Диссоциация комплексных соединени электролитическая

Пример 1. Составить координационную формулу комплексного соединения, имеющего состав Со (NOj)j-3 К N О , написать уравнение электролитической диссоциации комплексного соединения, диссоциации комплексного иона и выражение константы его нестойкости. [c.86]

Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексного соединения К4[Ре(СМ)б) и комплексного иона по ступеням Как изменится концентрация ионов Fe + в растворе этого соединения, если в раствор ввести а) H I б) K N [c.350]

Электролитическая диссоциация комплексных соединений [c.184]

На основании результатов опытов написать уравнения электролитической диссоциации комплексного соединения и константы нестойкости комплекса. Написать уравнения реакций для каждого опыта. [c.158]

Строение комплексных соединений получило объяснение в координационной теории А. Вернера (1893). Ее сущность сводится к следующему. В молекуле комплексного соединения один из атомов или ионов занимает центральное положение и выступает в качестве комплексообразователя. Вокруг него координируются ионы противоположного знака или нейтральные молекулы. Ионы и молекулы, непосредственно примыкающие к комплексообразователю, называются лигандами, или аддендами, которые вместе с ним составляют так называемый комплекс, или внутреннюю сферу комплексного соединения. Остальные ионы, располагающиеся на относительно далеком расстоянии от комплексообразователя, способны в процессе электролитической диссоциации комплексного соединения отщепляться, образуя внешнюю сферу соединения. Так, в комплексной соли K4[Fe( N)e] комплексообразователь — ион Ее +, лиганды — ионы N , комплексный ион [Ре(СЫ)б] — внутренняя сфера, ионы К+—внешняя сфера. В формулах комплексных соединений комплексный ион обычно заключают в квадратные скобки. [c.54]

ИОНЫ, располагающиеся на относительно далеком расстоянии -ОТ центрального иона, способные в процессе электролитической диссоциации комплексного соединения отщепляться (внешняя сфера). [c.201]

Зная, что состав полученного соединения выражается эмпирической формулой КЬВ(1з, написать его координационную формулу. Написать уравнения реакций образования иодида висмута, взаимодействия иодида висмута с избытком иодида калия. Написать уравнение электролитической диссоциации полученного комплексного соединения. [c.122]

Запись данных.опыта. Написать уравнения получения осадка хлорида серебра, его растворения в аммиаке с образованием комплекса серебра и взаимодействия полученного комплексного соединения с цинком. Какой ион является окислителем в последней реакции Написать уравнение электролитической диссоциации комплексного иона и ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. [c.124]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Ответ тить на поставленные по ходу работы вопросы. Написать уравнения проделанных реакций, уравнение электролитической диссоциации комплексной соли меди и ее комплексного иона. Как влияет добавление (ЫН4)з5 на диссоциацию комплексного иона Сравнить по табл. 8 Приложения произведение растворимости соответствующих солей меди и объяснить, почему одна из них не выпадает в осадок из комплексного соединения. [c.126]

Если неионогенно связаны не все составные части молекулы, а большая их часть, то внутри молекулы комплексного соединения образуются электрически заряженные сложные ионы, которые в той же молекуле связаны с ионами противоположного знака ионогенно (комплексные электролиты). В водных растворах эти вещества подвергаются электролитической диссоциации. [c.222]

Способность к взаимодействию с кислотой объясняется электролитической диссоциацией гидроксидов на ионы металлов и гидроксид-ионы. Способность же их к реакции с основаниями связана с образованием особых (комплексных) соединений, которые будут рассмотрены позднее. [c.74]

В разбавленном водном растворе комплексным соединениям с внешней сферой свойственна полная электролитическая диссоциация на внешнюю и внутреннюю сферы аналогично солям, диссоциирующим на составляющие их катионы и анионы [c.196]

Комплексные соединения без внешней сферы такой электролитической диссоциации не подвергаются. [c.196]

Рассмотрите возможность электролитической диссоциации в водном растворе следующих комплексных соединений [c.62]

Химическая теория строения органических соединений и органический синтез, периодический закон Д. И. Менделеева и открытие новых химических элементов, развитие стереохимии и открытие новых комплексных соединений, создание учения о растворах и электролитической диссоциации, законы термодинамики и учение о химическом процессе сделали химию наукой-лидером среди других естественных наук и оказали решающее влияние на последующие успехи химической технологии и промышленности, с одной стороны, и развитие таких смежных иаук, как геология и геохимия, биология и биохимия—о другой. - [c.184]

Напишите уравнения реакций получения K.4(f ( N)o из Fe . Напишите уравнение электролитической диссоциации этого комплексного соединения и комплексного иона по ступеням. Зная, что = 1,0 - 10 для иона Fe( N)s определите активность иона Fe " в растворе, если активность иона Fe( N)6 равна единице. [c.350]

Напишите уравнения реакций получения комплексного соединения (Со(ЫНз)б) СЬ в растворе соли СоС . Напишите уравнения ступенчатой электролитической диссоциации этого соединения и комплексного иона. Как изменится концентрация ионов Со в растворе этого соединения, если в раствор ввести а) H I б) NH, I [c.350]

Какие комплексные соединения серебра и золота вы знаете Напишите уравнении ступенчатой электролитической диссоциации комплексных иоиов в водных растворах. Назовите области применения серебра и золота. [c.351]

Опишите наблюдаемые явления. Объясните изменение окраски раствора. Может ли эта окраска обусловливаться присутствием ионов К+, 1 , Bi + Укажите, какой из ионов может быть комплексообразователем, с какими лигандами он может образовывать в растворе сложный ион Напишите формулу комплексного соединения, молекулярные, ионные уравнения реакций его получения, уравнения электролитической диссоциации. [c.75]

Напишите уравнения протекающих реакций. При написании формул полученного химического соединения учтите, что координационное число меди равно четырем. Напишите уравнение электролитической диссоциации комплексной соли. [c.76]

Напишите уравнения электролитической диссоциации полученного комплексного соединения. Проведите реакции полученного соединения с гидроксидом натрия и сероводородом. Объясните выпадение осадков в процессе этих реакций. Напишите уравнения этих реакций. [c.77]

И. Напишите уравнения электролитической диссоциации перечисленных выше комплексных соединений и уравнения констант нестойкости комплексных ионов. [c.78]

Электролитические свойства комплексных соединений и их электропроводность. Диссоциация комплексного иона и константа неустойчивости комплексных соединений. Комплексные ионы при обменных реакциях. Комплексные ионы в реакциях окисления-восстановления. [c.197]

Разрушение комплексных ионов, а) Растворы комплексных соединений на часовых стеклах, оставшиеся после опыта 3, разбавлять водой (по каплям) и наблюдать изменения. Составить уравнения электролитической диссоциации комплексных ионов. Как смещается равновесие при добавлении воды Как влияет концентрация раствора на устойчивость комплексных соединений [c.203]

Напишите уравнения реакций образования обоих комплексных соединений серебра (координационное число иона Ag равно 2) д уравнения их электролитической диссоциации. Объясните образование осадка иодида серебра, пользуясь уравнением диссоциации соответствующего комплексного иона и правилом произведения растворимости. Какое из полученных комплексных соединений более прочно Напишите выражения для констант нестойкости обоих комплексов и решите по результатам опыта, какая константа имеет меньшее значение Проверьте свой вывод, пользуясь приложением ХП1. [c.84]

Пример 2. Составить координационную формулу комплексного соединения, имеющего состав r ig 5 NHj, уравнение электролитической диссоциации комплексного соединения, диссоциа- [c.87]

Вазвращаясь к электролитической диссоциации комплексных соединений, нужно заметить, что и сами комплексные ионы способны к диссоциации, но обычно в очень небольшой степени, например [c.132]

Электролитическое получение тория возможно также из расплавов хлоридов [848, 618]. Преимущество этого метода состоит в том, что продукты электролиза (кроме тория) не накапливаются в электролите, тогда как при электролизе фторидных расплавов концентрация фторидов натрия и калия непрерывно повышается. Недостатком же, осложняющим технологический процесс, является трудность работы с хлоридом тория он очень жадно реагирует с влагой, поэтому во время электролиза приходится прибегать к атмосфере инертного газа, а приготовление хлорида тория вести довольно сложным путем, например путем термической диссоциации комплексного соединения (КН4)2ТЬС1б. Состав электролита 10% тория, 8% калия и 82% натрия (все в виде хлоридов). Метод осуществлен в полупромышленном масштабе. Анодом служит графитовый тигель, катодом — стержень из сплава хастеллой (17— 187о Мо, 15—18% Сг, 5—7% Ре, остальное никель) температура 780—850° С, плотность тока 300—400 а дм выход по току 65—68%- Катодный осадок, содержащий кристаллы металлического тория и хлориды натрия и калия, обрабатывают водой и разбавленной кислотой, порошок металла промывают ацетоном и высушивают. При электролизе расплава хлорида тория наблюдалось, что металлический торий восстанавливает торий (IV) с образованием двухвалентного тория [849]. [c.329]

Теория образования комплексных соединений. Донорно-акцеп-тсрпая связь. Комплексообразователь (центральный ион), адденды, (лиганды) внутренняя и внешняя сфера. Заряд комплексного иона. Ионы элементов, склонные быть комплексообразовзтелями. Координационное число. Молекулы и ионы, склонные входить в состав комплексов в качестве аддендов. Акво-комплексы, ацидо-комплексы, аммиакаты. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона. Различные случаи изомерии комплексных соединений. Рчомплексные соединения в обменных и окислительно-восстановительных реакциях. Рациональная номенклатура комплексных соединений [c.154]

К раствору диамминхлорида epe6pa [Ag(NH3)2] l прибавить азотную кислоту до кислой реакции (проверка лакмусовой бумаги). Выпадает белый осадок хлористого серебра. Составить уравнение электролитической диссоциации комплексного соединения и объяснить роль азотной кислоты. [c.176]

Циа тды. В растворе при взаимодействии ионов элементов подгруппы цинка и цианид-ионов образуются цианиды, практически нергстворимые в воде Zn( N)2 и d( N)2, тогда как Hg( N)a довольно хорошо растворяется в воде, но его электролитическая диссоциация весьма мала. С избытком цианид-ионов цианиды 3( N)z образуют комплексные соединения [c.425]

Наконец, вполне возможен случай, когда к данному комплексообразователю одновременно б,удут притянуты различные лиганды — и ионы противоположного знака, и нейтральные молекулы. Если лиганды удерживаются комплексообразователем достаточно прочно, комплексное соединение подобного типа, например [Р1(ЫНз)4С12]С12, будет устойчиво и в твердом состоянии, и в растворе, давая при электролитической диссоциации катионы [Р1(ЫНз)4С12] и анионы хлора. [c.408]