Кальций дигидроортофосфат

Кальций дигидроортофосфат см. Кальций фосфорнокислый однозамещенный [c.255]

Растворимость среднего и кислых фосфатов кальция, В три пробирки налейте по 0,5—1 мл раствора хлорида кальция, в первую пробирку добавьте раствор среднего ортофосфата, во вторую — гидроортофосфата и третью — дигидроортофосфата натрия. [c.183]

Дигидроортофосфат кальция разлагается в водной среде по схеме [c.220]

Кальций дигидроортофосфат см. Кальций фосфорнокислый однозамещенный Кальций дисульфат [c.254]

См. условие задачи 4.31 для следующих твердых веществ а) гидросульфат натрия б) сульфат аммония в) гидрокарбонат натрия г) тиосульфат натрия д) дигидроортофосфат калия е) дигидрат гидроортофосфата кальция. [c.69]

Простой суперфосфат получается при вскрытии фосфоритных руд концентрированной серной кислотой, он содержит дигидроортофосфат и сульфат кальция [c.141]

Постоянная жесткость обусловлена другими солями кальция и магния (сульфаты, хлориды, нитраты, дигидроортофосфаты и др.). Такая жесткость не устраняется кипячением воды. [c.174]

Судя по данным табл. 18, с повышением температуры увеличивается градиент изменения индукционного периода с изменением степени пересыщения. Эта закономерность соблюдается как для безводных солей, так и для кристаллогидрата. С уменьшением пересыщения стабильность резко возрастает. Однако ширина метастабильной зоны при этом уменьшается. В принципе возможен и другой характер зависимости концентрационного коэффициента изменения протяженности индукционных периодов от температуры. Однако дело не в этом. Важно установить, каким значениям и п отвечают более устойчивые растворы и каким — менее устойчивые. Большие значения п говорят о том, что с изменением степени пересыщения время нахождения раствора в метастабильном состоянии резко возрастает. Но по крайней мере в ряде случаев одновременно сокращается интервал пересыщений, относящихся к этому состоянию. Поэтому наиболее стабильные растворы образуют те вещества, для которых и А п, и п имеют большие значения, т. е. для более устойчивых пересыщенных растворов характерна широкая зона метастабильности и быстрое увеличение времени нахождения в ней по мере удаления от границы метастабильности. Например, дигидроортофосфат кальция в растворе фосфорной кислоты (рис. 2) имеет A Jn=д.2%Ъ и и=16, а при такой же температуре нитрат бария — соответственно 0.09 и 18. Растворы первого из них более устойчивы, потому что примерно при одинаковых п отношение А п у него больше, и следовательно, выше то пересыщение, при котором время пребывания в метастабильном состоянии становится значительным. Судя по рис. 2, величина такого пересыщения для дигидроортофосфата кальция близка к =7. Для азотнокислого бария она не более 1.05. С другой стороны, если предельные пересыщения растворов двух солей одинаковы, более устойчивыми будут растворы той из них, у которой выше значение п. Предложенные критерии не являются абсолютными, потому что линейная зависимость lg от % у при незначительных пересыщениях нарушается. Предел применимости уравнения (26) зависит от индивидуальных свойств вещества. Для умеренно-и среднерастворимых солей он чаще всего заключен в интервале значения коэффициента пересыщения 1.01—1.10, а для трудно- [c.67]

ФС 1, Моногидрат - дигидроортофосфат кальция -Са(Н2 04)2 [c.51]

Наиболее эффективны для разрушения полимерных образований акрилового ряда реагенты на фосфорной основе. Рассмотрим некоторые рецептуры составов для этих целей. Так, применение состава, содержащего перекись водорода (10 — 30 г/л), дигидроортофосфат кальция (10 — 30 г/л) и воду, позволило увеличить дебит скважин на 30 %. [c.488]

Процесс фосфатирования ускоряется при добавке в раствор для фос-Ё фатирования окиси кальция в количестве, необходимом для образования дигидроортофосфата кальция. [c.214]

Н. кроме того, он образуется в качестве отхода при получении фенола из бензолсульфокислоты методом щелочной плавки. Тиосульфат Н. получают растворением серы в горячем растворе сульфита Н. он образуется при взаимодействии гидросульфида И. с гидросульфитом Н. является побочным продуктом в производстве гидросульфита Н., при очистке промышленных газов от серы, при получении сернистых красителей и тиокарбанилида. Трифосфат Н. образуется при нагревании твердой смеси гидроортофосфата и дигидроортофосфата И. при молярном соотношении 2 1. Фторид Н. встречается в виде минерала вильомита, входит в состав криолита и других минералов его получают спеканием плавикового шпата (фторида кальция) с карбонатом Н. и оксидом кремния, разложением гексафторосиликата Н. карбонатом Н., растворением карбоната или гидроксида Н. в плавиковой кислоте. Хлорат Н. получают электролизом раствора хлорида Н., хлорированием растворов гидроксида, карбоната или гидрокарбоната Н. Хлорид Н. добывают в месторождениях минерала галита (каменной соли), из морской воды и воды соляных озер. Хлорит Н. получают обменной реакцией растворов хлорита бария и сульфата П., хлорита кальция и карбоната Н., хлорита цинка и ги 1,роксида [c.33]

Чаще всего садоводы используют гранулированные простой и двойной суперфосфаты. Простой суперфосфат, кроме полезного для растений фосфора (в виде кислой соли дигидроортофосфата кальция), содержит серу в виде сульфата кальция. Эти удобрения применяют на всех типах почв под любые культуры сада и огорода. Для летней подкормки растений нет лучше удобрения, чем суперфосфат. Преципитат (гидроортофосфат кальция СаНР04) малорастворим и менее эффективен, да и стоит почти втрое дороже. [c.16]

Двойной суперфосфат (моногидрат дигидроортофосфата кальция) состава Са(Н2Р04>2 Н2О — белый порошок, растворимый в воде. [c.262]

Простой суперфосфат — смесь растворимого в воде дигидроортофосфата кальция Са(Н2Р04)2 Н2О и нерастворимого сульфата кальция Са804. [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология