Галогены и их соединения

Галогены и их соединения находят широкое применение в промышленности, сельском хозяйстве и в быту. [c.125]

Галогены и их соединения. Методы онределения галогенов и их соединений указаны в табл. 3. [c.253]

В промышленности органического синтеза потребляется также значительное количество неорганического сырья свободные галогены и их соединения, кислоты и их ангидриды, окислы, щелочи, аммиак, сероводород, кислород, водород и т. д., вплоть до воды и воздуха. Эти вещества необходимы для введения в молекулы исходных углеводородов различных атомов и групп при получении соединений, содержащих кислород, серу и азот, и для их дальнейших превращений в другие синтетические продукты. [c.11]

Водород. Галогены и их соединения 177 [c.1]

Галогены и их соединения играют огромную роль в жизни человека. Достаточно назвать одно вещество, которое знает и использует практически каждый человек, даже тот, который не имеет никаких представлений о химии. Это вещество — хлорид натрия Na l (поваренная соль), а для большинства людей — просто соль. [c.167]

Галогены и их соединения. Фтор является самым активным из всех галогенов, так как он обладает весьма большим сродством к электрону и способен отнимать электроны от атомов других элементов по схеме [c.162]

См, также раздел Галогены и их соединения (стр. 140). [c.141]

Термокаталитические реакторы не следует применять при большом содержании пыли и водяных паров в газообразных отходах ввиду дезактивации катализаторов. Каталитическое окисление неприменимо для отходов, содержащих высококипя-щие или высокомолекулярные соединения, вследствие неполного их окисления и забивания поверхности катализатора. Нельзя применять каталитическое окисление и при наличии в газообразных отходах катализаторных ядов. Многие вредные вещества даже в очень малых концентрациях (фосфор, свинец, мышьяк, ртуть, сера, галогены и их соединения и др.) могут вызывать отравление катализаторов. [c.13]

Мы рассказали о процессах электролиза с целью получения хлора и кислородных соединений хлора, занимающих ведущее место среди электрохимических производств. Однако электрохимические методы позволяют получать и другие галогены и их соединения, представляющие значительный практический интерес. Остановимся на некоторых из этих методов. [c.62]

С помощью катарометра анализировали хлорсиланы и органохлорсиланы [114—116], галогены и их соединения [55, 69, 88, 95, 96, 98, 99], хлориды металлов [100] и многие неорганические агрессивные газы [94]. [c.76]

Лучить высокие удельные характеристики элементов. Для предохранения от потерь элементы хранятся в нерабочем состоянии и активируются непосредственно перед подключением под нагрузку. Такие ГЭ получили название активируемых или резервных элементов (РЭ). Активирование РЭ заключается в заливке электролита или активного реагента или нагревании элемента. Анодом в РЭ обычно служит магний, окислителями — хлориды серебра, меди, свинца, органические соединения, персульфаты, окислы свинца, марганца, галогены и их соединения. Резервные элементы были подробно рассмотрены в [26]. В последнее время опубликовано несколько обзоров по этим источникам тока [22, 47, 48]. Поэтому остановимся лишь на основных способах активирования и некоторых конкретных системах. [c.67]

Определение содержания непредельных углеводородов. Все химические методы количественного определения непредельных углеводородов основаны на реакции присоединения по месту кратной связи. В качестве реагентов применяются галогены и их соединения, серная кислота, полухлористая сера, водород, уксуснокислая ртуть, окислы азота и другие вещества, способные количественно присоединяться к непредельным углеводородам. Наиболее простые и самые распространенные — методы определения бромных или йодных чисел. [c.66]

В обсуждаемых вариантах подачи сточной воды (рис. 15, а, б) процесс горения топлива в значительной мере совмещен с процессом испарения капель воды. Применение этих вариантов недопустимо во всех тех случаях, когда сточная вода содержит вещества, являющиеся ингибиторами горения углеводородов, так как процесс горения топлива будет неустойчивым. Сильными ингибиторами горения углеводородов являются галогены и их соединения. Механизм их действия заключается в выводе из цепных реакций горения топлива активных центров. В работе [4] показан заметный ингибирующий эффект на скорость распространения пламени в метановоздушных смесях солей Na l и Ыа СОз, механизм которого сводится к следующим стадиям нагрев и частичное испарение солей, разложение солей с образованием атомов металлов, ингибирование горения атомами металлов. [c.38]

Работа 9 ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ [c.86]

Работа 9. Галогены и их соединения. . . [c.183]

Галогены и их соединения. Определение иода проводят в слабо-ш,0лочной среде [10, 11,. 16]. [c.262]

Теплота образования пятиокиси тантала составляет +499,9 ккал моль. Пятиокись тантала настолько устойчива, что не восстанавливается водородом даже при высоких температурах. Галогены и их соединения с водородом, а также минеральные кислоты на Т2О5 не действуют только фтористый водород превращает прокаленную пятиокись в летучий фторид. [c.367]