Ионы лиония и лиата

ИОНАМИ ЛИОНИЯ И ЛИАТА [c.414]

Образование ионов лиония и лиата [c.165]

Пользуясь этим уравнением, возможно было бы проследить за влиянием растворителей на силу электролитов, но отсутствие точных данных об энергиях сольватации ионов, о константах собственной кислотности или основности ионов лиония и лиата мешает дать количественную оценку силы электролитов в различных растворителях. Уравнения (11.19) и (11.20) дают возможность выявить значение протонного сродства растворителя, т. е. его основности, в диссоциации кислот на ионы и подчеркнуть аналогию, наблюдаемую при диссоциации кислот и оснований. [c.215]

Способность растворов протолитов уменьшать ( буферировать ) влияние сильных кислот и оснований (ионов лиония и лиата), введенных в эти растворы, количественно оценивается величиной, называемой буферной емкостью раствора. [c.67]

Согласно Измайлову, диссоциация кислот, солей и оснований на ионы в водных и неводных растворах зависит от ряда сопряженных динамических равновесий образования сольватов — продуктов присоединения электролита к молекулам растворителя, диссоциации сольватов с образованием сольватированных ионов лиония и лиата, ассоциации сольватированных ионов с образованием ионных пар, или двойников. Соотношения между активными концентрациями продуктов этих реакций зависят от свойств растворенного электролита и растворителя, а также от их концентраций. [c.395]

Как видим, все получается и строго, и логично в обоих случаях процесс нейтрализации сводится к взаимодействию ионов лиония и лиата, и в обоих случаях образуется один и тот же продукт нейтрализации — K I, растворенный в своем растворителе. [c.12]

Кривая зависимости удельной скорости реакции от pH системы, в которой единственными катализаторами являются молекулы растворителя, ионы лиония и лиата, может иметь максимум и по другим причинам, помимо рассмотренных выше. [c.436]

Напишите реакции автопротолиза безводных серной и муравьиной кислот, метанола. Назовите ионы лиония и лиата. [c.203]

Следовательно, максимальный предел силы кислоты или основания предопределяется собственной кислотностью или основностью растворителя, ионов лиония и лиата. [c.170]

Следовательно, концентрация (активность) ионов лиония и лиата, а также практическая возможность кислотно-основного титрования в значительной мере определяются константами и степенью сольволиза [c.225]

Амфотерные растворители нивелируют силу кислот и оснований до ионов лиония и лиата. Однако в окислительно-восстановигепьных системах аналогичное явление наблюдается не столь явно. Казалось бы, в воде окислители с Е° > 1,23 (Е° полуреакции О2 + 4Н +4е = 2Н2О) и восстановители с Е° < О (полуреакции 2Я + 2е = Hj Т) не должны существовать (рис. 6.9). В отличие от большинства реакций с перено-Рис. 6.9. Область термодинамической сом протона реакции с переносом устойчивости окислителей и восстанови- электрона могут протекать медленно [c.184]

Как видим, все получается весьма строго и логично в обоих случаях реакция нейтрализации сводится к со-единению ионов лиония и лиата в обеих реакциях получается в качестве продукта нейтрализации соль — хлористый калий. [c.15]

В неводных растворителях, содержащих водород, возможна диссоциация по типу 2НВ 5= Н2В+ В- с образованием ионов лиония и лиата, аналогичным ионам гидроксония и гидроксила. В таких растворителях возможны как специфический катализ ионами лиония и лиата, так и общий кислотно-основной катализ, причем относительная сила кислот и оснований во многих растворителях (вода, спирты, амины, уксусная кислота, ж-крезол, хлороформ, бензол) приблизительно одинакова. [c.399]

Здесь, + и а--активности ионов лиония и лиата. [c.22]

Протонная кислота (или основание) обычно находится в реакционной массе в нескольких формах иона лиония SH2 (или лиа-та S ), недиссоциированной кислоты HZ (или сопряженного основания Z ), а также протонированных форм реагентов и продуктов (или сопряженных им оснований). Кроме того, и сам растворитель может обладать кислотными и (или) основными свойствами. При этом катализ осуществляется или только ионами лиония и лиата (специфический кислотно-основный катализ), или всеми формами кислот и оснований (общий кислотно-основный катализ). [c.145]

Поскольку активности ионов лиония и лиата каждого из компонентов смешанного растворителя зависят от состава смешанного растворителя, 56 [c.56]

Как отмечает В. В. Александров, ионное произведение смешанного растворителя определяется энергией сольватации и собственной кислотностью молекул растворенного вещества, а также сольватирующей способностью нейтральных молекул этого растворителя по отношению к ионам лиония и лиата. [c.57]

Равновесие автопротолиза в более или менее сильной мере смещено влево, и активности ионов лиония и лиата низки. Поэтому на практике удобно пользоваться отрицательными логарифмами [c.46]

В чистом растворителе и в разбавленных растворах (HSolv) = 1, так как это соответствует термодинамическому стандартному состоянию этого вещества. Следовательно, константа автопротолиза (ионное произведение) растворителя равна произведению активностей ионов лиония и лиата [c.43]

Нивелирующий эффект объясняется опецифическим взаимодействием растворенного вещества с растворителем и обусловлен собственной кислотностью или основностью растворителя (ионов лиония и лиата), а также химической природой растворенного вещества и растворителя. [c.170]

Нейтральным наз. такой р-р, в к-ром концентрации ионов лиония и лиата равны их концентрации при самоионизацив р-рптеля, напр. 10 г-ион/л в нейтральном водном рре (pH 7), 10 г-ион/л в жидком ЫНз (pH 14). Варьирование степенп ионизации к-ты (основания) влияет на кривую нейтрализации (см. Кислотно-основное титрование). [c.370]

Ввиду того что в разбавленных растворах концентрация молекул растворителя велика по сраьнснию с концентрацией ионов лиония и лиата, ее можно принять постоянной, и наряду с рациональными константамн уравнения (13) и (14) допустимо пользоваться условными константа. м и, включающими концентрацию растворителя [уравнения (15) и (16)]. Обозначения условных констант отмечены штрихом. [c.147]

Как видно из приведенных реакций, при рассмотрении свойств сольвосоединений целесообразно пользоваться концепцией об электролитической диссоциации. В свете теории сольвосистем электролитическая диссоциация типовых веществ происходит с образованием ионов лиония и лиата. [c.179]