Потенциометрический анализ

Очень распространенный тип реакций, используемых при потенциометрическом анализе, — реакции комплексообразования. Так, например, цианистый калий образует с серебром комплексное соединение, константа нестойкости которого [c.193]

Различают две группы потенциометрических исследований прямой потенциометрический анализ и потенциометрическое титрование. Первый применяют тогда, когда на индикаторном электроде в исследуемом растворе могут протекать лишь процессы, строго обратимые относительно определяемых ионов раствора и никакие побочные реакции невозможны. Наибольшее распространение в прямой потенциометрии получило определение кислотности растворов — водородного показателя pH. Обусловлено это наличием индикаторных электродов, обратимых относительно Н" или ОН" ионов, т. е. обменивающихся с раствором ионами Н" или ОН". Таковы, например, стеклянный водородный электроды и некоторые металлические электроды, покрытые оксидной пленкой. [c.245]

В основе потенциометрического анализа лежит уравнение Нернста [c.116]

Описанная особенность потенциометрического анализа позволяет непосредственно измерять кислотность растворов без каких-либо преобразований показаний прибора. Для этого достаточно откалибровать шкалу измерительного прибора в единицах pH, которые, как следует из вышеизложенного, пропорциональны показаниям прибора в единицах потенциала. Такие приборы в лабораторной практике называются рИ-метрами. [c.246]

Потенциометрический анализ широко применяют для непосредственного определения активности ионов, находящихся в растворе (прямая потенциометрия — ионометрия), а также для индикации точки эквивалентности при титровании по изменению потенциала индикаторного электрода в ходе титрования (потенциометрическое титрование). При потенциометрическом титровании могут быть использованы следующие типы химических реакций, в ходе которых изменяется концентрация потенциалопределяющих ионов реакции кислотно-основного взаимодействия, реакции окисления — восстановления, реакции осаждения и комплексообразования. [c.116]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА [c.454]

Наиболее важной областью применения органических растворителей в потенциометрическом анализе является кислотно—основное титрование в неводной среде. [c.89]

Широкое применение в потенциометрическом анализе нашли окислительно-восстановительные реакции. Рассмотрим, например, процесс потенциометрического титрования хлорида трехвалентного железа хлоридом титана РеЗ+ + Т1 +- Ре + + Т1 +. [c.194]

О выводе потенциала точки эквивалентности — см. руководства по потенциометрическому анализу. [c.354]

Наконец, третья группа методов основана на измерении электрохимических свойств самого определяемого вещества (иногда без химической реакции). Так, например, можно опустить в испытуемый раствор водородный электрод (см. 49) и по показанию потенциометра непосредственно без титрования определить концентрацию водородных ионов (или pH) раствора. Подобные методы, основанные на измерении потенциала, носят общее название потенциометрия. Потенциометрическое титрование является частью потенциометрии (или потенциометрического анализа). [c.435]

Электрохимические системы с высоким током обмена наиболее удобны для применения в потенциометрическом анализе. Диапазон концентраций, в котором остается справедливым закон Нернста, расширяется в сторону низких концентраций в тем большей степени, чем выше плотность тока обмена, отнесенная к некоторой концентрации другого участка реакции (например, [c.341]

В потенциометрическом анализе основными измерительными приборами являются потенциометры различных типов. Они предназначены для измерения ЭДС электродной системы. Так как ЭДС зависит от активности соответствующих ионов в [c.242]

Новый вариант потенциометрического анализа, называемый потенциометрическим титрованием под током 1фО), обеспечивает лучшие условия измерения (устойчивые потенциалы электрода и большие скачки потенциала) и успешное использование в потенциометрическом титровании химических реакций с участием компонентов необратимых ред-окс систем. Этот вариант рассматривается в соответствующем разделе данной главы. [c.39]

Для точного измерения э. д. с. гальванических элементов наиболее пригодным является описанный ранее компенсационный метод с применением потенциометров. Существуют электронные вольтметры, которые дают возможность непосредственно измерять с достаточной точностью малые напряжения и э. д. с. цепей. Действие этих вольтметров основано на принципе усиления крайне слабых токов электронными усилителями. Такие приборы могут быть успешно использованы в потенциометрическом анализе для измерения э. д. с. или для наблюдения за ее изменением. Все измерители напряжения включают в цепь только параллельно измеряемой системе. [c.55]

Для использования той или иной реакции при потенциометрическом анализе необходимо, чтобы [c.183]

В прямых потенциометрических анализах такой ошибкой пренебрегать нельзя. [c.158]

Что дает применение поляризованных электродов в потенциометрическом анализе [c.172]

В настоящее время в потенциометрическом анализе применяют специальные ламповые схемы (рис. 84). Измерение э. д. с. по такой схеме основано на свойстве электронных ламп усиливать напряжение. [c.495]

При потенциометрическом анализе необходимо, чтобы [c.191]

Большое электросопротивление стекла является существенным недостатком стеклянного электрода при потенциометрическом анализе, так как затрудняет измерение разности потенциалов. В этих случаях приходится использовать сложные измерительные приборы —ламповые потенциометры, электрометры и т. п. [c.203]

Для потенциометрического анализа требуется специальная аппаратура. Поэтому его имеет смысл применять только в тех случаях, когда нельзя решить задачу посредством обычных титриметрических методов. [c.457]

В потенциометрическом анализе важно правильно выбрать подходящий индикаторный электрод для определения точки эквивалентности. К этим электродам предъявляют некоторые специальные требования, рассмотренные в последующих параграфах. [c.459]

Потенциометрический анализ — метод определения концентрации ионов, основанный на измерении электрохимического потенциала индикаторного электрода, погруженного в исследуемый раствор. П-отенциомет-рический метод был разработан еще в конце прошлого столетия, после того как Нернст вывел уравнение, связывающее электродный потенциал с активностью (концентрацией) компонентов обратимой окислительно-восстановительной системы. В разбавленных растворах коэффициенты активности ионов близки к единице, а активность близка к концентрации, поэтому можно пользоваться уравнениями Нернста в концентрационной форме, а именно [c.454]

Хлорсеребряный электрод ЭВЛ-1МЗ применяется для работы с измерительным электродом при потенциометрическом анализе водных растворов, температура которых может колебаться от О до +100 °С. Потенциал электрода относительно стандартного водородного при температуре 20 °С равен (201 3) мВ нестабильность потенциала за 8 ч работы не превышает 0,5 мВ средний ресурс работы - около 1000 ч. [c.76]

Наряду с анализаторами, основанными на прямых потенциометрических измерениях, в практике рутинного потенциометрического анализа все большее применение находят автоматические титраторы. Как отмечалось выше, прямые методы не обеспечивают необходимой точности (особенно при определении больших концентраций ионов) и возможности определения достаточно большого числа ионов. В настоящее время разработаны и серийно выпускаются автоматические титраторы, основанные на различных способах индикации КТТ и расчета эквивалентного объема по максимальному изменению потенциала на кривой титрования, по максимальному изменению потенциала при введении одинаковых порций титранта, по скорости возрастания потенциала, по максимальному значению первой производной и обращению в ноль второй производной потенциала по объему, из линеаризованных кривых титрования (применяется наиболее часто), по результатам титрования до определенного значения потенциала. [c.254]

Создание и применение автоматических титраторов является наиболее интенсивно развивающейся областью потенциометрического анализа. Успехи, достигнутые в этом направлении, свидетельствуют об его перспективности в решении задач экологии, анализа технологических растворов, в том числе и в потоке, и при изучении биологических объектов, [c.255]

Потенциометрическое титрование применяют тогда, когда прямой потенциометрический анализ по каким-либо причинам невыполним. В основе его лежит то обстоятельство, что зависимость потенциала электрода от концентрации соответствующих нонов в растворе максимальна при исчезающе малом содержании последних. Поэтому при титровании исследуемого раствора в точке эквивалентности возникает скачок потенциала. Одновременно с этим на индикаторном электроде одна электрохимическая реакция заменяется другой, что приводит к изменению его ф°. Таким образом, если по ходу титрования постоянно следить за xoдo.vI изменения потенциала индикаторного электрода (э. д. с. гальванической пары), то можно уловить значительное изменение характера зависимости показаний прибора от объема добавляемого рабочего раствора. Это показано на рис. У.4, а. Точка пере- [c.246]

В настоящее время терминология методов страдает известной нечеткостью. Так, фотометрией называют непосредственное определение концентрации окрашенного вещества. Если же идет речь о методе, в котором определяемый компонент с помощью химических реакций переводят предварительно в окрашенное соединение, говорят о фотометрическом анализе. В этом случае главное значение для точности и времени анализа имеют химические процессы и факторы. Аналогичное соотношение имеет место между терминами кондуктометрня и кондуктометрический анализ, потенциометрия и потенциометрический анализ и др. [c.18]

Гильтнер В. Практика потенциометрических анализов. Пер. с нем. — М.г ОНТИ, 1936. [c.611]

В потенциометрическом анализе вполне достаточны индикаторы тока с ценой деления шкалы около 10 а/деление, если измеряются э. д. с. с точностью 1 мв. При более прецизионных работах с весьма слабыми токами (например, при очень большом сопротивлении цепи вследствие использования стеклянного электрода в кислотно-основном потенциометрическрм титровании) или когда требуется проследить за изменением очень слабых токов (в полярографии, амперометрии и пр.) успешно применяются гальванометры (зеркальные) с чувствительностью 10 а деление и меньше. Применение электронных усилителей тока дает возможность использовать гальванометры с меньшей чувствительностью. [c.55]

Большое электросопротивление стекла является существенным недостатком стеклянного электрода при потенциометрическом анализе, так как затрудняет измерение разности потенциалов. Поэтому при измерениях со стеклянным электродом, как уже отмечалось, приходится использовать сложные измерительные приборы — ламповые потенциометры, электрометры, злектромагаитные и электростатические системы. [c.196]

Ионитовые мембраны применяют также для изготовления селективных мембранных электродов, используемых в потенциометрическом анализе. Мембранный электрод представляет собой трубку, в один конец которой вклеена мембранная пленка. Трубку заполняют раствором электролита, ионами которого заряжена ионитовая пленка. Если такой электрод погрузить в раствор, содержащий такие же ионы, то на ионитовой мембране возникает концентрационный потенциал, величина которого зависит от разности концентраций ионов по обе стороны мембранной пленки. Так, потенциал катионитового электрода, заряженного ионами бария и содержащего раствор соли бария, зависит от концентрации (активности) ионов Ba + во внешнем растворе. После калибровки такой электрод пригоден для потенциометрического определения концентрации ионов бария. Основным недостатком мембранных электродов, что ограничивает их применение в анализе, является искажение их потенциала другими нонами, присутствующими в растворе и вытесняющими из ионитовой пленки определяемые ионы. [c.206]

В разд. 7.3 показаны другие системы погенциометрического измерения, которые могут быть пригодными для сочетания с ферментативными реакциями. Рассмотрите различные классы ферментов и определите, какие из них пригодны для потенциометрического анализа. [c.546]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.328 , c.449 , c.493 , c.509 ]

Статистика в аналитической химии (1994) -- [ c.94 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.308 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям (1965) -- [ c.284 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.253 , c.258 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.303 , c.308 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.24 , c.444 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.18 , c.428 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.249 , c.254 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.308 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям Издание 2 (1965) -- [ c.284 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология