Гипобромиты

Соли хлорноватистой, бромноватистой и иодноватистой кислот называются соответственно гипохлоритами, гипобромитами и гипоиодитами. Так как все эти соли, а также галогениды бесцветны, то при взаимодействии галогенов и их водных растворов со щелочью происходит обесцвечивание растворов. [c.150]

СОЛИ — гипохлориты. НСЮг соли — гипобромиты соли — гипоиодиты [c.478]

Первичные ароматические амины легко получаются либо при восстановлении соответствующих нитропроизводных, синтезированных прямым нитрованием ароматических соединений, либо при реакции щелочного гипобромита с амидами карбоновых кислот (разд. 6.2.2) [c.107]

Частичный синтез хинина был осуществлен Рабе с сотрудниками. Сначала им удалось при помощи гипобромита натрия превратить хинотокснн в Ы-бромхинотокспн и этилатом натрия отщепить от него бромистый водород. Полученный хининон был затем восстановлен в хинин [c.1089]

По своим общим химическим свойствам пирослизевая кислота очень сходна с бензойной кислотой. При действии брома она образует монобромпро изводное (5-бромфуран-2-карбоновую кислоту), при действии азотной кислоты — нитросоединение, при действии серной кислоты — сульфокислоту водород в присутствии палладия восстанавливает пирослизевую кислоту до тетрагидропирослизевой кислоты. Однако в отношении устойчивости между бензольными и фурановыми производными существует значительное различие у последних сравнительно легко происходит разрыв, кольца так, при действии гипобромита пирослизевая кислота превращается в полуальдегид малеиновой кислоты. [c.961]

Окисление можно проводить также гипобромитом натрия или воздухом в спиртовом растворе едкого натра [149]. [c.211]

Анодный процесс заключается в окислении иона брома до иона гипобромита I [c.222]

Получение гипобромита и его свойства. В пробирку с 2 мл раствора едкого натра приливать по каплям равный объем бромной воды. Наблюдать обесцвечивание брома. Составить уравнение реакции. [c.315]

Производные ЭО" (гипобромиты и гипоиодиты) по свойствам и способам получения подобны гипохлоритам. При нагревании они легко диспропорционируют [c.320]

Гипохлориты, гипобромиты, гипоиодиты и особенно соответствующие им кислоты весьма неустойчивы, легко разлагаются С отщеплением кислорода и являются очень сильными окислителями. Растворы гипохлоритов окисляют красящие вещества и применяются часто в качестве белящих растворов. Белящим действием обладают также гипобромиты и гипоиодиты, [c.150]

Незамещенные амиды под действием брома и гидроксида натрия (или гипобромита натрия) превращаются в амины, содержащие на один атом углерода меньше. В ходе этой реакции, которая называется расщеплением по Гофману, сначала образуется изоцианат, а затем под действием воды он разлагается на амин и диоксид углерода [c.171]

К бесцветному раствору гипобромита приливать серную кислоту до кислой реакции (проверка лакмусовой бумагой) и наблюдать пожелтение раствора. Что произошло Уравнение реакции. [c.315]

Воздействуя гипобромитом или гипохлоритом на оксим, получают галогеннитрозосоединения, которые могут окисляться в галогеннитро-соединения. В галогеннитросоединениях галоген замещается водой [c.316]

Катион многозарядный, анион однозарядный. Эта группа сс-лей крайне немногочисленна. Она включает ацетаты, иногда формиаты некоторых металлов, например алюминия, железа, магния, меди и др. Гидролиз их значительно усиливается при нагревании л приводит к образованию осадков гидроксосолей. Что же касаетс ч солей этих металлов, образованных другими одноосновными кислотами, таких, как нитриты, гипохлориты, гипобромиты, то практически эти соли не выделены вследствие полного и необратимого гидролиза. [c.138]

Deniges test s for manganese реакции Дениже на марганец — t. с раствором гипобромита натрия при кипячении марганец даёт красное окрашивание раствора и коричнево-чёрный осадок [c.386]

Гипобромит калия КОВг. Аналогично раствору гипохлорита и гипоиодита раствор гипобромита калия является сильным окислителем и находит применение в производстве органических веществ. [c.107]

Возможно, что в некоторой степени происходит и взаимодействие атомов брома с ионами гидроксила с образованием ионов гипобромита ВгО", но последние при вторичных процессах вновь превращаются в ионы Вг . В результате указанных выше превращений и процессов ионы брома регенерируются, но стационарная концентрация водорода и перекиси водорода при этом устанавливается более высокой. По-видймому, подобным же образом действуют и другие растворенные вещества, способные легко окисляться или восстанавливаться. [c.553]

По первому из этих методов амиды кислот окисляют, обрабатывая их бромом (или хлором) и щелочью (гипобромитом). Реакция протекает через несколько стадий сначала образуется монобромамид кислоты, который затем претерпевает перегруппировку, вероятно, в эфир изоциановой кислоты последний, как описано выше, омыляется в щелочном растворе до амина и двуокиси углерода. Если расщеплению под вергать амиды а-трехзамещенных кислот, например диметилпропил-ацетамид (СНз)2С(СзН7)СОЫН2, то можно легко выделить эфиры изо- [c.162]

Для проведения прямого галогенирования могут применяться свободные галогены, смешанные галогены (ВгС1), хлористый суль-фурил ЗОзСи, трехфтористый кобальт СоРз, вещества, содержащие положительно поляризованный атом галогена, например гипохлориты, гипобромиты, галогенамиды. [c.64]

Какие выводы можно сделать на основании опытов 3 и 4 об окислительной способности гипохлоритов и гипобромитов в зависимости от характера среды Будет ли сульфат железа (И) окисляться гигюхлоритом натрия без предварительного добавления кислоты или щелочи Какое соединение при этом образуепся Напищите уравнение реакции. [c.137]

Одинакова ли окислительная активность хлорноватистой кислоты, гипохлоритон в кислой среде и водного раствора гипохлорита натрия или калия Окислительно-восстановительные потенциалы каких сопряженных пар следует сопоставить, чтобы ответить на этот вопрос (см. приложение V) Сравните окислительную активность бромноватистой кислоты и гипобромитов. [c.137]

Соли данных кислот — гипохлориты (КОС ), гипобромиты (КОВг) и гипоиодиты (KOI) — более устойчивы, особенно сухие. В этом же ряду снижается и окислительная активность НОГ и их солей. Образованием НОС как сильного окислителя в хлорной воде объясняются белящие свойства хлора (сухой lj не отбеливает). Наибольшее практическое значение имеют гипохлориты. Их окислительные свойства обусловлены тем, что под действием СОа и влажного воздуха образуется Н0С1 [c.344]

Хроматы Mi r04 получают окислением соединений Сг в щелочных растворах хлором и бромом (гипохлоритами, гипобромитами), Н Ог и другими окислителями, нейтрализацией распоров СгОз, сплавлением соединений Сг с окислительно-щелочными смесями, например KNO3 + К2СО3, КСЮз + КОИ и по аналогичным реакциям в растворах [c.516]

Под действием гипохлорита или гипобромита натрия первичные амины превращаются в Ы-галогено- или Ы,Ы-дигалоге- [c.483]

НОВг и ее соли получают аналогично хлорноватистой кислоте и ее солям. Соли НОВг называются гипобромитами. [c.610]

Бром и иод проявляют положительные степени окисления в сврих соединениях с кислородом и с более электроотрицательными галогенами. Хорошо Изучены такие кислородсодержащие кислоты (и их соли) этих элементов, как НОВг (бромноватистая, соли— гипобромиты) и HOI (иодноватистая, соли — гипоиодиты) НВгОз ( бромноватая, соли — броматы) и НЮз (йодноватая, соли — иода-ты), а также НбЮб (орто-иодная, соли — орто-периодаты). [c.228]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.368 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.382 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.334 ]

Химия (1978) -- [ c.212 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.135 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.382 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.382 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.382 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.135 ]

Практикум по неорганической химии (1962) -- [ c.99 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.478 ]

Определение анионов (1982) -- [ c.365 , c.370 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.49 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.465 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.292 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.304 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.282 , c.295 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.62 ]

Общая химия (1968) -- [ c.359 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.283 , c.286 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.293 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.293 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.315 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.905 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология