спектры притяжения атомов

А. В таких случаях водородную связь скорее следует считать остаточной связью. В самом деле, в изолированной молекуле воды расстояние от ядра кислорода до протона, как это следует из изучения инфракрасных спектров, равно 0,9 А, т. е. оно почти на 0,4 А короче самого короткого расстояния в соединениях с водородной связью. В этом случае протон является положительным полюсом одного диполя, а атом кислорода другой молекулы — отрицательным полюсом второго диполя. Притяжение обусловливает димеризацию или же взаимную ориентировку молекул в кристаллах. Поскольку дипольное взаимодействие значительно слабее [c.211]

Релятивистские аспекты пионной кулоновской задачи наиболее очевидны в расщеплении тонкой структуры. Нерелятивистский водородный атом имеет одинаковые значения энергии для состояний с заданным квантовым числом п и разными I. Это вырождение снимается притягивающим слагаемым (2а) 1Р в релятивистском уравнении (6.5). Оно наиболее важно на малых расстояниях, и поэтому выделяет орбиты, на которых пион приближается к центру настолько близко, насколько это возможно. Следовательно, спектр /-состояний с заданным и будет расщепляться так, что состояния с меньшим моментом оказываются более связанными. Притяжение наиболее слабо на круговых орбитах с / = и -1. Эти эффекты видны из формулы для тонкой структуры (6.14). [c.208]

Интерпретация вызванных давлением изменений в ИК-спектре исходя из структуры каких-то определенных соединений обычно не приводит к успеху. Однако сдвиг в сторону высоких частот можно качественно интерпретировать как результат увеличения относительной роли сил отталкивания между соседними молекулами. И наоборот, сдвиг в сторону низких частот указывает, что на данный атом или группу атомов начинают оказывать большее влияние силы притяжения между соседними молекулами. Большинство сдвигов в сторону низких частот, наблюдавшееся до сих пор,— это сдвиги полос поглощения, относящихся к валентным колебаниям Х--Н в веществах с водородными связями. Однако даже для водородных связей должно существовать некоторое давление, при котором силы отталкивания преобладают над силами притяжения, тогда должны иметь место сдвиги полос поглощения в сторону более высоких частот. [c.287]

Электроотрицательность — это мера притяжения электрона атомом в молекуле. Имеется два удобных способа применения этого понятия к интерпретации спектров. Первый способ предполагает изучение изменений в спектрах в пределах определенного ряда соединений, в котором один атом или группы атомов заменяются на другие, отличающиеся по электроотрицательности. Замена одного атома на атом с большей электроотрицательностью приведет к увеличению потенциала ионизации орбиталей связанных с ним соседних атомов, поскольку при этом прочность связи электрона в молекуле повышается. Если электроотрицательность замещающего атома меньше, то наблюдается обратный эффект. Другие орбитали будут либо аналогично реагировать, либо совсем не будут реагировать на замещение это зависит от, положения замещающего атома (или группы) в молекуле и их электроотрицательностей. Корреляцию потенциалов ионизации со значениями электроотрицательности можно использовать для предсказания орбитальных [c.66]

Модель атома водорода, предложенная Н. Бором (1913 г.), является первой попыткой количественного изображения строения и внутреннего механизма атома, поясняющая все экспериментальные данные, главным образом частоты линий испускаемых спектров. Атом водорода изображен в виде солнечной системы в миниатюре, в которой солнде представлено протоном с элементарным зарядом -fe, а планета — электроном с элементарным зарядом —е, вращающимся вокруг протона по круговой орбите радиуса г. Согласно закону Кулона, между этими двумя частицами развивается сила притяжения В своем дви- [c.57]

Модель атома водорода, предложенная Н. Бором (1913 г.), является первой попыткой количественного изображения строения и внутреннего механизма атома, поясняющая все экспериментальные данные, главным образом частоты линий испускаемых спектров. Атом водорода изображен в виде солнечной системы в миниатюре, в которой солнце представлено протоном с элементарным зарядом - -е, а планета — электроном с элементарным зарядом —е, вращающимся вокруг протона по круговой орбите радиуса г. Согласно закону Кулона, между этими двумя частицами развивается сила притяжения е 1г . В своем движении по орбите электрон остается в равновесии благодаря центробежной силе, которая долнша равняться силе притяжения между частицами, следовательно, [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология