Изохора химической реакции

Уравнение (4.67) называют изобарой химической реакции (изобара Вант-Гоффа), а (4.68) — изохорой химической реакции (изохора Вант-Гоффа). [c.72]

Уравнения изотермы, изобары и изохоры химических реакций [c.202]

Уравнения (1.73) известны соответственно как уравнения изобары и изохоры химической реакции и характеризуют изменение константы равновесия в зависимости от температуры. В общем виде их можно представить в форме [c.42]

Это уравнение Гиббса — изобара химических реакций. Для реакций, идущих при постоянном объеме, аналогичное уравнение было получено Вант-Гоффом — изохора химических реакций [c.161]

Уравнения изобары и изохоры химической реакции. Дифференцируя уравнение изотермы реакции (VIII, 31) по Тс учетом, что Pq, р , Pg и Рр заданы и, следовательно, не зависят от температуры, получаем [c.270]

ИЗОТЕРМА, ИЗОБАРА И ИЗОХОРА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.190]

Выражение (111,54) называется уравнением изохоры химической реакции. [c.142]

Изохора химической реакции [c.284]

Расчеты по уравнениям изобары и изохоры химической реакции [c.94]

Для характеристики комплексов и ассоциатов необходимо знать их состав, структуру, а также энергии химических связей между частицами, образующими комплекс или ассоциат. Когда состав и структура комплексов и ассоциатов установлены, требуется найти их концентрации. Если концентрации всех комплексов, ассоциатов и мономерных частиц в жидкой фазе известны, то в рамках понятий об ассоциатах и комплексах строение жидкости выяснено. Определив концентрации мономерных молекул, ассоциатов и комплексов и, если возможно, отыскав их коэффициенты активности, вычисляют константы химического равновесия для реакций ассоциации и комплексообразования, протекающих в жидкости. Если эти константы найдены при ряде температур и постоянстве давления или объема системы, то с помощью уравнений изобары или изохоры химической реакции определяется изменение энтальпии АЯ или внутренней энергии А / жидкости, связанное с ассоциацией или комнлексообразованием. А величины АЯ и А позволяют судить о тех изменениях энергии жидкости, которые происходят при образовании или разрущении соответствующих химических связей, в частности водородных связей. [c.103]

Аналогично из (4.17) и (2.100) получается уравнение изохоры химической реакции [c.172]

Как производится приближенное и уточненное интегрирование уравнения изохоры химической реакции [c.266]

Из уравнения (Х.45) видно, что логарифм константы равновесия линейно зависит от обратного значения температуры (1/7 ). Тангенс угла наклона этой прямой определяет тепловой эффект реакции. Интегрирование уравнения изобары или изохоры химической реакци в пределах температур Т —Т2, предполагая, что Qp= =сопз1 или ( г=сопз1, приводит к выражению [c.251]

Это уравнение обычно называют развернутым уравнением изобары (или изохоры) химической реакции. Константа У может быть найдена, если известно значение константы Ql, величины Да, Др, Ду и значение К Т) при одной температуре. [c.251]

Задание. Пользуясь уравнением изохоры химической реакции (6.30, а), дока- [c.278]

Если проводить реакцию при постоянном объеме и использовать выражение константы равновесия через концентрации, то аналогично получим уравнение изохоры химической реакции [c.183]

Из термодинамики известна связь между константой равновесия и тепловым эффектом реакции (уравнение изохоры химической реакции) [c.256]

Данное уравнение устанавливает зависимость константы равновесия от температуры при известном нзо-хорном тепловом эффекте реакции. Оно называется уравнением изохоры химической реакции и применяется для процессов, протекающих при постоянном объеме. [c.167]

У. изохоры химической реакции — уравнение, устанавливающее зависимость константы равновесия химической реакции при постоянном объеме от температуры (Г, К) [c.311]

Произведя интегрирование уравнений изобары и изохоры химической реакции, можно получить уравнения, позволяющие вычислять тепловой эффект химической реакции из измерений двух констант рав.новесия при двух температурах [c.127]

В полученном виде при У = onst соотношение (214) между константой равновесия и температурой носит название изохоры химической реакции. [c.133]

Уравнение Клаузиуса — Клапейрона применительно к расчету упругостей пара или давления газа над жидкой или твердой фазой есть по-суш,еству математическое выражение зависимости константы равновесия Кр (прод от температуры. Это находит полнейшее подтверждение в выведенных Вант-Гоффом уравнениях изобары и изохоры химической реакции, причем, например, аналогично уравнению (1П.88) [c.238]

Зависимость констант равновесия от температуры. Уравнения изобары и изохоры химической реакции. Уравнение Клаузиуса—Клапейрона как частный случай уравнения изобары [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология