Монохлорид иода

Какой продукт образуется при взаимодействии бут-1-ена и монохлорида иода (1С1) [c.60]

ТРГ из МСС на основе рекристаллизованного графита с бромом, а также углеродных волокон с монохлоридом иода полу- [c.347]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Для получения иодбензола можно применять п более реакционноспособный смешанный галоген —монохлорид иода I I. [c.604]

После удаления примеси цезия сульфат рубидия растворяют в минимальном количестве 9 н. соляной кис. Л)Ты при 80—90° С и в полученный раствор добавляют при непрерывном перемешивании монохлорид иода i l . [c.358]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ С ПОМОЩЬЮ МОНОХЛОРИДА ИОДА [c.309]

Раствор монохлорида иода по Вейсу. Растворяют 13,0 г очищенного возгонкой иода в 1 л ледяной уксусной кислоты и через раствор пропускают промытый и высушенный газообразный хлор. Хлор пропускают до тех пор, пока титрование пробы раствора гипосульфитом не покажет почти удвоенный по сравнению с первоначальным результат. В растворе должен быть лишь ничтожный избыток иода, но ни в коем случае не хлора. Для приготовления раствора Вейса пользуются ледяной уксусной кислотой с содержанием 99—99,5%. Если содержание се ниже, рекомендуется подвергнуть кислоту вымораживанию и центрифугированию или осушению. Раствор хранят в темной бутыли с притертой пробкой, залитой парафином. На бутыли записывают дату приготовления не следует пользоваться раствором, хранившимся более 30 дней. [c.310]

Иод-1,2-дихлор-1,2,2-трифторэтан получают реакцией хлор-трифторэтилена с монохлоридом иода в автоклаве под давлением при 30—40 °С [14]. Более чистый продукт получают из тех же реагентов при -8- — 5°С в хлористом метилене при атмосферном давлении (выход 45%) [13]. [c.9]

В методе ASTM D 3116 5 мл бензина (разбавленного нефтяным растворителем) обрабатывают водным раствором монохлорида иода при кипячении при этом алкилы свинца переводятся в неорганические соединения. Избыток реагента разрушают добавлением раствора сульфита [Натрпя. Добавляют буферный раствор (аммиачный раствор сульфата цианида) и затем раствор дитизона (если окраска слабая, то несколько порции по 10 мл), измеряют поглощение окрашенного (оранжевого) комплекса по отношению к воде при 520 мкм и определяют количество свинца по калибровочной кривой. Аналогичное измерение производят и для холостого опыта. Содержание свинца рассчитывают по формуле [c.210]

Иод И иодид-ионы окисляются до монохлорида иода, роданид-ионы — до цианат- и сульфат-ионов, сульфид-ионы — до элементной серы. [c.94]

Монохлорид иода при прямых титрованиях в кислом растворе восстанавливается до 1 -ионов, если реальной ред-окс-потенциал титруемой системы ниже +0,4 в. Образующиеся при этом 1"-ионы окисляются монохлоридом иода до Ij. В этом случае при потенциометрическом титровании наблюдаются два скачка потенциала. Вычисленный нормальный ред-окс-потенциал [23] для системы I+/I равен +0,795 в. [c.98]

Титриметрические определения, основанные на применении монохлорида иода, аналогичны таким же определениям с применением la. Однако растворы I I более устойчивы по сравнению с растворами и возможности их применения более широки. [c.98]

Сульфит. Сульфит-ионы окисляются [13] монохлоридом иода в нейтральной или слабокислой среде [c.103]

МСС с галогенами. Галогены образуют с углеродной матрицей соединения двух типов межслоевые (МСС) — с хлором, бромом, монохлоридом иода и другими гаяоген-галогенными соединениями (галоидидами) и ковалентные — с фтором (поли-фторуглероды). В данном разделе описываются МСС с хлором и бромом. Особенностью многих из них являются повышенная стабильность в условиях высокой влажности или глубокого вакуума. [c.277]

Как титриметрический реагент монохлорид иода был впервые применен при непрямом определении железа [1] и мышьяковистого водорода [2]. Генгринович с сотр. [3—12] разработали титриметрические методы определения большого числа органических веществ в водных растворах с применением I I эти методы основаны преимущественно на реакциях замещения и присоединения. Чигалик с сотр. показали возможность разнообразных применений I I для оксидиметрических определений [13—23]. [c.98]

МСС из рекристаллизованного пирографита с монохлоридом иода используется для последующего получения в результате термоудара терморасширенного графита, который применен для монохроматоров аппаратов рентгенофлюоресцентного анализа [6-31]. [c.280]

Возможности получения ТРГ из МСС УВ определяются степенью трехмерного упорядочения углеродного волокна. В соответствии с этим технологически наиболее приемлемым оказалось использование для этих пелей МСС УВ на основе пековой мезофазы с фибриллярной микроструктурой. В качестве внедряемого вещества применялся монохлорид иода. Лучшие результаты — расширение примерно в 150 раз было достигнуто на МСС УВ из оиролизованного бензола с 8ЬС1в, в основном II и [c.354]

Специальные окислительно-восстановительные индикаторы. Неорганическими окислительно-восстановительными индикаторами являются системы /Ь и Ь/ГС . Первую систему, для которой о=0,535 В, можно применять для индикации реакции Се(1У)+5п(И). Избыток Се(1У) определяют по появлению синей окраски крахмала. Монохлорид иода служит для индикации конца реакций, протекающих в сильнокислой среде, например при титровании раствором иодата. В восстановительной среде из монохлорида иода выделяется свободный иод, тотчас же вьгзывающий обесцвечивание небольшого избытка окислителя. Иод извлекают тетрахлоридом углерода или хлороформом. [c.170]

Прямому иодированию подвергаются ароматические соединения, содержащие электронодонорные заместители. В качестве иодирующего агента может быть использован монохлорид иода. [c.175]

И. получают реакцией водной суспензии азида серебра с эфирным раствором иода. Ганч И] синтезировал И. в виде неустойчивого твердого соединения. Хасснер и Леви [2] получили этот псевдогалоген более удобным способом из монохлорида иода и азида натрия в ДМФ или ацетонитриле и обнаружили, что ои стереоспецифично присоединяется к олефинам. Так, А--холестен превращается в транс-диаксиальный 2(5-азидо-За-иодхолестан. Выходы аддуктов с цикло-гексеиом, стиролом, цис- и / /рАнс-стильбеиами равны соответственно 80, 70, 63 и 80%. [c.39]

Хлорирование или бромирование в присутствии катализатора, например AI I3, РеС1з, I2. Иод не реагирует подобным образом, но иодирование ароматических соединений можно провести, используя монохлорид иода I I. [c.51]

Мышьяковистая кисжУга без катализатора практически не окисляется. Вместо четырехокиси осмия можно применять раствор однохлористого иода J 1. Раствор монохлорида иода готовят растворением 0,278 г иодата калия KJO3 и 0,178 г иодида калия KJ в 250 мл воды. После их растворения добавляют 250 мл концентрированной соляной кислоты. Протекает реакция [c.183]

Вследствие того, что число органических связей, ассоциированных с ториСхМ в соединении ( 7H6O3N) Th (ОН) з ЗН О, всегда постоянно, органическая часть молекулы легко броми-руется раствором бромид-бромата и иодируется раствором монохлорида иода, давая дигалоидные продукты [62], причем торий можно определить косвенными объемными методами [638. [c.62]

Способ 2 [4]. Примерно 0,2—0,6 г осажденного золота помещают в реакционный прибор вместимостью 50 мл, который соединен с атмосферой через обратный холодильник и осушительную колонку. Через ввод по каплям добавляют расплавленный монохлорид иода. Реакция идет при нагревании. После ослабления реакции добавляют избыток I I и в течение короткого времени реакционный сосуд нагревают до начала кипения. После охлаждения проводят многократную экстракцию ССЦ, перегнанным непосредственно перед синтезом над Р4О10. Затем осадок отсасывают в потоке азота через стеклянный фильтрующий тигель. После промывания сухим тетрахлори-Дом углерода АиС1з в вакууме освобождают от остатков растворителя. Вы- ОД количественный. [c.1105]

ИОДА МОНОБРОМИД. Мол. вес 206,83, т. пл. 4Г, т. кип. Пб . В отличие от монохлорида иода, который служит иодирующим агентом, И. м. является мягким бронирующим агентом, способным превратить фенол и анилин в соответствующие я-бромпронзводиые []). Реагент получают нагреванием смесн иода и брома в уксусной кислоте до образования гомогенного раствора. При добавлении субстрата выделяются НВг и иод. Выходы Ьбромнафталин 55%, [c.40]

Сернокислый гидразин в кислой среде титруют 0,1 н. раствором Na IO в присутствии метилового красного или индигокармина [40]. Кроме того, сульфат гидразина определяют [37] (в среде 5—7 н. раствора НС1) добавлением монохлорида иода и титрованием раствором Na IO (в присутствии H I3). [c.50]

Иодид-ионы титруют в солянокислых растворах в присутствии H I3 и I I, устанавливая конечную точку по изменению окраски слоя хлороформа от фиолетовой (I2) до слабо-желтой (I I). Этот метод применяют [25, 26] для определения ряда веш,еств, которые сначала окисляют монохлоридом иода, а затем титруют образовавшийся при этом иодид. [c.64]

При прямом титровании Hgj la растворами хлорамина Т [25] и хлорамина Б [28] в среде 4—5 н. соляной кислоты монохлорид иода (5 мл 0,02 М раствора) используют в качестве катализатора и предокислителя. Конечную точку устанавливают при помощи [c.68]

При титровании ряда веществ монохлорид иода восстанавливается до Ij. По данным Латимера [24], нормальный ред-окс-потенциал для реакции 2I 1 + 2б = 1а(тв.) + 2СГ составляет +1,06 в. [c.98]

Мышьяк (III) и сурьма (III). Мышьяковистый водород AsHg окисляется взятым в избытке монохлоридом иода в среде соляной кислоты до AsO -HOHOB. Образовавшийся при этом I2 титруют раствором KIOg в присутствии K N до исчезновения синей окраски крахмала [2]. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология