Приращения положительные

Общее (конечное) давление Рк при нагревании (охлаждении) в аппарате или трубопроводе, полностью заполненных жидкостью, можно определить, как алгебраическую сумму рабочего (начального) давления в аппарате Ри=Рв и приращения (положительного или отрицательного по знаку) давления АР в аппарате или трубопроводе по соотношению [c.29]

Величины приращения положительные, ссли содержание более тяжелого изотопа в образце больше, чем у стандарта, и отрицательные — в противном случае. [c.81]

Простейшая форма моделирования горения возникает в ситуации, когда система 9 дифференциальных уравнений (4.2) полностью определяет эволюцию системы. Поскольку константы скорости зависят от температуры, а концентрации связаны с изменениями объема, даже если число молекул каждого типа остается постоянным, отмеченное выше упрощение возможно только в предположении постоянства температуры и давления.. Так как мы не делаем никаких допущений относительно размера системы, то в действительности подразумевается постоянство объема на единицу массы (величина, обратная плотности), или удельного объема реагирующей системы. Решение задачи Коши для системы уравнений (4.2) вполне очевидно. Для любого состава правая часть уравнений (4.2) может быть вычислена при любой температуре для констант скорости прямой и обратной реакций. Приращения (положительные и отрицательные) исходных концентраций вычисляются повторно алгоритмом интегрирования, чтобы получить решение задачи Коши (разд. 5). [c.18]

Существует точка зрения, согласно которой преобладание мелочи — явление нормальное и положительное Как в математике бесконечно малые приращения способна образовывать конечные и впо гне ощутимые суммы, так незначительные, казалось бы, но организованные и целенаправленные усовершенствования, зафиксированные юридической формулой, создают техническую базу того, что принято называть научно-технической революцией ). [c.52]

Так как приращение энтропии должно быть положительным, сродство имеет тот же знак, что и скорость реакции, и обращается вместе с ней в нуль при равновесии. [c.60]

В результате бесконечно малой конденсации содержание компонента W в остаточном паре по весу должно составить (yG - xdG), общий же вес остаточного пара будет равен (G -f dG). В обоих этих выражениях знак плюс учитывает то обстоятельство, что приращение dG является отрицательным. Состав остаточного пара получит положительное дифференциально-малое приращение dy и представится выражением (у-j Равным [c.51]

На рис. 2.11 приведено распределение величин а, 7д и 7с по высоте аппарата в момент времени 7] при положительном приращении [c.122]

Стационарное равновесное (обратимое) изотермическое разрушение. Положительное приращение свободной энергии тела 6Р = 5Го+ 5 равно механической работе внешних сил 5А, т.е. [c.191]

Затруднение в применении формулы (IV, 162) может возникнуть в случае, если управление вышло в какой-то точке г (т г Та) на ограничение = й и величина приращения би , подсчитанная по формуле (IV, 161), стала положительной, тогда на следующем шаге в соответствии с формулой (IV,162) ограничение = Ъ нарушится. Один из возможных способов преодоления этого затруднения состоит в том, что на данном шаге надо выражать уже другое управление, нанример из уравнения (IV,147) через все остальные. Однако такой способ неприменим, если имеется только одно управление. (Этот случай нуждается в специальном исследовании, и мы на этом останавливаться не будем.) [c.137]

Из уравнения (II, 64) следует, что если приращение теплоемкости АСр во время процесса положительно, то и тепловой эффект с ростом температуры становится более положительным [c.104]

Площадь/—2—2 —Г представляет работу сжатия газа от начального давления р до конечного р2. Элементарному перемещению поршня в ходе сжатия соответствует положительная работа —рйУ, где знак минус относится к приращению объема йУ, которое при сжатии отрицательно. Работа сжатия [c.15]

Как видно ИЗ уравнения (1.10), приращение будет отрицательным, т.е. дегазация приведет к снижению температуры насыщения, когда разница Е - Ер будет иметь отрицательное значение, и, наоборот, при положительном значении этой разницы дегазация приведет к повышению температуры насыщения. [c.43]

В уравнениях (А) и (Б) знак у члена баланса, отражающего влияние обратного перемешивания, определяется знаком приращения концентрации распределяемого вещества в положительном направлении оси г. Массы распределяемого вещества в фазах входят в левую или правую часть баланса в зависимости от того, поступает вещество в рассматриваемый элемент колонны или удаляется из него. [c.421]

Члены справа могут быть положительными и отрицательными. Так как ошибки измерений малы по сравнению с измеренными величинами, дифференциалы можно заменить конечными приращениями [c.9]

Химические процессы в изолированных системах изучают достаточно редко. На практике чаще имеют дело с закрытыми системами. При этом для решения вопроса о направлении протекания процесса используют термодинамические потенциалы достаточно выяснить, положительным или отрицательным является приращение термодинамического потенциала при постоянных значениях [c.49]

Как было показано выше, если начальное стационарное состояние было устойчивым и находилось вблизи термодинамического равновесия, приращение скорости диссипации энергии 5Р, равное произведению 8у(== 5У) и 8у1(= 5А), должно быть положительным [c.351]

Положительный характер величины 8Р— приращения скорости диссипации энергии за счет избыточного производства энтропии в возмущенном состоянии — свидетельствует о том, что система в возмущенном состоянии начинает диссипировать энергию с больщей скоростью и поэтому самопроизвольно возвращается из возмущенного состояния к первоначальному устойчивому стационарному состоянию. [c.352]

Как известно, если первая производная любого интенсивного параметра по соответствующему экстенсивному положительна, то положительно и отношение полных приращений. Поэтому необходимые и достаточные критерии устойчивости фаз относительно бесконечно малых изменений состояния можно представить в виде [c.217]

Способ закрепления параметров аналогичен использованному при получении (1Х.55) —(1Х.57). Однако отношение полных приращений может быть положительным и тогда, когда первая производная равна нулю. Следовательно, если в неравенствах (1Х.58) — (1Х.61) к знакам неравенства добавить знак равенства, то получим необходимые условия устойчивости. [c.217]

Таким образом, если к рассматриваемому раствору прибавлять некоторое малое количество г-того компонента (в то время, когда все остальные независимые переменные остаются неизменными), то отношение малого приращения объема к соответствующему приращению его количества дает парциальный мольный объем -того компонента в смеси. Если речь идет о большом количестве раствора, у, является приращением объема, которое получается в результате прибавления к нему одного моля -того компонента. В отличие от мольного объема чистого вещества, парциальный мольный объем -того компонента может быть и положительным и отрицательным и при постоянных температуре и давлении изменяется с изменением состава [c.239]

Теплота считается положительной, если она подводится к системе А.и — приращение внутренней энергии системы равно разности между значениями внутренней энергии в конечном и начальном состоянии системы работа считается положительной, если она совершается системой. Если из всех внешних сил на систему действует только внешнее давление Р, то при переходе системы из состояния 1 в состояние 2 обратимым путем работу расширения можно вычислить по уравнению [c.7]

Если функция у = F (х) монотонно убывает с ростом х, то также имеется взаимно однозначное соответствие между интервалами Ах и Ау, но знаки этих приращений противоположны. Так как плотность распределения вероятностей ф (у) и величина dy в формуле (I. 10) должны быть положительны, следует записать [c.14]

Если приведение многокомпонентной смеси к заданному составу осуществляется только посредством минимальных положительных количественных приращений некоторых ее компонентов, то надо принимать равной нулю добавку компонента с максимальным критерием приведения смесей. [c.76]

Согласно третьему началу ОТ, подвод к ансамблю вещества с1Е сопровождается повышением интенсиала на величину с1Р, а отвод — снижением в первом случае приращение положительно, во втором отрицательно, причем величина приращения Р = Р" —Р, где Р — начальное значение интенсиала Р" — его конечное значение. [c.186]

Запищем выражение ряда Тейлора для функции и(х) в окрестности точки х при положительном приращении аргумента [c.383]

Из выражения (111,11) следует, что знак приращения функции 6R в достаточно малой окрестности точки определяется производными второго порядка от У (л ) но всем переменным, включая и сме-гианные производные. Для того чтобы точка д являлась точкой экстремума фу/ кцни У (лг), достаточно при любых мальы приращениях независимых переменных б, правой части выражет ия (111,11) оставаться положительной для точки минимума и отрицательной для максимума. [c.95]

Знак модуля введен для того, чтобы учесть алгебраические значения йЕ и т] отметим, что иоложительное приращение Е соответствует отрицательному изменению йт). Поскольку обе функцпп рассеяния / и есть величины положительные (см. рис. 2.4), то [c.56]

Существуют два подхода к выбору знаков приращений Д в А х. При первом подходе [204, I. К111ге11 209, первая и третья ссылки] знаки выбирают так, чтобь создавалась наибольшая возможность нарушения каждого из ограничений. Напри мер, если коэффициенты чувствительности /4 и приняли положительные значения, а /5 и /9 — отрицательные, то ограничения должны быть записаны так [c.341]

Рассмотрим возможность протекания реакции в электрохимическом элементе. При самопроизвольном необратимом процессе в соответствии с уравнением (II. 151) приращение изобарного потенциала при протекании химической реакции имеет отрицательное значение. Согласно уравнению (VII, 102) это означает, что ма ссимальная полезная электрическая работа должна быть при этом положительна. [c.271]

Если радиус капилляра сопоставим с толщиной двойного электрического слоя, что имеет место в микропористых капиллярных системах, то значение удельной электронроводности к в объеме раствора, входящей в уравнение (IV. 70), не будет соответствовать значению электропроводности раствора внутри капилляра, и при расчете -потенциала необходимо вводить поправку иа поверхностную проводимость. Поверхностная проводимость представляет собой приращение проводимости раствора в капилляре благодаря налич1]Ю двойного электрического слоя, и общая проводимость может быть в несколько раз болыие объемной. Поэтому прн определении значений -потенциала ио результатам исследования элек-троосмоса в системе достаточно узких капилляров и разбавленных растворов в расчетную формулу вместо и подставляют выражение к + Я50/з (где к — объемная электропроводность, — поверхностная проводимость, о — длина окружности капилляра с сечением 5). Поправка всегда положительна, поэтому истинные значения -потенциала, т. е. рассчитанные с введением поправки, будут больше. Поверхностной проводимостью можно пренебречь, если размеры капилляров велики по сравнению с толщиной двойного [c.222]

Выбрав положительные 0, которые обозначим как 0(,,1, 01,1, 02,1, определяют значения функций, входящих в уравнения Ньютона — Рафсона. Для того чтобы вычислить частную производную ддд/двд в окрестности выбранных значепни 0, все 0 принимаются постоянными, за исключением величины Од, которой дается приращение (0(,,1 + р). Из определения частной производной следует, что [c.165]

Так как вероятность Й7н всегда больше то приращение энтропии растворения всегда положительно. Из приведенного уравнения видно, что с увеличением вероятности в результате растворения энторпия системы всегда возрастает. [c.440]

На основании (IX. 146) можно сформулировать следующие общетермодинамические положения при наличии в системе минимума температуры (максимума давления), если величина положительна и выполняется условие (IX. 148), то при возрастании температуры сосуществования фаз двойная система обогащается тем компонентом, у которого больихе парциальная молярная теплота перехода из а-фазы в -фазу или меньше приращение парциального молярного объема при переходе из а-фазы в < -фаэу. Если величина отрицательна, обогащение системы при возраста- [c.236]

Пользуясь таблицами термодинамических величин, законом Гесса и.уравнением (У.60), составим термодинамические характеристики некоторых простых реакций с участием газов (табл. 13). В избранных четырех реакциях имеется нечто общее — во всех из двух молей газа получаются три моля также газообразных веществ. В связи с этим, как можно видеть, изменения энтропии везде положительны и не очень сильно различаются — ведь приращения энтропии во всех четырех реакциях связаны с появлением моля вещества в наиболее хаотизированном газообразном состоянии. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология