Нитрозирующие реагенты

Нитриты (например, амилнитрит) применяют в органическом синтезе в качестве нитрозирующих реагентов. Они являются физиологически активными соединениями — их используют в медицине для расширения сосудов и резкого понижения кровяного давления. [c.347]

Нитрозирующие реагенты и особенности механизма. , . 160 [c.3]

Третичные амины при взаимодействии с нитрозирующими реагентами образуют нитрозосоединения, причем, нитрозогруппа вступает в ароматическое кольцо в пара-положение к третичной аминогруппе. Так, М,М-диметиланилин превращается в п-нитрозо-Ы,М-диметиланилин, солянокислая соль которого оранжевого цвета, а свободное основание интенсивно-зеленое. [c.458]

В случае частиц, образование которых требует диссоциации связи N—азотистой кислоты , в принципе следует всегда иметь в виду, что для суммарной реакции возможны два кинетических уравнения в зависимости от того, является ли стадией, определяющей скорость этой реакции, образование нитрозирующего реагента или его реакция с азотом амина. В случае же иона нитрозацидия можно предположить, что его образование протекает быстрее, чем стадия нитрозирования. НзО —N0 образуется при переносе протона средой. Подобные реакции, как известно, являются исключительно быстрыми. [c.39]

Главным способом получения солей диазония является взаимодействие первичных ариламинов с нитрозирующими реагентами (HN02+H + X-, ЫОХ, [КЮ + ВРг, NO+NO,, RONO+H + X-) — реакция диазотирования. Реакцию проводят при пониженной температуре (О—5°С). [c.421]

Фтористый нитрозил РКО — фторирующий и нитрозирующий реагент нри взаимодействии с неорганич. веществами получаются фториды и окпсь азота. Реакция с олефинами приводит к образованпю фторнитрозосоединений 1гли продуктов их превращений, напр. [c.291]

Этот ряд может быть, само собой разумеется, дополнен. Для последующего обсуждения существенным является то, что ковалентная связь между нитрозоний-ионом и перхлорат-ионом в разбавленном водном растворе невозможна. Нитрозилперхло-рат полностью ионизирован не только в растворе, но — по данным Паулинга — даже в кристаллическом состоянии. Следовательно, нитрозилперхлорат как таковой, согласно Ридду, едва ли может рассматриваться в реакционной системе в качестве нитрозирующего реагента. На одну из новых работ Шмида,которая приходит к другому выводу, мы еще сошлемся ниже. [c.39]

С повышением концентрации кислоты (от 0,002 до 0,05 н. НСЮ4) имеет место непрерывный переход от 2-го к 3-му порядку реакции. При большей кислотности среды равновесие между свободным анилином его солью смещается в сторону анилиний-иона, снижается концентрация нитрозирующейся формы амина и тем самым уменьшается скорость этой стадии реакции. Отсюда следует заключить, что при незначительной концентрации кислоты определяющим скорость является образование нитрозирующего реагента, при более высокой концентрации водородных ионов, — напротив, замещение водорода у азотного атома амина. [c.40]

Это соответствует, очевидно, реакции свободного амина с нитрозилбромидом (или -хлоридом), причем галоидный нитрозил образуется в относительно быстрой предварительной стадии из ионов галоидов и электрофильного нитрозирующего реагента. Катализируемое галоидными ионами диазотирование наблюдается также при таких условиях, когда образование N2O3 является измеримо медленным. Поэтому очевидно, что образование галоидных нитрозилов идет без участия N2O3. [c.43]

Так как присоединение протона к HNO2 представляет, очевидно, важную предварительную стадию для последующей реакции с анионом брома, то можно предположить, что и другие нитрозирующие реагенты, в особенности N2O3, образуются аналогичным образом. Азотистый ангидрид возникает не вследствие реакции двух молекул HNO2 друг с другом, а из ионов нитрозацидия и нитрита [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология