Кислород энтропия

В двух сообщающихся сосудах, разделенных перегородкой, находятся 1 моль азота и 2 моль кислорода. Перегородку вынимают, газы смешиваются. Рассчитайте изменение энтропии Д5(. еш. если исходные температуры и давления одинаковы, а объемы различны 14 -- 1 л Уог = 2 л. Конечное давление смеси равно исходному давлению газов. [c.70]

В связи с тем, что нами для расчетов термодинамики химических реакций, использовались исходные данные, взятые из различных источников, возникает вопрос о различии этих данных для графита, водорода, кислорода и получаемых из них углеводородов. В табл. I приведены значения приращения энтальпии, функции энергии Гиббса и энтропий кислорода, водорода, графита, метана, этилена и ацетилена при температурах 298, 15,500, 1000 и 1500° К по двум источникам [34] и [55], а также показана разность между ними. Расхождения между этими величинами для кислорода и водорода сравнительно небольшие, в четвертом знаке. Для графита и углеводородов погрешности несколько большие. Абсолютная погрешность термодинамических величин для углеводородов с повышением температуры обычно увеличивается. [c.144]

Пример Т. При охлаждении 12 л кислорода от 200 до —40° С одновременно повышается давление от Ю до 6-10 Па. Рассчитать изменение энтропии, если Ср = 29,2 Дж/(моль-К). (Считать кислород идеальным газом.) [c.61]

ИЗ которого следует, что стандартная энтальпия образования озона положительна и равна 142,5 кДж/моль. Кроме того, как показывают коэффициенты уравнения, в ходе этой реакции из трех молекул газа получаются две молекулы, т. е. энтропия системы уменьшается. В итоге, стандартное изменение энергии Гиббса в рассматриваемой реакции также положительно (163 кДж/моль). Таким образом, реакция превращения кислорода в озон самопро-изЕюльно протекать не может для ее осуществления необходима затрата энергии. Обратная же реакция — распад озона — протекает самопроизвольно, так как в ходе этого процесса энергия Гиббса системы уменьшается. Иначе говоря, озон — неустойчивое вещество. [c.378]

Пр и м е р 59. Найти изменение энтропии обратимого изотермического сжатия 1) 1 моля кислорода от =0,001 до рг = 0,01 атж, 2) 1 моля метана от р,= =0,1 до рг= атм. В обоих случаях газы считать идеальными. [c.98]

Вычислите изменение энтропии при охлаждении 12 10 КГ (12 г) кислорода от 290 до 233 К и одновременном повышении давления ог 1,01 10 до 60,6 10 Па, если Ср = 32,9 Дж/(моль К). [c.85]

В следующей главе приведены стандартные термодинамические функции простых веществ и соединений, в том числе большого числа углеводородов. По термодинамическим функциям углеводородов можно найти аналогичные функции их производных (кислород-, азот-, галоген- и серусодержащих), вводя соответствующие поправки. Приводимые в этом разделе значения поправок (табл. П.11) найдены в [27] и нами путем усреднения изменений для конкретных соединений. При расчетах энтальпии образования и энтропии вещества при повышенных температурах можно пользоваться приближенным условием [c.394]

На рис. 17 сравниваются энтропии соединений металлов подгруппы бериллия с двумя элементами второго периода — кислородом и фтором. Даже учитывая недостаточную достоверность многих из сопоставляемых величин можно говорить о параллелизме роста 5298 с изменением [c.42]

Г<2. В одном из сосудов одинаковой вместимости 3 м находится 28 кг азота, а в другом 32 кг кислорода при одной и той же температуре Вычислите изменение энтропии при диффузии в результате соприкосновения содержимого этих сосудов. Принять кислород и азот идеальными газами. [c.85]

Энтропия и теплота активации при окислении некоторых металлов в кислороде при рд, 76- 100 мм рт. ст. [c.126]

Для твердых оксидов линии АС с повышением температуры идут вверх, поскольку присоединение газообразного кислорода простым вещ,еством сопровождается уменьшением объема и соответственно уменьшением энтропии [c.244]

Реакция сопровождается уменьшением энтропии системы. Поэтому согласно AG = АН — TAS с увеличением температуры AG реакции приобретает положительное значение и процесс протекает влево, Этот пример иллюстрирует относительность наших понятий о сравнительной окнслительно-восстановительной активности веществ. В рассматриваемом случае при невысоких температурах более сильным окислителем оказывается кислород, при высоких температурах — хлор. [c.289]

Рассчитайте общее возрастание энтропии при смешении 100 х X 10 м кислорода с 400-10 м азота при 280 К и 1,01-10 Па, V = onst. [c.89]

Усложнение молекулы приводит к возрастанию энтропии. Так. (5°29 )о = 38,47 (5°20в)о, = 49,00 (5°2Э8)о, = = 57,08 э. е. если у атомарного кислорода возможно только поступательное движение частиц, то у молекул кислорода — и поступательное, и вращательное, и колебательное движение, а у угловых молекул озона набор вращательных и колебательных движений увеличивается это означает, что Wo, >wo, >Wo, а поэтому и So, >5о, >5о. Аналогично имеем (S°2gg)so, (61,2) >(S°298)so, (59,2) >(S°2g8)so (53,0). Этот вывод справедлив для жидких и для кристаллических веществ [c.39]

Рассчитайте вращательную составляющую энтропии кислорода при 503 К, если межъядерное расстояние равно 1,207 10 м. [c.113]

Решение. Изменение энтропии при одновременном снижении давления и повышении объема газообразного кислорода рассчитывается по формуле [c.107]

Вычислите изменение энтропии при нагревании 16 кг О2 от 273 до 373 К 1) при постоянном объеме 2) при постоянном давлении. Считайте кислород идеальным газом. [c.88]

Изменение энтропии при образовании воздуха путем смешения газообразных кислорода и азота вычисляем по уравнению (15-20) [c.548]

В рамках адсорбционной теории значения Фладе-потенциала можно рассчитать термодинамически (см. задачу 2 к гл. 5) как потенциал адсорбции кислорода, с помощью значений энтальпии и энтропии адсорбции, протекающей по схеме 25 [c.81]

В отличие от водорода, который хемосорбируется на угле при очень низких температурах, кислород до сравнительно высоких температур остается на нем в физически адсорбированном состоянии. Величина энтропии адсорбции кислорода при температуре жидкого воздуха указывает на то, что при этих условиях адсорбированные молекулы обладают полной свободой для поступательного и вращательного движения на поверхности [39в]. [c.83]

Как было показано Кемболом [145, 146], изучение энтропий адсорбции дает много сведений о подвижности адсорбированных атомов и молекул на поверхности. Проведенное в этом направлении систематическое изучение энтропий газов, адсорбированных на угле, показало [39, 147], что молекулы многих газов, в том числе окиси углерода, кислорода, азота и многих углеводородов, ведут себя как молекулы двумерных газов, свободно вращаясь и передвигаясь по поверхности. При низких температурах и высоких степенях покрытия поверхности наступает некоторое ограничение в свободе движения. Снижение температуры в первую очередь ограничивает свободу поступательного движения и почти не отражается на свободе вращения. [c.89]

Рассчитайте изменение энтропии при образова- НИИ одного моля воздуха смешением азота и кислорода при 298 К. Воздух состоит из азота (80 об.%) и кислорода (20 об.%). [c.17]

Рассчитайте изменение энтропии для следующих процессов а) плавление алюминия в количестве 3 моль в точке плавления (660 °С), ДЯпл = =7,99 кДж/моль б) испарение 1 моля жидкого кислорода в точке кипения (—182,97°С), ДЯисп=6,82 кДж/моль в) нагревание 20 г HjS от 50 до [c.245]

Пример 2. Определить, возможна ли реакция образования воды из водорода и кислорода при стандартных условиях, если АЯ образования воды равно —286,15-10 Дж-кмоль , а энтропии воды, водорода и кислорода при тех же условиях, соответственно равны 70 020, 130 730, 205 250 Дж-град- -кмоль . [c.37]

Это объясняется тем, что если у атомного кислорода возможно только поступательное движение частиц, то у молекул кислорода— н поступательное, и вращательное, и колебательное движение, а у угловых молекул озона набор вращательных и колебательных движений увеличивается. Это означает, что г >(Оз) > > W (О2) > W (О), а поэтому и 5 (Оз) > S (О2) > S (О). Аналогично имеем S29f (SO i)=257, S298(S02)=248, S29e(SO)=222 ДжДмоль-К). Возрастание энтропии с усложнением молекул происходит также [c.180]

К этой группе методов можно отнести и составленные Парксом и Хаффманом таблицы изменений.энтропии 529 , и изменение значений AGf, гэв органических соединений при замещении атома водорода на группы СНз, С2Н5, eHs, СООН, NO2, NH2, ОН (с образованием первичного, вторичного или третичного спиртов), а также на атомы хлора, брома или иода и при замещении кислорода двухвалентной серой. [c.261]

Расс читайте общее возрастание энтропии при смешении 100 X X 10 м кислорода с 400 10" м азота при 280 К и 1,01 10 Па. V = < опз1. [c.85]

Определите изменение U,H,S,AhGk конечные значения V и Т при адиабатическом расширении до 1,013-10 Па 1- 1Q- м кислорода, взятого при 298,2 К и 5,066-10 Па. Молярная теплоемкость кислорода при постоянном давлении 20,63 ДжУ(моль-К), молярная энтропия при [c.93]

Оксид никеля (II) получается при непосредственном взаимодействии никеля с кислородом (АЯ==— 239,7,, G = --—211,6 кДж/моль), а также при прокаливании гидроксидов и некоторых солей — комплексатов никеля. Этот оксид никеля представляет собой серо-зеленую кристаллическую массу. Температура плавления 1955°С, плотность 7,45 г/см , энтропия 37,99 Дж/(моль-К), в воде нерастворим с кислотами взаимодействует с образованием солей никеля (II). Оксид никеля N 203 — черный кристаллический порошок, очень неустойчив при нагревании выше 300°С разлагается, переходя сначала в N 364, а затем в NiO. [c.316]

Карбид, или так называемый карборунд, 31С. Это соединение образуется прн восстановлении оксида кремния 510 углем ири температуре около 2000°С АН = —66,1, А0 = —63,7 кДж/моль). Чистый карбид кремния — бесцветные кристаллы (технический окрашен обычно примесями в темный цвет). Кристаллическая решетка карбида кремния напоминает кристаллические решетки алмаза и элементарного кремния структуру кристаллов карборунда можно представить, если в расширенной решетке алмаза каждый второй атом углерода заменить атомом кремния. Плотность карбида кремния 3,22 г/см , его теплое.мкость 26,86 и энтропия 16,61 Дж,/(моль-К). Характерным свойством карборунда являются чрезвычайно большая твердость (в этом отношении он лишь немногим уступает а./шазу) и химическая инертность. Лишь при 2830°С он плавится с разложением. На карбид кремния не действуют даже сильнейшие окислители и кислоты, за исключением смеси азотной и [1лавиковой кислот. Он разлагается также при сплавлении со щелочами в присутствии кислорода. [c.359]

Определим изменение энтропии в реакции окисления аммиака кислородом 4H ,N (г)+502 (r)=4N0 (г)+6Н20 (г) 192,6 205,0 210,6 188,7 Л5 98= (6- 188,7 + 4-210,6) - (4- 192,6 + 5-205,0) = 179,2 Дж/К Согласно уравнению реакции число молей продуктов болыпе, чем число молей исходных веп еств, поэтому объем системы в результате реакции увеличивается, что и отражается в росте энтропии. [c.126]

Решение. Изменение энтропии при смешении идеальных газов определяется (11.12). Число молей азота и кислорода можно вычислить с помощью уравнения состояния идеального газа п=рУ1ЯТ [c.99]

На основании данных задачи № 153 вычислить станда(ртные энтропии при 25° С газообразного кислорода, аммиака и 2, 2-диме-тилпропана, если их критические параметры имеют следующие значения [c.136]

Кроме этого довода Саттерфилда, никаких других экспериментальных доказательств существования реакции 2 иона еще пе имеется. Следует, однако, отметить, что в противоположпость предположению о двух мономолекулярных путях распада перекисного радикала КОа, это предположение Саттерфилда о двух бимолекулярных реакциях алкильного радикала К с кислородом (реакции 1 и 2) люжет быть теоретически совмещено с найденным В. Я. Штерном (см.выше) различием в их нредэкспонепциальных факторах в 10 раз. Действительно, известно, что в случае радикальной реакции присоединения, какой является реакция 1, стерические факторы очень малы, порядка Ю " — 10 . Это объясняется отсутствием в подобном случае распада активированного комплекса и, следовательно, тем, что энтропия конечного состояния меньше энтропии исходных состояний. Что же касается реакции 2, то в отношении ее нет теоретических оснований для предположения о ненормально малом стерпческом факторе. В результате не исключено различие в предэкспоненциальных факторах реакций 1 и 2 в 10 раз. [c.342]

На ККМ в растворах ПАВ может влиять ряд факторов. Так, ККМ снии ется с увеличением молекулярного веса углеводородной йСешГПАВ. Такая зависимость вполне понятна, потому что с увеличением длины углеводородной цепи уменьшается истинная растворимость и возрастает склонность молекул ПАВ к ассоциации. Влияние температуры на ККМ различно для ионогенных и неионогенных ПАВ. Для ионогенных ПАВ ККМ обычно повышается с увеличением температуры вследствие дезагрегирующего действия теплового движения молекул. Однако этот эффект невелик, так как он ослаблен гидрофобными взаимодействиями, сопровождающимися увеличением энтропии системы. Поэтому влияние температуры на ККМ проявляется тем слабее, чем больше выражены гидрофобные свойства мыл. Для неионогенных ПАВ ККМ всегда уменьшается прн повышении температуры. Это вызвано тем, что при повышении температуры водородные связи между эфирным атомом кислорода и молекулами воды разрушаются, оксиэтиленовые цепи дегидратируются и уменьшается их взаимное отталкивание, препятствующее агрегации. [c.410]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология