Диссоциация комплексных соединени константа

Константа диссоциации комплексного соединения указывает на степень распада комплексного иона в водном растворе [c.87]

Принято также использовать величины, обратные названным, — константы диссоциации комплексных соединений (константы нестойкости). [c.337]

Пример 1. Составить координационную формулу комплексного соединения, имеющего состав Со (NOj)j-3 К N О , написать уравнение электролитической диссоциации комплексного соединения, диссоциации комплексного иона и выражение константы его нестойкости. [c.86]

Лимонная, винная и щавелевая кислоты образуют комплексные соединения с ионами щелочноземельных металлов. При определении констант диссоциации этих комплексных соединений обычно пользуются измерениями растворимости или электрохимическими методами [26—28]. При- использовании этих методов требуются макроколичества исследуемых веществ. При использовании метода ионного обмена константу диссоциации комплексного соединения можно определить и в тех случаях, когда катион представлен в радиохимической концентрации (например, 10 моль/л). Благодаря столь малому содержанию вещества в растворе концентрация комплексо-образователя в растворе остается практически постоянной. [c.253]

Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений железа и комплексных ионов. Напишите выражения для констант нестойкости и выпишите из приложения ХП1 численные значения. [c.193]

Существенно новым в методике применения ионного обмена для исследования диссоциации комплексных соединений является предложенный недавно В, И. Парамоновой [13] метод кривых относительного поглощения комплексообразователя катионитом и анионитом. Этот метод позволяет полуколичественно определить области существования различных продуктов диссоциации комплексных соединений, установить их знак заряда в растворе, а в некоторых случаях и их состав, определить существование нейтральных комплексных моле1 ул и их концентрацию в растворе, а также определить константы нестойкости многих комплексов (в некоторых случаях и ступенчатые). [c.131]

На основании результатов опытов написать уравнения электролитической диссоциации комплексного соединения и константы нестойкости комплекса. Написать уравнения реакций для каждого опыта. [c.158]

Комплексообразователь, вызывающий маскировку постороннего иона при реакциях осаждения, будет тем полнее препятствовать осаждению этого иона, чем меньше константа диссоциации комплексного соединения постороннего иона. [c.24]

За последние годы усиленно разрабатываются методы исследования диссоциации комплексных соединений, основанные на применении ионообменных смол [10]. Были сделаны удачные попытки применить ионообменный метод для решения различных качественных задач (например, определение знака заряда комплексов, валентности ионов,, оценка относительной способности ионов к комплексообразованию) и для определения констант нестойкости комплексов. Последняя цель достигается наиболее просто в тех случаях, когда комплексообразователь находится в растворе в микроконцентрации, так как при этом легко можно создать условия, при которых в серии опытов будет сохраняться постоянство ионной силы раствора ( солевого фона ). При этом концентрация иона, обменивающегося с поглощенным ионом, в растворе и в поглощенном состоянии оста- [c.130]

Как видно, обратимый процесс характеризуется своей константой равновесия, которая в данном случае называется константой нестойкости комплекса. Константы нестойкости Кн Кн" Кн Кн Кц" К(/ называются ступенчатыми константами нестойкости. Для суммарного процесса диссоциации комплексного соединения имеем суммарную константу нестойкости [c.81]

Между процессами диссоциации многоосновных кислот с отщеплением ионов водорода и процессами диссоциации комплексных соединений с отщеплением частиц адденда существует аналогия, которая уже отмечалась рядом авторов [1]. И тот и другой процесс протекает ступенчато, причем на каждой ступени диссоциации устанавливается равновесие, характеризуемое соответствующей константой равновесия (ступенчатой константой диссоциации или ступенчатой константой нестойкости) [c.126]

Теория образования комплексных соединений. Донорно-акцеп-тсрпая связь. Комплексообразователь (центральный ион), адденды, (лиганды) внутренняя и внешняя сфера. Заряд комплексного иона. Ионы элементов, склонные быть комплексообразовзтелями. Координационное число. Молекулы и ионы, склонные входить в состав комплексов в качестве аддендов. Акво-комплексы, ацидо-комплексы, аммиакаты. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона. Различные случаи изомерии комплексных соединений. Рчомплексные соединения в обменных и окислительно-восстановительных реакциях. Рациональная номенклатура комплексных соединений [c.154]

Процессы диссоциации комплексных соединений, т. е. замещения лиганда на воду, характеризуются ступенчатыми йи и общими Ли константами нестойкости (также диссоциации, неустойчивости), причем к х = Аи = Ри- [c.615]

Можно также указать и на тот факт, что прочность связи адденда с центральным атомом, выражаемая общей или ступенчатой константой нестойкости (или приращением свободной энергии при диссоциации комплексного соединения), для различных веществ колеблется приблизительно в столь же широких пределах, как и прочность связи иона водорода с различными кислотными остатками. [c.128]

При ионизации многоосновных кислот, гидролизе их солей, при диссоциации комплексных соединений и в ряде других случаев химик сталкивается с системой, в которой одновременно существует несколько равновесий. Если константы равновесия этих процессов различаются достаточно сильно, то в определенных условиях можно рассматривать эти равновесия раздельно. Так изучался гидролиз Ыа 3РО4 — вначале была найдена степень гидролиза, соответствующая третьей ступени ионизации Н 3РО4, а затем оценивалась степень гидролиза образующегося на первой ступени глдролиза иона НР0 4. [c.244]

Различают три основных способа потенциометрического титрования 8-, Т- и Л-титрование. При проведении -титрования применяют электрод, чувствительный к определяемому компоненту. По мере приближения к точке эквивалентности потенциал электрода изменяется в соответствии с уменьшением активности определяемых ионов. В точке эквивалентности активность ионов определяется константой равновесия соответствующей реакции (константой диссоциации образующегося соединения, константой нестойкости комплексного иона, произведением растворимости осадка и т.д.). При этом происходит скачкообразное изменение потенциала индикаторного электрода (рис. 7.1, а). [c.230]

Константа диссоциации комплексного соединения [c.134]

Аналогично иожно рассматривать равновесия ступенчатой и суммарной диссоциации комплексных соединений, поскольку константы образования и константы нестойкости взаимосвязаны. В справочной литературе приводятся обычные константы образования К или показатели констант = -ЛgK (см. Приложение II, табл. 3). [c.40]

В 1945 г. эти вещества начал углубленно изучать цюрихский профессор Г. Шварценбах со своими сотрудниками. Им и его школой были выяснены существенные особенности образования комплексных соединений с разными комплексонами, выведены константы диссоциации отдельных комплексообразующих кислот, затем константы образования их комплексов с разными катионами, изучена кинетика реакций образования и диссоциации комплексных соединений. Также очень подробно была исследована зависимость между строением и комплексообразующей способностью комплексонов. Результаты физико-химических исследований швейцарской школы будут лишь в общих чертах приведены в последующих главах. Теоретические исследования Шварценбаха привели к возникновению первого аналитического применения комплексов в области так называемых комплексометрических титрований, из которых, например, объемное определение кальция и магния нашло широкое применение в аналитической практике. [c.6]

Выразить суммарную форму диссоциации комплексного соединения и соответствующее выражение для суммарной константы нестойкости, а также взаимосвязь со ступенчатыми константами нестойкости. [c.84]

Цифры (внутри клеток) — отрицательные логарифмы произведения растворимости или константы диссоциации комплексных соединений (последние взяты в квадратные скобки). [c.28]

Рефрактометрическое определение констант диссоциации комплексных соединений. [c.553]

Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений и комплексных ионов. Чем характеризуется устойчивость комплексного иона Что называется константой устойчивости комплексного иона Что является центральным атомом, лигандом, внешней и внутренней сферой в этих соединениях [c.52]

Константа диссоциации комплексных соединений называется также константой нестойкости, а обратная ей величина— константой устойчивости. [c.24]

Все приведенные уравнения дают возможность вычислить константы диссоциации комплексных соединений, как правило обратимо восстанавливающихся на ртутном капельном электроде и имеющих хорошо выраженные волны восстановления. Однако в ряде случаев образуются настолько прочные комплексы, что потенциал выделения водорода наступает раньше потенциала разложения самого комплексного соединения, и поэтому становится невозможным получение полярографической волны. Для таких комплексов вычислять константы диссоциации комплекса по ранее описанным методам невозможно. В этом случае вполне применим метод косвенного расчета (метод Шварценбаха) [54]. Принцип этого метода заключается в следующем комплекс МеЬ, константа устойчивости которого известна, вводится во взаимодействие с эквивалентным количеством свободного катиона металла, константу устойчивости комплекса которого с данным лигандом (Ь) требуется определить. В полученной системе устанавливается равновесие [c.60]

Ацетальдегид и ацетон мешают определению, так как в этих условиях они частично титруются. Исследования показали, что присоединение бисульфита к ацетальдегиду происходит быстрее, чем к ацетону . Кроме того, константа диссоциации комплексного соединения сульфита с ацетоном больше, чем у соответствующего соединения с ацетальдегидом. Поэтому ацетон реагирует неполно. Метиловый спирт практически не мешает определению. [c.277]

В 1945 г. эти вещества начал углубленно изучать цюрихский профессор Г. Шварценбах со своими сотрудниками. Им и его школой были выяснены существенные особенности образованна, комплексных соединений с разными комплексонами, определены константы диссоциации различных комплексообразующих кислот, константы устойчивости образованных ими комплексов с большинством катионов, подробно изучена кинетика реакций образования и диссоциации комплексных соединений. Также очень подробно была исследована зависимость между строением и комплексообразующей способностью комплексонов. Результаты физико-химических исследований швейцарской школы являются фундаментальным основанием для теории комплексонов, которой посвящена следующая глава. [c.16]

Знание констант диссоциации комплексных соединений или величин рЛ дает возможность судить, какие соединения преимущественно будут образовываться в той или иной среде,, какие реакции комплексообразования будут протекать в незначительной степени и можно ли ими пренебречь и т. д., В настоящее время для многих комплексных соединений величины К и рК определены и собраны в специальных справочниках. [c.25]

Благодаря близости радиусов ионов Ме + величины Коб различаются незначительно, поэтому степень разделения РЗЭ определяется главным образом отношением констант диссоциации комплексных соединений. [c.149]

Для диссоциации комплексных соединений" рассчитаны условные константы [c.188]

Равновесие полной диссоциации комплексных соединений на составляющие его компоненты характеризуется окнстантой, которая называется полной (суммарной) константой устойчивости п обозначается [c.26]

Приведенные здесь константы являются суммарными, на самом же деле диссоциация комплексных соединений проходит ступенчато. Так, для комплексного иона [FeFeP мы имеем следующую ступенчатую диссоциацию [c.146]

Важнейшим критерием при выборе металлоиндикатора является величина константы диссоциации комплексного соединения, образуемого им с ионами титруемого металла. Необходимо, чтобы эта константа была значительно больше константы диссоциации комплексного соединения ионов металла с трилоном Б, иначе приведенная выше реакция вытеснения не пойдет. [c.154]