Энтропия приращение

В связи с тем, что нами для расчетов термодинамики химических реакций, использовались исходные данные, взятые из различных источников, возникает вопрос о различии этих данных для графита, водорода, кислорода и получаемых из них углеводородов. В табл. I приведены значения приращения энтальпии, функции энергии Гиббса и энтропий кислорода, водорода, графита, метана, этилена и ацетилена при температурах 298, 15,500, 1000 и 1500° К по двум источникам [34] и [55], а также показана разность между ними. Расхождения между этими величинами для кислорода и водорода сравнительно небольшие, в четвертом знаке. Для графита и углеводородов погрешности несколько большие. Абсолютная погрешность термодинамических величин для углеводородов с повышением температуры обычно увеличивается. [c.144]

Решение. Процесс смешения газов необратим, поэтому вычисляем общее приращение энтропии системы как сумму изменений энтропий компонентов за счет увеличения температуры и за счет уменьшения давления, т. е. [c.75]

Изложенное выше представляет собой содержание второго закона термодинамики в математическом виде существует функция состояния — энтропия, приращение которой при обратимых процессах равно приведенному теплу энтропия замкнутой системы стремится к максимуму. [c.35]

В соответствии с термодинамическим определением энтропии приращение ее для обратимого процесса составляет [c.154]

Все вышеизложенное представляет собой содержание второго закона термодинамики в математическом виде, т. е, существует функция состояния — энтропия, приращение ко-, герой при обратимых процессах равно приведенному теплу энтропия замкнутой системы стремится к максимуму и не может самопроизвольно уменьшаться. [c.44]

Широко используется в расчетах газовых систем и функция состояния, называемая энтропией, приращение которой в процессах определяется соотношением [c.35]

Так как приращение энтропии должно быть положительным, сродство имеет тот же знак, что и скорость реакции, и обращается вместе с ней в нуль при равновесии. [c.60]

В случае жесткой непроницаемой перегородки dV = —= = 0 йЩ = —д,Щ = 0) приращение энтропии в системе согласно уравнению (3-20) составит [c.30]

Все три процесса переноса энергии, компонента и количества движения (импульса) протекают во времени, причем каждый имеет собственную кинетику. Независимо от формы кинетических законов в уравнении процесса переноса пе появляется новых переменных, не являющихся функцией основных величин, характеризующих состояние системы и, V, Скорость приращения энтропии, например, согласно уравнению (3-20), при 7 = О и = О выразится следующим образом [c.31]

Здесь первый член правой части равен нулю, что следует из условия теплового равновесия (9-8). Однако условием полного равновесия является требование, чтобы при возможном перемещении dV приращение энтропии было равно нулю [c.126]

Приращение энтропии в политропном процессе [c.56]

Суммируя все приращения 5 и принимая во внимание, что к не может быть равна нулю, получим условие максимума энтропии [c.91]

Последние семь слагаемых в (1.235) определяют приращение энтропии смеси за счет механического, теплового взаимодействия между фазами, за счет массоотдачи к поверхности раздела фаз и от нее, за счет фазовых переходов. [c.77]

Первое слагаемое в (1.252) определяет приращение энтропии смеси за счет притока энтропии извне из-за обмена с внешней средой, остальные слагаемые определяют приращение энтропии смеси за счет необратимых процессов внутри фазы или между фазами, за счет агрегации частиц и представляют сумму произведений термодинамических сил на термодинамические потоки. [c.82]

Эти два выражения показывают, что интеграл от элементарных приведенных теплот не зависит от пути изменения свойств рабочего тела, а зависит только от начального и конечного состояния системы. Существует и функция, которая удовлетворяет этому условию. В математике сформулирована теорема о том, что если интеграл по замкнутому контуру равен нулю, то имеется такая функция от переменных интегрирования, полный дифференциал от которой равен подынтегральной величине. Подынтегральную функцию для бесконечно малого приращения приведенной теплоты представляют как полный дифференциал энтропии [c.92]

Проинтегрировав их в заданном интервале давлений, можно получить приращения энтальпии Н, энтропии S и теплоемкости Ср, вызванные изменением давления. [c.427]

Цейлонский графит характеризуется следующими величинами энтропии и приращения энтальпии [c.145]

Приращение энтропии при подводе тепла 7 дж[г г составляет при обратимом процессе [c.218]

В адиабатическом процессе без трения или при теплоотводе, компенсирующем трение, приращение энтропии [c.31]

Из полученного выражения следует, что при смешении газов происходит возрастание энтропии, следовательно, энтропия многокомпонентной системы слагается из энтропий ее компонентов, взятых в исходном состоянии, и приращения энтропии системы, возникающего в результате смешения [c.101]

В общем случае, если в какой-нибудь части открытой системы с пространственной координатой Я одновременно протекают различные необратимые процессы с общей плотностью приращения энтропии ds(f, 1) > О, то величина описывающая общее приращение энтропии всей системы в целом, выражается интегралом [c.295]

Положительный характер величины 8Р— приращения скорости диссипации энергии за счет избыточного производства энтропии в возмущенном состоянии — свидетельствует о том, что система в возмущенном состоянии начинает диссипировать энергию с больщей скоростью и поэтому самопроизвольно возвращается из возмущенного состояния к первоначальному устойчивому стационарному состоянию. [c.352]

Поскольку изменение энтропии источника работы всегда равно нулю, левая часть неравенства (1У.69) равна приращению общей энтропии всех участников нестатического термодинамического процесса [c.111]

Опыт показывает, что существуют различные типы равновесных состояний — стабильные, метастабильные, нейтральные (иногда сюда относят и лабильные) — и что, следовательно, энтропия и энергия могут принимать несколько постоянных значений при заданных значениях соответствующих параметров. Возникает вопрос каковы критерии, позволяющие различать вышеназванные равновесия между собой Ранее при анализе различных формулировок принципа равновесия мы ограничились рассмотрением только вариации первого порядка малости. Математически это означало, что, разлагая приращение функции (А/) в ряд Тейлора [c.199]

На диаграмме Т — S нанесены также линии постоянной энтальпии I = onst <изоэнтальпы) Энтальпия реальных газов зависит не только от температуры, ио и от vg aвлeния, поэтому нзоэнтальпа реальных газов не совпадает с изотермой Все параметры газа на Т — 5-диаграмме отнесены к 1 кг газа В соответствии с термодинамическим определением энтропии приращение ее для обратимого процесса составляет [c.160]

Изложенное выше представляет собой содержание второго закона гермодинамики в математическом виде существует функция состоя-г ния — энтропия, приращение которой при обратимых процессах равно [c.36]

Слагаемое (ASn, + А5аг)изм.г является температурной составляю- щей общего приращения энтропии в результате смешения. Согласно уравнению (VI 1.5) [c.71]

Слагаемое (A5n, + А5аг)изм.г является температурной составляющей общего приращения энтропии в результате смешения. Согласно уравнению <УП.5) [c.75]

Дж/(моль-К). Приращение энтропии Ag l за счет нагревания составит [c.77]

Величина А5 в уравнении (111-170) обозначает абсолютное изменение энтропии во время этого изменения состояния (51—52), а последний интеграл — теплоту охлаждения Qp по изобаре. Но теплота изменения по изобаре, как известно, равна приращению энтальпии Аг, илиА- 2. Окончательно абсолютная величина работы охлаждения рабочего вещества от То до Т при отведении тепла в сборник с температурой Т [c.263]

Так как вероятность Й7н всегда больше то приращение энтропии растворения всегда положительно. Из приведенного уравнения видно, что с увеличением вероятности в результате растворения энторпия системы всегда возрастает. [c.440]