Химический окислитель

Окисление пирокатехинов до о-хинонов рассматривалось в разделе 4.2.З.2. Более жесткие условия окисления приводят к расщеплению цикла. Как химические окислители, так и ферменты [c.266]

Окислительно-восстановительное действие электрического тока может быть во много раз сильнее действия химических окислителей и восстановителей. Меняя напряжение на электродах, можно создать почти любой силы окислители и восстановители, которыми являются электроды электролитической ванны или электролизера. [c.208]

Показанная возможность разложения такого токсичного субстрата, как фенол, микроорганизмами, адаптированными к окислительному стрессу, и без накопления продуктов, ингибирующих процесс биологическою разложения создает базу для разработки замкнутых систем биологического окисления, сопряженного с процессами, индуцированными агрессивными химическими окислителями. Такие системы прежде всего могут наши применение при обезвреживании стоков с высокой концентрацией органических зафязнений, в частности, фенолов и их производных, других ароматических соединений. Процесс дает возможность интенсифицировать биодеструкцию и минимизировать количество вторичных отходов и остаточного загрязнения, поступающих в окружающую среду со стадии биологической переработки. [c.239]

Окислительно-восстановительное действие электрического тока может быть во много раз сильнее действия химических окислителей и восстановителей. Меняя напряжение на электродах, можно создать почти любой силы окислители и восстановители, которыми являются электроды электролитической ванны или электролизера. Известно, что ни один самый сильный химический окислитель не может отнять у фторид-иона его электрон. Но это осуществимо при электролизе, иапример, расплава соли N3 или СаРг. В этом случае на катоде (восстановитель) выделяется из ионного состояния металлический натрий или кальций [c.174]

При жидкофазном окислении высших парафинов воздухом первое затруднение отпадает, а второе и третье в некоторой степени упрощаются. Окисление расплавленного парафина кислородом воздуха уже давно осуществляют в промышленном масштабе. Проводится также жидкофазное окисление более легких парафиновых углеводородов химическими окислителями, а в последнее время осваиваются процессы, использующие для этой цели в качестве окислителя воздух. [c.66]

ОКИСЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИМИ ОКИСЛИТЕЛЯМИ [c.76]

Восстановительное и окислительное действие электрического тока во много раз сильнее действия химических восстановителей и окислителей. Так, нн один химический окислитель не может отнять у фторид-иона F его электрон. Поэтому долгое время фтор не могли получить в свободном состоянии, хотя его соединения распространены в природе. Отнять электрон у фторид-иона удалось лишь при электролизе раствора фторида калия во фтористоводородной кислоте. В этом случае на аноде выделяется фтор (2F" — 2е = = F2), а на катоде— водород (2Н -f 2е = Но). [c.95]

Электрохимические методы синтеза органических соединений в последние годы приобретают все большее значение. Интерес к применению электролиза для получения ценных органических соединений обусловлен тем, что данный метод во многих случаях обладает высокой селективностью, не связан с расходом дорогих химических окислителей или восстановителей и в ряде случаев дает продукт высокого качества [1]. Подавляющее большинство реакций электросинтеза органических соединений протекает при обычных температурах и нормальных давлениях в электролизерах достаточно простой конструкции [2, 3]. [c.7]

Электрический ток — сильный окислитель и восстановитель, и с его помощью могут быть осуществлены процессы с большей глубиной превращений, чем при использовании обычных химических окислителей или восстановителей. [c.57]

Недавно электролитическое окисление заменило химические окислители. Когда электролизу подвергается раствор железистосинеродистого калия в диафрагменных ваннах, феррицианид образуется на аноде. Одновременно образуется едкое кали, которое может быть удалено при помощи двуокиси углерода, как было описано в предыдущем параграфе. Электролитический способ имеет то важное преимущество перед химическим окислением, что феррицианид может быть получен в твердом виде из анодного отделения прибавлением твердого железистосинеро-дистого калия до тех пор, пока раствор не станет насыщенным окисным соединением и не произойдет осаждения твердой красной соли. [c.71]

Восстановительное и окислительное действие электрического тока во много раз сильнее химических восстановителей и окислителей. Ни один химический окислитель не может отнять у иона фтора его электрон. Окислить ион фтора удалось лишь при электролизе расплава смеси безводного жидкого фтороводорода с фторидом калия. На угольном аноде выделяется фтор [c.178]

В качестве химических окислителей могут быть использованы галогены, перманганат калия, бихромат натрия или калия, пероксид водорода, азотная кислота, гипохлориты, хлораты и др. [c.233]

Хотя в результате этой реакции может происходить непосредственное окисление углеводорода в адипиновую кислоту, чему способствует применение растворителей и катализаторов обычно целесообразно останавливать ее на стадии спирт-кетон и использовать химические окислители (например, азотную кислоту) для превращения этой смеси в адипиновую кислоту. В некоторых патентах предлагаются способы ускорения последней стадии процесса [c.463]

Общее — окисление галогенид-ионов до свободного галогена более сильными химическими окислителями. Поскольку фтор — наиболее сильный окислитель, его можно получить только электролизом расплавленных фторидов. [c.496]

Двухступенчатое окисление воздухом, химическими окислителями [c.347]

Рис. 16. Обработка полимерной пленки химическими окислителями в сочетании с ультрафиолетовым излучением

Отрицательные ионы F", С1 , Вг" и J" могут в определенных условиях потерять присоединенные электроны, т. е. обладают восстановительными свойствами. Среди химических окислителей нет ни одного, способного окислить ион F . Он может быть окислен лишь анодом электрической сети в безводной среде или в расплаве солей. В этих условиях протекает процесс [c.387]

Абсорбционный метод основан на различной растворимости газов в жидкостях воде, водных растворах щелочей или кислот, водных растворах химических окислителей. Качество абсорбентов определяют растворимость в нем основного извлекаемого компонента и ее зависимость от температуры и давления. От растворимости зависят все главные показатели процесса условия регенерации, циркуляции абсорбента, расход тепла на десорбцию газа, расход электроэнергии, габариты аппаратов. Абсорбционные методы гаироко применяются в промышленности. Достоинством их является рекуперация ценных продуктов, а к недостаткам относят многостадий-ность процессов постоянной регенерации сорбентов и необходимость дополнительной очистки выделенных продуктов. Опыт работы промышленных установок показал, что эти методы позволяют достигнуть значительного эффекта очистки отходящих газов, однако они не решают проблему полного их обезвреживания. В тех случаях, когда газовые выбросы представляют собой многокомпонентную смесь органических веществ, очистка усложняется очистные сооружения достигают больших размеров, а это затрудняет их раз- мещение и обслуживание. [c.166]

Парафины можно окислять кислородом воздуха или химическими окислителями. На разработку промышленного метода окисления парафинов воздухом было затрачено много усилий, что объясняется доступностью этих углеводородов. На этом пути имеется три серьезных практических затруднения, которые, по-видимому, были преодолены только за последние 20 лет. Первое затруднение состоит в необходимости работать вне пределов взры-ваемости смесей углеводородов с воздухом, что заставляет применять большой избыток либо воздуха, либо углеводорода. В случае избытка воздуха концентрация летучих продуктов в отходящих газах мала, что удорожает их выделение. При избытке углеводорода его превращение за один проход невелико, а поэтому непрореагировавший углеводород приходится выделять и возвращать обратно в процесс. Вторым затруднением является то, что во всех случаях, кроме, может быть, окисления метана, продукты реакции представляют сложные смеси различных веществ. Разделение таких смесей требует зь1ачительных расходов кроме того, возникает проблема использования всего комплекса побочных продуктов, o6pa3yramiix H в более или менее определенных пропорциях. Наконец, третье затруднение состоит в том, что общий выход полезных продуктов невелик в результате потерь углерода, происходящих вследствие образования его окислов. [c.66]

Нахождение в природе. Фтор имеет один природный изотоп F бром — два (50,6%) и Вг (49,4%), иод — один стабильный изотоп 1. Фтор как самый сильный химический окислитель находится в природе в восстановленном состоянии в виде фторид-ионов, входящих в состав таких минералов, как флюорит (плавиковый щпат) СаРг криолит NasAlFe, фторапатит Са5(Р04)зР. [c.225]

В наших условиях процесс биоокисления отрабатывался в условиях классических аэробных методов культивирования микроорганизмов с внесением в качестве химического окислителя перекиси водорода. Этот агент, как уже отмечалось, используется в ряде технологий химического окисления органических токсикантов и для предобработки стойких к биологическому окислению веществ. Первоначально предполага1ЮСь выяснить, возможно ли достижение таких условий среды культивирования, при которых будет существенным протекание химических процессов окисления фенола, его интермедиатов или каких-либо внеклеточных продуктов перекисью водорода на фоне протекания биологического окисления, и будут ли выдерживать консорциумы фенолдеструкторов достаточно жесткие условия, в данном случае достаточно высокие концентрации перекиси водорода в активной фазе биоокисления. [c.231]

Окись углерода является ядом, поскольку она легко соединяется с гемоглобином, образуя более прочный, чем оксигемоглобин, продукт присоединения, который препятствует нормальному функционированию гемоглобина в переносе кислорода. Химические окислители превращают гемоглобин (феррогемоглобин) в коричнево-красный метгемогло-бин (ферригемоглобин), не способный служить пербносчиком кислорода. [c.671]

За исключением фторид-иона, все простые анионы могут окисляться до свободных элементов или до высших положительных степеней окисления под воздействием химического окислителя, имеющего достаточно высокий потенциал восстановления. Предельно высокий отрицательный потенциал окисления фторид-иона (см. приложение VIII) показывает, что для него не существует никакого химического окислителя. Единственным способом окисления фторид-иона является электролиз, в условиях которого достаточно высокий потенциал обеспечивается внешним источником — генератором или батареей аккумуляторов. Электролиз часто используют также для окисления других простых анионов — хлорид-, бромид- и оксид-ионов. [c.337]

В сточных водах комплексоны аминокарбонового и аминофосфонового ряда подвержены биодеградации, которая может быть усилена дополнительным воздействием химических окислителей. В результате они теряют способность к связыванию металлов. [c.507]

Электрохимические превращения органических соединений чрезвьпгай-но многообразны. Это связано с тем, что все классы органических соединений проявляют окислительно-восстановительные свойства в условиях анодного окисления или катодного восстановления. Как известно, с помощью электрического тока можно достигнуть таких высоких окислительных и таких низких восстановительных потенциалов, которые недосягаемы с помощью химических окислителей и восстановителей. [c.296]

Органические катион-радикалы образуются в реакциях отрыва электрона от молекулы и присоединения протона к свободному радикалу. С использованием химических окислителей, таких, как концентрированная НаЗО , пероксидисульфат натрия (КааЗгО ), солей переходных металлов, некоторых кислот Льюиса, органи- [c.230]

Получение вератона. В синтезе душистых веществ примером окисления спиртовой группы до карбонильной с помощью химических окислителей может служить получение вератона, душистого вещества с запахом свежей зелени [c.235]

Химическая потребность в кислороде выражает количество кислорода, необходимое для окисления всех углеродсодержащих соединений до двуокиси углерода, серосолержаишх до сульфатов, азотсодержащих до нитратов, фосфорсодержащих до фосфатов. В стандартной методике определения ХПК в качестве химического окислителя используется бихромат калия К2СГ2О7. Поэтому ХПК иногда называют бихроматной окисляе-мостью. [c.212]

Кинетические измерения часто указывают на то, что реакции окисления, в присутствии энзимов, являются цепными процессами . Так, при малых концентрациях реакция обычно псевдомо-номолекулярна и идет со скоростью, пропорциональной концентрации окисляющегося метаболита. Но при высоких концентрациях достигается максимальная скорость, не зависящая от концентрации метаболита и постепенно падающая со временем но мере того, как коэнзим подвергается необратимому разрушению. Поскольку цепные реакции принадлежат в основном к гемолитическому типу (стр. 23), имеет смысл рассмотреть вопрос о возможности реакций со свободными радикалами в энзиматических системах. Свыше тридцати лет назад Дэкин указал, что перекись водорода является единственным из всех химических окислителей, который вызывает в жирах, углеводах и аминокислотах такие же процессы окислительного распада, как и энзимы. Поэтому он считал что перекисная теория окисления, выдвинутая Бахом и Энглером, применима к живым клеткам так же, как и к другим областям химии. [c.291]

Кроме ка ралитического действия лакказы в присутствии воздуха [84], можно получить феноксильные радикалы из коричных спиртов и под действием некоторых химических окислителей [242, 291]. Однако чаще всего для осуществления реакции полимеризации используют систему пероксидаза — HjOj [104, 107, 157, 181, [c.107]

По существу установление факта биоэлектрокатализа при анодном растворении золота биохимическими растворителями подтвердило ранее высказанное суждение автора [42, с. 143], который, анализируя выявленный тогда факт возможности выщелачивания золота растворами некоторых белков без добавок химических окислителей, писал, что это объясняется либо влиянием ферментативного катализа, либо значительным снижением окислительно-восстановительного потенциала системы до величины, когда растворенный кислород воздуха способен окислять золото как при выщелачивании цианистыми растворами. Глубокое изучение вопро- а может определить существенный прогресс бактериального вы- Делачивания . Можно полагать, что к электрокаталитическим Процессам относятся растворение и выщелачивание золота цианистыми растворами и многие другие процессы его растворения. [c.59]

Разработано несколько вариантов технологического процесса, в частности, с разделением стадии микробиологического синтеза золоторастворяющих соединений и последующего выщелачивания-Экономичными растворителями можно считать гидролизаты белков, содержащие смеси аминокислот. При выщелачивании золота растворами некоторых белков можно обходиться без добавок химических окислителей. [c.154]

Окисление можно проводить кислородом, воздухом или химическими окислителями. Б промышленности чаще всего применяют окисление кислородом воздуха. Промышленное осуществление процессов окисления связано с серьезными трудностями, обусловленными образованием взрывчатых смесей углеводородов с воздухом. Это обстоятельство заставляет работать со смесями, в которых концентрация углеводородов либо ниже нижнего предела, либо выше верхнего предела взрываемасти, т. . с избытком либо углеводорода, либо воздуха. В случае окисления высших парафинов воздухом это затруднение отпадает. При избытке углеводорода конверсия его за один проход невелика непрореагировавший углеводород выделяют и снова возвращают в процесс. При избытке воздуха образуется мало целевых продуктов и их выделение затрудняется. [c.170]

При электролизе катод непрерывно отдает электроны положительно варяженным ионам (катионам), т. е. является восстановителем. Одновременно анод непрерывно отнимает электроны у отрицательно заряженных ионов (анионов), т. е. является окислителем. Действие электрического тока при этом сильнее, чем действие химических окислителей и восстановителей. Таким образом [c.156]

Значительно шире медиаторы используются в реакциях электрохимического окисления. При этом применяются химические окислители как в катионной, так и в анионной формах. Например, о-нитротолуол окисляется СоЗ+ в о-нитробензальде-гид [168] [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология