Вода, молекула межъядерные расстояния

Многие свойства молекулы воды установлены в результате анализа полосатых спектров испускания или поглощения молекул воды в газовой фазе. Межъядерное расстояние О — Н составляет 0,9584 А (эта величина, обозначаемая г , отвечает минимальному значению электронной и межъядерной энергии), и угол между связями Н—О—Н равен 104,54°. Колебательные частоты молекулы НгО равны 3657, 3756 и 1595 см [c.378]

Молекула воды нмеет угловое строение входящие в ее состав ядра образуют равнобедренный треугольник, в основании которого находятся два протона, а в вершине — ядро атома кислорода. Межъядерные расстояния О—Н близки к 0,1 нм, расстояние между ядрами атомов водорода равно примерно 0,15 нм. Из восьми электронов, составляющих внешний электронный слой атома кислорода [c.206]

На основании известных из вращательного спектра моментов инерции молекулы воды определить межъядерное расстояние и величину валентного угла. [c.39]

По моментам инерции молекулы воды /д = 0,996 10" , /в = 1,908 10" и /с = 2,981 10- кг см определите равно-весног межъядерное расстояние/ в и угол НОН. [c.34]

Экспериментально установлено, что в молекуле воды НгО расстояние между ядрами водорода и кислорода составляет 0,096 нм. Межъядерное расстояние между химически связанными атомами называют длиной связи. [c.42]

Определите произведение моментов инерции 1а Ib /с молекулы воды на основании равновесных межъядерных расстояний Гео-н [c.30]

По моментам инерции молекулы воды /х = 0,996 10 /у = = 1,908 /г = 2,981 ]0- кг определить межъядерное расстояние и величину валентного угла. [c.27]

Межъядерное расстояние между химически связанными атомами называется длиной связи. Например, в молекуле Н2О расстояние между ядрами атомов водорода и кислорода составляет 0,096 нм. Угол между воображаемыми прямыми, проходящими через ядра двух химически взаимосвязанных соседних атомов, называется валентным углом. Так, в молекуле воды этот угол равен 104,5° [c.65]

Определите произведение моментов инерции 1а в с молекулы воды на основании равновесных межъядерных расстояний = = 0,957-10 1 ми равновесного угла НОН 104°ЗГ. Молекула HjO имеет симметрию jj,. [c.30]

По моментам инерции молекулы воды 1а = 0,996.10 , /д = = 1,908-10 и /с == 2,981 -10 кг-см определите равновесное межъядерное расстояние г и угол НОН. [c.32]

Ценную информацию о ферментах можно иногда получить из анализа сигнала ЯМР протонов в воде (растворителе). Время релаксации протонов свободной воды обычно больше 1 с. Однако протоны координационно связанных молекул воды в ионе Мп(Н20)б характеризуются гораздо более высокими скоростями релаксации (значения Т и порядка 10 с). Поскольку координационно связанные молекулы воды обычно очень быстро обмениваются с молекулами окружающей среды, небольшое количество ионов марганца может вызвать существенное повышение скорости релаксации протонов всех молекул воды. При этом с помощью подходящих методов можно наблюдать уширение линии протона в спектре ЯМР и изменения величин Т и Т2. Известно, что сила воздействия парамагнитного иоиа на магнитную релаксацию соседнего ядра обратно пропорциональна межъядерному расстоянию в шестой степени. Принимая, что в гидратированном ионе Mп + расстояние между Mп + и Н равно 0,287+0,005 нм, можно найти количественные соот- ошения между изменениями величин Т и Гг, с одной стороны, и числом молекул воды, входящих в координационную сферу связанного белком иона металла в любой фиксированный момент времени, и скоростью их обмена с молекулами растворителя, с другой стороны. [c.128]

Межъядерное расстояние О—Н в молекулах воды равно 0,09568 нм (в газовой фазе), 0,09572 нм (в жидкой) и 0,099 нм (в фазе льда). Колебательное, вращательное и электронное возбуждение молекул воды вызывает изменение размеров и формы молекулы Н2О. Причем энергетически выгодной является одновременная деформация угла и длины связи О—П. [c.7]

Карбид кальция СаСг (ацетиленид кальция)—это ионная молекула. Изобразите электронную структуру СаСг. Опишите в общих чертах возможную кристаллическую структуру и оцените межъядерные расстояния С — С и Са — С. СаСг интенсивно реагирует с водой. Напишите уравнение реакшп . [c.170]

Стандартный изобарный потенциал образования при 25 °С, ккал/моль Стандартная энтальпия образования при 25 С, ккал/моль Стандартная энтальпия диссоциации на атомы при 25 °С, ккал/моль Межъядерное расстояние в молекуле, А Дипольный момент молекулы, О Температура плавления, °С Температура кипения, °С Растворимость в воде при 10 С, моль/л [c.357]

Эти формулы следует читать следующим образом. По главной диагонали расположены атомы, составляющие молекулу. Каждая величина в ангстремах, с одной стороны, указывает, что существует валентная связь между теми именно атомами, которые стоят в ее строке и в ее столбце, а с другой— она передает соответствующее межъядерное расстояние. Остальные места заняты угловыми коэффициентами (замыкающими элементами), которые передают величину угла, противолежащего той стороне, которая образовалась бы, если бы были соединены атомы, стоящие в столбце и строке, на пересечении которых расположен рассматриваемый угловой коэффициент (например, в формуле воды 110° относится к углу, противолежащему мысленно построенной стороне НН). [c.422]

Химически чистая жидкая вода является простейшей гомогенной системой, с которой обычно начинается изучение этих систем. Угол связи в молекуле воды НОН равен 05° межъядерное расстояние 0- — -Н составляет 0,97 А Н-<—>-Н—1,63 А дипольный момент равен 1,87 10-1 эл. ст. ед. Сильный дипольный характер молекул НаО обусловливает особую склонность воды образовывать продукты присоединения. Диэлектрическая проницаемость воды (ДП) 80,4. Для сравнения приводим значения ДП для некоторых других жидкостей формамид 109,5 синильная кислота 106,8 безводная серная кислота 101 жидкий фтористый водород 83,6 муравьиная кислота 58,5 этиловый спирт 24,30 уксусная кислота 6,15 диоксан 2,2. Это указывает на то, что ДП воды довольно высока по сравнению со многими жидкостями. [c.37]

С наличием В. с. связан ряд особенностей в-ва. Этим обусловлены кристаллич. структуры мн. молекулярных кристаллов (лед, спирты, борная к-та и др ), а также структуры белков, нуклеиновых к-т и др биологически важных соед. Ассоциация молекул обусловливает высокие значения т-р плавления и кипения, хорошую р-римость в воде, спир -тах, амидах, высокую диэлектрич. проницаемость (напр., синильной к-ты, формамида), особенности спектральных характеристик. В частности, при образовании B. . вместо узкой полосы, отвечающей колебаниям валентной связи А—И, появляется широкая полоса, максимум к-рой сдвинут в сторону малых частот. Для очень сильных В.с частота колебания АН снижается в 2-3 раза, а ширина и интегральная интенсивность полосы в ИК-спектре возрастают в 10-30 раз. Эти изменения позволяют судить об изменении межъядерного расстояния АН, а также о прочности В. с. В спектрах ЯМР образование В. с. приводит к изменению хим. сдвига 8 мостикового протона, иногда и протонов смежных групп и ядер С, 0, N, F в молекулах RAH и BR. При очень сильных В. с. хим. сдвнг мостикового протона достигает 15-20 м.д. [c.404]

Спектроскопические исследования молекул воды в газообразном состоянии позволили сделать вывод о нелинейном их строении. Ядра атомов молекулы воды образуют равнобедренный треугольник с двумя протонами в основании и кислородом в вершине. Причем угол связи Н—О—Н для низшего колебательного уровня равен 105° 03, а межъядерные расстояния О—Н и Н—Н 0,9568 и 1,54 A [66,319] молекуле воды свойственен дипольный момент 1,86 D, но несмотря на это, при решении многих вопросов правильное истолкование свойств воды возможно только на основе изучения строения электронного облака ее молекулы. Описание молекулы воды в этом плане проводят при помощи электростатических моделей, моделей, [c.159]

Решение удс бно произвести в форме таблицы. Молекулу воды, координаты 1дер атомов, равновесные межъядерные расстояния, равновесный у ол и оси координат представлены на рис. 7. [c.33]

Следует иметь в виду, что помимо общих свойств галогены имеют и различия. Это особенно характерно для фтора и его соединений. Сила кислот в ряду HF—НС1—НВг—HI возрастает, что объясняется уменьшением в том же направлении энергии связи HR (где R —элемент). Плавиковая кислота слабее других из этого ряда, потому что энергия связи Н—F наибольшая в этом ряду. В такой же последовательности уменьшается и прочность молекулы НГ (где Г — галоген), что обусловлено ростом межъядерного расстояния (см. п. 6 табл. 8.1). Растворимость малорастворимых солей уменьшается в ряду Ag l— AgBr—Agi в отличие от них соль AgF хорошо растворима в воде. [c.167]

Если- при такой же структуре и тех же межъядерных расстояниях вместо воды лигандное окружение иона образовано молекулами аммиака ( Лв = 1,48 10" - эл.-ст. ед ав = 2,145-10 см ), то —и равно 361 ккал. Таким образом, влияние более высокой поляризуемости оказывается сильнее, чем влияние снижения дипольного момента. Б действительности равновесное расстояние в аммиачном комплексе меньше, чем в аквакомплексе, так что истинное значение Ид несколько меньше 361 ккал. Гаррик [49] рассчитал значения для ряда аммиачных комплексов и сопоставил их с оценками, полученными путем применения термодинамических циклов. Данные табл. 7.9 показывают, что простое электростатическое рассмотрение дает достаточно разумные оценки и правильно предсказывает изменения и о при смене центрального иона. [c.184]

Давно известно, что молекула НгО имеет угловое строение с ао=Ю7° (25]. Метильные группы в диметило-вом эфире (СНз)гО лишь немного увеличивают этот угол (до 11Г 126, 27]). Необычное увеличение валентного угла кислорода найдено в дисилоксане (51Нз)20, ао = = 144° [28]. В самое последнее время обнаружены еще большие изменения этого угла. Так, молекулы 20, КОН, СзОН [29—31] линейны, т. е. ао = 180°. Высокотемпературные электронографические исследования [32, 33] показали, что эффективный валентный угол атома О в субокисях Оа, 1п и Т1 (общей формулы МегО) значительно больше, чем величина этого угла в молекулах воды и диметилового эфира, и составляет величину - 150°. Трудность определения равновесного значения валентного угла атома О в этих молекулах электронографическим методом была обусловлена тем, что частота деформационного колебания этих молекул мала и точно не определена. Последнее приводит к тому, что функция распределения межъядерных расстояний металл — металл имеет несимметричную форму. Для определения равновесной геометрической конфигурации этих молекул необходимо совместное использование спектроскопических и электронографических данных. К сожалению, надежные спектроскопические данные в настоящее время отсутствуют. [c.381]

В предыдущем разделе уже указывалось, что результаты химических и физических исследований согласуются лишь с изогнутой конфигурацией молекулы воды и органических производных этого типа — спиртов, эфиров, ацеталей и т. д. Из инфракрасных и микроволновых спектров для молекулы воды выводится угол валентностей у кислорода, равный 105°3, и межъядерные расстояния О—Н = = 0,957 А, Н—Н — 2,2 A. С этим согласуется и найденный дипольный момент (1,84 D) парообразной воды. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология