Получение сульфата кальция и определение его растворимости

Для определения растворимости сульфата кальция готовят насыщенный раствор его в 100 г воды при комнатной температуре и температуре 100°. В два стакана емкостью 300 мл помещают по 2,5 г сульфата кальция. Содержимое одного стакана непрерывно взбалтывают в течение 10—15 мин, другой стакан нагревают до кипения. Осадки быстро отфильтровывают, и фильтраты выпаривают на водяной бане досуха. Выпаренную соль собирают из фарфоровой чашки предварительно взвешенным фильтром и взвешивают. После этого рассчитывают растворимость и произведение растворимости сульфата кальция при комнатной температуре и температуре 100°. Полученные результаты сравнивают со справочными данными. [c.90]

РАБОТА 15. ПОЛУЧЕНИЕ СУЛЬФАТА КАЛЬЦИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЕГО РАСТВОРИМОСТИ [c.90]

Технические схемы получения отдельных продуктов и режимы работы бассейнов и оборудования базируются на данных по растворимости солей в многокомпонентных растворах и методах расчета физико-химического анализа, а также расчетных методах определения плотности, давления пара, вязкости, теплоемкости растворов. Поваренную соль получают из хлоридных рассолов с малым содержанием сульфата кальция и магния или рассолов смешанного типа, содержащих [c.165]

При малом количестве доставленной пробы ряд веществ может быть определен последовательно, что, естественно, усложняет и увеличивает длительность анализа. Например, общую концентрацию кремниевой кислоты, сумму железа и алюминия, кальция я. магния можно определять последовательно, пользуясь сухим и минеральным остатком. Фильтрат после отделения взвешенных веществ можно использовать для определения сульфатов или сухого остатка. Пробу после определения щелочности можно применять для определения хлоридов или сульфатов в зависимости от того, какой кислотой — серной или соляной — выполнялось титрование. При исследовании отложений можно не опасаться существенного изменения их состава, если проба защищена от доступа влаги и агрессивных газов и паров (H I, SO2, HjS и т. д.). Наиболее ответственной операцией является при этом измельчение пробы. Оно должно быть выполнено быстро и в то же время достаточно тщательно. Материалы, растворимые в воде, например многие отложения из проточной части турбины, наружные отложения с низко температурных поверхностей нагрева парогенераторов, отапливаемых мазутом, не требуется при измельчении доводить до состояния пудры. Процесс измельчения в данном случае преследует цель получения средней пробы. В то же время эти материалы обычно гигроскопичны, часто содержат вещества, поглощающие углекислоту, поэтому длительное их пребывание на воздухе нежелательно. [c.410]

Способ дальнейшей обработки расплавленной массы зависит от состава пробы и от метода анализа. Так, в случае анализа силиката плав растворяют в разбавленной кислоте в результате происходит разложение и растворение карбонатов металлов и частичное выделение кремния в виде гидратированного диоксида. Многократная дегидратация позволяет полностью выделить диоксид кремния и получить раствор, пригодный для определения металлических компонентов. Если анионы, входящие в состав ана-лизируемого вещества, необходимо выделить в виде растворимых солей натрия, то полученный плав лучше обработать водой, а не кислотой в этом случае основная масса катионов останется в виде нерастворимых карбонатов или оксидов. Такой способ обработки предпочтителен, например, при разложении образцов, содержащих малорастворимые сульфаты бария, кальция или свинца. Обработка плава водой позволяет разделить содержащиеся в анализируемом материале анионы и катионы. [c.229]

В связи со сказанным можно сделать вывод о возможности получения кристаллизационных структур на основе двуводного гипса без традиционного перевода его путем термообработки в вяжущее (полуводный гипс) и дальнейшей гидратации вяжущего. Для этого частицы молотого двуводного гипса, которые можно рассматривать как готовые зародыши гидрата, необходимо сблизить на определенное расстояние друг от друга в жидкой среде, пересыщенной по отношению к двуводному гипсу. Установлено [71], что такие условия возможно создать путем прессования смеси двугидрата сульфата кальция и воды с добавками, обеспечивающими необходимый уровень пересыщения водной среды. В качестве добавки может служить строительный гипс или другое гипсовое вяжущее, расзворимость которого выше растворимости двугидрата. При этом для образования кристаллизационных контактов и возможности упрочнения их с течением времени необходимо, чтобы пересыщение в системе поддерживалось в течение достаточно длительного времени. Для этого в смесь дополнительно вводится добавка извести, способствующая длительному поддержанию невысокого уровня пересыщения в жидкой фазе. При этом создаются оптимальные условия для образования кон- [c.32]

В связи с необходимостью выяснения условий образования доломита, кальцита и магнезита, определения их растворимости в воде и устойчивости по отношению к действию слабоминерализованных природных (речных и других) вод была изучена растворимость систем СаСОз — Mg Os — Н2О и Са, Mg// Os, SO4 — —Н2О при 0 25 55 и 70° (рис. 5) и парциальном давлении СО2 от 0,0012 до 1 атм [129—1331. В результате этих исследований были построены политермы растворимости данных систем и определены области кристаллизации доломита, который находится в парагенезе с гипсом, кальцитом и магнезитом. Растворимость кальцита, доломита и магнезита увеличивается с понижением температуры. Установлено, что растворимость доломита имеет переменный характер и зависит от целого ряда факторов (pH среды, Рсог, концентрации солей, температуры). Полученные данные позволили внести ясность в давно дискутируемый вопрос об образовании доломита в природных условиях и пределах его стабильного существования в растворах солей. Выяснены также процессы доломитизации, которые происходят под влиянием сульфатов кальция и магния, и смена парагенезов карбонатов, наблюдающаяся в системе при различных условиях 1134—136]. [c.82]

Свинец можно определять по аналогичной методике, но сульфат свйнца достаточно растворим (около 4 мг в 100 1мл воды при комнатной температуре), поэтому потери от растворимости более значитель-яы, чем при осаждении сульфата бария. Сульфаты стронция и кальция хотя принято считать нерастворимыми соединениями, но их растворимости ( 15 мг 5гЭ04 и 100 мг Са504 в 100 мл воды) слишком велики для получения количественных результатов. Эти соединения делаются менее растворимыми в смешанном водноспиртовом растворителе, но даже и в этом случае определения не являются вполне удовлетворительными. [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология