Химический потенциал адсорбированного вещества

Условия равновесия и химический потенциал адсорбированного вещества [c.132]

Химический потенциал адсорбированного вещества ц сходным образом зависит от адсорбции Г [c.133]

В предыдущих разделах этой лекции были найдены общие связи между величинами аь Xi и / с измеряемой в адсорбционных опытах величиной Fl в рамках модели адсорбированного раствора постоянной толщины или постоянного объема. При этом отмечалось, что коэффициент распределения / в случае неидеальных растворов зависит от концентрации раствора. Чтобы ввести в уравнение изотермы адсорбции не зависящую от концентрации величину, надо в выражении (15.33) для / мольные доли компонентов адсорбированного и свободного растворов заменить на соответствующие активности. Рассмотрим уравнения равновесия для обоих компонентов адсорбированного и объемного растворов [уравнения (И.5) и (14.6)]. В лекции 14 была использована зависимость химического потенциала адсорбированного вещества х от гиббсовской адсорбции Г, не связанной с моделью адсорбированного раствора [уравнение (14.8)], и, соответственно, зависимость химического потенциала в объеме раствора от его молярной концентрации с [уравнение (14.7)]. В отличие от этого для рассматриваемой в данной лекции модели адсорбции из растворов химические потенциалы [c.276]

Т) - -Мgh RT. В соответствии с гиббсовским определением величины адсорбции Г химический потенциал адсорбированного вещества целесообразно представить в виде суммы следующих трех членов [c.107]

Химический потенциал адсорбированного вещества [c.218]

Г) — химический потенциал объемного газа при активности и = 1 (Г) — химический потенциал адсорбированного вещества при активности а = 1 Хо — химический потенциал адсорбента [c.377]

На основании уравнения (1.75) может быть установлена зависимость постоянной в изотерме адсорбции от давления. Приведем вывод этой зависимости для простейшего случая однородной поверхности и отсутствия взаимодействия адсорбированных молекул. Напишем выражение для химического потенциала адсорбированного вещества [c.67]

Химический потенциал адсорбированного вещества в адсорбционном слое и в растворе, находящемся в равновесии с адсорбционным слоем, по теории Гиббса одинаков, поэтому можно написать [c.418]

Если степень заполнения поверхности в мала по сравнению с единицей, в правых частях кинетических уравнений (7.72) и (7.77) можно выразить 0 через химический потенциал адсорбированного вещества и таким образом выразить потоки адсорбции через макроскопические величины р и (х. Для этого подставим формулу (7.51) для химического потенциала адсорбированного вещества в виде [c.292]

Химический потенциал адсорбированного вещества в обоих этих случаях одинаков, но поверхностное натяжение и поверхностная плотность различны. Дополнительное уменьшение свободной энергии при погружении тела с максимальным гигроскопическим влагосодержанием в жидкость равно изменению поверхностного натяжения, т. е. [c.45]

Термодинавическое описание адсорбционных систем. Реальная система с поверхностью раздела и система сравнения. Адсорбция как избыточная величина. Уравнения Гиббса для поверхности. Выражение химического потенциала адсорбированного вещества через адсорбцию константа Генри для адсорбционного равновесия, ее определение хроматографическим методом. Изотерма адсорбции, коэффициент активности адсорбированного вещества, поверхностное давление. [c.126]

Падение поверхностного натяжения при постоянстве адсорбции в соответствии с уравнением Гиббса связано только с ростом химического потенциала адсорбированного вещества при увеличении его концентрации в растворе. Как известно, рост химического потенциала в устойчивой двухкомпонентной системе всегда соответствует росту концентрации в данном случае — П0 отношению к поверхностному слою — поверхностной концентрации, а следовательно, и адсорбции. Поэтому в области концентраций, где поверхностное натяжение линейно зависит от логарифма концентрации, должно происходить, хотя и медленное, но конечное возрастанпе адсорбции, которое, однако, не фиксируется экспериментально. При этом малому увеличению адсорбции отвечает очень резкое возрастание химического потенциала молекул ПАВ в адсорбционном слое. Это позволяет отождествить свойства адсорбционных слоев -при достижении предельной адсорбции со свойствами конденсированной фазы при повышении давления здесь также росту химического потенциала отвечают пренебрежимо малые изменения плотности. Эта аналогия, как будет показано далее при описании свойств адсорбционных слоев нерастворимых ПАВ, имеет глубокий физический смысл. [c.61]

Падение поверхностного натяжения при постоянстве адсорбции в соответствии с уравнением Г иббса связано только с ростом химического потенциала адсорбированного вещества при увеличении его концентрации в растворе. Как известно, рост химического потенциала в устойчивой двухкомпонентной системе всегда соответствует росту концентрации в данном случае поверхностной концентрации, а следовательно, и адсорбции. Поэтому в области концентраций, где поверхностное натяжение линейно зависит от логарифма концентрации , должно происходить, хотя и медленное, но конечное возрастание адсорбции, которое не фиксируется экспериментально. Е[ри этом малому увеличению [c.73]

И. Р. Кричевский и Р. С. Кальварская [111] показали, что зависимость химического потенциала адсорбированного вещества от давления выражается уравнением, аналогичным уравнению (1.35) [c.66]

Поверхностная энергия, как известно, равна произведению поверхности 5 на поверхностное натяжение а, а свободная энергия адсорбированного вещества равна произведению поверхности, адсорбции и химического потенциала адсорбированного вещества 5Гм-. Приняв это во внимание, напищем [c.418]