Теплоемкость при постоянном давлении

Полученное, таким образом, значение теплоемкости при постоянном давлении Ср в сочетании с отношением теплоемкостей К позволяет рассчитать изохорную-теплоемкость по формуле [c.45]

Внутренняя энергия и энтальпия идеального газа зависят только от температуры, а его теплоемкости при постоянном давлении и объеме принимаются постоянными. Это обусловливает постоянство показателя изоэнтропы идеального газа к = с /с-, и дает возможность проинтегрировать дифференциальное уравнение изоэнтропного процесса, представив его в виде адиабаты Пуассона [c.114]

Ср — теплоемкость при постоянном давлении, ккал кг-град) или дж/(кг-град) [c.313]

Теплоемкость твердых тел и жидкостей от давления практически не зависит. Поэтому для них при практических расчетах нет понятия теплоемкостей при постоянном давлении и постоянном объеме и табличными значениями теплоемкостей в этом случае можно пользоваться для любых давлений. [c.99]

I -я технологическая переменная элемента процесса к — отношение теплоемкостей при постоянных давлении и объеме (показатель политропы) к , к ш т. д. — постоянные [c.355]

Рис. 6. Зависимость теплоемкости от температуры при ПОСТОЯННОМ объеме (опытно определяется только теплоемкость при ПОСТОЯННОМ давлении, так как при нагревании твердое тело расширяется, что трудно учесть при расчете теплоемкости)

Теплоемкость при постоянном давлении Ср называется изобарной, при постоянном объеме Су — изохорной. Изобарная теплоемкость больше изохорной. [c.46]

Теплоемкость при постоянном давлении Ср определяют по схеме, приведенной на рис. 1.3, б, аналогичным образом [c.16]

Наибольшее значение для термодинамических расчетов представляет теплоемкость в изохорном процессе с-в И теплоемкость в изобарном процессе Ср, или, как их часто называют, изохорная (теплоемкость при постоянном объеме) и изобарная (теплоемкость при постоянном давлении). [c.30]

Ср—удельная теплоемкость при постоянном давлении. [c.16]

Показатель политропы сжатия или расширения т зависит от степени подогрева или охлаждения газа в процессе сжатия. Для идеального случая изменения состояния без теплообмена и без потерь показатель политропы т равен отношению значений удельной теплоемкости при постоянном давлении и при постоянном объеме, т. е. показателю адиабаты к = [c.32]

В настоящее время широкое распространение получили расчеты теплоемкости газообразных веществ в состоянии идеального газа методами квантовой механики по данным спектроскопического анализа. Состоянию идеального газа теоретически соответствует нулевое давление и бесконечно большой удельный объем р = 0 у = 00. Расстояние между молекулами в этом состоянии бесконечно велико, так что взаимодействие между ними отсутствует. Тогда уравнение состояния вырождается в уравнение для идеального газа ру = / 7, а теплоемкости при постоянном давлении и объеме являются функциями только температуры Срщ, = Д (7) [c.8]

После этого выражение для теплоемкости при постоянном давлении примет вид [c.16]

Для теплоемкости при постоянном давлении, кроме того, справедливо равенство [c.55]

Из указанных соотношений следует, что для определения теплосодержания газов при той или иной температуре необходимо знать их теплоемкость при постоянном давлении в заданном интервале температур. [c.60]

Если известны зависимость теплового эффекта от температуры и истинные молекулярные теплоемкости при постоянном давлении, то, представив Ср в виде степенных рядов по Т, можем написать [c.251]

Теплоемкость углеводородных газов и нефтяных паров зависит от их химического состава и внешних условий температуры и давления. Различают теплоемкость при постоянном давлении и постоянном объеме. Истинная массовая теплоемкость при постоянном давлении Ср больше теплоемкости при постоянном объеме Су на величину работы,. затрачиваемой на расширение газа [c.64]

Из табл. 44, где приведены приближенные значения пропускной способности трубопровода (тыс. м сут), определяют ориентировочное значение диаметра газопровода СО2. При р=рор, t=tm n находится теплоемкость при постоянном давлении. Далее вычисляют Гер по формуле (10). Для значений Гер и рер определяют коэффициент гидравлического сопротивления X (через вязкость и скорость) и коэффициент сжимаемости 2ор. После этого уточняют диаметр газопровода по формуле (8). [c.179]

Зная значение к, рассчитывают мольную теплоемкость при постоянном объеме су и затем по уравнению (42) определяют истинную мольную теплоемкость при постоянном давлении ср. [c.64]

При постоянном давлении (или по крайней мере в условиях отсутствия результирующего изменения давления) перенос теплоты измеряется изменением энтальпии, и поэтому теплоемкость при постоянном давлении может быть определена как скорость изменения энтальпии при повьпиении температуры [c.21]

Что называется теплое.мкостью Каково отличие теплоемкости идеального одноатомного газа при постоянном объеме от его теплоемкости при постоянном давлении Каково объяснение на молекулярном уровне того, что Ср должно быть больше С Какие компенсирующие теплоту способности имеет газ при постоянном давлении, которыми он не обладает при постоянном объеме [c.38]

Прежде чем приступить к вычислению В измеряют значения , Рдоп , 2,-, Zj в формуле (2), подготавливают исходную информацию методом последовательных приближений. В первом приближении по заданному расходу углекислого газа О, дальности транспортирования L и максимальному рабочему давлению из табл. 42 выбирают ориентировочное значение В. Такие параметры, как плотность р, теплоемкость при постоянном давлении с, вязкость V, определяют по соответствующим графикам при давлении р=рср и температуре <=<тах. В результате второго приближения уточняют значения X, р и рдоп , которые и используют при вычислении значения ,, по формуле (2). [c.177]

В случае газов необходимо различать теплоемкость при постоянном давлении ( и ) и теплоемкость при постоянном объеме (с и С, ). 11оэтому при тепловых подсчетах для газов необходимо точно знать условия, при которых протекает процесс, который необходимо рассчитать. В технологической практике большинство процессов протекает при постоянном давлении. Поэтому и в практике расчетов азовых систем чаще всего пользуются значениями (молярной) и (удельной). [c.100]

Мольная теплоемкость при постоянном давлении в стандартных условиях (101,325 кПа 298,15 °С), ---259 [c.204]

Стандартная мольная теплоемкость при постоянном давлении, Дж/(моль- К) Стандартная мольная энтропия при температуре 298 К, Дж/(моль. К) Растворимость в воде, г/100 г воды при [c.230]

Теплоемкость при постоянном давлении Ср, [c.22]

Ср — теплоемкость при постоянном давлении, кал/К-моль [c.10]

Если тело нагревается при постоянном давлении, то теплоемкость называется изобарной или теплоемкостью при постоянном давлении [c.24]

Это выражение показывает, что мерой изменения энтальпии с изменением температуры при постоянном давлении есть теплоемкость при постоянном давлении. Выражение (3.34) позволяет рассчитывать изменение АН с изменением температуры для одного вещества. Его предварительно интегрируют в заданном [c.76]

Ср — теплоемкость при постоянном давлении Сг, — теплоемкость при постоянном объеме [c.13]

Ср, Си — удельные теплоемкости при постоянном давлении и при постоянном объеме, ктл/кг °С к — показатель адиабаты [c.5]

Ср [ккал1кг°С] —удельная весовая теплоемкость при постоянном давлении. [c.5]

Термодинамические свойства важнейших ароматических углеводородов АЯ°/,298 — изменение энтальпии при образовании соединения из простых веществ в стандартных условиях (тепловой эффект), 5°29в — стандартное значение энтропии и С°р — теплоемкость при постоянном давлении, приведены в табл. 1.3, Величины теплоемкостей в указанном интервале температур определяются по формулам [c.11]

Ср — удельная теплоемкость при постоянном давлении, Дж/(кг К) [c.4]

Теплоемкость — количество тепла, необходимое для нагревания единицы массы вещества на один градус. Различают истинную и среднюю (С) теплоемкости, соответствующие либо бесконечно малому изменению или разности температур. В зависимости от способа выражения состава вещества различают массовую, польную и объемную теплоемкости. Чаще применяют массовую теплоемкость, единица ее измерения в СИ — Джоуль на килог — рамм — Кельвин (Дж/кг К), допускаются также кратные единицы — кДж/кг К, МДж/кг К. Различают также изобарную теплоемкость (при постоянном давлении — С ) и изохорную теплоемкость (при постоянном объеме — С ). [c.84]

П — объем выпускаемой продукции, или ирои.чводительиосгь ироиесса. ср — удельная теплоемкость при постоянном давлении, [c.11]

Ср — средняя удельная теплоемкость при постоянном давленни, кДж/(кг- К) [c.8]

Молярная теплоемкость при постоянном давлении в стандартных условиях (при /= 25°С р = 101,352 КПа), ДжУмоль-К. . . 72,63 [c.34]

В зависимости от условий, в которых производят нагрев, различают несколько видов теплоемкостей, из которых мы остановимся здесь на двух главнейших. В случае нагревания вещества при постоянном объеме теплоемкость v, которой оно обладает, называется изохорной теплоемкостью (ее называют также теплоемкостью при постоянном объеме). В этом случае вся сообщаемая веществу теплота увеличивает его внутреннюю энергию, так как при нагревании без изменения объема не производится внешней работы. Теплоемкость Ср, которой обладает тело, нагреваемое при постоянном давлении, называется изобарной теплоемкостью (ее называют также теплоемкостью при постоянном давлении). В этих условиях нагрева, наряду с расходом теплоты на увеличение внутренней энергии вещества, производится еще и работа против внешнего давления вследствие расширения вещества при повышении температуры. Эта работа требует затраты дополнительного количества теплоты, поэтому изобарная теплоемкость всегда больше тохорной. [c.102]

Физическая химия (1978) -- [ c.26 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.97 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.219 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.646 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.258 , c.328 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.20 , c.47 ]

Термохимические расчеты (1950) -- [ c.15 , c.16 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.18 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.49 , c.65 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.40 , c.52 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.40 , c.52 ]

Физико-химический анализ гомогенных и гетерогенных систем (1978) -- [ c.23 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.18 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.116 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.184 , c.189 , c.190 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.105 ]

Горение Физические и химические аспекты моделирование эксперименты образование загрязняющих веществ (2006) -- [ c.50 ]

Общая химия (1968) -- [ c.185 ]

Термодинамика (0) -- [ c.22 , c.46 , c.105 , c.116 , c.147 , c.160 , c.161 , c.165 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.94 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.94 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.61 ]

Термодинамика (0) -- [ c.27 , c.31 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.219 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология