Титранты для титрования кислот в неводных

Титранты, применяемые для титрования кислот и оснований в неводных растворах [c.438]

Количественно препарат определяется методом неводного титрования в среде ледяной уксусной кислоты, титрант — хлорная кислота, индикатор — кристаллический фиолетовый. [c.316]

Оттитровать в неводной среде соли галогеноводородных кислот органических оснований можно и без помощи ацетата ртути (II). Для этого в качестве растворителя используют смесь муравьиной кислоты и уксусного ангидрида в соотношении 1 20. Такое сочетание растворителей повышает основность растворов и позволяет выполнить титрование с использованием в качестве титранта хлорной кислоты (индикатор — кристаллический фиолетовый), например, эфедрина гидрохлорида и дефедрина. В других случаях к указанной смеси прибавляют бензол, например, при определении этмозина и этацизина и др. Не требуется добавления ацетата ртути и при определении некоторых солей органических оснований (например, аминазина) с использованием в качестве индикатора малахитового зеленого (растворитель уксусный ангидрид, титрант — 0,1 М раствор хлорной кислоты). [c.142]

Органические реактивы находят широкое применение в титри-метрии. В кислотно-основном титровании органические вешества, обладающие соответствующими свойствами, применяются главным образом в качестве окрашенных или флуоресцирующих индикаторов изменения pH (сульфофталеины, азосоединения, нитрофенолы и т. д.), либо как стандарты (щавелевая кислота, кислый фталат калия), либо в качестве титрантов, пригодных для неводных сред (гидроокиси тетраалкиламмония). [c.286]

Титрование в неводных растворителях электрогенерирован-ными окислителями или восстановителями не получило такого большого распространения, как титрование кислот и оснований. Однако широко известно применение в неводных средах в качестве титрантов меди(1) и (II) в ацетонитриле, железа(П1) и титана(III) в диметилформамиде, иода в смеси спирт — ацетонитрил, олова(П) в 35 %-ном ацетоне. [c.46]

Титрование в неводных растворителях солей, образованных катионами оснований и анионами кислот различной силы титрант — основания различной силы [c.27]

При кондуктометрическом титровании по изменению электрической проводимости контролируют взаимодействие титранта и определяемого в растворе вещества находят эквивалентные точки реакций нейтрализации, осаждения, окисления — восстановления, комплексообразования, вытеснения слабых кислот или оснований из их солей в водных и неводных растворах. В процессе одного кондуктометрического титрования можно определить содержание нескольких компонентов в смесях. [c.58]

Применение неводных растворителей позволяет осуществлять дифференцированное титрование многокомпонентных смесей кислот или оснований. Прогнозирование с помощью номограмм заключается в последовательном установлении возможности титрования данного г-го компонента в присутствии всех последующих и установлении скачка ДрН около точки, отвечающей окончанию титрования данного компонента. Индексом г обозначают номер определяемого компонента в порядке возрастания значений рКа(Ь), характеризующих силу кислот (оснований) в анализируемой смеси (г =1, 2,. .., и). Титрование в неводных растворителях осуществляют титрантами различной силы с образованием диссоциирующих или ассоциированных солей, причем существенное влияние на условия титрования оказывает автопротолиз растворителя. [c.45]

Раствор хлорной кислоты в безводной уксусной кислоте широко применяют в качестве титранта для кислотно-основного титрования в неводной среде. [c.109]

При титровании в водных растворах достаточно сильных кислот и оснований точке эквивалентности соответствует определенная величина pH, обычно непосредственно указываемая приборами рН-метрами. При титровании в неводных растворах или с помощью приборов, указывающих на изменение потенциала в процессе титрования, точка эквивалентности устанавливается по потенциометрической кривой, выражающей зависимость изменения потенциала индикаторного электрода от объема прибавленного раствора титранта. При титровании [c.13]

Для титрования соединений основного характера в неводных растворах в качестве титрантов, т. е. стандартных (титрованных) растворов реактивов, характеризующихся точно известной концентрацией, используют в основном неводные растворы хлорной кислоты и хлористого водорода. Хлорная кислота является одной из самых сильных кислот в среде неводных растворителей, что и обусловливает ее широкое применение. [c.81]

Книга посвящена теоретическим основам аналитической химии неводных растворов, теории и методам кислотно-основного титрования неорганических, органических и элементоорганических соединений в среде неводных растворителей. Особое внимание уделено методам дифференцированного титрования смесей кислот, оснований и солей, которые невозможно оттитровать в водных растворах. В ней описаны методы подготовки растворителей, способы приготовления титрантов и техника титрования неводных растворов. Приводится большой список оригинальной литературы по аналитической и физической химии неводных рох-творов. [c.2]

Визуальное титрование. В бюретку при помощи резиновой груши нагнетают 10 мл титранта, сбрасывают избыточное давление на воздух и устанавливают уровень раствора на нулевое деление. В сухую колбу или стакан (после мытья водой колбу или стакан ополаскивают спиртом или другим неводным растворителем) наливают 25—40 мл растворителя (в зависимости от размера навески) и прибавляют 2—3 капли раствора индикатора нейтрализуют кислые или основные примеси в растворителе (в зависимости от того титруют кислоты или основания) по используемому индикатору до [c.62]

Не так давно появились работы, связанные с применением осадительного титрования в неводных растворах в тех случаях,, когда его нельзя применить в водной среде. При этом исходят из изменения растворимости солей в неводных растворителях по сравнению с растворимостью в воде. Титрант и титруемое вещество должны быть хорошо растворимы в выбранном растворителе, а их ионы должны реагировать с образованием малорастворимого в данном растворителе соединения. Таким способом можно, наприм , оттитровать в среде уксусной кислоты хлориды, бромиды и роданиды раствором нитратг. кадмия при этом в уксуснсжислой среде в отличие от воды образу ются нерастворимые хлориды, бромид и роданид кадмия. Аналогично титруют [c.349]

Исследования, проведенные Харлоу [409], по изучению факторов, влияющих на устойчивость неводных растворов четвертичных аммониевых оснований и влияния структуры катиона на условия титрования кислот показали, что самыми устойчивыми титрантами являются гидроокиси тетраметил-, тетрабутил- и тетраэтиламмония и наименее устойчивым — гидроокись триметилбензиламмо-ния. Устойчивость растворов увеличивается с увеличением содержания воды в титранте вследствие того, что относительно высокая кислотность воды понижает основность этих растворов и большая сольватирующая способность воды понижает степень ассоциации ионов титрантов. Однако увеличение содержания воды мешает определению очень слабых кислот и анализу смесей кислот различной силы. Разбавление спиртовых растворов нейтральными или основными растворителями с целью увеличения основности титрантов понижает их устойчивость. [c.105]

Гликолевое титрование — вариант неводного титрования, основанного на применении гликолей и их смесей с углеводородами, высшими спиртами и другими веществами в качестве растворителей, повышающих силу растворенных в них кислот и оснований. Титрантами для определения оснований (аминокислоты, алкалоиды, пиридин и др.) служат растворы НС1 или H IO4 в том же растворителе. Точку стехиометричности устанавливают потенцио-метрически или с помощью индикаторов [115]. [c.35]

Титрование в неводной среде кроме заметного увеличения чувствительности определения обеспечивает получение отчетливой и резко выраженной точки эквивалентности. Для этих целей широко используют 70—90%-ный ацетон [666, 863, 927, 929]. Определение хлорид-ионов нри концентрации ниже 10 М рекомендуют проводить в среде 99%-ного ацетона [538]. Хорошо зарекомендовала себя в качестве среды уксусная кислота (50—75%-ный раствор) [104, 733, 928], в большинстве случаев при этом титрант (раствор AgNOg) готовят на безводно уксусной кислоте [928, 1018]. По данным работы [733], в 75%-ном растворе уксусной кислоты можно оттитровать 40 наноэквивалентов хлорид-ионов. Более эффективными в плане повышения чувствительности оказались смеси уксусной кислоты с этанолом [1057а] и диоксаном [1018]. Довольно часто титрование хлорид-ионов рекомендуют проводить в среде этанола [179, 703] или диоксана [936]. [c.90]

На процессы титрования в неводных растворах существенное влия-ие оказывает ассоциация солей, неполная диссоциация титрантов и авто-ротолиз растворителя. Значение [МНг] при титровании кислот или 1Снований в неводных растворах рассчитывают по полиному шестой тепени в зависимости от Ка(Ъ) анализируемого электролита, Къ(а) итранта, образующейся соли, растворителя и (о) анализируемого вещества [10]. Значение Ск (о) оставляют постоянным, а изменяют о (к) титранта в соответствии со степенью титрования. [c.11]

При титровании кислот или оснований в неводных растворителях можно применять титранты различной силы. В результате реакции нейтрализации в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью, например, водно-органических и ряде других, образуются полностью диссоциирующие соли. Однако во многих растворителях соли ассоциированы в заметной степени. Скачки pH на кривых титрования зависят от констант диссоциации анализируемых веществ и титрантов, от ассоциации образующихся солей, от константы автопротолиза растворителя и от концентрации анализируемого вещества. [c.33]

Анализ смесей азотной и серной кислот мо кет быть выполнен титрованием в неводных средах [630, 792, 1026]. Морфолин является эффективным титрантом в среде ацетонитрила. При но-тенциометрической фиксации КТТ серной и азотной кислот четко различаются. Для этой же це.ли с успехом может быть применена гидроокись тетраалкиламмония в случае титрования в среде пиридина или ацетона. На потенциометрической кривой титрования первый излом соответствует оттитровыванию азотной кислоты и одного иона водорода серной кислоты. Разница между [c.57]

Нитриты можно определить ацидиметрически, используя титрование в неводных растворителях [1144]. Достаточно хорошая воспроизводимость результатов была достигнута при титровании нитрита в смеси этиленгликоля и пропанола (или хлороформа). Титрантом являлся раствор 0,1 Л" хлорной кислоты в той же смеси. КТТ устанавливали визуально (с внутренним индикатором тимоловым голубым) или потенциометрически со стеклянным и каломельным электродами. С теми же электродами нитрит-ионы могут быть определены (и в присутствии нитратов) потенциометрическим титрованием гидроокисью тетрабутиламмония в бензол-метаноловой смеси (10 1)[633]. [c.58]

Нами предпринята попытка количественного определения индивидуальных аминокислот титрованием их в среде неводных растворителей на спектрофотометре СФ-4а с использованием кварцевой кюветы. Определение проводилось при длине волны 360— 380 нм. Концентрации растворов исследуемых веществ варьировали в пределах 1,6-10 — 3-10 молъ/л. Титрантом служил 0,03—0,06 N раствор хлорной кислоты в среде безводной уксус-иАтт кислоты. Ледяная уксусная кислота тщательно ибеаьожива-лась вымораживанием и двукратной перегонкой. [c.230]

Обзор микрометодов определения эквивалентов нейтрализации карбоновых кислот написан Стейермарком. Симон описал микрометод определения кажущихся констант диссоциации органических кислот в смешанном растворителе, содержащем 80% метил-целлозольва и 20% воды. Беккетт и Тинли составили обзор по титрованию в неводных растворителях. В их публикации рассматриваются методы определения органических кислот и оснований только в макромасштабе. Для перехода к определениям в микромасштабе с использованием 0,1 мг-экв образцов и 0,01 н. растворов титрантов эти методы придется модифицировать. [c.370]

Как было указано выше, основные функции, имеющие константу диссоциации вплоть до 10 удобно определять титрованием кислотой в водных растворах. Развитие техники неводной титриметрии значительно расширило область анализа основных функций. Ниже перечислены типы органических соединений, которые были определены как основания в неводных средах амин > , кeтимин алкалоид 215-218 Ы-гетероциклическое соединениеосновная ионообменная смола амид карбоновой кислоты 2 , мочевина , гидразид аминокислота соль амина со слабой кислотой 231, гидрогалогенид амина нитрат амина з2, карбоксилат щелочного металла 234, тиолтиомочевина сульфамид сульфоксид , производное фосфина В качестве титрантов для всех соединений, кроме последнего, использовали раствор хлорной кислоты, а производное фосфина титровали соляной кислотой. [c.401]

Прежде чем обсуждать титрование в неводных средах, необходимо подробно познакомиться с относительной силой кислот и оснований, ее изменением в зависимости от природы растворителя и титранта и главным образом с влиянием на силу кислот основной молекулярной структуры. Поэтому опыты по установлению относительной силы кислот, например в процессе потенциометрического титрования на основе потенциала полунейтрализа-ции, имеют неоценимое значение. [c.21]

ДНИ, диметилформамид иногда используют ацетои. В качес щелочного титранта применяют метилаты щелочных металл или, что предпочтительнее, гидроксид тетрабутиламмония, кото рый нужно хранить в инертной атмосфере в холодильнике . Нан" более часто в качестве индикатора используют тимоловый синиГ или азофиолетовый [4-(п-нитрофенилазо)резорцин], хотя можно применять и другие индикаторы. Титрование в неводных средах рассмотрено в ряде монографий [178—180], где подробно изложена теория кислотно-основного титрования и даны практа-ческие рекомендации по выбору растворителя, титранта и индикатора для решения данной аналитической задачи. В неводных средах обычно титруют кислоты с величиной рКа (в воде) [c.474]

Выполнение работы. 1. Приготовить неводный раствор кислоты или нескольких кислот. Использовать муравьиную, уксусную, бензойную, /г-оксибензойную, пикриновую, хлористоводородную, азотную, серную или другие кислоты. Растворителем кислоты может служить смесь этилового спирта и воды в соотношении 1 1 (по объему) спирто-бензольная смесь (1 9) диметилформамид ацетонитрил или пиридин. 2. Приготовить раствор титранта гидроокиси калия, гидроокиси натрия или четвертичного аммонийного основания, например ( 2Hs)4NOH в соответствующем растворителе. Концентрация титранта (установить ее по водному раствору НС1, приготовленному из фиксанала) должна быть примерно в 10 раз больше концентрации раствора кислоты. 3. Составить гальванический элемент из индикаторного стеклянного электрода с водородной функцией и насыщенного каломельного электрода сравнения (см. работу 47). 4. Выполнить титрование (см. стр. 177) и провести все рас- [c.180]

Реакций титрования. Вследствие малой диэлектрической проницаемости некоторых неводных растворителей типа безводной уксусной кислоты все известные кислоты и основания мало диссоциированы в них. Наиболее сильной кислотой в среде безводной уксусной кислоты является хлорная кислота (р/ = 4,87). Серная кислота в безводной уксусной кислоте проявляет себя более слабой кислотой (рЛ = 7,24), чем сама уксусная в водном растворе (р/( = 4,74), Поэтому для титрования слабых оснований в иеводных растворах очень часто применяют растворы хлорной кислоты в безводной уксусной кислоте и диоксане. Как показали наши исследования, лучшим растворителем для хлорной кислоты является метилэтилкстон или смесь растворителей безводная уксусная кислота — уксусный ангидрид, В качестве титрантов оснований широко используются также /г-толуолсульфокислота и хлористоводородная кислота. Процессы, протекающие при титровании органических оснований К(Аг)ЫНг в среде протогенных растворителей, можно представить в виде уравнений [c.396]

Конец титрования можно определять визуально по изменению окраски или потенциометрически. Если применяется каломельный электрод сравнения, то удобнее заменить водный раствор хлорида калия (в солевом мостике на раствор перхлората лития в уксусной кислоте ИР для титрования в кислых (растворителях и на раствор хлорида калия в метаноле для титрования в основных растворителях. Следует помнить, что некоторые обычно иопользуемые индикаторы (например, кристаллический фиолетовый) (подвергаются постепенному изменению окраски, поэтому (при оценке (пригодности метода неводного титрования для конкретного случая необходимо проследить за тем, чтобы при потенциометрическом титровании вещества изменение окраски в конечной точке титрования соответствовало максимальной величине АЕ1АУ (где Е — электродвижущая сила, а V — объем титранта). [c.151]

Зольшой практический интерес представляет определение относительной шкалы кислотности органических растворителей путем титрования в их среде наиболее сильных кислот и оснований, например хлорной кислоты и гидроокиси тетраариламмония. Указанные электролиты обычно используются в качестве наиболее сильных кислых или основных титрантов при определении оснований и кислот в неводных растворах. Такой метод был использован Ван-дер-Хейде и Даменом [149], которые определили относительную шкалу кислотности двенадцати растворителей, обладающих различными кислотно-основными свойствами. [c.55]

Относительно щелочной ошибки в неводных средах имеется весьма скудная информация. Однако Харлоу [147] наблюдал нарушения в кривых титрования, снятых со стеклянным электродом в пиридине. Объясняется это тем, что титрант был запачкан следами калия. Ошибка зависит от состава стекла. Щелочная ошибка в уксусной кислоте изучена Вегманом, Эскарфайлом и Симоном [140] . [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология