Теплоемкость при постоянном объеме

Дайте определение объемной теплоемкости и теплоемкости при постоянном объеме. [c.42]

Наибольшее значение для термодинамических расчетов представляет теплоемкость в изохорном процессе с-в И теплоемкость в изобарном процессе Ср, или, как их часто называют, изохорная (теплоемкость при постоянном объеме) и изобарная (теплоемкость при постоянном давлении). [c.30]

Пример 1У-4. Рассчитать коэффициент теплопроводности окиси азота N0 при температуре 300 °С и давлении 1 ат (область умеренных давлений). Постоянные сил для молекулы N0 равны а = 3,470 А, е/к = 119 К, мольная теплоемкость при постоянном объеме С = 5,286 кал/моль, мольная масса М = [c.74]

Теплоемкость при постоянном объеме с,, находят по схеме, приведенной на рис. 1.3, а, и представляют в виде суммы двух членов, первый из которых с- , зависит только от температуры и [c.15]

Теплоемкость при постоянном объеме [c.28]

Аппроксимируя теплоемкость при постоянном объеме в состоянии идеального газа полиномом (1.33), получаем [c.28]

Здесь Си теплоемкость при постоянном объеме. И действительно, опыт показывает, что теплоемкость одноатомных газов в широком интервале температур равна 2,98 и практически не зависит от температуры. [c.12]

Величина с , в соответствии с уравнением (I, 18), есть теплоемкость при постоянном объеме. Теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме, затрачивается полностью на увеличение внутренней энергии (при условии отсутствия всех видов работы, в том числе работы расширения). [c.40]

Здесь С с и Ср—мольные теплоемкости при постоянных объеме и давлении. Индексы 2 и 1 относятся к совокупностям конечных и начальных участников реакции при постоянной температуре Т. Следовательно, величины Со, 2 и Со, ь а также Ср, 2 и Ср, 1 являются соответственно суммами теплоемкостей конечных продуктов и исходных участников реакции и могут быть записаны следующим образом [c.72]

Теплоемкость углеводородных газов и нефтяных паров зависит от их химического состава и внешних условий температуры и давления. Различают теплоемкость при постоянном давлении и постоянном объеме. Истинная массовая теплоемкость при постоянном давлении Ср больше теплоемкости при постоянном объеме Су на величину работы,. затрачиваемой на расширение газа [c.64]

Зная значение к, рассчитывают мольную теплоемкость при постоянном объеме су и затем по уравнению (42) определяют истинную мольную теплоемкость при постоянном давлении ср. [c.64]

В табл. 7.2 приводятся результаты расчета энергии (7.5) и теплоемкости при постоянном объеме [c.122]

Энергия, энтальпия и теплоемкость. Экзотермические и эндотермические реакции. Энтальпия Н. Теплоемкости при постоянном объеме и при постоянном давлении. [c.5]

Если система находится в условиях постоянного объема, энергия играет такую же роль, как энтальпия, и поэтому теплоемкость при постоянном объеме определяется соотношением [c.21]

Как мы знаем из гл. 3, энергия 1 моля идеального одноатомного газа равна Е = КТ. Следовательно, его теплоемкость при постоянном объеме С = 8,314 Дж моль = 12,47 Дж моль То обстоятельство, [c.21]

Эти производные показывают, что количество теплоты, затрачиваемое на нагрев единицы массы вещества на дифференциально малую величину температуры, равно теплоемкости при постоянных объеме или Р. [c.19]

Рис. 5. Зависимость теплоемкости при постоянном объеме от температуры для СОг

Выражение (2.133) представляет собой термодинамическое доказательство закона Гей-Люссака—Джоуля. Уравнение (2.134), как и уравнение (2.78), показывает, что производная от внутренней энергии по температуре для газа в идеальном состоянии равна теплоемкости при постоянном объеме. Выраже- [c.52]

Теплоемкость при постоянном объеме определяется по формуле Майера [c.107]

Если величина теплоемкости при постоянном объеме зависит от Т, тогда, беря неопределенный интеграл от выражения (5.22), получим [c.112]

Ср — теплоемкость при постоянном давлении Сг, — теплоемкость при постоянном объеме [c.13]

Теплоемкость при постоянном объеме и постоянном давлении, приближенные методы их опенки для простых и сложных веществ. Зависимость теплоемкости от температуры, [c.28]

Удельная теплоемкость при постоянном объеме и постоянном давлении влияет на температурные изменения во время сжатия, расширения, охлаждения, нагрева и, следовательно, на конструкцию компрессоров, детандеров холодильных машин и теплообменников. [c.34]

Правая часть уравнения (111,7) численно равна увеличению количества тепла в реакционной смеси. Так как реакция происходит без изменения объема, то пользуются теплоемкостью при постоянном объеме Су (для жидкостей практически Ср = Су). Уравнение (111,7) дает зависимость между температурой, скоростью и временем реакции. [c.117]

Сд — мольная теплоемкость при постоянном объеме [c.8]

Появляющаяся в приведенных уравнениях производная внутренней энергии по температуре называется теплоемкостью при постоянном объеме. Если эта величина отнесена к одному молю индивидуального вещества, то ее называют мольной теплоемкостью при постоянном объеме С . [c.38]

Мольная теплоемкость при постоянном объеме определяется при помощи уравнения (которое будет выведено в дальнейшем). [c.126]

Мольная теплоемкость при постоянном объеме должна быть выражена через стандартные производные. Согласно (25.24), имеем [c.128]

Таким образом, для стабильной фазы мольная теплоемкость при постоянном объеме всегда положительна. Выражение (40.17) называют условием термической стабильности. [c.206]

Теплоемкость — количество тепла, необходимое для нагревания единицы массы вещества на один градус. Различают истинную и среднюю (С) теплоемкости, соответствующие либо бесконечно малому изменению или разности температур. В зависимости от способа выражения состава вещества различают массовую, польную и объемную теплоемкости. Чаще применяют массовую теплоемкость, единица ее измерения в СИ — Джоуль на килог — рамм — Кельвин (Дж/кг К), допускаются также кратные единицы — кДж/кг К, МДж/кг К. Различают также изобарную теплоемкость (при постоянном давлении — С ) и изохорную теплоемкость (при постоянном объеме — С ). [c.84]

С кал моль град, С ккал1кг-моль-град). Иногда теплоемкость газов выражают в ккал на 1 или в кал на 1 л объема газа (ккал1м град и т. д.). Это выражение называется объемной теплоемкостью (С ). Для газов, кроме того, особенно важно различать теплоемкости при постоянном объеме (С , С , и т. д.) и постоянном давлении (С , Ср и т. д.), так как значения их СИЛ1.Н0 отличаются друг от друга. [c.88]

В случае газов необходимо различать теплоемкость при постоянном давлении ( и ) и теплоемкость при постоянном объеме (с и С, ). 11оэтому при тепловых подсчетах для газов необходимо точно знать условия, при которых протекает процесс, который необходимо рассчитать. В технологической практике большинство процессов протекает при постоянном давлении. Поэтому и в практике расчетов азовых систем чаще всего пользуются значениями (молярной) и (удельной). [c.100]

Истинная мольная теплоемкость газообразных углеводородов с повышением температуры и молекулярного веса возрастает. При одном и том Hie числе углеродных атомов в молекуле наибольшая теплоемкость соответствует углеводородам парафинового ряда. Отпо-Hienne pj v к является показателем адиабаты. Им пользуются при вычислении истинной мольной теплоемкости при постоянном объеме, а также в расчетах адиабатического сжатия газов по формуле [c.64]

В зависимости от условий, в которых производят нагрев, различают несколько видов теплоемкостей, из которых мы остановимся здесь на двух главнейших. В случае нагревания вещества при постоянном объеме теплоемкость v, которой оно обладает, называется изохорной теплоемкостью (ее называют также теплоемкостью при постоянном объеме). В этом случае вся сообщаемая веществу теплота увеличивает его внутреннюю энергию, так как при нагревании без изменения объема не производится внешней работы. Теплоемкость Ср, которой обладает тело, нагреваемое при постоянном давлении, называется изобарной теплоемкостью (ее называют также теплоемкостью при постоянном давлении). В этих условиях нагрева, наряду с расходом теплоты на увеличение внутренней энергии вещества, производится еще и работа против внешнего давления вследствие расширения вещества при повышении температуры. Эта работа требует затраты дополнительного количества теплоты, поэтому изобарная теплоемкость всегда больше тохорной. [c.102]

Истинная теплоемкость определяется количеством тепла, которое нужно подвести к телу или отнять от него для изменения его температуры на бесконечно малую величину. Если нагревание единицы массы вещества 1 моль, грамм-атом или 1 г) проводится при постоянном объеме, то теплоемкость называют изо-хорной или теплоемкостью при постоянном объеме [c.24]

Для жидкостей, как и для газов, различают теплоемкости при постоянном объеме Су и при постоянном давлении Ср. Их разность равна работе расширения рс1У (Р — молекулярное или [c.30]

Принимаем, что избыток С1а составляет па, = 5 моль. Из справочни-тов (М.], [С.Х., т. 1, 2] имеем ДЯпл.лес = 12886, 7 Дж/(моль-К) Ag i = 66,94 Дж/(моль-К) ДЯ еак = — 127068 Дж/моль СЦа = = 58,99 Дж/(моль-К) Ср.с/, = 36,36 Дж/(моль-К). Определяем теплоемкость при постоянном объеме [c.79]

Для стабильной фазы мольная теплоемкость при постоянном давлении всегда больше, чем мольная теплоемкость при постоянном объеме, если а О. Это y лoвиe например, не выполняется для воды при 4° С, потому что в этом случае а = 0. [c.211]

Различают теплоемкость при постоянном объеме и теплоемкость при постоянном давлении с , в первом случае в процессе нагревания вещества поддерживается постоянным его объем, во втором случае — давление всегда больше с . так как в случяе нагревания [c.740]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.219 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.649 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.39 , c.40 , c.52 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.39 , c.40 , c.52 , c.122 , c.314 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.124 ]

Горение Физические и химические аспекты моделирование эксперименты образование загрязняющих веществ (2006) -- [ c.50 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.94 , c.108 , c.110 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.94 , c.108 , c.110 ]

Термодинамика (0) -- [ c.27 , c.28 , c.29 , c.30 , c.31 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.219 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология