Процесс изоэнтропный

Внутренняя энергия и энтальпия идеального газа зависят только от температуры, а его теплоемкости при постоянном давлении и объеме принимаются постоянными. Это обусловливает постоянство показателя изоэнтропы идеального газа к = с /с-, и дает возможность проинтегрировать дифференциальное уравнение изоэнтропного процесса, представив его в виде адиабаты Пуассона [c.114]

Здесь роль потенциала играет энтальпия, убыль которой является индикатором самопроизвольности процесса. Изоэнтропные процессы по определению энтропии (94) — это обратимые адиабатические процессы. Типичным примером такого процесса является горение топлива в камере сгорания ракетного двигателя с его последующим истечением через сопло. Процесс горения и расширения газа можно считать адиабатическим, так как скорость тепловыделения гораздо больше скорости теплоотвода, и обратимым ввиду совершения системой реактивной работы, близкой к максимальной. Максимальная удельная работа (импульс) топлива рассчитывается по уравнениям (185) как разность энтальпий горячих газов при температуре горения и холодной исходной смеси топлива с окислителем. [c.380]

Величина характеризует интенсивность охлаждения в процессе изоэнтропного расширения и носит название дифференциального эффекта процесса. Очевидно, что всегда > 0. [c.15]

Выгодная особенность диаграммы, в которой одной из координат является энтропия, следующая так как процесс обратимого адиабатного расширения или сжатия является процессом изоэнтропным, т. е. протекающим при постоянной энтропии, то такой процесс очень легко нанести на эту диаграмму он изобразится просто вертикальной линией. Если вещество первоначально находится при температуре и давлении, отвечающих точке М (рис, 25), и расширяется адиабатно (т. е. без теплообмена с окружающей средой) и обратимо (т. е. идеально), то путь изменений, который оно проходит, будет изображаться вертикальной пунктирной линией, идущей от точки М. Если расширение продолжается до тех пор, пока давление не упадет до / 1, то точка N показывает состояние вещества в конце расширения. Его температура, сухость и энтальпия легко определяются по диаграмме. [c.268]

Кроме процессов (10.3)—(10.5) в теории компрессоров-рассматривают процесс изоэнтропный, характеризующийся постоянством энтропии в результате отсутствия теплообмена с окружающей средой и внутреннего тепловыделения, обусловленного газовым трением в потоке. В реальных компрессорах, очевидно, изоэнтропный процесс невозможен. . [c.299]

Предполагая процесс изоэнтропным, получаем 1 [c.319]

Отсюда вытекает, что по мере возрастания давления р и понижения температуры величина уменьшается и приближается к значению ан. Вблизи критической температуры, где теплоемкость с-р резко возрастает, дросселирование может быть таким же высокоэффективным в смысле охлаждения, как и обратимый процесс изоэнтропного расширения. На рнс. 2.19 дана зависимость отношения ал/Яз для воздуха от давления прн различных температура. . [c.46]

У неупругих сред в процессе изоэнтропного изменения давления удельный объем остается постоянным [c.150]

Из уравнения энергетического баланса компрессорного процесса, связывающего механическую энергию, подводимую к лопаткам, с энергией газового потока компрессора (см. 3-15), следует, что в изоэнтропном прО" [c.303]

Представляет определенный интерес случай, когда число измерений статического давления ограничено и измерены только р2 и />4, а никаких сведений о сечении 3 нет. Когда радиальная протяженность безлопаточного диффузора достаточно велика, течение в нем уже нельзя принимать изоэнтропным, однако процес 2—3 в этом случае можно считать отрезком политропы процесса 2—4, характер которой можно установить на основе имеющихся измерении. Для этого сначала решают систему уравнений, отличающуюся от системы (X) тем, что первое уравнение имеет вид [c.98]

Определение параметров по давлению и энтропии. Часто возникает необходимость определения термодинамических параметров вещества в конце изоэнтропного процесса сжатия или расширения. При этом в искомой точке обычно известны давление и энтропия. Рассмотрим процедуру, которая позволяет решить эту задачу [c.110]

В результате расчетов установлено, что особого внимания заслуживает вопрос об определении условного показателя изоэнтропы. Обычно [18, 48] его определяют вдоль изоэнтропного процесса сжатия по формуле, полученной непосредственно из уравнения (3.39) [c.117]

Внутренняя энергия. Для простоты примем, что система сохраняет постоянными массу и состав и что единственным видом работы является работа расширения бЛ = pdV. Если внутреннюю энергию рассматривать как функцию объема и энтропии, т. е. и = f v, S), то другие параметры Т и р) будут связаны с S и и согласно уравнению (VI.8) dU TdS — pdv. Свойства внутренней энергии как критерия направления процесса и состояния равновесия выявляются, если поддерживать постоянный объем и энтропию. При и, S = onst dil 0 (другие переменные могут изменяться). Следовательно, в изохорно-изоэнтропных условиях самопроизвольно протекают те процессы, в результате которых внутренняя энергия системы уменьишется при достижении равновесия внутренняя энергия минимальна. Условия равновесия [c.104]

Применяя метод условных температур, лучше рассматривать величину ку как расчетный коэффициент, позволяющий в простой форме связать термические параметры газа с калорическими, и определять его во всех случаях из формулы (3.47). Эго обеспечит наименьшие погрешности при расчетах независимо о г того, в какой степени процесс отличается от изоэнтропного. [c.119]

В процессе сжатия 1—2 (рис. 3.9, б) условная температура Ту уменьшается, а условная энтропия Sy, как обычно, увеличивается, так как теплота, эквивалентная энергии, затраченной на преодоление потерь, подводится к газу. Условная температура в конце действительного сжатия 2 будет ниже, чем в конце изоэнтропного [c.120]

Изоэнтропный (адиабатный) и политропный КПД процесса сжатия определяются но обычным ( юрмулам [c.122]

Обобщая полученные результаты и опираясь на многочисленные расчеты, следует сказать, что, заменяя в некоторой области диаграммы реальный газ идеальным, у которого / у < I, мы получаем значения КПД, удовлетворяющие нас по точности совпадения с действительными значениями. То обстоятельство, что при йу < 1 в процессе сжатия i) o < ( ,, а в процессе расширения 1]пол > 4s. > огя в реальном рабочем веществе все будет наоборот, может быть препятствием к применению метода условных температур только при ky <<С 1. Однако, как показывает опыт, даже для такого вещества как R12, обладающего высокой сжимаемостью, средние значения показателя изоэнтропы ky, определенные по формулам (3.47) и (3.48) для конечных интервалов давлений, становятся меньше единицы только в области, близкой к критической точке, и отличаются от нее не более чем на 2—4 %. При таких близких к единице значениях ky изоэнтропный и политропный КПД практически совпадают независимо от того, будет k , больше единицы или меньше ее. [c.123]

Расхождение в значениях скорости звука не превышает 8 %. Это позволяет на коротких межступенчатых коммуникациях пользоваться скоростями звука при изоэнтропном процессе. [c.105]

По этой причине адиабатические процессы иногда называют изоэнтропийными (изоэнтропными). [c.100]

Следовательно, в изобарно-изоэнтропных условиях самопроизвольно протекают те процессы, в результате которых уменьшается энтальпия системы при достижении равновесия энтальпия минимальна. Условия равновесия [c.104]

Изохорно-изоэнтропный процесс. Такие процессы характеризуются условиями [c.379]

Примером самопроизвольного изохорно-изоэнтропно-го процесса может служить разряд аккумуляторов в теплоизолированном ящике на достаточно большое наружное сопротивление. В этом случае процесс разряда можно провести близко к обратимому в отсутствие теплообмена, т. е. изоэнтропно, а потеря внутренней энергии системы равна максимальной работе, которая может быть получена от системы. [c.380]

Изобарно-изоэнтропный процесс. Условия таких процессов следующие [c.380]

Исследуемый процесс представлен на рис. 6.6,в. Исходные данные при заданных значениях 7> и Р/ данной жидкой фазы ее скрытая теплота парообразования равна X/. При Т/VI Р/ происходит изоэнтропное расширение пара до конечного давления Р, при котором относительная доля пара равна /3 = У/Е Запишем уравнение ба- [c.322]

Изоэнтропный (адиабатный) и политропный КПД процесса расширения определяются по извесшым формулам [c.123]

Затем, теплоизолируя систему (изоэнтропный процесс), возвратим параметр X к его первоначальному значению (процесс [c.10]

Таким образом, рассмотренный процесс охлаждения включает два этапа — предварительное уменьшение энтропии и последующее изоэнтропное понижение температуры. Интенсивность процесса охлаждения зависит от характера связи 3 = / Т, X) чем интенсивнее изменяется энтропия с изменением Х, тем сильнее понижается температура. Системы, энтропия которых слабо зависит от Т и X, малопригодны для охлаждения. [c.10]

Изоэнтропное расширение. Данный процесс является обратимым, т. е. наиболее эффективным способом охлаждения. Исходя из основного соотношения (2), полагая для термомеханической системы X = р, имеем [c.14]

Понятие дифференциального эффекта для процесса выхлопа отсутствует, поэтому сравнение процесса выхлопа с изоэнтропным расширением удобно провести на основе соотношений для идеаль- [c.20]

Удельный объем берется в этом случае в точке пересечения линии S = onst, выходящей из точки в начале процесса, и изобары Pi в конце процесса сжатия. Наиболее точные результаты дает расчет по значению k y, определенному по формуле (3.46), если процесс изоэнтропный или близкий к нему. При отклонении процесса от изоэнтропного погрешность возрастает. [c.117]

Термогазодинамическое качество процесса расширения удобнее оценивать с помощью коэффициента изоэнтропности, который для конфузора определяется как отношение статического [c.62]

По форме это выражение совпадает с политропным КПД процесса расширения [см. уравнение (2.13)1, однако применительно к неподвижному конфузору его нельзя считать коэффициентом полезного действия, так как оно не учитывает полезную кинетическую энергию потока при входе. Только если происходит расширение неподвижного газа при Сх = О, коэффициент изоэнтропности и КПД конфузора совпадают. [c.63]

Видно, что коэффициент изоэнтропности по форме совпадает с политропным КПД процесса 1—2 по статическим параметрам и равен политропному КПД колеса только в случае, если его коэффициент реактивности Ох.г = 1. В практике компрессоро-строения рабочие колеса с таким высоким коэффициентом реактивности, как правило, не применяются. [c.65]

Так как пл. 12бв1 >пл. 2 2бв2 , то, следовательно, в процессе адиабатного сжатия с потерями в идеальном газе, у которого /iy < I, политропный КПД будет меньше изоэнтропного т1 од < Ils- Напомним, что в газе, у которого /гу > 1, всегда 1]пол > Ъ- [c.122]

На рис. 4.19 и 4.20 представлены характеристики остальных исследованных колес, построенные в требуемых координатах Со-2 = / ( 1. Мц,,). Сопоставление при одинаковых значениях М ,, показывает, что чем больше лопаточный угол выхода Ргл1 тем выше о 2. Это, конечно, не означает, что термодинамический процесс будет идти в колесах с малыми углами Рал с меньшим отклонением от изоэнтропы, чем в колесах с большими углами Ргл-Связь между коэффициентами изоэнтропности и потерь устанавливается зависимостью [c.152]

Эффективность оборудования. На эффективность работы установок НТС влияет используемый источник холода. В процессе длительной эксплуатации скважин и при снижении пластового давления замена изоэнтальпийного расширения (дросселирование) на изоэнтропное (расширение в детандерах) позволяет эффективнее использовать свободный перепад давления и при одном и том же перепаде давления при детан-дировании потока достигать более низких температур сепарации. [c.7]

Очевидно, такими же потенциалами являются внутренняя энергия и энта1Ь-пия при изохорно-изоэнтропных и изобарно-изоэнтропных процессах. [c.105]

В процессе расширения при S = onst газ охлаждается. Отношение as — изоэнтропное изменение температуры при изменении давления — представлено уравнением [c.58]

Процесс сжатия пара /—2 осуществляется в компрессоре- Пар сжимается от давления кипения Ро до давления конденсации р . Этот процесс считают изоэнтропным (. = соп81), протекающим без трения между молекулами и без теплообмена с окружающей средой,-— особый случай адиабатного процесса. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология