Константа равновесия общая

Например, если абсорбер работает при давлении около 7 ата и температуре 49°, то, как следует из рис. 16 и соответствующих констант равновесия, общий к. п. д. колонны составит около 30% для бутана, около 5% для метана, 14% для этана, 22% для пропана и 38% для пентана. Это качественное влияние действительно существует, но отсутствуют достаточно надежные данные для подтверждения или уточнения величины поправки. [c.167]

Общая константа образования, обозначаемая символом р,— это константа равновесия общей реакции образования комплекса М + Зависимость между ступенчатыми константами [c.213]

Каждая иа этих реакций характеризуется константой равновесия. Общее уравнение изотермы свойства, описывающее систему с ассоциированными компонентами, будет иметь вид [c.117]

Течение реакции в ту или иную сторону, а следовательно, изменение концентраций всех участвующих в реакции веществ, продолжается до того момента, когда отношение этих концентраций снова станет удовлетворять величине константы равновесия. Общую формулировку влияния изменения условий на равновесие системы дает принцип смещения равновесия, сформулированный Ле-Шателье в 1884 г. если изменить одно из условий, при которых система находится в равновесии и, таким образом, нарушить равновесие, то в системе возникают процессы, которые ведут к восстановлению равновесия. [c.7]

Расчет однократной перегонки с водяным паром можно проводить, решая общую систему уравнений материального и теплового баланса с учетом содержания в смеси водяного пара. В этом случае константу равновесия для водяного пара следует принимать по какому-либо высоколетучему компоненту, не растворяющемуся в рабочих условиях в жидкости, например по метану или азоту. Такой расчет становится аналогичным расчету процесса без водяного пара и поэтому обладает значительно большей общностью по сравнению с рассмотренной выше методикой. [c.65]

Де чаще всего равно +1 пли — 1 и в общем случае представляет собой целое число или отношение небольших целых чисел. Из этого предположения следует, ч-ро для каждой системы достаточно измерить одну из величин или Вь, чтобы определить другую, так как константа равновесия в принципе известна. Далее, если предположить, что механизм реакции остается одним и тем же независимо от близости к равновесию, то тогда не возникает необходимости измерять В/ и Ль при равновесных концентрациях. [c.68]

Это и есть стандартное изменение свободной энергии в реакции, относящейся к чистым веществам (ц,= р."г, если = 1) при нормальном состоянии К (ж ) —константа равновесия, выраженная в молярных долях. Для идеального газа мы можем связать К (с ) и К (Р1) с К (х ), используя К (х1) и соотношения, вытекающие из законов для идеального газа /> = х Р (Р— общее давление) j= /У = Р1/НТ = х Р/НТ = где V — общий объем К (/),)= К (х ) РД" и К (с ) = К (x ) УД", где Ап — изменение числа молей в реакции. Таким образом, [c.242]

Подсчитаем константу равновесия К , при диссоциации ЗОз. Общее количество газа, полученного в результате диссоциации [c.197]

Общий метод расчета степени превращения по значению константы равновесия основан на следующих стехиометрических вычислениях. [c.163]

В знаменателе выражения И общее давление возведено в квадрат. Это значит, что повышение давления приводит к уменьшению значения выражения Н, а вследствие постоянства выражения I повышается.разность I — И, т.,е. увеличивается отдаление системы от состояния равновесия. Таким образом, с термодинамической точки зрения процесс выгоднее проводить при высоком давлении. Зависимость константы равновесия реакции от температуры и давления представлена на рис. IX-1. [c.350]

Образование комплекса может быть полностью описано, если активность какого-либо органического вещества в твердом растворе равна его молярной доле ух, вычисленной на основе свободной мочевины, где г/ равно числу молей органического вещества 1, деленному на общее число молей органического вещества во всей твердой фазе. Константа равновесия может быть выражена следующим образом [c.218]

ОБЩИЕ СООТНОШЕНИЯ, КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ А р, К,, [c.127]

В 1946 г. опубликована статья [29], в которой сообщалось о результатах расчета констант равновесия реакции гидрирования бензола по спектроскопическим данным, которые в общем хорошо согласуются с экспериментальными данными В. Р. Жарковой, А. В. Фроста [7] и др. [27, 28] (см. рис. 8). [c.274]

В этом примере мы рассчитаем равновесие при общих давлениях 1, 10 и 100 атм и учтем влияние того обстоятельства, что газы не являются идеальными. В таблицах Россини можно найти значения логарифма равновесной константы образования — log ЛГ/ —для каждого компонента реакции. Сгруппировав их, как это делается обычно (см. уравнения (VII-1) п (VII-5), и взяв антилогарифм, получим константу равновесия реакции. Используя уравнение (VII-22), получим [c.376]

Выбор последних величин произволен. Поэтому, исходя из общего уравнения для константы равновесия, написанного в соответствии со стехиометрическим уравнением реакции, следует в каждом конкретном случае найти выражение константы равновесия через любые желательные величины. [c.281]

Таким образом, постулат о касательной или равенство (IX, 19), сами по себе приложимые только к конденсированным системам (точнее, только к кристаллическим веществам), дают те дополнительные общие основания, которые необходимы для полного расчета равновесия из тепловых данных. При этом расчеты можно осуществить без экспериментальных данных для равновесия (константы равновесия, электродвижущие силы гальванических элементов, в которых протекают химические реакции). [c.317]

Составляем по общему правилу уравнение для константы равновесия ядерной реакции, выражая концентрации компонентов через 2 [c.344]

Равновесие системы может смещаться при изменении начальных концентраций реагирующих веществ, константа же равновесия остается неизменной. Поэтому, зная константу равновесия при каких-либо внешних условиях, начальные концентрации и общее давление, можно рассчитать равновесный выход. [c.248]

Объясните, почему должен существовать экономически оптимальный состав газа, поступающего в реактор. Покажите в общем виде, как определить оптимальный состав, если себестоимость реагента X является единственным фактором, определяющим экономичность процесса. Как будет меняться оптимальный состав, если а) изменится константа равновесия, б) давление паров V [c.152]

Sh —критерий Шервуда tio —общая степень использования микропор fi —степень использования микропор ф —модуль Тиле — эффективный размер частицы 1 —константа скорости реакции на поверхности Од — эффективный коэффициент диффузии в микропорах К —константа равновесия. [c.105]

Общее выражение для константы равновесия. Закон действия масс. [c.167]

ОБЩЕЕ ВЫРАЖЕНИЕ ДЛЯ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ [c.172]

Кроме того, данные по реакции обмена можно использовать и для проверки предсказаний теории Маркуса (см. выше), сверяя измеренные и рассчитанные значения констант скоростей общей окислительно-восстановительной реакции. Такие константы скорости, согласно теории Маркуса, можно рассчитать, если известны скорости обмена для отдельных пар и константа равновесия общей реакции. Кэмпион, Пурье и Сутин [78] показали, что теоретически рассчитанные константы скорости некоторых реакций же-леза(П) довольно хорошо коррелируют с экспериментально измеренными (см. табл. 68). [c.308]

Параметры Кд, Кр и обычно находят, измеряя отдельно скорость прямой и обратной реакции. Эти четыре параметра связаны между собой через константу равновесия общей реа1щии. При равновесии I = 0 из уравнения (16.40) следует, что (К5/А5)(8) - [c.51]

Уиражнение 111.19. Разработайте общую схему, с помощью которой можно вычислить сдвиг равновесного состава под влиянием добавочной реакции, константа равновесия которой меньше по порядку величины, чем константы равновесия остальных реакций. [c.59]

Для стандартных соединений 1 моль л это отношение становится равным ехр (28,5—4,5)/Л = = 106>24 моль л. Если предположить, что Еа равно минимальному З71ачепию АН к, то отношение скоростей получения радикалов путем реакций 1 и А равно R i)/R (А) = = Ку/КА (АсН), где К у и Ка— константы равновесия. При 800° К и давлении ацетальдегида 1 атм R (i)/R (А) = % Если даже реакция А имеет энергию активации на 4 ккал вышё вычисленной энергии активации, количество радикалов, образующихся по этой реакции, составляет 20% от количества радикалов, образующихся по реакции 1 при 800° К и еще больше при более низких температурах. Включение реакции А в общую схему будет хорошо-совпадать с наблюдаемым во время опыта порядком, равным —1,8 (Леторт и др.), и ингибирующим действием посторонних газов, [c.336]

Используя известные значения тёрмодинамических величин для реакции дегидрирования этилбензола в стирол [13], а также легко выводимое уравнение, связывающее константу равновесия с концентрацией этилбензола в исходной смеси Со, конверсией х, с разбавлением Я и общим давлением в системе р, можно вычислить равновесные концентрации при любых условиях [c.735]

Для вычисления констант равновесия реакций в реальных растворах нужно пользоваться уравнением (VIII, 36). Выход же продуктов реакции даже в том случае, когда величина константы равновесия Ка известна, может быть рассчитан только при условии, что известны коэффициенты активности всех компонентов реакции. Для их определения необходимы сложные и кропотливые исследования, включающие по необходимости аналитическое определение состава равновесных растворов, т. е. предела протекания реакции. Таким образом, предсказание равновесных выходов в реальных растворах в общем случае практически невозможно. Оно осуществимо лишь для отдельных классов растворов, где известные закономерности позволяют учесть зависимость коэффициентов активности от концентрации (регулярные растворы, разбавленные электролиты). [c.288]

Условиям равновесной, но не идеальной хроматографии отвечает дифференциальное уравнение материального баланса (8), рассмотренное в 3, с соответствующими поправками на перепад давления газа вдоль колонки, рассмотренными в 4 этой главы. В соответствии с этим мы будем исходить из уравнения (18) для удерживаемого объема, в котором вместо константы равновесия изотермы Генри К в общем случае сохраним производную d jd см. уравнение (8)], величина которой зависит от концентрации (см, стр. 555, 556) [c.589]

Слабые электролиты диссоциированы на ионы лишь незначительно, поэтому ионная сила таких растворов невелика даже при сравнительно больших концентрациях. Следовательно, мы допускаем лишь небольшую ошибку при расчетах равновесия, еслл вместо активностей пользуемся значениями концентраций ионов и молекул. Если раствор представляет собой смесь электролитов, то ионная сила раствора, зависящая от общей концен грации ионов, может оказаться настолько большой, что для расчета равновесия необходимо перейти от аналитических концентраций к активностям даже для тех ионов, концентрация которых мала. Иногда в выражение для константы равновесия достаточно ввести лишь активности ионов, так как активность нсдиссоциированных молекул очень незначительно зависит от ионной силы. [c.459]

Так как все отдельные реакции составляют сложную реакцию Л 5 4 / + 5, ТО ироизведениб констант равновесия можно считать общей константой равновесия [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология