Форма кристаллическая веществ

Каждая из форм ацетоуксусного эфира выделена в индивидуальном виде. Кетонная форма (твердое кристаллическое вещество) была получена при охлаждении жидким воздухом раствора ацетоуксусного эфира в петролейном эфире. Енольная форма (низкокипящая фракция) выделена вакуумной перегонкой в кварцевой посуде. В виде смеси цис- и транс-изомеров енольная форма получена также при разложении натрий-ацетоуксусного эфира, предварительно охлажденного до низкой температуры, хлороводородной кислотой. [c.238]

Рентгенографические методы анализа щироко используются для изучения структуры, состава и свойств различных материалов, и в том числе, строительных. Широкому распространению рентгенографического анализа способствовала его объективность, универсальность, быстрота многих его методов, точность и возможность решения разнообразных задач, часто не доступных для других методов исследования. С помощью рентгенографического анализа исследуют качественный и количественный минералогический и фазовый состав материалов (рентгенофазовый анализ) тонкую структуру кристаллических веществ — форму, размер и тип элементарной ячейки, симметрию кристалла. Координаты атомов в пространстве (рентгеноструктурный анализ) степень совершенства кристаллов и наличие в них зональных напряжений размер мозаичных блоков в монокристаллах тип твердых растворов, степень их упорядоченности и границы растворимости размер и ориентировку частиц в дисперсных системах текстуру веществ и состояние поверхностных слоев различных материалов плотность, коэффициент термического расширения, толщину листовых материалов и покрытий внутренние микродефекты в изделиях (дефектоскопия) поведение веществ при низких и высоких температурах и давлениях и т. д. [c.74]

Особенности кристаллических тел не ограничиваются только формой кристаллов. Хотя вещество в кристалле совершенно однородно, многие нз его физических свойств — прочность, теплопроводность, отношение к свету и др. — не всегда одинаковы по различным направлениям внутри кристалла. Эта важная особенность кристаллических веществ называется анизотропией. [c.159]

В основном в промывочных жидкостях присутствуют кристаллические вещества. Тенденция к правильному расположению частиц в соединении является одним пз важных проявлений химической связи. Правильное (периодическое) пространственное расположение атомов, ионов, молекул в кристалле, т, е. его структура, зависит от вида химической связи, эффективных радиусов ионов, их поляризуемости. От структуры кристаллического вещества в основном зависят такие важные для технологии буровых растворов свойства веществ, как их измельчаемость, форма частиц, химический состав их поверхности, взаимодействующей с дисперсионной средой и химическими реагентами. Несмотря на то что связи [c.11]

Стандартным состоянием жидкого или кристаллического вещества принято считать его наиболее распространенную форму при температуре 298 К и внещнем давлении 1 атм. Аналогичное определение применяется и в от-нощении газов, но для них стандартное состояние соответствует парциальному давлению в 1 атм. Стандартные теплоты образования соединений из образующих их элементов приведены в табличной форме в приложении 3 для большого числа веществ. [c.102]

Приведенная здесь таблица содержит данные о стандартных энтальпиях (АЯ") и свободных энергиях (AG°) образования соединений из элементов в их стандартных состояниях, выраженные в килоджоулях на моль, а также термодинамические (вычисленные из третьего закона), или абсолютные, энтропии (S") соединений в джоулях на кельвин на моль все эти данные относятся к температуре 298 К. Фазовое состояние соединения указывается следующим образом (г.)-газ, (ж.)-жидкость, (тв.)-твердое вещество, (водн.) - водный раствор в некоторых случаях указывается также кристаллическая форма твердого вещества. Соединения расположены в таблице по номерам групп главного элемента, при установлении которого металлам отдается предпочтение перед неметаллами, а О и Н рассматриваются как наименее важные элементы. [c.448]

Характерной особенностью дендритного кристалла является развитие его из многих последовательно возникающих центров кристаллизации — большей частью из углов ранее возникшего монокристалла или дендрита. Дендриты представляют собой сростки недоразвитых монокристаллов, плотно спаянных (соединенных) между собой и имеющих единую кристаллическую решетку. Внешние формы дендритов, в зависимости от условий кристаллизации, могут быть весьма разнообразными и совершенно непохожими на монокристаллическую форму данного вещества. Дендритные кристаллы могут иметь форму ветвистых, перистых или шарообразных образований (рис. 28). [c.90]

I. общее представление о строении кристаллов. Понятие кристалл ассоциируется с представлением о многограннике определенной формы. Однако кристаллические вещества характеризуются не только этим признаком. Основной особенностью кристаллических тел является их анизотропия, или векториальность свойств - неодинаковость свойств кристалла (прочность на разрыв, теплопроводность, сжимаемость и др.) в разных направлениях. [c.146]

Как видно из диаграммы (см. рис. 41), каждая полиморфная модификация имеет свою область температур и давлений, в которой она существует в стабильном (равновесном) состоянии и никакая другая модификация этого же вещества в той же области стабильной быть не может. Это следует из того, что стабильная равновесная форма кристаллического вещества должна иметь минимальную энергию Гиббса. Если же при данных температуре и давлении существуют две модификации одного и того же вещества с разной структурой, то энергия Гиббса их должна быть различной, т. е. для одной из модификаций она будет больше и эта форма будет метастабильной по отношению к форме с минимальной энергией Гиббса. Однако в области стабильности какой-либо полиморфной формы кристаллического вещества другие модификации могут существовать в метастабильном состоянии. Если продолжить линию упругости пара модификации /Са (кривая ВС) в область стабильного существования модификации Ki, то полученная кривая GB будет являться линией упругости пара модификации /Са, существующей в метастабильном состоянии в области стабильного существования формы /Са (на диаграммах линии упругости пара фаз в метастабильном состоянии обычно изображаются пунктирными линиями). Следует отметить (и это видно из диаграммы), что упругость пара над метастабильной формой (кривая GB) всегда больше, чем над стабильной (кривая АВ). [c.204]

На рис. 18-1 в графической форме описано поведение веществ при давлениях выше критического давления, Р р т. При нагревании кристаллического вещества ниже его температуры плавления, оно слабо расширяется, а по достижении этой температуры плавится, превращаясь во флюид. Поскольку молекулы вещества до и после плавления соприкасаются друг с другом, плавление сопровождается относительно небольшим возрастанием молярного обмена вещества. Выше температуры плавления молярный объем вещества возрастает сначала медленно, а затем быстрее, пока вещество не приобретет свойств идеального газа, которые подчи- [c.120]

Характерными внешними признаками кристаллических веществ служат определенная и резко выраженная температура перехода их в жидкое состояние температура плавления) и определенная геометрическая форма кристаллов того или иного вида. Температура плавления при постоянном давлении является характерной константой каждой кристаллической модификации чистого вещества. Однако не все модификации могут переходить непосредственно в жидкое состояние, и, кроме того, известно довольно много веществ, которые практически не удается нагреть до температуры плавления, например вследствие разложения их при более низких температурах. [c.122]

С повышением температуры все меньшее число веществ остается в конденсированном состоянии. В настоящее время известно лишь несколько веществ с температурами плавления выше 4000° С и, вероятно, при 6000° С уже не останется веществ, способных существовать в жидком состоянии при атмосферном давлении. Уже при умеренном повышении температуры в некоторых кристаллических веществах обнаруживается повышение концентрации вакансий и другие формы уменьшения упорядоченности расположения частиц, отражающиеся на термодинамических свойствах. Процессы парообразования вследствие химической активности частиц в парах при высоких температурах часто становятся более сложными, чем при обычных температурах. Поэтому при недостаточной их изученности пока нельзя рекомендовать применение к ним закономерностей, установленных для обычных температур. Мы ограничимся здесь только газообразным состоянием веществ и только газовыми химическими реакциями. [c.171]

Сложные формы процесса кристаллизации парафина. Парафин, так же как и другие кристаллические вещества, может в определенных условиях выделяться в виде дендритных и агрегатных кристаллических образований, в частности под воздействием находящихся в растворе поверхностно-активных веществ — модификаторов кристаллической структуры. Дендритные и агрегатные кристаллические образования могут иметь (в зависимости от условий кристаллизации) весьма разнообразный и подчас причудливый внешний вид. Тем не менее монокристаллическая основа этих образований остается единой и относится к гексагональной или (в подавляющем большинстве случаев) к ромбической сингонии. [c.89]

При достаточно низкой температуре вещество находится в твердом состоянии . Расстояния между частицами кристаллического вещества составляют порядка размера самих частиц. Средняя потенциальная энергия частиц больше их средней кинетической энергии. Движение частиц, составляющих кристаллы, весьма ограниченно. Силы, действующие между частицами, удерживают их вблизи равновесных положений. Этим объясняется наличие у кристаллических тел собственных формы и объема и большое сопротивление сдвигу. [c.143]

В работах ГрозНИИ и др. [119—121] детально исследованы твердые предельные углеводороды нефтей Кавказских месторождений. Было показано, что твердые парафины, выделенные из сырых нефтей и дистиллятных продуктов, являются кристаллическими веществами. На основании физических свойств все твердые нефтяные парафины были разделены на две группы, различающиеся между собой по форме и размерам кристаллов. [c.79]

Обычно кристаллические вещества представляют собой поли-кристаллические образования — сростки по-разному ориентированных мелких кристаллов неправильной формы. [c.88]

Стеклообразное состояние по сравнению с кристаллическим является термодинамически неустойчивой формой состояния вещества, т. е. метастабильной. Поэтому повыщение подвижности частиц в стекле при нагревании вызывает его кристаллизацию. Процесс же перехода из жидкого состояния в стеклообразное и наоборот не сопровождается существенными изменениями в характере пространственного расположения частиц, и резкого скачкообразного изменения свойств при этом не происходит. Все стеклообразные вещества независимо от их химического состава обладают целым рядом общих свойств. Назовем важнейшие из них. [c.189]

Изоморфизм. Этим понятием обычно называют свойство кристаллических веществ кристаллизоваться по отдельности и совместно, образуя одинаковые кристаллические формы. Близость ионных радиусов изоморфных компонентов — одно из основных условий образования ими изоморфных составов или твердых растворов. [c.453]

Молекулярная и немолекулярная формы существования веществ. Кристаллические решетки. Координационное число [c.95]

Особенности кристаллического состояния. Слово кристалл всегда ассоциируется с представлением о многограннике той или иной формы. Однако кристаллические вещества характеризуются не только способностью давать образования определенной формы. Основной особенностью кристаллических тел является их анизотропия, или векториальность, свойств— зависимость ряда свойств (прочность на разрыв, теплопроводность, сжимаемость и др.) от направления в кристалле. [c.243]

Каждое кристаллическое вещество имеет характерную для него геометрическую форму, определяемую его химическим составом. Однако ряд веществ проявляет способность существовать в нескольких кристаллических формах, называемых модификациями. Это явление получило название полиморфизма. Наиболее ярким примером его служит природный углерод, кристаллизующийся в зависимости от условий либо в виде алмаза (кубическая сингония), либо в виде графита (гексагональная сингония), резко отличающихся друг от друга по физическим свойствам. [c.53]

Рекристаллизация порошков с укрупнением частиц, так называемая собирательная рекристаллизация, свойственна не только кристаллическим телам, но и аморфным (стеклообразным). В последнем случае исходные частицы с неправильной формой при рекристаллизации стремятся к равновесной форме, которой является сфера. Равновесная форма дисперсных частиц кристаллических веществ определяется условием минимума поверхностной энергии Гиббса и может быть воспроизведена по правилу Вульфа с уточнением, внесенным Ландау, она будет содержать плоские участки, соответствующие кристаллическим плоскостям с небольшими значениями индексов, при этом размер участков уменьшается с увеличением индексов. Практически это означает, что в равновесной огранке кристалла будет представлено небольшое число плоских поверхностей, которые не пересекаются вдоль прямых, а соединены закругленными участками. [c.214]

На рис. 205, а, б приведена структура кристаллов ХеРг (т. пл. ИО С, пл. 4,32 кг/м ) и ХеР (т. пл. 114°С, пл. 4,04 кг/м ). Гексафторид ксенона ХеРв — белое кристаллическое вещество (т. пл. 46°С), устойчиво при комнатной температуре. Молекула ХеРв имеет своеобразную форму (рис. 206), отличную от форм молекул (октаэдр) подавляющего большинства других гексафторидов. Гек-сафторнд ХеРв чрезвычайно химически активен, например взаимодействует с ЗЮгГ [c.500]

Кроме указанных двух кристаллических форм, других форм у монокристаллнческих образований парафина пе наблюдается. Здесь делается оговорка относительно монокристаллических об- разований потому, что парафин, как и другие кристаллические вещества, обладает способностью давать в определенных условиях агрегатные и дендритные кристаллические образования, в частности, под воздействием находящихся в растворе поверхностноактивных веществ. [c.61]

Рассмотренная выше разница в свойствах углеводородов, которые входят в технический парафин и в церезин, обусловливающая различие показателей качества этих продуктов, не позволяет, однако, провести объективную границу между этими углеводородами и не дает оснований выделять их в самостоятельные ряды или группы точно так же, как нет оснований выделять в самостоятельные ряды и группы углеводороды, составляюпще, например трансформаторное масло и авиамасло или какие-нибудь иные продукты, несмотря на значительную разницу в их составе и свойствах. Также не могут быть выделены в категорию церезиновых углеводородов те высокомолекулярные примеси, возможно, не относящиеся даже к кристаллическим веществам, которые, находясь в некотором количестве в церезине, придают составляющим его основную массу твердым углеводородам специфические дендритные формы кристаллической структуры. Поэтому деление твердых углеводородов на парафиновые и церезиновые нецелесообразно, лишено основания и в последующем изложении употребляться не будет. [c.80]

Был предпринят ряд попыток объяснения полученных результатов. Приемлемую гипотезу выдвинули Баулер и Грэйвз, предположившие, что растворимые низкоплавкие фракции мягкого парафина отделяемые от обычно твердых, кристаллических веществ, вызывают образование игольчатых кристаллов. Феррис с сотрудниками исследовали ряд парафиновых соединений с уменьшающейся точкой плавления при постоянном молекулярном весе и показали присутствие при перекристаллизации трудно кристаллизуемой пластинчатой и игольчатой форм. Игольчатые парафины более растворимы, чем пластинчатые, так что когда парафиновый [c.518]

Изменение энтальпии А// может быть найдено не только для химических реакций, но и для других процессов, в частности для фазовых переходов. Фаза — однородная, т. е. имеющая одинако вые свойства во всех своих точках, часть системы, отделенная от других частей поверхностями раздела. Например, в растворе с осадком одного соединения имеются две фазы твердая — осадок н жидкая — раствор. Понятие фазы пе следуст смешивать с поня-тнем о веществе. В приведенном примере раствор может состоять из многнх веществ, ио это одна фаза. Фазовыми переходами называют превращения одной фaз ы в другую. К фазовым переходам относятся такие процессы, как плавление, испарение, возгонка и обратные процессы — затвердевание, конденсация, сублимация, а также переход кристаллического вещества в другую форму. [c.164]

Кристаллизация индивидуальных -алканов. Кристаллическая структура индивидуальных н-алканов довольно сложна, так как они являются полиморфными кристаллическими веществами и в зависимости от температуры кристаллизации и числа атомов углерода в н-алкане образуют монокристаллы , относящиеся к четырем различным сингониям гексагональной (а-форма), ромбической (р-форма), моноклинной (уформа) и триклинной (б-форма). [c.81]

Адамантан, обладающий весьма своеобразным полиэдрическим строением, впервые был выделен из годонинской нефти (Чехосло-накия) его исследовали в 1933 г. Это кристаллическое веществе , которое плавится при 269 °С (сама высокая температура плавления среди всех известных углеводс родов). Молекула адамантана состоит из трех конденсированных циклогексановых колеи, имеющих форму кресла. Пространственное положение атомов углерода в молекуле адамантана такое же,как и в кристаллической решетке алмаза. [c.130]

Кротоновая кислота содергжится в кротоновом масле. Она является кристаллическим веществом, плавится при 72° и кипит при 180°. Изо-кротоновля кислота (т. пл. - -15,5° т. кии. 169°) представляет собой ме-пее устойчивую форму, так как при нагревании выше 100° частично превраи1ается в кротоновую кислоту, [c.258]

В качестве примера кристаллических веществ, внутренняя структура которых отвечает ионной решетке, рассмотрим хлористый натрий. На рисунке V-8 схематически представлено строение элементарной ячейки этого вещества. Принимая сферическую форму ионов с определенными эффективными радиусами, внутреннюю структуру кристалла Na l следует представлять себе как плотную упаковку шаров различного радиуса. Так, эффективный радиус катиона натрия равен 0,98 A, а аниона хлора— 1,81 А (радиус катиона, как правило, меньше радиуса аниона). На рисунке V-9 представлена структура Na l в виде модели, в которой соблюдены соотношения размеров ионов при их плотной упаковке. [c.121]

Флороглюцин (бензентриолЛ,3,5) СбНз(ОН)з-1,3,5 —кристаллическое вещество, пл = 218°С. Используется в аналитической химии для определения пентоз и открытия веществ, входящих в состав древесины. Существует в виде двух таутомерных форм [c.314]

Совокупность частиц, размещенных в определенной последовательности, составляет так называемую пространственную, или кристаллическую решетку. Точки пространства, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки. Каждому веществу в зависимости от его природы соответствует определенная геометрическая форма кристаллической peujeTKH. [c.36]

Одним из основных свойств кристаллов является анизотропия, т. е. изменение свойств в зависимости от направления их измерения. Вместе с тем кристалл — однородное тело, так как два его участка одинаковой формы и ориентировки обладают идентичными свойствами. Способность образовывать плоскостные многогранники, или способность самоогранения,— еще одно важное свойство кристаллического вещества. Кроме того, кристаллы отличаются видами симметрии. [c.163]

Между хаотическим движением молекул газа и жидкостей, с одной сторон111, и строгим порядком, свойственным кристаллическим твердым телам, с другой — имеются и промежуточные состояния. Существуют так называемые жидко-кристаллические вещества, которые обладают свойствами жидкости (текучесть) и некоторыми свойствами твердых кристаллов (анизотропией свойств). Жидкие кристаллы образуют вещества, молекулы которых имеют форму палочек или вытянутых пластинок. Взаимное расположение молекул в жидких кристаллах является промежуточным между твердыми кристаллами, где существует трехмерный координационный дальний порядок (упорядоченность в расположении центров тяжести молекул) и ориентационный дальний порядок (упорядоченность в ориентации молекул), и аморфными жидкостями, в которых дальний порядок полностью отсутствует. [c.11]

Важнейплей особенностью кристаллических образований является их способность самоограняться. Так, при выделении кристаллического вещества из раствора или из расплавленной массы оно принимает геометрическую форму определенных кристаллов с явно выраженными плоскими гранями. При достаточно сильном ударе крупные кристаллы распадаются на ряд более мелких кристаллов, которые ограничены плоскостями, пересекающимися между собой под определенным углом. Эта способность кристаллов раскалываться на слои по определенным плоскостям носит название спайности. Как известно, у аморфных тел это свойство отсутствует — поверхность излома их бывает неровной, раковистой. [c.30]

AO" = 60,7 кДж. 18.32. Процесс денатурации является эндотермическим, следовательно, АН положительно. Изменение энтропии в этом процессе тоже положительно, поскольку денатурированный белок обладает меньщей регулярностью и упорядоченностью, чем исходный. Поэтому ДО имеет положительное значение при низких температурах, но становится отрицательным по мере повышения температуры. 18.34. Энтропия чистого кристаллического вещества при О К, согласно определению, равна нулю. При повышении температуры энергия, которую система получает от окружающей среды, распределяется по различным формам энергии, доступным системе. Энтропия является мерой степени хаотичности распределения этой энергии по различным энергетическим состояниям. Эта мера всегда положительна по отношению к исходному состоянию (О К), относительно которого ведется отсчет. 18.35. а) В перемешанной колоде карт б) у игрушек, разбросанных по комнате в) у деталей разобранного приемника. 18.37. а) Этот процесс протекает самопроизвольно с образованием насыщенного раствора Mg l2- При [Mg lj = 6 М выполняется условие ДО = О и достигается равновесие. б) Самопроизвольной является обратная реакция, в) Реакция протекает самопроизвольно. 18.40. а) АН положительно, AS положительно ДО = 0 б) АН положительно, AS положительно, ЛО отрицательно в) АН положительно, AS положительно, ДО положительно. [c.475]

Кристаллическое состояние вещества характеризуется образованием твердого тела с формой многогранника и упорядоченным расположением составляющих его частиц (атомов, ионов, молекул или их групп). Кристаллическое состояние — самое устойчивое для большинства веществ в условиях Земли. Многообразие кристаллических веществ обусловливает огромное число различных типов реакций с их участием. Ранее изучались некоторые реакции с кристаллическими веществами, например возгонка йода, растворение и образование кристаллов, электродные процессы, коагуляция, пептизация и т. п. Ниже приводится несколько заданий, охватывающих лишь ничтож-лую часть свойств и реакций твердофазного состояния вещества. [c.443]

Распределение форм кристаллических решеток по сингониям и классам неравномерно. Как правило, чем проще химическая формула вещества, тем выше симметрия его кристалла. Так, почти все металлы имеют кубическую или гексагональную структуру. Аналогичное положение характерно для многих простых химических соединений (галогениды щелочных и щелочноземельных металлов). Усложнение химической формулы ведет к понижению симметрии его кристалла (например, силикаты). Причин такого поведения много, но главнейшей из них является плотность упаковки, т. е. число частиц в узлах кристаллической решетки. Чем плотность упаковки больше, тем более устойчива и вероятна структура кристалла. Свободное пространство здесь оказывается, наименьшим. Указанный принцип наиболее плотной упаковки, однако, применим не ко всем кристаллам. Его нельня использовать, например, для льда, где большое влияние на формирование кристалла оказывает образование направленных водородных связей. [c.142]

Спайность — важный отличительный признак кристаллического вещества. Можно, например, из стекла изготовить куб, вполне одинаковый по внешней форме с кристаллом хлористого натрия. Однако стекло не имеет кристаллического строения. Это тотчас же скажется при достаточно спльком ударе стеклянный куб распадется на кусоч- [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология