для реакции автопротолиза воды при 25° С по известным значениям [c.123]

Выведите расчетную формулу для степени протекания реакции автопротолиза воды ( нго) при известных значениях и Сн,о (см. задачи 7.2 и 7.3). [c.123]

При выборе индикаторов следует учитывать влияние тех факторов, которые могут вызвать изменение константы К1,1пй протолитической пары индикатора или константы автопротолиза растворителя /СнзоЬ. Из этих факторов отметим температуру и ионную силу раствора, а также присутствие других растворителей. Увеличение температуры водного раствора влечет за собой увеличенпе константы автопротолиза воды, вследствие чего смещаются интервалы перехода индикаторов. Так, например, при 18° С интервал перехода метилового оранжевого лежит в пределах от pH 3,1 до pH [c.184]

Константа диссоциащш и концентрация фенола слишком малы, чтобы пренебречь автопротолизом воды. Поэтому [c.130]

Укажите, на какое свойство воды фактически оказывает влияние температура. Приведите уравнение реакции автопротолиза воды и назовите продукты реакции. При каких значениях температуры концентрация гидроксид-ионов в воде будет равна [c.43]

Для иллюстрации сказанного в табл. 2 приведены данные по автопротолизу ряда амфипротонных растворителей. При этом следует отметить, что численное значение константы автопротолиза воды зависит от температуры [c.48]

Константа автопротолиза воды при изменении температуры меняется сильнее, чем константы протолитических нар. Поэтому изменения кривых титровання водных растворов в основном зависят от изменений этой константы. [c.180]

Константа автопротолиза воды при изменении температуры меняется сильнее, чем константы протолитических пар. Поэтому изменения кривых титрования водных растворов в основном зависят от изменений этой константы. Другими словами, значительные изменения обнаруживаются в тех областях, в которых в формулах расчета pH содержится р/Сн о [c.187]

При выборе индикаторов следует учитывать влияние тех факторов, которые могут вызвать изменение константы /Сд, ind протолитической пары индикатора или константы автопротолиза растворителя HSoiv этих факторов отметим температуру и ионную силу раствора, а также присутствие других растворителей. Увеличение температуры водного раствора влечет за собой увеличение константы автопротолиза воды, вследствие чего смещаются интервалы перехода индикаторов. Так, например, при 18° С интервал перехода метилового оранжевого находится в пределах pH 3,1—4,4, а при 100° С — в пределах pH 2,5—3,7. Изменение ионной силы раствора вызывает изменение коэффициентов активности заряженных форм индикатора, следовательно, изменяется реальная константа =/Са, гпа/П . [c.191]

Численное значение константы автопротолиза воды при 25° С равно К й 1 10" . Для упрощения вычислений ионное произведение воды записывают в виде [c.13]

Записать реакции автопротолиза воды и растворителя HSolv и выражения для констант автопротолиза. Каково значение pH дистиллированной свежеперегнанной воды при 25 °С Как изменяется pH воды при повышении температуры [c.5]

Для воды ион лиония называется гидроксоний и условно обозначается Н. Константа автопротолиза воды обозначается или и называется [c.120]

Если Сна или Св < 10" М, вкладом ионов водорода, получившихся при автопротолизе воды, пренебречь нельзя. В этом случае общее количество Н -ионов в растворе кислоты складывается из получившейся при диссоциации кислоты и в результате автопротолиза воды. Концентрация последних равна концентрации ОН -ионов [c.126]

Если кислота диссоциирована мало (а<5%), можно считать, что Сна = [HAJ. Если ионов водорода, получившихся при диссоциации НА, достаточно для подавления автопротолиза воды, то можно считать кислоту единственным источником их появления и полагать, что [Н ] = [А"]. С учетом этих допущений [c.127]

Если при этом учесть равновесие автопротолиза воды, то [Н"] = [А -]-[Н2А]+[0Н-] [c.129]

Равновесию автопротолиза воды отвечает уравнение реакции [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология