Растворы едких щелочей

Для определения содержания иона аммония в технических препаратах аммонийных солей испытуемый раствор обрабатывают избытком титрованного раствора едкой щелочи и выпаривают для удаления аммиака. Затем остаток едкой щелочи титруют раствором соляной кислоты. [c.282]

Графит, пропитанный феноло-альдегидными смолами, обладает химической стойкостью во многих агрессивных средах при температурах 150—170° С. Агрессивное действие на него оказывают окислительные среды, растворы едких щелочей, а также галоиды. [c.452]

Олефины из алкилгалогенидов. Образование олефинов из галоидных алкилов при их пиролизе или нагревании со спиртовым раствором едкой щелочи известно уже давно. Оно не имеет, однако, серьезного значения для препаративных целей. Литература по этому вопросу довольно обширна и нот нужды в ее детальном обзоре. Ограничимся поэтому несколькими примерами. [c.419]

Выполнение работы. В две пробирки поместить по 2—3 капли раствора соли кобальта и добавлять по каплям раствор едкой щелочи сначала появляется синий осадок основной соли, который затем становится розовым, что указывает на образование гидроксида кобальта (II). Осадок в одной пробирке тщательно размешать стеклянной палочкой, а в другую прибавить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. В какой из пробирок наблюдается окисление гидроксида кобальта [c.216]

Авторы далее указывают, что при обработке этого продукта водным раствором едкой щелочи получается многоатомный спирт, который содержит большое число гидроксильных групп, поэтому он становится растворимым в воде. [c.358]

Аналогичная зависимость имеет место и при других видах реакций. Так, например, 0,1 и. раствор уксусной кислоты (Кк 1сл. = 2-10 . можно точно оттитровать 0,1 н. раствором едкой щелочи. Однако борную кислоту (Ккисл. = б-10 ) в тех же условиях уже нельзя титровать с удовлетворительной точностью. Наоборот, метаборнокислый натрий можно титровать соляной кислотой, а уксуснокислый натрий — нельзя. Некоторые из этих нри.меров расс.матриваются подробнее при изучении отдельных методов. Для вычисления ошибки титрования, обусловленной малым скачком (или, точнее, нерезким перегибом кривой титрования), вблизи точки эквивалентности имеется несколько методов, более или меиее сложных. Один из наиболее простых методов, предложенный К. Б. Яцимирским, кратко рассматривается ниже. [c.278]

Определение концентрации рабочего раствора по другому рабочему титрованному раствору. Лучше всего каждый рабочий раствор устанавливать по отдельному исходному веществу. Однако для проверки правильности определения концентрации целесообразно проверить результаты путем титрования одного рабочего раствора другим. Так, например, нормальность раствора соляной кислоты обычно устанавливают по исходному веществу — буре раствор едкой щелочи мож ю установить по дру. ому исходному веществу —щавелевой кислоте. Тем не меиее исходные вещества (или одно нз них) могут быть недостаточно чистыми. Поэтому следует оттитровать иепосредстзенно раствор едкой щелочи раствором соляной кислоты. Если теперь результаты сойдутся с найденными ранее, установку нормальности можно считать вполне надежной. Действительно, очень мало вероятно, чтобы состав двух различных исходных веществ в одинаковой степени отклонялся от соответствующей формулы. [c.289]

Т10, -1- Ва0= ВаТЮз Оксид титана (IV) очень медленно растворяется в концентрированных растворах едких щелочей. [c.268]

Этот способ этерификации в присутствии аммиака оказался особенно удобным при взаимодействии сульфохлоридов с алифатическими спиртами, так как в случае применения растворов едких щелочей реакция протекает с плохим выходом. [c.419]

Выполнение работы. Налить в две пробирки ио 3—4 каили раствора соли цинка, в две другие — столько же раствора соли кадмия. В каждую пробирку добавлять по каплям 2 н. раствор едкой щелочи до появления белых студенистых осадков гидроксидов. Испытать отношение полученных гидроксидов к кислотам и щелочам. [c.193]

Никелевые чугуны обладают коррозионной стойкостью в рас плавах солей и в концентрированных растворах едких щелочей С увеличением содержания никеля стойкость чугунов увеличи вается, но содержание кремния при этом должно быть снижено Такие чугуны пригодны для расплавленных щелочей, В Совет ском Союзе для изготовления аппаратуры, устойчивой против действия водпых растворов щелочей, выпускаются на базе природнолегированных халилонских руд две марки щелочестойких чугунов СЧЩ-1 и СЧЩ-2, состав и свойства которых приведены в табл, 22, [c.244]

Раствор едкой щелочи, содержащий сравнительно немного карбонатов, можно приготовить следующим образом. Отвешивают на технических весах едкий натр в i o-личестве, несколько превышающем необходимое для приготовления 0,1 н. раствора. Так, на 1 л 0,1 н. раствора берут вместо 4 г едкого натра 5—6 г. Отвешенный кусочек помещают в стакан н быстро ополаскивают 2—3 раза небольшими порциями воды, которую выливают. Оставшийся едкий натр растворяют в воде и доводят объем раствора до 1 л. Этот способ основан на том, что углекислый газ реагирует с едким натром сначала только на поверхности. Тонкая корка соды, покрывающая сверху кусочек едкого натра, при ополаскивании водой растворяется. [c.333]

Раствор бензола в хлорбензоле, вытекающий из нижней части аппарата, частично через холодильник 7 вновь направляют на орошение конденсатора смешения из другой части раствора выделяют бензол в ректификационной колонне 3. Жидкую смесь хлорбензола, бензола, полихлоридов, хлорного железа, хлористого водорода, растворенного в жидкости, и других продуктов реакции непрерывно отбирают из расширенной части хлоратора 2. Вместе с раствором, отбираемым из конденсатора 5, ее направляют на разделение в двухколонный ректификационный агрегат непрерывного действия. Поступающая в насадочную колонну 8 смесь содержит 64—65% (масс.) бензола, 33,5—34% хлорбензола, около 1,5% полихлоридов и немного растворенных хлористого водорода и хлорного железа. Иногда реакционную массу перед ректификацией обрабатывают слабым раствором едкой щелочи для нейтрализации хлористого водорода и разрушения хлорного железа. В кубовой части колонны 8 поддерживают температуру 133—141 С, а в верхней части — 75—81 °С. Дистиллят, отгоняемый из колонны, содержит 99,5% бензола и 0,5% хлорбензола. Из кубовой части колонны непрерывно [c.423]

После суточного отстоя жидкость отсасывают в воронке Бюхнера для отделения от выпавших асфальтенов, карбенов и карбоидов, фильтр промывают бензином и фильтрат для удаления смолистых веществ взбалтывают три раза в делительной воронке со смесью, состоящей из одной части концентрированной серной кислоты (удельного веса 1,84) и одной части олеума, берк на каждую обработку по 30 мл смеси. Кислый фильтрат промывают 50%-ным водно-спиртовым раствором едкой щелочи с фенолфталеином. Затем отгоняют растворитель, а осадок высушивают до постоянного веса в сушильном шкафу при 110° и взвешивают. [c.373]

ВЖК растворяются в органических растворителях, но нерастворимы в воде. Однако они растворяются в водных растворах едких щелочей, образуя соли [c.155]

Если для титрования применяют рабочий раствор едкой щелочи, не содержащий карбонатов, то определение не вызывает затруднений. Однако обычно рабочий раствор едкой щелочи содержит некоторое количество карбоната, причем это количество увеличивается со временем вследствие поглощения СО из воздуха. [c.340]

Избыток Н О, разрушают кипячением, а образовавшуюся серную кислоту титруют раствором едкой щелочи в присутствии метилоранжевого. [c.455]

В качестве катализаторов альдольно-кротоновых конденсаций обычно применяют водные растворы едких щелочей реже реакцию проводят в присутствии более слабых оснований — Са(ОН)г, Ва(0Н)2, КНСОз, аминов. В некоторых случаях кротоновая конденсация катализируется минеральными кислота- [c.198]

Температура плавления 1773,5° пластична растворима в царской водке разрушается в растворе едкой щелочи [c.256]

Полученный металл промывают в горячей воде и снимают с алюминиевого катода околачиванием колотушкой илн катод обрабатывают горячим раствором едкой щелочи для растворения алюминия. [c.536]

Электронный баланс уравнения (13.6) записан, пренебрегая концентрацией Н+-ионов, и тем более, концентрацией недиссоции-рованной RNH OOH, Оба упрощения приемлемы даже для растворов едких щелочей. [c.146]

Проведение опыта Г. В один из измерительных стаканов наливают 50 мл 0,02 н. раствора едкой щелочи, в другой — 50 мл 0,02 н. раствора соляной кислоты и повторяют все операции, как в предыдущем опыте, т. е. сравнивают интенсивность свечения ламп до и после смешивания растворов. [c.64]

В начале титрования концентрация водородных ионов (а следовательно, pH среды) уменьшается постепенно. Однако вблизи эквивалентной точки это уменьшение становится значительным даже от прибавления весьма малых количеств щелочи. После прохождения эквивалентной точки изменение pH раствора вновь становится небольшим. Соотношения между изменением концентрации ионов Н+ и потенциалом водородного электрода (Е) в случае титрования 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкой щелочи показаны в табл. 34. [c.263]

Таким же образом проверить растворимость цинка в 2 и. растворе хлороводородной кислоты и в 2 и. растворе едкой щелочи. [c.192]

Выполнение работы. В одну пробирку внести 3 капли раствора нитрата ртути (И), в другую — 3 капли раствора нитрата ртути (I). К каждому раствору прибавить по 2 капли 2 н. раствора едкой щелочи и наблюдать осаждение в первой пробирке оксида ртути (II) Н 0. Во второй пробирке осадок представляет собой смесь продуктов диспропорционирования оксида ртути (I) оксид ртути (II) и металлическую ртуть. Отметить цвета осадков, написать уравнения проделанных реакций. [c.195]

Аммиак образуется в растворах солей аммония при добавлении к ним растворов едких щелочей. При этом ионы NHi и ОН , взаимодействуя друг с другом, образуют молекулы NH3 и Н2О, между которыми возникает водородная связь. При нагревании водного раствора аммиака водородные связи разрываются и равновесие практически полностью смещается в направлении образования аммиака, уходящего из сферы реакции [c.179]

После теплообменника кислые фракции (жирные кислоты и т. д.), получающиеся при окпслешш, нейтрализуются водным раствором едкой щелочи. Во флорентийском сосуде 4 водный щелочной экстракт отводится снизу. Верхний слой, содержащий раствор углеводородов, подается в экстрактор 5 для экстрагирования водой при 10— 20 "С. По меньшей мере 50—70% окиси пропилена и пропиленгликоля поглощается водой. Водный экстракт выводится из экстрактора и фракционируется в колоннах для получения чистой окиси пропилена и пропиленгликоля. Участвовавший в реакции углеводород возвращается через отстойник 6 в подогреватель 1. Таким же образом непрореагпровавший газ возвращается в процесс. Все агрегаты установки за исключением ректификационных колонн работают под давлением. [c.78]

Прототипом рассматриваемого случая явилась одновременная абсорбция СО2 и Н25 растворами едких щелочей. Астарита и Джойя [3] как теоретически, так и экспериментально показали, что эта теория не применима для такого типа процессов. Однако сама по себе эта теория интересна, хотя к тому времени автор не знал ни одного реального процесса, условия которого соответствовали бы принятым в теории допущениям. При одновременной абсорбции Рис 28. Одновремениая аб- Двух газов В режиме мгновенной реакции сорбция двух газов в ре- необходима интенсивная диффузия жид-жиме мгновенной реакции, кого реагента к границе раздела фаз. Модель пленочной теории, обы обеспечить Требуемое количество [c.114]

Для определения содержания гидроокиси натрия в каком-либо растворе едкой щелочи к отмеренному количеству анализируемого раствора постепенно приливают раствор соляной кислоты известной концентрации прибавление раствора кислоты ведут до тех пор, пока раствор не станет нейтральным. Измерив объем раствора соляной кислоты (известной концентрации), затраченный на нейтрализацию раствора едкой щелочи, можно вычислить количество определяемого вещества — гидроокиси натрия. Для определения содержания двухвалентного железа в каком-либо растворе к нему прибавляют постепенно раствор марганцовскислого калия (с известной концентрацией). Определив объем раствора марганцовокислого калия, необходимый для окисления двухвалентного железа до трехвалентного, легко вычислить содержание железа в анализируемом растворе. [c.24]

Способ очистки олефинов и парафинов, естественно, зависит от метода их синтеза. Если они получаются пс реакции Гриньяра, то перед окончательной ректификацией следует полностью удалить галоидпро-изводные. С этой целью раньше применяли обработку горячим спиртовым раствором едкой щелочи при перемешивании, но Бурд и сотрудники [c.426]

Уже давно известно, что при термическом или термокаталитическом разложении первичных спиртов и соответствующих галоидалкилов, а также при разложении последних щелочами или спиртовыми растворами едких щелочей при умеренных температурах обычно получаются смеси, состоящие из олефинов-1 и -2. Поэтому первоначально синтез олефинов-2 проводился посредством реакции алкилмагнийгалоидных соединений с бромистым аллилом, которая протекает при низких температурах [12] (см. гл. XVII). [c.106]

Концентрированные растворы едких щелочей не рекомендуется хранить их готовят непосредственно перед употреблением. Если потребность в хранении все же возникает, используют бутыли из полиэтилена или покрывают стеклянные бутыли изнутр-т слоем парафина, поскольку концентрированные щелочи выщелачивают стекло. Для нанесения защитного слоя готовят 10—15%-ный раствор парафина в бензине и наливают его в бутыль в таком количестве, чтобы хватило для равномерного смачивания всей внутренней поверхности. Затем бутыль продувают воздухом до полного удаления паров бензина. [c.52]

В концентрированных растворах едких щелочей стойкость никеля обусловлена защитной гидроокисной пленкой так, при концентрации едкого натра до 50% скорость коррозии не превышает 0,003 мм1год. В сухом аммиаке и в разбавленных растворах аммонинных солей никель стоек при нагревании и усилении доступа воздуха он нестоек. [c.256]

Коррозия свинца в значительной степени зависит от pH среды (рис. 180). Подъем кривой коррозии в правой части графика соответствует образованию плюмбн-тов. В растворах едких щелочей свинец подвержен сильной коррозии с образованием растворимых плюмбитов РЬО и (плюыбатов РЬО ). Повыщение кривой в левой части графика связано с увеличением концентрации водородных ионов, что ускоряет процесс водородной деполяризации и 4 6 8 10 12 ряде случаев препятствует обра- [c.264]

Получение технического ГХЦГ в промышленном масштабе осуществляется также хлорированием бензола в присутствии водных растворов едких щелочей или извести при О °С. Обычно в аппарат помещают бензол, лед, раствор щелочи и подают жидкий хлор. Во время реакции температура несколько повышается н иногда достигает 30 °С. Этот процесс труднее поддается регулированию, чем описанный выше. Получаемый таким способом технический продукт содержит до 18% у-гексахлорциклогексана. [c.430]

Отдельные представители. Наиболее важным представителем простых эфиров является диэтиловый эфир (этиловый) С2Н5—О— —С2Н5 — очень подвижная, крайне огнеопасная жидкость с сильным характерным запахом. Его пары в 2,5 раза тяжелее воздуха и образуют с ним взрывоопасные смеси. Кроме того, он легко образует с кислородом воздуха перекись, которая также крайне взрывоопасна. Для разложения этой перекиси достаточно взболтать эфир с раствором едкой щелочи или железного купороса. Этиловый эфир применяется в качестве растворителя, в производстве бездымного пороха, коллодия и искусственного щелка. Широко используется в медицине. [c.166]

Отделение катионов, образуюш,их амфотер-ные гидроокиси. Для отделения молибдена от железа кислый раствор, содержащий катионы железа и молибдена (точнее — молибде-нила MoOj " ), пропускают через слой катионита, при этом поглощаются оба катиона. Затем через катионит пропускают раствор едкой щелочи. При этом железо остается в слое катионита, а молибден образует анион MoO j и переходит в раствор. Аналогичные методы применяют для отделения от железа других элементов (А1, Zn, W, Sn и т. п.). [c.74]

Так, например, анализ препарата углекислого кальция (или определение СаСОз в известняке) выполняют следующим образом. Углекислый кальций может реагировать с одним из рабочих растворов метода кислотноосновного титрования, а именно с раствором соляной кислоты. Тем не менее реакция идет медленно, так как углекислый кальций мало растворим, поэтому прямое титрование крайне затруднительно. Значительно удобнее к навеске углекислого кальция прибавить определенный избыток рабочего титрованного раствора соляной кислоты, нагреть до полного растворения углекислого кальция, а затем оттитровать остаток соляной кислоты раствором едкой щелочи. Зная общее количество взятой для анализа соляной кислоты и определив содержание непрореагировавшей кислоты, находят количество кислоты, затраченное на реакцию с углекислым кальцием. [c.282]

Наиболее подходящим индикатором является фенолфталеин (рТ 9). Р сли применить тимолфталеин (рТ 10), то в точке эквивалентности еще пе произойдет нзменег1ие окраски индикатора. Следовательно, в конце титрования с тимолфталеином (при появлении синей окраски) в растворе будет находиться некоторый избыток рабочего раствора едкой щелочи этот избыток можно учесть путем контрольного опыта. [c.313]

Другой способ приготовления раствора едкой щелочи, свободного от карбонатов, заключается в следующем. Готовят приблизительно 1 н. раствор щелочи (NaOH или КОН) и прибавляют к раствору гидроокись кальция или свежепрокаленную окись кальция. Гидроокись кальция реагирует с солями угольной кислоты, превращая их в гидроокиси, и при этом образуется нерастворимый углекислый кальций [c.333]

При рассмотрении условий титрования углекислого натрия было показано, что при нейтрализации по фенолфталеину Na O, реагирует с кислотой не полностью. Таким образом, если нормальность рабочего раствора целочи устанавливают, как обычно (по НС1 или по H OJ, с метилоранжевым, а затем этот раствор щелочи применяют для определения слабой кислоты с фенолфталеином, результаты получаются неправильньши. Для избежания этой ошибки применяют различные методы. Проще всего непосредственно перед определением слабой кислоты отобрать пипеткой 25 мл 0,1 н. соляной кислоты и оттитровать ее данным рабочим раствором едкой щелочи в присутствии фенолфталеина. На основании результатов этого титрования вычисляют нормальность раствора едкой щелочи (по фенолфталеину) для вычисления содержания слабой кислоты пользуются этим коэффициентом нормальности. [c.340]

Выполнение работы. В фарфоровый тигелек поместить немного цинковой пыли, прибавить 4 капли 0,5 н. раствора нитрата калия и 4—5 капель концентрированного раствора едкой щелочи. Осторожно нагревая (на асбестированной сетке), довести содержимое тигелька почти до кипения. Наблюдать выделение аммиака по запаху и по посинению в нем красной лакмусовой бумажки, смоченной водой. Какая соль цинка должна получпться в данпы.ч условиях [c.192]

Выполнение работы. В три пробирки поместить по 2—3 каплп раствора соли никеля и добавлять по каплям раствор едкой щелочи до выпадения осадка гидроксида никеля (II). В первой пробирке осадок тщательно размешать стеклянной палочкой, во вто-рую добавить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Наблюдается ли изменение цвета осадка Происходит ли окисление гидроксида никеля (И) кислородом воздуха и пероксидом водорода В третью пробирку прибавить 1 каплю бромной воды. Что наблюдается [c.217]