Атомные объемы веществ

После Международного конгресса. химиков в Карлсруэ, деятельное участие, в котором принимал Менделеев, были извлечены из забвения работы. Авогадро и Жерара, пользуясь которыми можно определять относител ,ные веса атомов и молекул. На основании закона. Лвогадро (в равных объёмах газов при одинаковых те.мпературах и давлениях содержится одинаковое число молекул) Же-рар вывел простую формулу, дающую возможность опре делять величину атомного веса элементов на основании простого соотношения между молекулярным весом и плотностью вещества в газообразном состоянии. Этот способ был успешно применён для определения атомных весов многих элементов, плотность которых легко измерима. Закон Авогадро—Жерара давал в руки химиков возможность, определяя относительные атомные веса, фиксировать разницу между отдельными атомами. Были найдены также и другие способы определения атомных весов, например по теплоёмкости. [c.65]

Молярная рефракция не зависит от агрегатного состояния вещества и температуры. Её физический смысл - сумма объёмов молекул одного моля вещества равна молекулярной рефракции. Молекулярная рефракция обладает аддитивностью для индивидуальных веществ. Кроме того, молекулярная рефракция равна сумме атомных рефракций и инкрементов связей. Значения последних приведены в таблице П.4. На основании большого числа экспериментальных данных было установлено, что удлинение молекулы на одну ме- [c.17]

В тигельных источниках атомного пара при термическом нагреве вещество может быть испарено как в замкнутом объёме, имеющем отверстия или щели для выхода пара, так и с открытой площадки. Могут использоваться как бесстолкновительные, так и газодинамические (столкновительные) варианты испарительных систем. Естественно, что материал тигля не должен вступать в химические реакции с испаряемым веществом или растворяться им. [c.379]

Менделеевское определение элемента носило теорети-ческш характер. Вместе с периодической системой оно обобщало всё предшествующее развитие химии-, им охватывались более чем полувековые работы химиков по изучению атомных весов, область учения о валентности и работы по определению состава солеобразных соединений пм охватывались попытки классифицировать химические элементы, открытия изоморфизма (сходство кристаллической формы веществ), изучение атомных объёмов и т. д. и т. д. Все эти исследования, обогащая представление об атомах, концентрировались, как в фокусе, в менделеевской системе, где они выступили теоретически обобщённо, обнаружив свою подчинённость единой закономерности. Менделеев был прав, говоря Таким образом периодическая законность прямо вытекла из запаса обобщений и проверенных сведений, существовавших к концу 60-х годов, она есть их свод в одно более или менее систематическое, цельное выражение . [c.153]

Молярная рефракция не зависит от агрегатного состояния вещества и температуры. Её физический смысл - сумма объёмов молекул одного моля вещества равна молекулярной рефракции Молекулярная рефракция обладает аддитивностью для индивидуальных веществ. Кроме того, молекулярная рефракция равна сумме атомных рефракций и инкрементов связей. Значения последних приведены в табл. 1. На основании большого числа экспериментальных данных было установлено, что удлинение молекулы на одну метиленовую группу (СН2) вызывает увеличение молекулярной рефракции на 4,6 единицы. Рефрактометрическая разность Ш (парамеф рефракции, интерцепт рсф- [c.31]

АЗОТ м. 1. N (Nitrogenium), химический элемент с порядковым номером 7, включающий 8 известных изотопов с массовыми числами 12-19 (атомная масса природной смеси 14,0067) и имеющий типичные степени окисления — П1, — II, -(-I, -(-II, -bin, +rV, +V. 2. N2, простое вещество безвкусный газ без цвета и запаха, основной компонент земной атмосферы (78,1% объёма) применяется для получения аммиака, как инертный газ и др. [c.15]

Таким образом, становится возможным говорить о своеобразном ядерном веществе, обладающем определённой плотностью. Как из молекул жидкости можно построить капли разной величины, так и из ядерного вещества могут быть построены различные ядра. Известно, что вследствие наличия поверхностного натяжения жидкая капля всегда стремится принять форму с наименьшей при данном объёме поверхностью— сферическую форму. Такое же поверхностное натяжение должно проявляться и для атомных ядер. Однако в ядрах есть добавочное явление, отсутствующее в капле обычной жидкости, именно — электростатическое взаимоотталкивание протонов. Вследствие этого отталкивания протоны стремятся разойтись подальше друг от друга, вытянуть сферическое ядро в эллипсоид, разорвать это ядро. Таким образом, основой для расчётов по. капельной модели служит конкуренция между поверхностным натяжением ядерной жидкости и электростатическим отталкиванием протонов. Протоны являются одной из компонент ядерной жидкости , разбавленной другой компонентой — нейтронами, несколько экранирующими действие электростатических сил. [c.38]

Первый уровень химического образования включает курс общей химии, который содержит следующий объём учебных работ лекции (42 ч), лабораторные работы (22 ч), практические занятия (12 ч) и самостоятельную работу студентов. Данный курс включает вопросы Сфоения вещества на атомном и молекулярном уровнях, основные химические законы, общие закономерности протекания и направления химических реакций, типы химических реакций (ионообменные, окислительно-восстановительные, реакции комплексообразования), теоретические и прикладные вопросы термодинамики и электрохимии, а также изучают свойства элементов и их соединений. При преподавании курса химии [c.134]