Нитрозония ионы

Амины диазотируются тем легче, чем выше их основность. Когда основность амина сильно понижена вследствие наличия в ядре заместителей II рода, как, например, в и-нитроанилине, диазотирование следует проводить в более концентрированных растворах сильных кислот. В этом случае диазотирующим агентом является, вероятно, нитрозоний-ион N0 . [c.106]

Известно несколько способов пол чения диазониевых солей, но практическое значение имеет только один -- диазитироваиие ароматических аминов. Это реакция арилам1Шов с азотистой кислотой, но поскольку она неустойчива, диазотируюшим агентом фактически является смесь соляной (или серной) кислоты и нитрита натрия, взаимодействие которых приводит к образованию реакциоиноспособного нитрозоний-иона N0+ [c.162]

Нитрозирующим агентом является нитрозоний-ион N0" , образующийся в кислой среде, например [c.102]

Кинетическими исследованиями, проведенными в различных условиях, установлено, что азотистая кислота в реакции диазотирования не участвует как таковая, а превращается сначала в одну цг активных форм (нитрозацидий-ион, азотистый ангидрид, галог" нонитрозил, нитрозоний-ион) [c.105]

Нитрозоний-ион — это самый активный диазотирующий агент. Впервые он был обнаружен в 1950 г. при исследовании спектров [c.106]

Кинетическими исследованиями установлено, что азотистая кислота, как таковая, в реакции диазотироваиия не участвует, а диазотирующими частицами являются иитрозацидий-ион, азотистый ангидрид, нитрозоний-ион, хлористый или бромистый нит-розил [c.187]

Нитрозоний-ион — самый активный диазотирующий агент Взаимодействие его с диазотируемым амином протекает, по-видимому, по уравнению [c.188]

NO — бесцветный токсичный газ (/кип== 151,7°С), состоит из довольно прочных молекул, которые начинают распадаться лишь при 500°С, что объясняется высокой кратностью связи, равной 2,5 между атомами N и О (см. табл. 5). Наличие одиночного электрона на одной из разрыхляющих орбиталей молекулы N0 объясняет ее меньшую прочность по сравнению с прочностью N2, ее парамагнетизм (см. гл. III, 6) и склонность к реакциям присоединения других радикалов. Поэтому добавление N0 в полимеризующуюся смесь мономеров приводит к обрыву цепи и прекращению процесса полимеризации. Молекула NO может терять неспаренный электрон, образуя нитрозоний-ион NO" ", который входит в состав [c.257]

В результате авторы приходят к заключению, что электро-фильным реагентом при нитровании в присутствии азотистой кислоты является нитрозоний-ион NO" . [c.195]

Принятие нитрозоний-иона в качестве нитрующего агента сразу же дало возможность Ингольду сформулировать механизм нитрования, ускоряемого азотистой кислотой, по аналогии с ранее выдвинутым им механизмом нитрования при помощи нитроний-иона. Первым этапом нитрования, ускоряе-мбго азотистой кислотой, является образование нитрозоний-иона N0" [c.195]

В основе такой схемы лежит предположение о возможной диссоциации азотистой кислоты на ионы ОН и N0 (реакция 1). Нитрозоний-ион N0 , реагируя далее с перекисью водорода по типу приведенных выше реакций ионов Fe и Си с HjOg, превращается в свободный радикал NOa, причем одновременно возникает радикал ОН (реакция 2). В отсутствие ароматического соединения в такой системе будут протекать [c.210]

Нитрозоний-ион — это самый активный диазотирующий агент. Впервые он был обнаружен в 1950 г. при исследовании спектров комбинационного рассеяния растворов азотистой кислоты в хлорной или серной кислотах. Взаимодействие его с диазотируемым амином протекает, по-видимому, аналогично другим диазотирующим агентам [c.100]

Нитрозирование в кольцо представляет собой реакцию электрофильного замещения в ароматическом ряду, причем атакующим реагентом служит нитрозоний-ион N0+ или какие-то иные частицы (HjO+—N0 или NO I), которые могут легко переносить N0+ на кольцо. Нитрозоний-ион — очень слабый злектрофил по сравнению с реагентами, участвующими в нитровании, сульфировании, галогенировании и реакции Фриделя — Крафтса ни- [c.722]

Следует отметить, что ароматические соединения, вступающие в реакцию сочетания, также вступают в реакцию нитрозирования. Очевидно, диа-зоний-ион ArN , как и нитрозоний-ион NO" ", является очень слабым электрофилом и способен атаковать лишь очень реакционноспособные кольца. [c.743]

Фенолы — один ИЗ немногих классов соединений, достаточно активных для того, чтобы вступать в реакцию со слабоэлектрофильным нитрозоний-ионом +N0. [c.768]

В еще более концентрированных кислотах, например в 85— 100% серной кислоте, образуется наиболее активный диазотирующий агент — нитрозоний-ион 0N+. [c.268]

Первый потенциал ионизации бензола, равный 9,24 эВ, оценивает энергию ВЗМО субстрата как -9,24 эВ. Первое значение электронного сродства нитрозоний-иона, равное 9,27 эВ, оценивает энергию НСМО электрофила как -9,27 эВ. Энергетическая щель между граничными орбиталями реагентов в этой системе оказывается, таким образом, весьма малой и равной 0,03 эВ. Этот факт позволяет отнести данную реакционную систему к числу мягких и подчиняющихся орбитальному контролю. Так же близки энергии граничных орбиталей реагентов и в других реакциях электрофильного замещения с участием производных бензола, конденсированных аренов и гетероаренов. [c.445]

Подобный ход, реакции объясняется чрезвычайной склонностью фенольного ядра (аналогично N-алкилированным производным анилина) вступать в реакции электрофильного замещения. Поэтому реакция нитрозирования протекает даже в слабокислых растворах, в которых концентрация нитроний-иона N0 слишком мала для того, чтобы могла проходить собственно реакция нитрования, но в которых концентрация N2O3 или N2O4 достаточна для образования нитрозоний-иона NO ", являющегося собственно реагентом в реакции нитрозирования. [c.17]

Специфичность ге ара-положения в реакциях замещения такого рода зависит в значительной степени от характера применяемого реагента. Так, при нитровании фенола всегда получается большое количество о-нитрофенола (достигает 40%). Собственно электрофильными реагентами в реакциях нитрозирования и нитрования являются, как уже отмечалось в томе I, нитрозоний-ион N0" и нитроний-ион N0 . Естественно, что последний обладает большей электрофильпой активностью, чем первый, так как известно много ароматических соединений, поддающихся нитро- [c.42]

Нитрозоний-ион — самый активный диазотирующий агент. Впервые он был обнаружен в 1950 г. при исследовании спектров комбинационного рассеяния растворов азотистой кислоты в хлорной или серной кислотах. Взаимодействие его с диазотируемым амином проте- [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология