Определение знака заряда иона

Рис. 13-3. Прибор для определения знака заряда иона радиоактивного элемента.

Определение знака и величины заряда ионов. Определение знака заряда ионов радиоактивного элемента осуществляется с [c.89]

За последние годы усиленно разрабатываются методы исследования диссоциации комплексных соединений, основанные на применении ионообменных смол [10]. Были сделаны удачные попытки применить ионообменный метод для решения различных качественных задач (например, определение знака заряда комплексов, валентности ионов,, оценка относительной способности ионов к комплексообразованию) и для определения констант нестойкости комплексов. Последняя цель достигается наиболее просто в тех случаях, когда комплексообразователь находится в растворе в микроконцентрации, так как при этом легко можно создать условия, при которых в серии опытов будет сохраняться постоянство ионной силы раствора ( солевого фона ). При этом концентрация иона, обменивающегося с поглощенным ионом, в растворе и в поглощенном состоянии оста- [c.130]

Для определения знака заряда ионов радиоактивных изотопов часто используются электролизеры различной конструкции и формы (рис. 15). [c.577]

Электрофорез на бумаге применялся для определения знака заряда ионов протактиния как в щелочных [ ], так и в сернокислых растворах Состояние ионов лантана и актиния в лимонно- [c.578]

Электрохимические методы широко применяют и для изучения химических и физико-химических свойств радиоактивных элементов, что особенно существенно для очень разбавленных растворов, где часто невозможно использовать другие методы физико-химического анализа. В тех случаях, когда и при очень низких концентрациях радиоэлемента применимость уравнения Нернста не вызывает сомнений, возможно определение знака заряда ионов радиоактивного элемента в растворе данного состава и определение его валентности. Если изучать скорость осаждения радиоактивного элемента на электроде в присутствии веществ, вступающих во взаимодействие с этим элементом, то можно получить представление и о некоторых других его химических свойствах. Но, как и в других методах, условия крайнего разбавления вызывают специфические трудности. [c.178]

Определение знака заряда иона [c.344]

IV. Определение знака заряда Ионный обмен электродиализ электрофорез и другие электромиграционные методы [c.35]

Кроме определения знака заряда адсорбированной молекулы на поверхности катализатора по электрически д измерениям, изучение изотопного обмена между адсорбированными и газообразными молекулами также позволяет судить об образовании на поверхности лабильных соединений типа ион-радикалов. [c.412]

В кристаллах, обладающих ионной решеткой, связи имеют электростатическую природу. Ион, несущий заряд определенного знака, притягивает ионы, имеющие заряд противоположного знака. Это притяжение соответствует закону Кулона, т. е. сила взаимного притяжения ионов [c.90]

Адсорбционный метод. Метод заключается в определении знака заряда поверхностно-инактивных ионов, преимущественно адсорбирующихся из раствора на поверхности металла при данном [c.255]

Адсорбционный метод. Метод заключается в определении знака заряда поверхностно-активных ионов, преимущественно адсорбирующихся из раствора на поверхности металла при данном значении потенциала. На положительно заряженной поверхности адсорбируются главным образом анионы, а на отрицательно заряженной — катионы. Если изменять потенциал, сдвигая его в определенном направлении, то точка перехода от избыточной адсорбции анионов к избыточной адсорбции катионов (или наоборот) будет отвечать потенциалу незаряженной поверхности. Избыточную адсорбцию катионов или анионов можно установить либо аналитически, определяя состав соответствующего раствора, либо при помощи радиоактивных изотопов. Этот метод с наибольшим успехом используют в случае металлов с развитой поверхностью (платинированная платина и уголь). [c.256]

При исследовании поведения свободных от носителя индикаторов иногда можно получить некоторые данные, указывающие на состояние окисления индикатора, но такие данные редко являются надежными. Например, изоморфное внедрение индикатора в осадок указывает на то, что заряд, размер и координационное число для ионов носителя и индикатора одинаковы, и это дает возможность определить вероятное состояние окисления индикатора. Однако в случае образования аномальных смешанных кристаллов, сходных с истинными смешанными кристаллами, можно сделать ошибочные выводы. Например, если не учитывать того факта, что перенос не происходит в щелочных растворах, то можно было бы прийти к выводу, что ионы натрия и свинца сходны, так как хлориды натрия и тория В (РЬ ) образуют аномальные смешанные кристаллы в кислых и нейтральных растворах (см. стр. 102). Перенос индикатора путем адсорбции часто дает сведения относительно знака заряда индикаторного иона и растворимости индикаторного соединения. Знание этих свойств полезно для определения степени окисления индикатора. Сведения о летучести индикатора, его растворимости в органических растворителях, скорости диффузии, легкости, с которой он может окисляться и восстанавливаться, и знаке заряда иона индикатора, определяемые при изучении процессов переноса, также следует учитывать при определении степени окисления индикатора. [c.129]

Способность мембраны быть проницаемой для ионов определенного знака заряда обусловлена наличием ионогенных групп. Если мембрана контактирует с двумя растворами иона А. с активностями а (анализируемый раствор) и ai (внутренний раствор), то и на внешней и на внутренней сторонах мембраны происходит обмен ионами. Из-за различия активностей ионов [c.343]

Ионные формы, которые образует радиоэлемент в растворе в присутствии лиганда, могут отличаться друг от друга знаком и величиной заряда. Естественно, что применение ионного обмена к изучению состояния радиоэлемента в растворе прежде всего было направлено на установление факта, образует ли исследуемый радиоэлемент в данном растворе комплексные формы или пет, и если образует, то какой состав комплексных соединений с помощью ионного обмена носил случайный характер (см., например, [ ]). Во многих работах ионный обмен был применен для качественного определения знака заряда наконец, появились [c.594]

Определение знака и величины заряда ионов. Знак заряда иона определяют простым исследованием поглощения его на катионите и анионите. Если исследуемый ион имеет положительный заряд, то он сорбируется катионитом и не сорбируется анионитом. Если заряд иона отрицательный, то, наоборот, сорбируется только анионитом. [c.163]

Как видно из рис. 1, количество урана, адсорбированного гидратом окиси железа в аммиачной среде в отсутствие иона С0 -, меняется с изменением концентрации водородных ионов в растворе. Измерение адсорбционной способности гидроокиси железа по отношению к урану следует объяснить различной формой состояния урана в растворе и перезарядкой гидрата окиси железа при изменении pH раствора. Это положение подтверждается данными по электрофоретическому определению знака заряда частиц гидроокиси железа и частиц урана. Изучение показало, что соосаждение микроколичеств урана 10 —/г>10 г) с гидроокисью железа происходит путем адсорбционного захвата 10]. [c.266]

Знак заряда иона определяют простым исследованием поглощения его на катионите и анионите. Если исследуемый ион имеет отрицательный заряд, то он сорбируется анионитом, и не сорбируется катионитом, и наоборот. Для определения заряда иона-микрокомпонента можно воспользоваться уравнением изотермы ионного обмена в форме [c.344]

Если около иона находится электрический диполь, то энергия системы будет минимальной, когда диполь ориентирован так, что к иону с определенным знаком заряда подходит противоположно заряженный конец диполя. Следовательно, молекулы воды имеют тенденцию ориентировать- [c.468]

Иная картина имеет место в динамическом процессе сорбции ионов из раствора, содержащего один электролит. В процессе динамического ионного обмена, протекающего в колонке, происходит также сорбция из раствора ионов одного определенного знака заряда и десорбция противоионов того же знака заряда, но десорбируемые ионы покидают колонку вместе с необменными коионами, не смешиваясь с исходным раствором. Как будет показано далее, в динамическом процессе осуществима такая постановка эксперимента, когда в узком интервале высоты колонки достигается падение концентрации сорбируемых ионов от предельной, соответствующей их концентрации в исходном растворе, до нуля. Таким образом, рационально осуществленный динамический процесс ионного обмена состоит в поглощении сорбируемых ионов из исходного раствора, прохождении через колонку ионов [c.278]

Так, например, явление электролитической диссоциации обусловливается взаимодействием сильно полярных молекул воды и электролита. То же относится и к явлению гидратации ионов в растворе. Каждый ион, находящийся в водном растворе, притягивает к себе молекулы воды. Это взаимодействие происходит так, что конец молекулы, несущий заряд, противоположный по знаку заряду иона, притягивается к иону, а другой конец молекулы отталкивается от иона, так как заряды одинаковы по знаку. Притяжение преобладает над отталкиванием, поэтому молекула в целом притягивается ионом. Молекулы воды, окружая ион, передвигаются вместе с ним в растворе, образуя около него как бы оболочку из молекул, определенным образом ориентированных в пространстве по отношению к иону. Такая оболочка называется гидратной оболочкой иона. [c.96]

В заключение следует отметить, что в данном кратком обзоре не ставилась задача рассмотреть все существующие варианты прерывного и непрерывного электрофореза. Эти варианты чрезвычайно многочисленны и определяются в большой мере индивидуальным вкусом исследователя и стоящей перед ним задачей, например разделение двух веществ с большой или незначительной разницей в подвижностях ионов, разделение многокомпонентных смесей, разделение в препаративном масштабе, определение знака заряда или подвижности, изучение комплексообразования и др. Эти задачи можно успешно решить, воспользовавшись одним из методов и аппаратов, кратко описанных в настоящем обзоре. Следует, однако, подчеркнуть, что зачастую альтернативой высоковольтного электрофореза для разделения элементов с очень близкими подвижностями в растворах простых солей является применение подходящих комплексообразующих веществ, дающих с изучаемыми элементами комплексы с неодинаковой устойчивостью. Последний способ, возможно, более длителен, однако его преимущество в том, что появляется возможность одновременно рассчитать состав и константы устойчивости образующихся комплексов (см. гл. 4). [c.77]

Впоследствии Годлевский (цит. по [185]) использовал метод электромиграции для изучения состояния микроколичеств естественных радиоактивных изотопов. Для этой цели использовали электролизеры типа U-образной трубки. О направлении движения ионов судили по изменению концентрации изучаемого элемента в частях прибора, примыкающих к электродам. Этот метод получил затем довольно большое распространение при определении знака заряда частиц растворенного вещества. В этой связи можно назвать работы Старика [185], Гой-ера с сотр. [186] и Набиванца. Следует, однако, отметить, что для количественного определения скорости [c.102]

Наличие в растворах заряженных ионов и полярных молекул воды приводит к их электростатическому притяжению, благодаря которому полярные молекулы воды в зависимости от знака заряда иона определенным образом ориентируются вокруг него. [c.12]

Напротив, при физической адсорбции па ионных диэлектриках условия являются иными. Как уже отмечалось выше, на поверхности этих веществ действуют поля, обусловленные определенными силами, которые зависят от знака заряда ионов, приближающихся к центрам поверхностных элементарных ячеек (см. разделы V, 4 и 5). Поэтому многие молекулы, обладающие диполями (как периферическими, так и непериферическими) или квадруполями, обнаруживают тенденцию к ориентации на поверхности и к потере своего вращательного движения. Как было указано в разделе VI, 2, Дрэйн и Моррисон [37] приняли, что молекулы азота вследствие наличия у них квадрупольных моментов располагакзтся плоско при адсорбции на поверхности рутила. Экспериментальные значения размеров молекулярных площадок, занимаемых другими молекулами при адсорбции на полярных веществах, также указывают на то, что ЕЮ многих случаях адсорбированные молекулы плоско ориентированы на пове])хности. [c.91]

Сущность метода состоит в том, что при пропуске постоянного тока через воду на пути направленного движения ионов ставят ионитовые мембраны, обладающие селективной способностью пропускать ионы с определенным знаком заряда. В результате этого в одной части ячеек, образованных мембранами, происходит опреснение воды, а в другой — концентрирование солей. [c.65]

Определение знака и величины заряда ионов в растворе. Радиоизотоп на я индикация позволяет применить чрезвычайно простой и эффективный метод определения знака заряда иона в растворе. Для этого проводят электролиз раствора и определяют изменение радиоактивности в приэлектродных пространствах по сравнению с исходной. Замена химико-аналитических определений радиометрическими, а также значительное сокращение времени электролиза по сравнению с химико-аналитическим вариантом этого метода относятся к заметным преимуществам ридиометрического определения знака заряда. [c.189]

Электрофорез. Были произведены качественные определения знака заряда коллоидных частиц Nb и его ионных разновидностей в азотнокислых растворах В интервале кислотностей от 12 до 3 н. HNO3 Nb переносится к аноду, однако относительное количество перенесенного ниобия очень мало. В области pH от О до 2 наблюдается довольно быстрый перенос Nb к катоду и аноду, примерно в равных количествах. При pH 2 ниобий переносится в основном к аноду. Следовательно, коллоидный Nb заряжен отрицательно. Что касается ионного состояния, то, согласно Электр омиграционным исследованиям, ниобий, по-видимому, образует и отрицательные комплексные ионы, и положительно заряженные гидролизованные разновидности. Естественно предположить существование в качестве переходной формы незаряженных частиц Nb — возможно, нейтральных азотнокислых комплексов. Косвенным указанием на присутствие в растворе незаряженной формы Nb является незначительная величина переноса ниобия под действием электрического поля. [c.136]

Определение знака заряда иона радиоактивного элемента. Знак заряда иона, в виде которого радиоактивный элемент присутствует в растворе, можно определить путем изучения миграции этого элемента в электрическом поле. На рис. 13-3 изображен очень простой прибор, используемый для этой цели. Нижняя часть его 1 заполняется исследуемым раствором радиоактивного элемента. Боковые ответвления 2 содержат тот же раствор, но без радиоактивного элемента. Сила тока и напряжение, прилагаемое к электродам (платиновые проволоки 3), выбираются в зависимости от сопротивления раствора таким образом, чтобы избежать перемешивания за счет конвекционных токов. Опыт прекращается прежде, чем радиоактивный элемент успевает осадиться на одном из электродов. После окончания опыта перекрывают краны 4, [c.150]

Способность мембраны быть проницаемой для ионов определенного знака заряда обусловлена наличием ионогенных групп. Если мембрана контактирует с двумя растворами иона А с активностями а, (анадизируемый раствор) и а (внутренний раствор), то и на внешней и на внутренней сторонах мембраны происходит обмен ионами. Из-за различия активностей ионов А в растворе и мембране на обеих сторонах мембраны возникают граничные потенциалы Е ти Е . С помощью электродов сравнения, помещенных во внешний и внутренний растворы, можно измерить разность , и Е или так называемый мембранный потенциал Е [c.133]

В 1872 г. немецкий электрохимик Кольрауш, уже известный нам своими опытами по определению электропроводности воды и различных растворов, обнаружил, что граница между электродом и раствором ведет себя по отношению к переменному току подобно обычному электрическому конденсатору большой емкости. Кольрауш предположил, что при пропускании переменного тока на электроде образуется невидимая глазом газовая пленка из атомов, выделяющихся при электролизе водорода и кислорода. Пленка эта, являясь изолятором, разделяет заряды электрода и противоположные но знаку заряды ионов раствора. Таким образом, на границе между электродом и раствором образуется своеобразный микрокопденсатор. Он получил название двойного электрического слоя один слой зарядов на металл электрода и другой, в виде ионов, у его поверхности. Позднее было установлено, что в общем случае никакой изолирующей газовой пленки на поверхности электрода нет. Однако заслуга Кольрауша все же велика он впервые ввел представление о двойном электрическом слое, и оно прочно укоренилось в электрохимической литературе. [c.72]

В работе Мефодьевой электрофорез на бумаге был использован для определения знака заряда комплексных ионов четырех-и пятивалентного нептуния в растворах этилендиаминтетрауксус-ной кислоты. [c.578]

В большинстве случаев производится лишь качественное определение знака заряда частиц радиоактивного изотопа в зависимости от состава раствора или pH. Для этой цели может быть использован прибор, изображенный на рис. 8. Центральная часть прибора заполняется активным раствором, крайние трубки — раствором такого же состава, но без радиоактивного изотопа. Напряжение подается или при помош и платиновых электродов, или — во избежание разложения растворов — медных электродов, погруженных в раствор Си304 и соединенных с прибором агар-агаровыми ключами. Соотношение количеств радиоактивного изотопа, перенесенных под действием электрического ноля в анодное и катодное пространство, может не соответствовать соотношению положительно и отрицательно зарян<ен-ных форм радиоактивного изотопа в растворе, так как, во-цер-вых, электрические подвижности этих форм могут быть неодинаковы во-вторых, под действием электрического поля может происходить электролитическая диссоциация нейтральных молекул, находящихся в подвижном равновесии с ионной частью. Определение знака заряда частиц радиоактивного изотопа в растворе является вспомогательным методом, по не позволяет однозначно установить природу этих частиц. Действительно, в качестве положительных частиц могут выступать катионы, положительно заряженные истинные коллоиды и псевдоколлоиды, состоящие из положительно заряженных загрязнений с сорбированными на них радиоактивными анионами под отрицательными частицами можно подразумевать анионы. [c.50]

Наиболее точным является определение ККМ ионогенных ПАВ с использованием красителей с ионами, противоположными по знаку заряда ионам ПАВ. Так, для определения ККМ анионных ПАВ применяют катионные красители — пиноцианолхлорид и родамин 60 (в последнем случае достижение ККМ обнаруживается по появлению флуоресценции раствора). Для определения ККМ катионных ПАВ применяют анионные красители — эозин, флуоресцеин и др. [c.16]

Процесс коагуляции обусловливается не электролитом в це-юм, а ионами определенного знака заряда. Согласно Гарди (1900) коагулирующее действие оказывают только ионы элект-эолита, однозначные с противоионами, т. е. имеющие знак, противоположный грануле. Таким образом, в коагуляции гидрозоля ульфида мышьяка, гранулы которого заряжены отрицательно, глазную роль будут играть катионы коагул.ятора. Наоборот. 9 процессе коагуляции гидрозоля гидрата окиси железа, грану-щ которого имеют положительный заряд, основное значение будут иметь анионы коагулирующего электролита. [c.310]

Ионный обмен между ионитом и раствором экспериментально осуществляется или нри встряхивании зерен сорбента в реакционном сосуде с раствором (метод условно называется статическим), или при пропускании раствора через колонку, заполненную ионитом. Второй вариант носит название динамического, или хроматографического, процесса. Одна из задач ионного обмена заключается в извлечении из раствора определенного типа иопов. Простейший вариант этого процесса предполагает наличие в растворе одного электролита. При ионном обмене, очевидно, происходит не только поглощение ионитом ионов определенного знака заряда, но и десорбция ранее находившихся в ионите противоионов. [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология