Осмонд

Диаграмма состояния системы железо — углерод. В 1868 г. Д. К. Чернов впервые указал на существование определенных температур ( критических точек ), зависящих от содержания углерода в стали и характеризующих превращения одной микроструктуры стали в другую. Этим было положено начало изучению диаграммы состояния Ге—С, а 1868 г. стал годом возникновения металловедения — науки о строении и свойствах металлов и сплавов. Позже Ф. Осмонд уточнил значения критических точек и описал характер микроструктурных изменений, наблюдаемых при переходе через эти точки. Он дал названия важнейшим структурам железоуглеродистых сплавов эти названия употребляются до сих пор. [c.617]

Хотя этот метод известен давно (Осмонд, 1887 г.), он постоянно исследовался с целью улучшения его точности и воспроизводимости результатов, повышения чувствительности, сокращения продолжительности определения [47, 217, 303, 423, 442, 452, 634, 777, 778, 780, 919, 920]. Исследовалось влияние природы и концентрации минеральной кислоты на образование и устойчивость мышьяковомолибденовой сини, природы и концентрации восстановителя, температуры и продолжительности восстановления. [c.56]

Хорошо известно, что блок- и привитые сополимеры являются весьма эффективными стабилизаторами для эмульсий масло/масло [28—30]. Большинство описанных эмульгаторов представляло собой строго определенные блоксополимеры, полученные анионной сополимеризацией. Их использовали для эмульгирования одного растворителя в другом, раствора одного полимера в растворе другого и для улучшения взаимной совместимости двух полимеров. Для дисперсионной полимеризации существенна эмульсия жидкость/жидкость, в которой непрерывная фаза — это низкомолекулярная жидкость, а дисперсная фаза представляет собой вторую, несмешивающуюся жидкость с низкой вязкостью которая может быть, например, смесью мономеров или низко молекулярных реакционноспособных полимеров. Якорный ком понент стабилизатора должен быть нерастворим в непрерыв ной фазе точно так же, как для дисперсий твердых частиц в жидкой среде. Однако Никс и Осмонд показали, что есть дополнительное требование, суть которого в том, что для образования устойчивой дисперсии с малым размером частиц якорный компонент должен быть полностью растворим в дисперсной фазе или, по крайней мере, совместим с ней [3 ]. [c.80]

В хим. элементах — фаза, представляющая собой преим. самую низкотемпературную полиморфную модификацию. Обозначение А.-ф. ввел франц. металлург Ф. Осмонд в 1885. В элементах моно-морфных (напр., меди, серебре, золоте, алюминии), у к-рых тип кристаллической решетки не изменяется от т-ры О К до т-ры плавления, А.-ф. образуется при кристаллизации расплава. В элементах полиморфных (за исключением железа), у к-рых тип кристаллической решетки изменяется с изменением т-ры, А.-ф. возникает во время охлаждения из бета-фазы, напр, в марганце — при т-ре 727° С. В железе А.-ф. образуется в процессе охлаждения из га.има-фазы при температуре 910° С. [c.52]

Обращает на себя внимание, что у тропических злаков интенсивность фотосинтетического поглощения кислорода очень невелика. Осмонд (1969) объясняет это [c.182]

Еще в прошлом веке Осмонд [3] предложил в качестве восстановителя двухлористое олово. В дальнейшем его применил Дениже 19] для восстановления фосфорномолибденовой гетерополикислоты при определении фосфора. [c.47]

В 1868 г. Д. К. Чернов впервые указал на существование определенных температур ( критических точек ), зависящих от содержания углерода в стали и характеризующих превращения одной микроструктуры стали в другую, Эти.м было положено начало изучению диаграммы состояния Ре—С, а 1868 г. стал годом возникновения металловедения — науки о строении и свойствах металлов и сплавов. Французский исследователь Ф. Осмонд стал пользоваться только что изобретенным Ле Шателье пирометром и уточнил значения критических точек . [c.665]

Французский исследователь Ф. Осмонд стал пользоваться только что изобретенным Ле Шателье пирометром и уточнил значения критических точек . Он описал характер микроструктурных изменений, наблюдаемых при переходе через эти точки, и дал названия важнейшим структурам железоуглеродистых сплавов эти названия употребляются до сих пор. С тех пор учеными различных стран было выполнено огромное количество райот, посвященных изучению сплавов железа с углеродом и диаграммы состояния системы Ре—С. Такого рода работы проводятся и в настоящее время. В них уточняются положения линий на диаграмме состояния в связи с применением более чистых веществ и более точных и современных методов. [c.673]

Метод выявления структуры металлов при нагреве был предложен Осмондом и Карте [29] и Байковым [30]. Для изучения аустенита Байков нагревал образцы железоуглеродистых сплавов в атмосфере воздуха выше температуры фазового перехода, а затем вводил в сосуд с образцом определенное количество хлористого водорода для выявления структуры. После такой обработки образец охлаждался до комнатной температуры и изучался под микроскопом. Полученные микрофотографии свидетельствовали о возможности выявления границ зерен металла при высоких температурах. [c.369]

Лилли и Осмонд [8] нащли, что больщинство из этих затруднений можно обойти, если определять воду, образующуюся при реакции (4), по методу Фищера. Они применяли в качестве растворителя хлороформ. При условиях проведения реакции (4) содержащиеся в образце метилольные группы переходят в соответствующие бромиды [c.377]

В период 1868—1876 гг. Д.К. Чернов проводит цикл исследований по установлению взаимосвязей между тепловой обработкой стали, ее структурой и свойствами и создает теорию кристаллизации стали. В ряде работ он формулирует основы современного металловедения, теорию термической обработки стали, устанавливает значения критических точек в диаграмме состояния железо—углерод . В 1891 году выходит в свет его курс Сталелитейное дело — первый в России труд по металловедению. В последующие годы исследования Ф. Осмонда, Р. Остена, A.A. Байкова, Н.Т. Гуд-цова и П.Геренса позволили уточнить диаграмму состояния железо-углерод и вместе с работами М.А. Павлова, Н.С. Курнако-ва и И.П. Бардина создать теоретический фундамент доменного и [c.49]

Осмонд [991] и Дениже [635] впервые предложили метод определения фосфора, основанный на восстановлении ФМК в комплексное соединение, окрашенное в синий цвет. Вследствие высокой чувствительности лхот метод получил широкое распростра-н ение. В качестве восстановителя авторы использовали хлорид [c.46]

Результаты, представленные в табл. HI. 10, подтверждают основные выводы Осмонда и Уолбриджа [7] относительно отсутствия влияния размера частиц и о конфигурации растворимых цепей. Однако для обоих стабилизаторов их молекулярная площадь составляла только Vg от значения, найденного в предыдущей работе. Это различие было приписано более низкой температуре полимеризации, допускающей более плотную упаковку растворимых групп. Установлено, что полилаурилметакрилатный компонент является более эффективным, чем поли(12-гидроксистеари-новая кислота), так как поверхность, приходящаяся на единицу массы адсорбированного стабилизатора, оказалась в первом случае несколько большей. Высказано предположение, что перистая структура полилаурилметакрилата, обусловленная тем, что боковые ig-цепи присоединены к основной цепи через регулярные интервалы, допускает более высокую плотность сегментов в сольватированном барьерном слое. [c.69]

ДЁЛЬТА-ФАЗА (от греч. oeXia — название четвертой буквы алфавита) — фаза, представляющая собой аллотропическую модификацию железа. Впервые исследована франц. металлургом Ф. Осмондом в начале 20 в. Существует от т-ры 1390—1401 До т-ры 1539° С. У Д.-ф. такая же кристаллическая решетка, как и у альфа-фазы, объемноцентрированная кубическая с периодом а = 2,94 А. [c.324]

Осмонд и Смейлс [158] с помощью этого метода определяли кислород в бериллии. Образцы бериллия в виде порошка с размерами частиц менее 50 мкм смешивали с тонко-измельченной литиевой солью LiF в отношении 1 7. Смесь затем облучали потоком тепловых нейтронов в атомном реакторе. После облучения фтор выделяли химически. Нижний предел чувствительности из-за присутствия кислорода в LiF был равен 0,1—0,2%. [c.111]

Современное учение о металлических сплавах зародилось в атмосфере сталелитейных заводов Златоустовского, Обуховского и Крезо благодаря трудам Аносова, Чернова и Осмонда (Н. С. Курнаков, Избр. труды, т. 1, стр. 29). Свое дальнейшее развитие металлография получила в работах Сорби, Робертса-Остина, Гейкока с Невиллем (Англия), Ле Шателье (Франция), Курнакова, Байкова, Витторфа (Россия), Там-мана (Германия). Как это бывает всегда, новая наука — металлография возникла на почве потребностей техники и явилась плодом усилий ученых разных стран. Об участии Таммана в со.чдании термического анализа см. примечание 50. [c.412]

Аналитическое применение каталитических процессов основано на том, что небольшие количества какого-либо вещества можно обнаружить или количественно определить по их каталитическому эффекту, проявляемому в некоторых реакциях. А. Гюйяр первым использовал этот принцип для идентификации ванадия, ускоряющего реакцию образования красителя — анилинового черного. Он предложил анилин и гипохлорит калия в качестве реагентов на ванадий [253]. Г. Виц и Ф. Осмонд в 1855 г. попытались применить эту реакцию для количественных определений они предположили, что тот интервал времени, по истечении которого появляется характерное черное окрагпивание, пропорционален количеству ванадия [254]. Однако интерес к каталитическому анализу вскоре угас, и прошло свыше 50 лет, прежде чем он вновь пробудился. Э. Сендел и И. Кольтгоф [255] обнаружили, что иодпд-ионы ускоряют реакцию между ионами церия (IV) [c.130]

Первые определенные заключения о взаимной ориентации кристаллов окислов и металлов сделаны на основании микроскопических исследований. Впервые на существование эпитаксии окислов обратили внимание Осмонд и Карто [9], а в дальнейщем это явление было использовано для металлографического анализа (гл. 9, п. 1). Ориентационные соотношения. между окислами в минералах описаны еще в XIX в. Естественное срастание гематита и магнетита открыто в 1827 г. [10] и подробно исследовано в 1873—1876 гг. [11 —12]. У Мюгге [13] описан ориентированный рост СигО на меди. Последующие эксперименты показали, что скорость окисления и ориентировка окислов в значительной мере зависят от кристаллографической ориентации металлических кристаллов. [c.170]

Одним из первых примеров ориентированных выделений в ме-галлах явилось наблюдение Томсоном (1804 г.), а затем Вид-манштеттеном (1808 г.) правильной системы линий на полированной и протравленной поверхности железоникелевого метеорита. Сто лет спустя Осмонд и Карто объяснили происхождение этих линий за счет выделения новой фазы вдоль определенных кристаллографических плоскостей основного кристалла. [c.337]

Картунен и Эванс [632] применяли хлорид олова(П) дляоп-ределения родия в сплавах урана с неблагородными металлами— продуктами расщепления урана. Родий предварительно отделяли экстракцией и обрабатывали при помощи катионообменной смолы. Методы выделения родия из продуктов расщепления и определение его при концентрации порядка 1 мкг/мл при помощи хлорида олова(II) обсуждали Ченелли, Осмонд и Перри [633]. [c.192]

Современное учение о металлических сплавах, — пишет Н. С. Курнаков, — зародилось в атмосфере сталелитейных заводов — Златоустовского, Обуховского и Крезо, благодаря трудам Аносова, Чернова и Осмонда [12]. [c.95]

В 80—90-е годы XIX в. металлография получила в свои руки новые приемы исследования металлов изучение микроструктуры полированной и протравленной поверхности металлических сплавов в отраженном свете (работы Осмонда), пирометрию (платиноплатинородиевый термоэлемент Ле Шателье). Теория растворов, микроскоп и пирометр (с автоматической записью) открыли новую область химических исследований и определили быстрое [c.97]

Из крупных иностранных ученых, работавших в области металлографии в этот период, следует отметить французских ученых Ле Шателье, Шарпи, Готье, английских—Робертса-Аустена, Гейкока, Невилля и Осмонда, немецких —Геренса и др. [c.103]

По методу Осмонда [У-600] запись осуществляется в координатах температура — величина, обратная скорости нагрева 1 — (1x1(11. Если по методу Дежана эндотермический процесс характеризуется отклонением кривой вниз и при моновариантности его доходит до нулевой линии, т. е. (lt/(lx = О, то по методу Осмонда, наоборот, кривая будет отклоняться в противоположную сторону, причем моновариантный процесс должен соответствовать тому, что (1х/(И = оо (см. рис. 1). [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология