Гипохлорит ванадием

Аналитическое применение каталитических процессов основано на том, что небольшие количества какого-либо вещества можно обнаружить или количественно определить по их каталитическому эффекту, проявляемому в некоторых реакциях. А. Гюйяр первым использовал этот принцип для идентификации ванадия, ускоряющего реакцию образования красителя — анилинового черного. Он предложил анилин и гипохлорит калия в качестве реагентов на ванадий [253]. Г. Виц и Ф. Осмонд в 1855 г. попытались применить эту реакцию для количественных определений они предположили, что тот интервал времени, по истечении которого появляется характерное черное окрагпивание, пропорционален количеству ванадия [254]. Однако интерес к каталитическому анализу вскоре угас, и прошло свыше 50 лет, прежде чем он вновь пробудился. Э. Сендел и И. Кольтгоф [255] обнаружили, что иодпд-ионы ускоряют реакцию между ионами церия (IV) [c.130]

V Соединения галогенов. Сульфат ванадия (II) применяют для прямого и непрямого титриметрического определения различных соединений галогенидов (гипохлорит- [7], гипобромит-ионы [7], хлорамин Т [7], монохлорид иода [7], иодат-[7], бромат-ионы [7, 26]). [c.225]

В этом случае могут образовываться и соли различных ванадиевых кислот (натриевые и калиевые). Очевидно, в этих условиях может образовываться и ванадил УО(ОН)г. При повышении pH ванадий может выпадать в осадок, однако на образование осадка очень большое влияние оказывает присутствие в растворе четырехвалентного ванадия, который резко тормозит осадкообразование. При наличии в растворе более 50% осадок почти не образуется. На рис. 2-43 показано изменение концентраций и в растворе в результате выпадения осадка из сернокислого раствора в зависимости от pH раствора. Как видно из графиков этого рисунка, максимальное выпадение осадка из раствора, содержащего У +, наблюдается при pH = 7- 9, в то время как / + выпадает в осадок при более низких pH. Для повышения осадкообразования соединений ванадия рекомендуется предварительно переводить все его формы в пятивалентное состояние, для чего могут применяться химические окислители (например, гипохлорит или кислород воздуха). [c.121]

Интересный способ, заслуживающий большого внимания, представляет осаждение никеля в кипящем растворе едкой щелочью, свободной от аммиака и содержащей персульфат, перекись, гипобромит или гипохлорит какого-нибудь щелочного металла. Лучшее отделение получается, если анализируемый раствор почти полностью нейтрализовать раствором едкого натра и затем медленно влить его при перемешивании в горячий щелочной раствор персульфата калия или персульфата иатрия (но не аммония), взятый в избытке. Если присутствует хром, то его лучше сначала окислить персульфатом в кислом растворе, перед нейтрализацией последнего. Для осаждения никеля в присутствии урана применяют смесь перекиси иатрия и карбоната натрия (стр. 102). Если осадок велик или нужна особенно большая точность, то требуется переосаждение. В результате получается плотный, легко отделяем ш фильтрованием осадок гидроокиси никеля (III). В то же время достигается полное отделение никеля от таких элементов, как хром, ванадий, фосфор, уран и, вероятно, цинк . [c.420]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология