Третье валентное состояние

Рис. 7. Схема пространственного расположения валентных орбиталей при р-гибридизации (третье валентное состояние)

Два гибридных облака каждого атома С в ацетилене участвуют в образовании двух а-связей (третье валентное состояние углерода). В ацетилене всего три а-связи (одна С—С и две С—Н), расположенные на одной прямой. В результате же перекрывания облаков электронов, сохранивших р-состояние, возникают две я-связи, образованные в двух взаимно перпендикулярных плоскостях (рис. 9, схемы / и II). Как показано на схеме, тройная связь в ацетилене имеет длину 1,20 А, т. е, углеродные атомы сближены еще больше, чем в случае двойной связи. [c.32]

Гомологический ряд, строение, номенклатура, изомерия. Первый представитель класса алкинов — ацетилен Н—С=С—Н, в молекуле которого, так же, как и у других гомологов, ненасыщенные атомы углерода связаны между собой тройной связью и находятся в третьем валентном состоянии (яр-гибридизация), т. е. у них из четырех орбиталей (одна 5 и три р) гибридизованы только две (5 и р). Из трех связей между ненасыщенными атомами углерода одна о- и две я-связи. В молекуле ацетилена все четыре атома расположены на одной прямой, углы между о-связями —180 (стр. 18). Формулы и названия основных гомологов приведены в табл. 6. [c.48]

АЦЕТИЛЕН (этин) СН=СН - первый член гомологического ряда ацетиленовых углеводородов. Бесцветный газ, хорошо растворяется в ацетоне и хлороформе. А. открыт в 1836 г. Дэви, синтезирован в 1862 г. Бертло с угля и водорода, получен из карбида кальция в том же году Велером. В промышленности А. получают из карбида кальция, электронрекингом нли термоокислнтель-ным крекингом из метана. Смеси А, с воздухом взрывоопасны. А. чрезвычайно реакционноспособное непредельное соединение. Молекула А. имеет линейное строение. Расстояние между углеродными атомами составляет 1,20 А, углерод находится в молекуле А, в третьем валентном состоянии (ер-гибридизация), атомы углерода связаны одной о- и двумя я-связями. Для А. характерны реакции присоединения галогенов, галогеноводородов, воды (в присутствии солей ртути), цианистоводородной кислоты, оксида углерода, спиртов, кислот, водорода и др. Атомы водорода в молекуле А, можно заместить щелочными металлами, медью, серебром, магнием. [c.36]

Третье валентное состояние углерода [c.261]

Тройная углерод-углеродная связь (С=С) образована одной а-связью (перекрывание двух гибридных р-атомных орбиталей) и двумя л-связями (перекрывание двух негибридизованных орбита-лей от каждого соседнего углеродного атома). а-Связь в тройной связи расположена на одной прямой линии, представляющей собой ось трех а-связей. Две л-связи расположены в двух взаимно перпендикулярных плоскостях (см. рис. 5). Тройная углерод-углеродная связь характерна для ацетиленовых углеводородов, в которых атом углерода, связанный тройной связью, находится в третьем валентном состоянии ( р-гибридизация). [c.19]

Приведите характеристику третьего валентного состояния атома углерода. С помош ью атомных орбиталей изобразите строение молекулы ацетилена. [c.31]

Известно, что тройная связь в молекуле ацетилена представляет собой сочетание одной 6- и двух л-связей (см. с. 21). Атомы углерода, связанные тройной связью, находятся в третьем валентном состоянии (л р-гибридизация), т. е. из четырех орбиталей (одна 25- и три 2р-) гибридизированы только две (25- и 2р-). Все четыре атома в молекуле ацетилена расположены на одной прямой линии, представляющей собой ось трех 6-связей, образованных гибридными орбиталями атомов углерода (см. рис. 6) [c.84]

Гибридизация р (третье валентное состояние) заключается в замене 5- и одной из р-орбиталей двумя идентичными гибридными орбиталями, именуемыми о-орбиталями. Они образуют вместе с двумя незатронутыми р-орбиталями характерную для данного валентного состояния систему орбиталей. [c.36]

Примечание. Ковалентные радиусы для первого, второго и третьего валентных состояний атома углерода соответственно равны вр — 0,0767 нм, зр — 0,0742 нм, 8р — 0,0668 нм. [c.7]

На примере молекулы аллилацетилена охарактеризуйте первое, второе и третье валентное состояния атома углерода. [c.30]

Если углероды связаны двумя я-связями и в них вовлекаются, таким образом, 4р-электрона, то для оставшихся трех а-связей — С—С— у каждого углерода будут гибридизованы по одной s- и одной р-орбитали (5р-гибридизация). Это — третье валентное состояние углеродного атома, в котором обе а-связи лежат на одной прямой, а образованные р-электро-нами орбитали двух я-связей занимают в пространстве места четырех попарно взаимно перпендикулярных и слившихся пространственных восьмерок. [c.261]

Водородные атомы ацетилена и ацетиленов структуры ВС СН, связанные с углеродным атомом в третьем валентном состоянии, очень легко подвергаются протонизации,. [c.283]

Аналогичное строение имеет и тройная связь (НС=СН) Углеродные атомы здесь находятся в третьем валентном состоянии, т е все а-связи лежат на одной линии, а четыре р-электронных облака образуют две я-связи во взаимно перпендикулярных плоскостях (рис 20) [c.55]

Химик всегда имеет дело с углеродом в первом, втором или третьем валентном состояниях (стр. 117 сл.), которые условно считаются состояниями четырехвалентного углерода (см. стр. 117—118), даже если это элементарный углерод в виде графита или алмаза. [c.116]

Вследствие способности к образованию л-связей р-орбитали атомов во втором или третьем валентных состояниях именуются также п-орбиталями. [c.40]

Геометрия я-связи характеризуется наличием плоскости симметрии, в которой расположены главные оси симметрии обеих перекрытых р-орбиталей. Для двух дублирующих друг друга я-связей между атомами в третьем валентном состоянии плоскости симметрии взаимно перпендикулярны (см. рис. 13). [c.40]

О состоянии электронов в 5р - и р-гибридизации и, соответственно, о втором и третьем валентном состояниях углерода см. стр. 52, 67. [c.19]

Следует отметить, что вышеприведенное рассуждение о возбуждении углерода и превращении его нз двухвалентного в четырехвалентный имеет существенное значение только для наглядности, так как оно позволяет устранить кажущееся противоречие с опытом. В действительности же возбуждение углерода от двухвалентного до четырехвалентного — процесс воображаемый. Химик всегда имеет дело с углеродом в первом, втором или третьем валентном состояниях, которые условно считаются состояниями четырехвалентного углерода [c.71]

В молекуле ацетилена углерод находится в третьем валентном состоянии. В этой молекуле все четыре атома расположены на одной прямой, и углы между о-связями составляют 180° (sp-гибридизация). Две л-связи расположены вдоль пересекающихся взаимно перпендикулярных плоскостей (рис. 30). [c.73]

Известно, что тройная связь в молекуле ацетилена представляет собой сочетание одной а- и двух л-связей. Атомы углерода, связанные тройной связью, находятся в третьем валентном состоянии (хр-гибридизация), т. е из четырех орбиталей (одна 2х- и три [c.79]

Примечание. Ковалентные радиусы для первого, второго и третьего валентных состояний атома углерода соответственно рав [c.6]

Охарактеризуйте третье валентное состояние атома углерода. Изобразите.строение молекулы метилацетилена при помощи атомных орбиталей. [c.25]

В других ароматических молекулах величины валентных углов атомов углерода весьма близки к этой цифре. Близки к 120° и валентные углы атомов углерода, находящихся у двойной связи в алифатических соединениях. Следовательно, это значение характерно для второго валентного состояния атома углерода (т. е. для атома углерода, связанного с тремя атомами). Валентный угол атома углерода, находящегося в третьем валентном состоянии (т. е. связанного с двумя атомами), равен 180°. Это доказано исследованиями СО2, СЗа,, ацетилена и т. д. [c.12]

Заметим, что иногда для четырехвалентного атома углерода зр -тжбря-дизованное ,валентное состояние называется первым валентным, зр -тжб-ридизованное — вторым валентным и вр-гибридизованное — третьим валентным состоянием. [c.259]

Углеводороды типа КСН С—СНз называются алленами по тривиальному назвапию первого члена ряда аллена СНз С СНз, а такая система двойных связей называется алленовой или кумулированной. Ее особенностью является то, что центральный углеродный атом, несущий две двойные связи, находится в третьем валентном состоянии и, следовательно, все три зтлеродных атома аллена лежат на одной прямой два крайних углеродных атома находятся во втором валентном состоянии. [c.287]

По пространственным соображениям я-связь возможна только между атомами во втором и третьем валентных состояниях (гибридизация 5р и зр) и только при условии, что между соответствующими атомами одноврёменно существует и а-связь. Следовательно, я-связи могут только дублировать а-связи. При этом между атомами во втором валентном состоянии может существовать одна, а между атомами в третьем валентном состоянии — две я-связи (см. рис. 13). [c.39]

Алифатические, алициклические углеводороды и неароматические гетероциклы можно разбить на группы по признаку валентного состояния атомов углерода. Соединения, содержащие только углеродные атомы в первом валентном состоянии (вр ), называются насыщенными. Если же неароматический скелетоводород содержит углероды во втором или третьем валентных состояниях р или зр), т. е. содержит двойные или тройные связи, то он входит в группу ненасыщенных соединений. [c.91]

Состояние четырехвалентного углерода с р -гибридизацией орбиталей называется первым валентным состоянием углерода состояние атома углерода с р -гибридизациен орбиталей — вторым валентным состоянием и с р-гибридизацией — третьим валентным состоянием. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология