Летучесть определение понятия

Определение понятия летучесть [c.479]

Но согласно определению понятия летучести ( 23,1,1°) функция г з(<) должна быть одной и той же для всех агрегатных состояний одного и того же вещества, т. е. [c.485]

Из самого определения понятия летучести следует, что эта функция не может быть вычислена без помощи экспериментальных данных. Рассмотрим один из возможных способов определения летучести. Чтобы воспользоваться им, необходимо опытным путем найти изотермическую зависимость между Р и V интересующего нас газа при заданной температуре. По результатам наблюдения строят график (рис. 24, кривая /). По уравнению PV — RT строят изотерму идеального газа для той же температуры (кривая И). Изотерма // непременно ляжет правее изотермы I, ибо объем реального газа меньше объема идеального газа при той же температуре вследствие межмоле-кулярныХ сил притяжения, действующих в реальном газе. На рис. 24 отмечено давление Р, при котором должна быть [c.145]

Из самого определения понятия летучести следует, что эта функция не может быть вычислена без помощи экспериментальных данных. Рассмотрим один из возможных способов определения летучести. Чтобы воспользоваться им, необходимо опытным путем найти изотермическую зависимость между Р и V интересующего нас газа при заданной температуре. По результатам [c.130]

Таким образом, летучесть / — величина, не имеющая определенного физического смысла. Будучи подставленной в уравнение, выведенное для идеального газа, летучесть делает его пригодным и для реального газа. Иногда летучесть называют исправленным давлением, однако этот термин, отражая формально прием, не передает вполне реального содержания понятия. [c.159]

Стоит отметить, что уравнение (П1.6) выражает только способ расчета активностей компонентов раствора по значениям парциальных давлений компонентов в газовой фазе. Распространенное определение Льюиса активность —это относительная летучесть — не следует воспринимать буквально. Активность — это некоторая функция от состава раствора, определением которой служит уравнение (I 1.2), и для ее вычисления можно использовать различные физические свойства. С равным успехом активность можно определить через относительное понижение давления пара или через понижение температуры замерзания растворов, через осмотические или какие-либо другие свойства растворов. Никаких специальных преимуществ, кроме простоты используемых уравнений, определение активности по давлению пара не имеет. Поэтому соотношение (П1.6) отражает не физический смысл понятия активности, а дает только один из многих возможных способов расчета этой величины. [c.87]

Для определения констант фазового равновесия реальных систем введены понятия коэффициентов летучести и активности, которые связывают измеряемые свойства системы с летучестью и активностью. Коэффициент летучести -го компонента в растворе для любой фазы определяют по уравнению [21 ] [c.45]

Логическим развитием этих представлений в приложении к ректификации является стремление изменить летучести компонентов смеси, которая должна быть разделена. В экстрактивной и азеотропной разгонках это достигается добавлением определенных растворителей. То же самое может быть также достигнуто проведением разгонки при пониженном давлении (гл. V и VI). Прежде чем рассмотреть экстрактивную и азеотропную разгонки, следует определить и объяснить некоторые понятия. [c.269]

В общем случае, когда парциальные давления не равны единице, для определения вероятности реакции необходимо пользоваться более общим уравнением (10). Полученные выражения (10) и (11) действительны только для идеальных газов. Для реальных газов вводятся понятия летучесть и активность , употребляемые вместо парциальных давлений. [c.23]

Практическое применение термодинамических уравнений для расчета фазовых, химических равновесных состояний смесей реальных веществ связано со сложностью определения введенных Льюисом (1901 г.) понятий летучести и активности веществ и вытекающих из этих понятий, коэффициентов летучестей и активностей, которые позволили сохранить простоту термодинамических уравнений, полученных на основе, гиперболической модели идеального газа, но перенесли основную трудность на определение этих коэффициентов. [c.92]

Понятие эффективного атомного числа не только позволяет установить состав карбонилов металлов на чисто формальных основах, но и неявно утверждает существование определенной связи между карбонилами и инертными газами. Как отмечалось в литературе [8], эта связь проявляется в летучести карбонилов (табл. 5). [c.98]

Ранее мы убедились в удобстве использования концепции идеального газа, теперь используем аналогичное понятие по отношению к растворам, а именно понятие идеальный раствор . Так же как реальные газы при определенных температурах и давлениях приближаются к идеальному газу, реальные растворы при определенных условиях разбавления приближаются к идеальному раствору. Идеальным называется газ, молекулы которого имеют пренебрежимо малый объем и не взаимодействуют друг с другом. Очевидно, что для определения идеального раствора эти критерии использовать нельзя, так как молекулы жидкости должны обладать ощутимым относительным объемом и притягивать друг друга, для того чтобы жидкость существовала. Идеальным является такой раствор, в котором свойства, присущие растворителю и растворенному веществу, не меняются из-за присутствия новых соседей, если не считать возможных изменений этих свойств при разбавлении. Никаких новых сил при этом не возникает, и никакие старые силы не исчезают. Стремление к улетучиванию для молекул растворителя (так же как и растворенного вещества, если оно обладает летучестью) уменьшается только в той мере, в которой наличие молекул другого компонента пространственно затрудняет или вообще делает невозможным уход молекул растворителя из раствора. В случае идеальных растворов такие свойства, как объем, являются аддитивными, а температура при смешивании не изменяется. Таким образом, если наш раствор состоит из двух компонентов Л и В, то силы взаимодействия между всеми молекулами будут такими же, как и силы взаимодействия между А VI А, В м В или Л и В. [c.129]

Для кристаллов с чисто ковалентной связью понятие молекулы тоже может быть распространено на весь кристалл. Однако в отличие от предыдущего вида кристаллов здесь имеет место насыщение валентностей и ориентировка связей в строго определенных направлениях направленность связей). Последнее приводит обычно к менее плотному расположению частиц, чем в ионных и металлических кристаллах. Однако ковалентная связь является весьма прочной, и для разрыва ее требуется затрата значительных количеств энергии. Поэтому такие кристаллы обладают обычно очень высокой твердостью, очень высокими температурами плавления и малой летучестью-, многие из них не способны переходить в жидкое или парообразное состояние, так как они разлагаются при высоких температурах. [c.120]

Понятие активности непосредственно связано с понятием летучести. Допустим, что у нас имеется раствор какого-либо вещества определенной концентрации. Разбавим его тем же растворителем, поддерживая температуру постоянной. Изобарно-изотермический потенциал растворенного компонента, отнесенный к 1 моль (парциальная мольная величина), вообще говоря, при этом изменится. Зная, что Z выражается через летучесть, напишем значения этой функции для первого и второго состояний [c.311]

Предлагаемую вниманию читателя книгу можно считать первым опытом рассмотрения летучести комплексных и металлоорганических соединений /-элементов. Во введении книги дается определение понятия летучих соединений, рассматриваются методы исследования летучести, излагаются основные особенности координационной химии /-элементов, формулируются общие соображения о связи летучести со строением вещества. Фактический материал по летучим соединениям /-элементов, классифицйртванным по признаку природы лигандов и способу их связи с центральным ионом, представлен в гл. 1-5. При этом наряду [c.4]

В 1729 г. Г. Тейхмейер, вьщелив несколько разделов химии физическую, медицинскую, металлургическую, философскую (алхимию), ремесленную и хозяйственную, подчеркнул отличие физической химии от философской, вложив другой смысл в понятие философская химия . В своем определении физической химии он стремился ограничить какую-то часть химических знаний, необходимых для теоретической химии Физическая, или чисто умозрительная, вернее созерцательная, химия — та, в которой естествоиспьпатель изучает частью начала тел, частью соотношения и сочетания начал по степеням прочности, постоянства и летучести и та- [c.78]

В качестве примеров постепенного введения новых понятий и положений и постепенного перехода от простого к сложному можно указать на следующее. В гл. 8 определение условий равновесия смеси идеальных газов основано только на свойствах внутренней энергии иэнтропии. В гл. 9 дана общая теория равновесия, в частности, рассмотрена свободная энтальпия. В гл. 10 и И на основе свободной энтальпии рассмотрены равновесия неоднородной унарной системы и неоднородных систем с газовой фазой. Парциальные величины и в частности химический потенциал вводятся только в гл. 15. Равновесие произвольной неоднородной системы и теория растворов (гл. 16—21) изложены с помощью химического потенциала, и только в конце книги (гл. 22) появляются понятия летучесть, активность, коэффициент активности. В гл. 22 не только обстоятельно изложены эти понятия, но с их помощью некоторые результаты, полученные до сих пор для идеальных систем, распространены на произвольные системы. Отметим некоторые особенности в отдельных главах. [c.10]

Напомним, что понятия кислота и щелочь приобрели достаточно определенный смысл и содержание только к XVII в. и что иатро-химики нередко вкладывали в общепринятые термины и наименования соверщенно иной смысл. Так, например, солью, ртутью и серой они называли не материальные вещества, а соответственно — начало нелетучести и негорючести (соль), начало летучести (ртуть) и начало горючести (сера), из которых, по их мнению, состоят, все тела. [c.16]

Джиллиленд [1 ] предложил метод определения числа теоретических тарелок, исходя из допущения о постоянстве количеств пара и жидкости во всех сечениях концентрационной и отгонной секци11 колонны и используя понятие относительной летучести для перехода от состава жидкости к составу пара. [c.33]

Зольность и содержание гетероэлементов. Компоненты, образующие золу в свежих (неработавших) смазочных маслах, —это остатки после очистки или примеси, попавшие в масло во время его производства, хранения или транспортирования. Другой путь появления — введение их с присадками. В работавших маслах присутствуют также загрязнения, попавшие в масло во время его эксплуатации, в том числе и металлические частицы износа. В пластичных смазках загустителями могут быть неорганические компоненты. Понятие зольности было заменено сульфатной зольностью (методы DIN 51 575, ASTM D 874) из-за нестабильности зольных компонентов при взвешивании благодаря образованию карбонатов и летучести некоторых оксидов металлов. Определение продолжительно и поэтому все чаще его заменяют непосредственным определением элементов методами атомноадсорбционной спектроскопии, эмиссионной спектроскопии или рентгено-флуоресцентного анализа. [c.239]

Однако как ни была велика заслуга Лавуазье и в глазах его современников, тем не менее некоторые из них все еще продолжали считать вопрос о флогистоне не вполне поконченным. Поводом к этому послуншли разногласия в воззрениях химиков на природу горючего воздуха, водорода, открытого в 1767 г. Кавендишем. Только с открытием водорода мог быть решен вопрос о составе воды, которая считалась простым телом. Не было ни одного опыта, доказывавшего сложность ее состава. Ни природа воды, ни природа горючего воздуха, образующегося при действии кислот на металлы, разъяснена не была. Химические свойства водорода, его летучесть, легкость, способность гореть дали приверженцам теории флогистона новое орудие для борьбы со взглядами Лавуазье. На водород смотрели, как па горючее начало, наиболее идеально выражающее свойства настоящего чистейшего флогистона. Таково было и мнение Кавендиша. Известно было, что горючий воздух образуется при реакции воды на некоторые металлы последние превращаются при этом в металлические извести а так как воду принимали за тело элементарное, неразлагаемое, то гох>ючий воздух, выделяющийся при взаимодействии, например, воды и железа, рассматривался как результат разложения металла, под влиянием воды, на известь и флогистон. Понятно, что покуда не был разрешен вопрос о xajpaKTepe воды, нельзя было определить химической природы горючего воздуха, т. е. водорода и его отношения к гипотетическому флогистону. Лавуазье не ожидал, какое значение может иметь для решения вопроса о составе воды изучение продуктов горения водорода. Но установив понятие об окислах, как об определенных кислородных соединениях, Лавуазье приступает к изучению того окисла, образование которого нужно было ожидать цри горении водорода. Одновременно с Лавуазье продолжает исследование свойств водорода и Кавендиш, который весной 1783 г. в первый раз убеждается в образовании воды при горении водорода. Но [c.455]

Расчетный метод состоит в использовании уравнений состояния реальных газов для определения летучести компонентов смеси в паровой и жидкой фазах и в нахождении константы равновесия как отношения летучести компонента в паровой фазе к его летучести в жидкой фазе. Понятие летучести в практику расчетов парожидкостного равновесия было введено Льюисом. Он предложил сохранить форму уравнения для химического потенциала /-го компонента шеси идеальных газов [c.277]