Кальция карбонат, полиморфизм

Полиморфизм постоянно встречается среди минералов. Например, карбонат кальция образует в природе минералы арагонит и кальцит, различающиеся между собой внутренним кристаллическим строением и не различающиеся своим химическим [c.106]

Полиморфизм. Диморфизмом или полиморфизмом называют способность вещества кристаллизоваться в двух или нескольких кристаллических формах с различными решетками. Выше упоминались случаи диморфизма у хлорида цезия, солей аммония (стр. 115) и карбоната кальция. [c.130]

Явление, называемое полиморфизмом, заключается в том, что одно и то же вещество в зависимости от условий кристаллизации образует кристаллы различной формы (сера, диоксид кремния, карбонат кальция и др.). Отдельные полиморфные модификации веществ устойчивы лишь в определенных пределах температуры и давления. К названиям модификаций, устойчивых при более низких температурах, добавляется приставка альфа (а), а при более высоких — бета (Р), гамхма (у) и др. Например, а-нитрат aм юния (НН КЮв) существует лишь до температуры 32,3° С, переходя в р-нитрат (обе модификации имеют ромбическую решетку, отличающуюся параметрадш) Р-нитрат при 84,2° С превращается в у-нитрат, характеризующийся тетрагональной решеткой, а последний при 125,2° С переходит в б-нит-рат (кубическая решетка). Явление полиморфизма широко распространено у минералов. Каждая из полиморфных модификаций составляет отдельную фазу вещества. [c.153]

При описании полиморфизма показано морфотропное влияние изменения отношения Гк/га на структуру карбонатов двухвалентных металлов. Полиморфизм карбоната кальция (кальцит — арагонит) можно рассматривать как особый случай морфотропии (автоморфотропия — влияние изменения величины поляризованного иона на структуру соединения). [c.263]

Полиморфизм широко распространен среди природных соединений. Например, карбонат кальция a Og образует минералы кальцит — гексагональной системы и арагонит — ромбической системы двуокись титана ТЮа встречается в виде минералов анатаза, рутила и брукита, отличающихся друг от друга кристаллической структурой углерод существует в гексагональной и в кубической форме (графит и алмаз). [c.87]

С явлением изоморфизма тесно связан и полиморфизм, т. е. наличие нескольких кристаллических форм у вещества одного состава. Он тоже был открыт Митчерлихом (1822 г.), н его изучение часто шло параллельно исследованиям изоморфизма. Если, например, в ряду карбонатов типа МСОз последовательно замещать катионы на все более крупные, то оказывается, что соединения Mg, Со, Ре, Zn, Мп, Сс1 имеют структуру кальцита, а соли 5г, РЬ, Ва-структуру арагонита. В первом случае КЧм = = 6, во втором-КЧм = 9. Такой переход структуры при замещении катионов называется морфотропией. Для СаСОз, являющегося пограничным между двумя типами структур, обнаружены обе модификации-низкотемпературная имеет структуру кальцита, высокотемпературная-арагонита. Переход кальцит-аргонит-типичный случай полиморфизма или фазового перехода (ФП). [c.144]

Полиморфизм широко распространен в природе среди минералов. Например, карбонат кальция СаСОз встречается в природе в виде арогонита или кальцита, отличающихся внутренним строением. [c.45]

Полиморфизм постоянно встречается среди минералов. Например, арагонит и кальцит являются различными полиморфными модификациями карбоната кальция СаСОз. Аллотропия многих простых веществ также имеет в своей основе явление полиморфизма (аллотропия железа, серы, фосфора, олова и др.). [c.49]

Обычно считают, что термин полиморфизм был впервые применен Митчерлихом в его работе по изоморфным сульфатам закисного железа, кобальта, никеля, магния, меди, цинка и марганца. Однако очевидно, что идея полиморфизма к этому времени была не новой, так как Хемфри 3,эви еще в 1809 г. показал, что алмаз и графит являются углеродом и что оба они различаются только расположением углеродных атомов в твердой фазе. В действительности первым, кто обратил внимание на полиморфизм, был Клапрот, обнаруживший (1788 г.), что карбонат кальция кристаллизуется как в форме кальцита, так и в форме арагонита. [c.422]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология