Шкала атомных масс

История шкалы атомных масс [c.83]

Долгое время в качестве единицы атомной массы была принята /16 часть средней массы атомов природного кислорода, состоящего из изотопов 0, и 0. Эта единица составляла основу химической шкалы атомных масс. В основе же физической шкалы лежала 716 часть массы изотопа 0. Переходный множитель от одной шкалы к другой 1,000275. Существование двух шкал атомных масс создавало определенные трудности. Разница между ними намного превышает точность определения атомных масс современными физическими и физико-химическими методами. В 1961 г. Международный конгресс по чистой и прикладной химии (ШРАС) утвердил единую углеродную шкалу атомных масс. Основа ее — атомная единица массы (а.е.м.), равная /12 части массы изотопа углерода С. По углеродной шкале относительные атомные массы водорода и кислорода соответственно равны 1,0079 и 15,9994. Таким образом, атомная (элементная) масса — среднее значение массы атома химического элемента, выраженное в атомных единицах массы. Изотопная масса — масса данного изотопа в атомных единицах массы. Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы она равна сумме масс всех атомов, из которых состоит молекула. [c.16]

Уже говорилось, что Дж. Дальтон принял значение атомной массы природного водорода за единицу и обосновал водородную шкалу атомных масс. Однако даже грубые химические методы определения атомных масс показали, что при этом допущении атомные массы почти всех элементов оказались нецелочисленными. Например, атомной массе кислорода приходилось приписывать значение 15,9. Поэтому бельгийский химик Ж. Стас, а за ним и Я. Берцелиус предложили в качестве единицы атомной массы принять 1/16 атомной массы кислорода. Тогда атомные массы большинства природных элементов оказались близкими к целочисленным. После открытия изотопов шкала была уточнена и за единицу стала приниматься 1/16 массы изотопа (нуклида) 0. Эта шкала атомных масс просуществовала вплоть до 1961 г., когда за единицу атомных масс нуклидов и их природных смесей была принята 1/12 атомной массы нуклида углерода С. Эта шкала действует и в настоящее время. [c.106]

В августе 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии принял в качестве новой единицы атомных масс углеродную единицу, т. е. 1/12 массы изотопа углерода = 12,00000. Атомная масса — это число, показывающее, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы изотопа углерода. Между новой шкалой атомных масс (/4 ) и прежней химической шкалой атомных весов по кислороду (Л ) существует следующее соотношение А( = Лц/1,000043. В связи с уточнением изотопного состава элементов у 5 элементов (А1, Лг, К, As, С) значения атомных масс не уменьшились, а увеличились. Новые значения атомных масс по углеродной единице приведены на внутренней стороне переплета книги. [c.12]

Таким образом, за единицу атомной массы принималась /и часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов (см. 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов "природных изотопов кислорода. Для атомной физики такая единица оказалась неприемлемой, и в этой отрасли пауки за единицу атомной массы была принята / в часть массы атома кислорода Ю. В результате оформились две шкалы атомных масс — химическая и физическая. Наличие двух шкал атомных масс создавало большие неудобства, [c.26]

Задача построения согласованной таблицы атомных масс оказалась не из легких, и сам Дальтон пошел по неверному пути. Порочный круг рассуждений, включающих предполагаемые атомные массы и предполагаемые молекулярные формулы, удалось разорвать лишь в 1860 г., когда Канниццаро обратился к гипотезе Авогадро, высказанной последним еще в 1811 г., но игнорировавшейся в течение 50 лет. Согласно гипотезе Авогадро, при одинаковых температуре и давлении в равных объемах любых газов содержится равное число молекул. Поскольку из этого следует, что плотность газа пропорциональна его молекулярной массе, гипотеза Авогадро открывала способ установления стандартной шкалы атомных масс, которы.м пользуются до настоящего времени. Тем самым была заложена количественная основа современной химии. [c.295]

Важным этапом на пути создания шкалы атомных масс было установление Гей-Люссаком закона объемных отношений, который гласит [c.20]

Джон Дальтон принял значение 1 для водорода как основу шкалы атомных масс. Шведский химик И. Я. Берцелиус использовал значение 100 для кислорода, а бельгийский химик Ж. С. Стас (1813—1891), выполнивший множество количественных анализов разных соединений, предложил значение 16 для кислорода (для природной смеси его изотопов), и эта величина служила основой шкалы атомных масс на протяжении многих лет. Наряду с этим в течение нескольких десятилетий массы нуклидов определяли ио шкале (называемой физической шкалой), основанной на Vie массы нейтрального атома Ю единица атомной массы по химической шкале составляла, таким образом, 1,000272 единицы атомной массы по физической шкале. Этот период некоторой неупорядоченности закончился в 1961 г., когда за единицу как атомных масс, так и масс нуклидов была принята величина, равная V12 массы атома 12С. [c.83]

Метод, при помощи которого в 1858 г. Канниццаро применил закон Авогадро для выбора примерно правильных атомных масс элементов, в основном сводился к следующему. Примем в соответствии с законом Авогадро в качестве молекулярной массы вещества массу в граммах 22,4 л этого вещества в газообразном состоянии, приведенном к стандартным условиям (можно пользоваться любым другим объемом — это будет соответствовать выбору различной основы для шкалы атомных масс). Весьма вероятно, что из многих соединений изучаемого элемента по крайней мере одно соединение будет содержать лишь один атом данного элемента в молекуле масса элемента в составе этого соединения, содержащегося в стандартном объеме газа, и будет атомной массой данного элемента. [c.91]

Существование изотопов кислорода было открыто в 1929 году Джиоком и Джонстоном. Известно) что открытие изотопии кислорода привело к существованию двух шкал атомных масс химической и физической (в первой за единицу атомной массы принималась /1, атомной массы природного кислорода во второй атомной массы О ). В настоящее время почти повсеместное распространение получила унифицированная шкала атомных масс, где за единицу принимается /и атомной массы С . [c.49]

В табл. 4.1 указаны значения заряда и массы для каждой из трех рассмотренных нами основных элементарных частиц. Значения массы приведены не только в граммах, но и в атомных единицах массы, которые относятся к стандартной шкале атомных масс. Обращает на себя внимание то, что массы протона и нейтрона почти одинаковы, а масса электрона очень мала по сравнению с массой протона или нейтрона. [c.60]

Атомная масса водорода 1,0081445 0,000001 а. е. м. Отношение единицы физической и химической шкал атомных масс [c.476]

За основу шкалы атомных масс принята атомная масса С, равная 12. [c.478]

По кислородной химической шкале атомных масс. [c.180]

Установлена новая международная шкала атомных масс, в которой за единицу принята Vi2 массы изотопа углерод-12. [c.693]

Природный кислород состоит из смеси трех изотопов О, 0. В основу химической шкалы была положена кислородная единица, равная Vie средней массы изотопов, составляющих природную смесь кислорода (с учетом их процентного содержания в природных соединениях). В основу физической шкалы была положена масса изотопа кислорода 0. Между новой шкалой атомных масс (Лс) и прежней химической шкалой (Ло) существует соотношение [c.52]

В старой химической шкале атомных масс атомный вес [c.10]

После того как были открыты изотопы и выяснилось, что не все атомы кислорода идентичны, стандарт атома кислорода с атомной массой 16 стал непригоден. Природные вариации в изотопном составе кислорода приводили к отклонениям атомной массы кислорода на 0,0001 единицы. В течение короткого периода времени существовали как химическая (масса среднего атома кислорода равна 16), так и физическая (масса атома основного изотопа кислорода равна 16) шкалы атомных масс. В 1959 г. было достигнуто соглашение, по которому изотопу углерода 12 приписана масса точно 12. Теперь все атомные массы берутся по отношению к этому стандарту [З]. [c.114]

При переходе от кислородной шкалы к новой углеродной шкале атомные массы примерно для половины химических элементов практически не изменяются, а для остальных элементов изменяются не более чем на две единицы последнего десятичного знака. Вовсе не изменяются округленные атомные массы. Поэтому при изучении химии можно пользоваться как новой (углеродной), так и старой (кислородной) шкалой атомных масс. [c.13]

Встречающийся в природе углерод — смесь трех изотопов О , С . В новой шкале атомных масс за основу взята не средняя масса всех трех изотопов, а масса чистого изотопа Эта масса принята за целое число, равное двенадцати единицам. [c.14]

Относительные атомные массы даны по Международной таблице 1987 года (их значения приведены в углеродной шкале атомная масса изотопа углерода 1 С равна 12 точно). В скобках указана точность последней значащей цифры. [c.268]

Масса атомов измеряется в атомных единицах массы (а. е. м.), которая представляет собой 1/12 массы атэма изотопа углерода С, принятого за эталон сравнения. Таким образом, масса атомов и соответственно молекул онред( ляется не абсолютно, а но отношению к массе углерода, являясь относительной атомной и относительной молекулярной массой и, по сунтеству, величиной безразмерной. Она показывает, во сколько раз масса атома (молекулы) данного веитества больше массы углерода С, Применение а. е. м. указывает только на выбор условной шкалы атомных масс. [c.23]

Как только химикам стало ясно, что именно масса-а не объем, плотность или какое-нибудь другое поддающееся измерению свойство - является фундаментальным свойством, сохраняющимся в процессе химических реакций, они стали пытаться установить правильную шкалу атомных масс (атомных весов) для всех элементов. О том, как это делалось, рассказано в гл. 6 результатом этой многолетней работы явилась таблица естественных атомных масс, помещенная на внутренней стороне обложки этой книги. Как мы уже знаем из гл. 1, молекулярные массы молекулярных соединений и формульные массы немолекулярных соединений (например, солей) определяюгся путем суммирования атомных масс всех входящих в их состав атомов. [c.64]

В 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии принял решение выбрать стандартную единицу атомной массы и перейти к единой шкале атомных масс. В качестве новой стандартной единицы атомной массы была выбрана углеродная единица (у. е.) — Jila часть массы изотопа углерода С . Атомные массы, основанные на новой единице (у. е), равны старым (к. е.), умноженным на 0,99996, так что изменения прежних атомных масс настолько малы, и это следует особо подчеркнуть, что не сказываются практически при всех химических расчетах. [c.23]

Настоящая таблица рекомендована Комитетом по химическому образованию Междуна> родного союза чистой и прикладной химии (ИЮПЛК) и согласована с Комиссией ИЮПАК но атомным весам в данные для Тс, Ra, Ра. Np, No н Lr внесены уточнения в соответствнв с Международной таблицей атомных масс 1977 г. Значения относительных атомных масс приведены в углеродной шкале (атомная масса изотопа углерода =С р вна 12 точно). [c.251]

Примечание. Все величины, зависящие от шкалы атомных масс, отнесены злесь к единой шкале, основанной на С =12 (СМ. 13). Джоули, амперы и вольты —абсолютные, калории — и термохимические, кал моль означает грамм-моль. Между некоторыми соо р-ношениями имеет место расхождение до 2 10—5, вызванное использованием данных из разных источников. Эти расхождения не выходят за пределы указанной погрешности. . [c.596]

Международный союз по чистой и прикладной химии и Международный союз по чистой и прикладной физике предложили заменить термин атомные веса> термином относительные атомные массы и приняли новую единую шкалу атомных масс (весов) вместо ранее суш,е-ствовавших двух шкал—физической и химической. В основу физической была положена масса изотопа кислорода О , которую принимали за 16. В основу химической — атомный вес природной смеси изотопов кислорода (99,759% О 0,037% О 0,204% С)1 ), который также при-нд1мали равным 16. Числовые значения атомной массы в химической шкале ниже, чем атомные массы в физической шкале, в 1,000275 раза. [c.7]

С другой стороны, вместо шкалы атомных масс можно было бы построить шкалу эквивалентных масс. Однако дело осложнялось тем, что одному и тому же элементу может соответствовать несколько эквивалентных масс. Так, эквивалентная масса меди в соединениях СиО и ugO соответственно равна 31,77 и 63,54 г/моль. Об эквивалентах химических соединений будет сказано позже (см. стр. 192 и далее). [c.20]