Определение частных порядков

Пособие содержит описания лабораторных работ по общей химии (определение эквивалентов и молекулярных масс, кинетика реакций, электролитическая диссоциация, гидролиз и др.), а также опытов по изучению свойств элементов н их важнейших неорганических соединений. Особое внимание уделено описанию синтезов соединений, не требующих сложной аппаратуры. Каждый раздел заканчивается перечнем контрольных вопросов, упражнений и задач. В практикум по неорганической химии впервые включен ряд инструментальных работ (определение частного порядка и константы скорости реакции, определение коэффициента распределения, спектрофотометрическое определение состава комплексов и др.) и опытов по химии элементов (химии галлия и лантаноидов, химические свойства фосфорной кислоты и ее солей и др.). [c.2]

Связи между стехиометрическими коэффициентами реакции и ее частным и общим порядками в общем случае не существует. Порядок определяется только механизмом процесса, а экспериментальное определение частных порядков — первая и обязательная стадия изучения реакции. [c.14]

Определение частных порядков показало, что реакция имеет первый порядок по каждому из реагирующих веществ, что должно, несомненно, соответствовать суммарному второму порядку при эквимолярных соотношениях реагентов. Однако экспериментальные данные однозначно свидетельствуют о подчинении реакции и при эквимолярных соотношениях также кинетическому уравнению первого порядка. Это противоречие исключает чистый 5]у1-механизм реакции. [c.207]

Определение частного порядка и константы [c.75]

Р1Х. 3. Определение частных порядков реакции эпоксидирования [c.269]

Определение частных порядков [c.74]

Рис. 3. Определение частных порядков по мета-иолу и грег-бутанолу 1 — по ТБС (концентра ция метанола 22,2 моль/л) 2 — по. метанолу (концентрация ТБС 10 моль/л). Температура 80° катализатор КУ 2Х8 (0,16—0,31 мм)

Для определения частных порядков по отношению к Ре + и 1 используют дифференциальный метод Вант-Гоффа. Допус- [c.192]

Для определения кинетического уравнения исследуемой системы необходимо знать частные порядки реакция по всем компонентам, участвующим в процессе. Частные порядки можно определить двумя способами в зависимости от того, используется ли интегральная или дифференциальнгш форма кинетического уравнения. Как правило, для определения частных порядков используют дифференциальньш методы, основанные на измерении начальной K to TH реакции (tga). Интегральные методы в основном применяют для определения констант скорости. [c.325]

Порядок выполнения работы. Определение частного порядка по отношению к Ре +. В четыре колбы наливают растворы Ре(КОз)з, ННОз, КМОз и дистиллированную воду в тех соотношениях, которые указаны в таблице. [c.193]

Третий опыт проводят с большим избытком веществ А и О и определяют значение Уа. Таким образом, порядок реакции каждый раз искусственно снижается и сводится к определению частных порядков VI, V2 и Vз. Общий порядок реакции численно равен сумме VI + V2 + Vз. Все известные методы определения частных порядков реакций можно разделить на две группы — интегральные и дифференциальные методы. [c.333]

Определение частных порядков реакции при помощи интегральных методов заключается в посароенин графика кинетического уравнения в интегральной форхда для предполагаемого порядка реакции. Е1сли в результате мы получаем систему параллельных прямых, соответствующих различным начальным концентрациям А, то частный порядок реакции, принятый или рассчитанный из дифференциального кинетического уравнения, подтверждается. Констан- [c.328]

Третий опыт проводится с большим избытком А и О я определение порядка реакции дает значение и . Таким образом, порядок реакции каждый раз искусственно снижается и сводится к определению частных порядков т, п и д. Общий порядок реакции дается суммой т + п- -д. Частные порядки определяются одним из рассматриваемых ниже методов. [c.448]

Для реакций типа А - -С +. .., когда течение реакции изменяет одновременно концентрации всех исходных веществ и определение частных порядков по отдельным компонентам невозможно, используется метод изолирования. Для этого проводят реакцию в условиях практического постоянства (обычно при значительном избытке) всех компонентов, кроме одного, определяют одним из методов частный порядок по этому компоненту. Повторив эту операцию для калсдого компонента, находят все частные порядки и получают в явном виде кинетическое уравнение реакции. [c.243]

При определении частных порядков реакции было пайдено, что изменение начальной скорости реакции, в зависимости от нсходнон концептрацнн IV в растворе циклогексана происхо,а,ит по уравнению первого порядка. Начальная скорость реакции определялась дифференциальным методом. Порядок реакиии по катализатору, определенный аналогичным образом, оказался дробны.м и равным 1,5. При проведении реакции восстановления в интервале давлений. 30—75 атм скорость поглощения водорода не зависит от давлении, т. е. в этих условиях реакция имеет нулевой порядок по во,дороду- [c.114]

На практике определение частных порядков по каждому из компонентов, yчa твyюш ix в реакции, основано на измерении концентрации зтого компонента как функция времени при условии, что концентрации всех других веществ постоянны и существенно превосходят концентрацию зтого компонента. [c.325]

Кинетические исследования реакции эпоксидирования МОГ гидропероксидом проводилось при температурах (80---100)°С. Концентрация моноокиси и ГПТБ изменялась соответственно от 0,5 до 7,0 и от 0,25 до 1,5 моль/л. Количество катализатора резината молибдена составляло 6- 10 моль/л. Определение частных порядков по ГПТБ и катализатору показало зависимость, аналогичную эпоксидированию октадиена-1,7 [2]. Одиако, при определении частного порядка по МОГ наблюдается более сложная зависимость скорость реакции эпоксидирования при изменении копцентрации от 0,5 до 4,0 моль/л возрастает до максимума, а затем уменьшается по мере увеличения концентрации МОГ (рис. 2). Такая зависимость характерна для случаев ингибирования субстратом и наблюдалась ранее при эпоксидировании аллилового спирта [3]. Линейный характер зависимости 1 п = / [МОГ] ири малых концентрациях моноокиси свидетельствует о первом порядке реакции и по этому реагенту. С учетом того, что моноокись является субстра- [c.20]

Рис. 4. Определение частного порядка реакции надмалеиновой кислоты с бромистым (1, 2, 3) и хлористым 4, 5) аллилами по олефину 1 — 0°, 2, 4 — 10°, 3, 5 —20° С НК]о=1 моль/л

Рис. 2. Определение частного порядка реакции ио моиоокиси гексадиена-1,5 Температура 90°С. Концентрация ГПТБ 0,9 моль/л концентра)(ни катализатора 6-10- моль Мо/л

Рис. 1. Определение частных порядков по компонентам для реакции гидролиза ДХДФС едким натром в растворе ДСМО —- вола. Температура 110°, содержание поды п ДМСО 5,5 нес.%

Рис. 1. Определение частного порядка реакции по непредельному э юксиду при температуре

Определение частных порядков реакции эпоксидирования 2-метил6у-тена-2 гндропероксидом 2-метилбутана [c.33]

Изучение кинетики реакции эпоксидирования 4-ВЦГ ГПТБ проводилось по начальным скоростям, которые определялись методом графического дифференцирования. Определение частных порядков по отдельным компонентам (гидропероксиду, циклоолефи-ну, катализатору) проводилось методом Вант—Гоффа [5]. В результате порядок реакции по каждому компоненту близок к единице (рисунок). [c.40]

Определение частных порядков реакции эпоксидирования 4-ВЦГ ГПТБ в присутствии тетрабутоксититана [c.41]

Определение частного порядка по отношению к 1 . В четыре колбочки наливают растворы К1, HNOз, КНОз и дистиллированную воду в соотношениях, указанных в таблице. [c.195]

Для определения частных порядков по отношению к Ре + и 1 используют дифференциальный метод Вант-Гоффа. Допускают, что начальная скорость реакции определяется уравнением [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология