Железо аллотропия

Аллотропия железа хорошо известна, она обладает рядом особенностей. Низкотемпературная форма железа, а-форма, имеет объемноцентрированную кубическую структуру при 910° она превращается в у-форму с плотноупакованной кубической структурой а эта модификация в свою очередь при 1390° пере-1 ходит в б-форму с объемноцентрированной кубической структурой. Б интервале температур 750—790° происходит хорошо известное превращение второго рода. Оно характеризуется переходом элемента от ферромагнитного к парамагнитному состоянию, что является скорее следствием выравнивания ядерных спинов, чем результатом изменения положений атомов в кристаллической решетке. В температурном интервале между этим переходом и превращением в у-форму элемент называют р-железом он имеет такую же кристаллическую структуру, как а-железо. [c.112]

Аллотропия (от греч. alios — другой и tropos — способ, образ) — существование одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ (аллотропных модификаций), различных по строению и формам. Напр., углерод существует в виае графита и алмаза. Несколько простых веществ дают элементы сера, селен, фосфор, олово, железо и др. А. вызывается либо образованием различных кристаллических форм (аллотропия формы), либо различным числом атомов химического элемента в молекуле простого вещества (аллотропия состава, напр., кислород О2 и озон Оз). [c.12]

Применение высокотемпературной рентгенографии для изучения полиморфизма железа. Вся современная практика изготовления и термической обработки сталей базируется на уникальном физическом свойстве железа — его аллотропии или полиморфизме, открытом в 1868 г. Д. К. Черновым. [c.162]

Употребляются два термина, отражающих способность веществ существовать в разных формах, — аллотропия и полиморфизм. Первый относится только к простым веществам независимо от их агрегатного состояния (кислород—озон, алмаз—графит и т. п.). Второй относится только к твердому состоянию независимо от того, простое это вещество или сложное. Таким образом, эти термины совпадают для простых твердых веществ (кристаллическая сера, фосфор, железо и др.). [c.321]

Начале изучению аллотропии железа было положено работами Д. К. Чернова (1868 г.), впервые заметившего (визуально) температурные точки перехода форм железа и указавшего на их определяющее значение при выборе оптимального режима обработки стали. [c.557]

Многие элементы имеют ряд аллотропных модификаций, среди которых одна (а у железа две) обладает ОЦК структурой. Речь идет о равновесных модификациях при малых давлениях. Небезынтересно следующее правило. При повышении температуры в условиях термодинамического равновесия аллотропные превращения твердых фаз упомянутых элементов завершаются модификацией с ОЦК структурой. Иначе говоря, если есть аллотропная модификация с ОЦК структурой, то плавится именно эта модификация. Например, у лития есть две аллотропные модификации — а-литий с ПГУ решеткой и р-ли-тий с ОЦК решеткой. В точке плавления устойчив р-литий. У железа в точке плавления устойчиво -железо, имеющее ОЦК структуру. Из шести аллотропных форм плутония одна имеет ОЦК структуру. Эта форма и является устойчивой в точке плавления. Пока что нам не известно ни одного исключения из этого правила. Подчеркнем, что речь идет об аллотропии при малых давлениях. Высокие давления меняют структуру твердых фаз и указанное правило при высоких давлениях теряет силу. Случаи, когда ОЦК модификации предшествуют [c.267]

Показательна также работа Гладстона, опубликованная в 1853 г. [10]. Атомные веса сходных элементов он рассматривает либо как тождественные (например, для хрома, марганца, железа, кобальта и никеля они близки к 28), либо как кратные (0 — 8, 8—16 В—10,9, 51—21,3), либо как отличающиеся на постоянную разность (Ы — 6,5, Ыа — 23, К —39,2 гомологическая разность равна 16). Отсюда следует естественный вывод в первом случае наблюдается аллотропия, во втором — полимерия, в третьем — гомология, т. е., как правильно заметил в 1909 г. химик А. И. Горбов [11], при этом по существу констатируется химическая сложность элементов . [c.8]

Аллотропия. Титан существует в двух состояниях аморфном — серый, темный порошок, и кристаллическом — напоминающем железо и имеющем обычно мелкозернистое строение [c.245]

Полиморфизм является наиболее частым, но не единственным проявлением аллотропии химических элементов (II 4). Например, аллотропия кислорода может быть обусловлена не только его полиморфизмом (II 3 доп. 3), но и разной атомностью молекул (Oj и О3). а аллотропия церия (XI 6 доп. 9)—изменением электронной структуры атома. Точно так же резко различающиеся по магнитным свойствам а- и -формы железа являются аллотропическими видоизменениями этого элемента, несмотря на отсутствие изменения кристаллической структуры в точке перехода (рис. XI-23). Поэтому наблюдающаяся иногда тенденция сводить аллотропию к полиморфизму неправильна. [c.153]

Стандартные атомные радиусы Со и N1 равны 1,25 и 1,24 А, а характерные для металлов работы выхода электрона — соответственно 4,2 и 5,0 эв. Аллотропия этих элементов изучена гораздо хуже, чем железа. У кобальта при нагревании (около 450 °С) гексагональная плотная упаковка изменяется на куб с центрированными гранями, а у никеля (около 358 °С)—наоборот. Чем вызван такой противоположный характер поведения обоих металлов — не ясно. [c.334]

Как и следовало ожидать, учитывая такую низкую температуру, ни один из этих процессов не протекает быстро но наиболее медленно идут превращения, в которых участвует р-фаза. Это легко понять при рассмотрении структур различных форм. сх-Форма подобно у-форме имеет гранецентрированную кубическую, а р-форма— двойную гексагональную плотноупакованную решетку. Следовательно, при р >а- и р->у-переходах происходят более существенные структурные изменения, чем при превращении а-формы в у-форму. Можно было бы предположить, что а- и у-модификации фактически идентичны (ср. с аллотропией железа, стр. 112) и такое превращение не должно иметь места. Однако их элементарные ячейки значительно отличаются по размеру. Чтобы можно было сравнить их непосредственно при одной и той же температуре, образец у-церия чрезвычайно быстро охладили, с тем чтобы при температуре жидкого воздуха можно было наблюдать превращение процесс перехода фиксировался, и были получены рентгеновские снимки обеих форм при одинаковой температуре. [c.118]

Какой вид аллотропии (формы или состава) про-является в простых веществах а) а-железо (существует при температуре ниже 906°), у-железо (существует в интервале 906—140Г) и б-железо (выше 1401°) [c.9]

Полиморфизм постоянно встречается среди минералов. Например, арагонит и кальцит являются различными полиморфными модификациями карбоната кальция СаСОз. Аллотропия многих простых веществ также имеет в своей основе явление полиморфизма (аллотропия железа, серы, фосфора, олова и др.). [c.49]

Поли.морфиз85 (от греч. ро у — много и morphe — форма) — свойство некоторых веществ (напр., железо, сера, кварц и др.) существовать в двух или нескольких кристаллических формах. Такие формы называются модификациями или полиморфными разновидностями, а переход одной модификации в другую называется полиморфным превращением. П. широко распространен среди минералов. П. простых веществ называют аллотропными модификациями (см. Аллотропия.) Полиолефины—продукты полимеризации ненасыщенных углеводородов этиленового ряда. Практическое значение имеют полиэтилен, полиизобутилен, а также сополимеры этилена, пропилена и изобутилена. [c.105]

АЛЛОТРОПИЯ — способность химич. элемента существовать в виде двух И.ЛИ большего числа простых веществ. Явление А. обусловлено 1) образованием мо.локул с различным числом атомов (кислород О2 и озон О3 модификации жидкой серы — с молекулами в виде 8-членных колец и — с молекулами в виде цепочек из шести атомов фосфор 2-атом-ный Р2 и фосфор 4-атомну.1Й Р4 — с молекулой в виде правильного тетраддра и т. д.) 2) образованием кристаллов раз,]П1чных модификаций — частный случай полиморфизма [углерод в виде графита и алмаза модификации твердой соры ромбическая (S ) и моноклинная (Sp) олово серое и белое железо а, у, 6 и т. д. ]. [c.67]

В своих ответах на вопросы при испытании в университете на степень магистра 22-летний Д. И. Менделеев указывает на ошибочность мнения о том, что одинаковость состава обеспечивает тождество свойств , оговаривая, правда, что польза этого утверждения заключалась в том, что заставила тщательно изучать свойства тел . Перечисляя признаваемые в то время примеры аллотропии, Дмитрий Иванович, однако, указывает, что причиной пассивности железа является не аллотропичность его состояния, а наличие слоя железного окисла на поверхности , что было доказано в XX в. [c.11]

Аллотропия. В настоящее время счяетается установленным существование 4 аллотропических модификаций жел еза а, (3, у и 6. а, (3 и 5-железо имеют одинаковую кристаллическую структуру (пространственно-цеятрированный куб), однако, в то время как а и 8-железо являются ферромагяиттными, р-железо немагнитно. у-железо имеет решетку куба с центрированными лраня-ми и не обладает магнитными свойствами. [c.577]

По мнению Ф. Н. Тавардзе и Н. А. Шенгелия [457], аллотропия — не природное свойств о жел-еза, а состояние, зависящее, главным образом, -от содержания примесей, а затем от температуры и давления. Абсолютно чистое железо, по мнению этих ис-с чедователей, не будет иметь аллотропических превращений. [c.577]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология