Электронное строение, изображение

Рис. 11.2. Вещества, в которых каждый атом имеет электронное строение благородного газа. Каждая черточка означает пару валентных электронов. a + и кремний имеют электронное строение аргона с 18 электронами. Атомы Н удерживают только два электрона (электронное строение гелия). Остальные изображенные здесь атомы имеют по 10 электронов (электронное строение неона).

Рис. 5.17. Схематическое изображение электронного строения молекул различных элементов. Черточкой обозначена пара электронов, точкой — один неспаренный электрон на орбитали. Ядра атомов указаны символами элементов. Такие схематические изображения называются валентными электронными схемами .

При неполном окислении углерода образуется оксид углерода (II) СО (угарный газ). Он не имеет цвета и запаха. Плотность его 1,25 г/л, кип= 191,5 °С, tj, = 205 ° . В воде он плохо растворим. Формальная степень окисления углерода +2 не отражает строения молекулы оксида углерода (II). Б молекуле СО, помимо двойной связи, образованной обобществлением электронов углерода и кислорода, имеется дополнительная, третья связь, образованная по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной пары электронов кислорода (изображенная стрелкой) [c.134]

Методы МО и ВС в общем ведут в большом числе случаев к одинаковым выводам. Но некоторые особенности электронного строения молекул метод МО отражает лучше, чем метод ВС. Так, в частности, на основании метода МО парамагнетизм кислорода получает естественное объяснение (см. ниже) в методе МО нет необходимости прибегать к изображению строения молекул с помощью суперпозиции фиктивных структур, что часто бывало причиной недоразумений и споров и т. п. Известно много попыток улучшить практическое применение метода МО ЛКАО главным образом по отношению к органическим соединениям. Исторически большую роль сыграло приближение, предложенное Хюккелем и вошедшее в науку под названием метода МОХ. Применяя этот метод к органическим соединениям, предполагают, что электронная структура органической молекулы может быть представлена [c.115]

Ион алюминия в основном состоянии имеет электронное строение Ь 2х 2р , и орбитали его валентной оболочки при изображении по методу орбиталей-ячеек выглядят следующим образом [c.414]

Какой тип связей (а, я) имеется в метане, изобутане Представьте одну из связей С — Н, пользуясь схематическим изображением электронных орбиталей. Приведите схему электронного строения этилена, ацетилена, [c.7]

Зеркальный электронный микроскоп. Изображение в микроскопе создается зеркалом , состоящим из анода, иммерсионной линзы и объекта (под потенциалом катода). Пучок электронов, идущий от анода, рассеивается поверхностью зеркала в зависимости от отражательной способности разных ее участков. Рассеивание электронов происходит вблизи поверхности образца, несущей контактную разность потенциалов. Контактные разности потенциалов обусловлены неоднородностью состава и рельефа образца,, поэтому видимое изображение на экране картины рассеянных электронов отображает строение поверхности. Разрешение зеркального микроскопа является функцией напряжения поля у поверхности образца и составляет около 100 нм. Так, зеркальный микроскоп JEM-M1 (Япония) имеет разрешение 100 нм при увеличении 1000. Микро- [c.155]

Чтобы применить полученные результаты для обсуждения электронного строения двухатомных молекул, нужно знать относительные энергии всех молекулярных орбиталей. Порядок устойчивости отдельных орбиталей можно установить экспериментально по молекулярным спектрам в УФ-области. Теоретически удается воспроизвести такую картину, если учесть взаимодействия различных атомных орбиталей, имеющих одинаковую симметрию. Так, например, если разность энергий между 25- и 2р-состояниями невелика, то при построении молекулярной (т-орбитали их необходимо учитывать совместно. В результате возникнут МО, не имеющие чистого 5- или р-характера, с некоторыми гибридными функциями, аналогичными тем, которые были введены в методе ВС. Не вдаваясь в дальнейшие подробности, перейдем непосредственно к окончательному виду энергетической диаграммы. На рис. П1.22 слева и справа находятся атомные уровни, которые при взаимодействии дают систему молекулярных уровней, изображен- [c.188]

Следует отметить, что традиционное структурное изображение молекул, будучи очень полезным для представления пространственной последовательности соединения атомов, часто весьма неточно показывает электронное строение. Во многих случаях его особенности вообще невозможно выразить при помощи валентных штрихов. Акту- [c.181]

Традиционнее, структурное изображение молекул часто не точно отражает электронное строение. [c.54]

Окончательно строение молекулы бензола подтверждено реакцией образования его из ацетилена (см. 16.12). В структурной формуле изображается потри одинарных и три двойных чередующихся углерод-углеродных связей. Но такое изображение не передает истинного строения молекулы. В действительности углерод-углеродные связи в бензоле равноценны, и они обладают свойствами, не похожими на свойства ни одинарных, ни двойных связей. Эти особенности объясняются электронным строением молекулы бензола. [c.297]

Наглядное представление о я-электронном строении бензола можно получить, если мысленно наложить друг на друга изображения пяти канонических структур и учесть при этом те же коэффициенты. При этом становится ясно, что используя существующие методы изображения химической связи — черточки, пунктир и т. д. — практически невозможно достаточно точно изобразить строение бензола и других ароматических соединений. Поэтому химики в ряде случаев стали пользоваться для изображения формул ароматических соединений несколькими структурами, имея при этом в виду, что только их наложение дает истинное строение вещества в основном состоянии. [c.19]

Строение валентной оболочки элементов принято изображать с помощью символической записи электронов в виде точек. При таком схематическом изображении остов атома условно указывается символом данного химического элемента, а его валентные электроны—соответствующим числом точек, окружающих этот символ. Например, для водорода используется запись Н, а для гелия —Не . Схематические изображения всех элементов группы А1 отличаются только своими остовами Ка% К% КЬ- и С8% та.к как атомы этих элементов обладают валентными оболочками с одинаковым строением. Схематические изображения электронного строения элементов с порядковыми номерами от 3 до 10 имеют следующий вид [c.93]

Изображение валентных электронов в виде точек особенно удобно лри записи электронного строения молекул и ионов, а также при обсуждении перераспределения электронов, происходящего в результате химических реакций. Когда при записи уравнения химической реакции используется изображение валентных электронов точками, общее число электронов, указанное для продуктов, должно в точности совпадать с общим числом электронов, указанным для реагентов. Например, если атом углерода реагирует с четырьмя атомами водорода с образованием метана, то у последнего должно быть указано такое же число электронов (8), как для атома углерода (4) в совокупности с четырьмя атомами водорода (4) [c.93]

Рассмотрим теперь основы теории электронного строения металлов. Представим себе, что отдельные, изолированные атомы конденсируются в твердую фазу при этом электроны на орбиталях сближающихся атомов начинают взаимодействовать друг с другом. Сильнее всего взаимодействуют между собой электроны, находящиеся на самых внешних атомных орбиталях, способных эффективно перекрываться с такими же орбиталями соседних атомов. Особый интерес представляют энергетические подуровни валентной электронной оболочки, которые существенно изменяются по сравнению с изолированными атомами. Их изменение схематически изображено на примере металлического натрия на рис. 22.3. Правая часть рисунка показывает, что происходит при расстоянии между атомами порядка 20 А, которому соответствует набор энергетических уровней изолированных атомов натрия, напоминающий набор уровней атома водорода, который изображен на рис. 5.4. На рис. 223 показаны лишь три самых верхних энергетических подуровня атомов натрия. При большем сближении атомов взаимодействие между их орбиталями усиливается, и в результате возникает совокупность очень близких друг к другу энергетических уровней расстояния между этими уровнями настолько малы, что вся их совокупность образует практически непрерывную зону. При равновесном межъядерном расстоянии г о, характерном [c.389]

Структурные формулы органических соединений, принятые в современной органической химии, дают четкое представление о последовательности расположения атомных ядер в молекуле. Так как валентные углы и ковалентные радиусы, характеризующие отдельные атомы, входящие в состав молекул, известны, можно без труда представить строение органической молекулы в отношении распределения в ней ядер атомов. Однако на основании структурных формул не всегда можно сделать вывод о распределении облаков валентных электронов и тг-электронов по связям. Так как электронная теория во многих случаях позволяет понять связь между некоторыми закономерностями в поведении органических соединений и электронным строением молекул, возникла необходимость иметь удобный простой и по возможности четкий метод изображения органических соединений, позволяющий отобразить в формулах не только взаимное расположение ядер, но приближенно и распределение облака валентных электронов. [c.156]

Дефекты кристаллической решетки — это нарушения периодичности строения кристалла, т. е. нарушение периодичности пространственного расположения атомов в зоне дефекта. Эти дефекты на электронно-микроскопическом изображении видны в результате явления дифракционного контраста. Различная дифракция электронов ка дефектном и недефектном участках кристалла (более сильная или менее сильная) приводит к разной освещенности соответствующих его зон и, как следствие этого, к появлению контраста. Характер контраста зависит не только от природы дефек- [c.156]

К третьей группе способов изображения можно отнести методы, согласно которым соединения изображают с помощью нескольких формул, отличающихся друг от друга расположением кратных связей и распределением зарядов. Сторонники этого метода исходят из того, что в настоящее время во многих случаях электронное строение молекул в точности не изучено и что, кроме того, иногда его невозможно изобразить существующими методами с помощью одной формулы. В основу этого способа положено представление о мезо-форме, мезомерии, промежуточном состоянии (стр. 52) [6, 34, 37]. [c.161]

Изображение полярного резонанса в этих системах через соответствующие предельные структуры фактически уже было дано в предыдущем параграфе. То же самое электронное строение может быть отражено с помощью изогнутых стрелок, изображающих соответствующие электронные смещения [c.52]

В некоторых частных случаях резонансный метод неудобен для изображения полного электронного строения молекул, поскольку для этого требовалось бы выписать десятки или даже сотни предельных структур. [c.77]

Дайте схематическое изображение электронного строения озона, сероводорода, монохлорида иода, двуокиси серы, S2, графита, подобно тому как [c.209]

Рис. 19. Схематическое изображение электронного строения этилена (разные формы изображения а- и я-связи)

Однако модель пачечного строения в ее первоначальном виде претерпела изменения. Этому в значительной степени способствовало применение темнопольной электронной микроскопии. Этот метод позволяет на электронно-микроскопическом изображении объекта выделить области, отвечающие только определенным брэгговским рефлексам. При этом все поле изображения оказывается темным, и рассматривается только та упорядоченная область, рассеяние потока электронов на которой дает выбранный брэгговский рефлекс. Использование этого метода показало, что, [c.98]

С 1861 г., т. е. с момента опубликования А. М. Бутлеровым статьи О химическом строении тел , начались непрерывные поиски изображения структурных формул молекул. Оказалось, что для изображения молекул алканов, алкенов, алкинов, алленов не существует проблем. Здесь достаточно эффективны классические формулы строения — плоскостные формулы Бутлерова, пространственные формулы Вант-Гоффа, конформащгонные проек-щш Ньюмена, зеркально-симметричные проекционные формулы Фишера для оптических изомеров. Перечисленные способы изображения геометрического и электронного строения молекул пригодны также для всех функциональных производных вышеперечисленных углеводородов, если только функциональные группы не дают сопряженных химических связей. [c.76]

Пентаборан-9 является одним из наиболее изученных бороводородов. Геометрия его молекулы точно определена несколькими физическими мето-,дами, дающими совпадающие результаты рентгенографически [1, 2], методом дифракции электронов [3] и методом микроволновой спектроскопии (4]. Из всех этих данных вытекает, что молекула пентаборана-9 имеет строение, изображенное на рис. 15. [c.347]

Теория резонанса, как мы уже упоминали, будучи тождественна теории мезомерии по способу моделирования реального электронного строения молекул с помощью предельных структур, превосходит последнюю так сказать, в изобразительных средствах в том, что при помощи нескольких структур можно выразить свою мысль яснее, чем при помощи только двух, и в том, что резонансные структуры — это в большинстве случаев привычные для химиков валентные схемы. Именно так аргументируется применение резонансной символики в одной из современных монографий по теоретической химии резонансные формулы обладают большей наглядностью и позволяют более четко подчеркивать те или иные особенности электронной структуры, не загромождая при этом формулы кривыми стрелками [91, с. 14]. Вот почему теория резонанса, отойдя в прошлое в 50-х годах как средство исследования (которым, как будет показано ниже, стал метод молекулярных и электронных диаграмм), осталась еще как средство изображения. [c.72]

Мы видим, что традиционное структурное изображение молекул, будучи очень полезным для представления пространственной последовательности сое- Рис. 81. Структура моле-динения атомов, часто весьма неточно кулы азотной кислоты показывает электронное строение. Во [c.191]

Мурексид — краситель, с давних пор получаемый из животного материала и представляющий собой аммонийную соль пурпуровой кислоты, хорошо известен, но лишь недавно была обнаружена его способность связывать в комплексы ионы металлов [41 (3)]. Краснофиолетовый анион мурексида имеет строение, изображенное структурной формулой ст. На этой формуле, отображающей одну из четырех возможных предельных структур аниона, стрелками показаны электронные смещения, соответствующие его истинному мезомерному состоянию. В этом состоянии отрицательный заряд аниона равномерно распределен между четырьмя атомами кислорода, расположенными в центральной части молекулы. Свободная окрашенная в желтый цвет пурпуровая кислота получается только при прибавлении сильных минеральных кислот (Н4р — -> НбР, рК 0) она очень неустойчива и почти мгновенно гидролизуется, так что ее фиолетовые растворы уже при pH < 3 всё быстрее и быстрее обесцвечиваются с возрастанием концентрации водородных ионов. [c.68]

Электронное строение кратных (двойных и тройных) связей. Согласно современным нредставлениям, кратные ковалентные (двойные и тройные) связи не одинаковы, т. е. электронное строение двух связей, соединяющих, нанример, два атома углерода в этилене НаС = СНз, различно. Из четырехвалентных электронов каждого углеродного атома 5- электрон и два / -электрона гибридизируются ( / -гибридизация), образуя три гибридизированных электрона, в некоторой степени аналогичные изображенному на рис. 32, В, а один /5-электрон остается в чистом виде. [c.63]

Для этого рассмотрим сначала строение более простых веществ — нитрозосоединений Н—N=0. Атом азота имеет пять валентных электронов. На создание связи с органическим радикалом расходуется один из этих электронов (второй электрон свя-зуюп ей пары дает углеродный атом радикала), на образование двойной связи N=0 — два электрона от атома азота, два от атома кислорода. Таким образом, электронное строение соединения К—N=0 можно выразить следующей схемой, в которой валентные электроны атома азота условно изображены точками, а валентные электроны других атомов — крестиками (такой способ изображения выбран только для наглядности на самом деле, конечно, все валентные электроны одинаковы и различить их невозможно) [c.218]

Обе изображенные ниже структуры — ароматические. Выскажите ваши предположения относительно геометрии этпх молекул и их электронного строения. [c.581]

На этой схеме общие для двух соединяющихся атомов электронные пары обозначены двумя точками между символами атоглов. Электронные пары, не используемые атомами для образования связи, обозначены парами точек около символа соответствующего атома такие электронные пары называются не под елейными, а способ изображения электронного строения молекул — электронными формулами. [c.123]

Попытайтесь дать пространственное изображение орбиталей перечпслен-иых ниже атомов п ионов (и укажите количество электронов на каждой орбитали) Н, Ве, В+, О, Ме. Если возможно, попытайтесь дать трехмерное изображение орбиталей, дополняя его сечениями в тех местах, где возможны скрытые от непосредственного наблюдения особенности. А.2. Укажите заполнение орбиталей (электронное строение) для каждого из перечисленных ниже нейтральных атомов и определите число валентных электронов в каждом нз. рассмотренных атомов К, О, Аз, Ре, Си, А , 1г, 1, Ьа, Т1 [c.152]

Пользуясь идеей водородоподобия, картинки р, (1 орбиталей, полученные для водородного атома, применяют для изображения электронного строения более сложных атомов. [c.92]